揭陽(yáng)市六校聯(lián)考試題

1、揭陽(yáng)市六校聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分第i卷（選擇題）和第n卷問(wèn)（非選擇題）兩部分，共150分?？荚囉脮r(shí) 120 分鐘。第I卷（選擇題共67 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、選擇題 （本題包括 9 小題，每小題 3 分，共 27 分。每小題只有一個(gè)選 項(xiàng)符合題意。 ）1 、旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的京都議 定書隨著俄羅斯的加入，將于 2005 年 2 月 16 日正式生效。我國(guó)二氧化碳的排放量 位居世界第二，為減少二氧化碳

2、這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是A 大力開發(fā)氫能源B 充分利用太陽(yáng)能C 不使用含碳能源D 提高能源利用率2、 2004 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)和以色列的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诘鞍踪|(zhì)降解的研究中取得的成果。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是A 蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命B HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性C 某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃D 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)3、下列物質(zhì)提純的方法正確的是A 除去混在NO2中的NO:將氣體與過(guò)量 。2混合B .除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C

3、 .除去KCl溶液中的K2CO3:加入過(guò)量BaCS溶液后過(guò)濾D 除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾4居室裝修用石材的放射性常用28；Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是A 一個(gè)226 Ra原子中含有138個(gè)中子B Ra元素位于元素周期表中第六周期nA族C RaCl2的熔點(diǎn)比CaCS高D Ra（OH） 2 是一 種兩性氫氧化物5.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為 0.1 mol L的NaHSOs溶液和NaHCOs溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（示S或C),其中正確的是A

4、. c(Na + )>c(HR0 3)>c(H +)>c(RO32)>c(OH ) 2B . c(Na )+ c(H ) = c(HR0 3 ) + c(RO3 )+ c(OH )2C. c(H ) + c(H2RO3)= c(R03 )+ c(OH ) 2D. 兩溶液中c(Na )、c(HR03 )、c(RO3 )分別相等6硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定 不.可.能.是. 硝酸銨分解產(chǎn)物的是A. N2O、 H2OB. N2、 O2、 H2OC. N2、 HNO3、 H2OD. NH3、 NO、 H27. 2004 年 7

5、月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布， 在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮， 這種 高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體1網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N N鍵的鍵能為160 kJmo，而N三N的鍵能為942 kJ -mol 1(鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量)。則下列有關(guān)說(shuō)法 不.正.確.的.是.A 鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B 高聚氮晶體屬于原子晶體C 高聚氮晶體中 n(N) : n(N N) = 1 : 3D .用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用18. 5 mL Ag濃度為0.1 mol - L的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，

6、待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過(guò)濾、干燥，稱得質(zhì)量為0.013 g,則此沉淀是A. LiFB. LiClC. AgFD. AgCl9、 已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+, CO2O3、Cl 2、FeCb、I2氧化性依次 減弱。下列反應(yīng)在水溶液中 不.可.能.發(fā).生.的.是A. 3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B. Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2C. CO2O3 + 6 HCl = 2C0CI2+ Cl2f + 3H2OD . 2Fe + 2I = 2Fe + 丨2二.選擇題 (本題包括 10 小題,每小題 4 分,共 40 分。每小題有一個(gè)或 兩

7、個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的給 2 分,選兩個(gè)且都正確的給 4 分,但只要選錯(cuò)一 個(gè),該小題就為 0 分。)10、下列反應(yīng)必須用稀硫酸,而不能用濃硫酸的是A .跟鋅反應(yīng)制氫氣B .跟苯、濃硝酸作用制硝基苯11. 臭氧分子的結(jié)構(gòu)與S02 （極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達(dá) 0.2 ppm（ ppm 表示百萬(wàn)分之一） 。臭氧是氧氣吸收了太陽(yáng)的波長(zhǎng)小于242 nm 的紫外線形成的，不過(guò)當(dāng)波長(zhǎng)在 220 nm320 nm的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其分解。下列說(shuō)法中正確的是A .打雷時(shí)也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線

8、型分子B .臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量C .臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定 D 向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解12. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A . 4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為 0.2 NaB .4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為 0.2 NaC6.2 g 白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為 0.2 NA0.2 NAD . 12.5 mL 16 mol 1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13 某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存 的離子組是AMg2、Al 3+、HCO3、SO3

9、2BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO 2、NO3DNH4、Fe3、SO42、SCN14下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是323A .溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣:2Fe2 + 4Br + 3C"= 2Fe3 + 2Bd+ 6ClB .碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3 + OH = CO32 + H2OC .鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸： 23Fe+ 8H + 2NO3 = 3Fe + 2NO f+ 4H2OD .苯酚鈉溶液中通入足量 CO2： 2C6H5O+ CO2+ H2OT2C6H5OH + CO32一15. A、B、C 為三種短周期元素， A、B 在同周期， A、C

10、的最低價(jià)離子分別為A2和C: B2+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是A .原子序數(shù)：A > B > CB .原子半徑：A > B > CC 離子半徑：A2> C>B2+D 原子核外最外層電子數(shù)：A > C> B16. 關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A .加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有C存在B .加入Ba（NO 3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42一存C. 通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有存在D 加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾

11、濁，則原溶液中一定有大量CO3217. tC時(shí)，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至tC,析出2.5 g晶體； 再蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至tC,析出7.5 g晶體。下列說(shuō)法中正確的是A . t C時(shí)原溶液是不飽和溶液B .若A是CuSO4,貝V 7.5 g晶體中含水2.7 gC . t C時(shí)A的溶解度為75 gD .原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%b .導(dǎo)電能力溶ac加水體積18. 一定溫度下，將一定質(zhì)量.的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中, 液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A . a、b、c三點(diǎn)溶液的pH： cv av bB . a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：av bv cC.用濕

12、潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D . a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cv a19用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和 U型管的質(zhì)量差,CaCl2A .I、n裝置之間缺少干燥裝置實(shí)驗(yàn)測(cè)得m（H） : m（0） > 1 : &下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果B. 川裝置后缺少干燥裝置C.n裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D. CuO沒有全部被還原第n卷（非選擇題共83分）20. （6分）用裝置 A、B和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的NH3氣體（裝置A已經(jīng)氣密性檢查；可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。(I)(

13、n)回答下列問(wèn)題：氣體流經(jīng)裝置的順序是：NH3TT C （填接口代號(hào)）；干燥劑堿石灰應(yīng)放在 中（填廣口瓶代號(hào)）；說(shuō)明NH3氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是 。21. （ 14分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制取氧化銅 稱取2 gCuS04 5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加 10 mL蒸餾水溶解； 向上述CUSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混 合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?將步驟所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉?wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是 ;步驟中

14、洗滌沉淀的操作是實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO 3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)1.2 g無(wú)其他物質(zhì)1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO20.5 g回答下列問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較 用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為 準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是（填“酸式”或“堿式”）滴定管;若要證明實(shí)驗(yàn)中干燥管內(nèi)收集的氣體是02,可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞， ;為探究CuO在實(shí)驗(yàn)中

15、是否起催化作用， 需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）：a. , b. CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。22. （6分）W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X > W > Z > Y , W原子的最外層電子數(shù)是 X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3,這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37。（1） 這四種元素是 X, Y, Z, W （填元素符號(hào)）（2） 這四種元素原子半徑的大小為 >>> （填元素符號(hào)）（3）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱為 V（用化學(xué)式表示）23. （10分）下圖

16、表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知： A、B、丨都是XY2型化合 物，且陽(yáng)離子相同，A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1 : 1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2： 1 , I常用作干燥劑。請(qǐng)按要求填空：G的電子式是;反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)在空氣中發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是 ，已知 C 的燃燒熱是 1300kJ mol 1, 表示 C 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是。24. （ 8分）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)化合物，已知： 它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個(gè)氫原子被氨基取代得到； 它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對(duì)分子質(zhì)量都不超

17、過(guò)170, A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%; 它們都是一取代苯，分子中都沒有甲基，都有一個(gè)羧基。請(qǐng)按要求填空：A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是 ;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;A有一同分異構(gòu)體C是對(duì)位二取代苯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與金屬鈉反應(yīng)，但官能團(tuán)不直接與苯環(huán)相連，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;B有一同分異構(gòu)體D是苯環(huán)上的一硝基化合物，其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一溴代物各有兩種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。25. （10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3 丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成咼分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。D(H)CH CH0斗央0CO請(qǐng)按要求填空：寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng), 反

18、應(yīng),反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與 HCI加成，該反應(yīng)是 （填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是 ，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。26. （ 10分）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）: 向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol L 1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng) 后過(guò)濾，測(cè)得濾液的 pH = 14; 向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol L1的HCI溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有 H*、Fe2+和AI3+三種陽(yáng)離子且pH = 0。計(jì)算這包鋁熱劑

19、中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。計(jì)算實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）27. （10分）如圖I,在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B ,起始時(shí)容器體積為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A + B一-x C（g）; H v 0卄?平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1 : 3 : 4, C的物質(zhì)的量為y mol。的恒容密閉容器 N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測(cè) to時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容 z mol。由于反應(yīng)物 A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算 如圖n,在體積為V L得反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖川（ 器中C的物質(zhì)的量為請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊?/p>

20、 A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形、可不填滿）可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M（B）與M（C）的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）AB是不是z = y前面的結(jié)論與此無(wú)關(guān)化學(xué)聯(lián)考試題答題卷題號(hào)第1卷第II卷總分2021222324252627分?jǐn)?shù)第I卷答題卡（把正確答案涂黑）1、ABCD2、ABCD3、ABCD4、ABCD5、ABCD6、ABCD7、ABCD8、ABCD9、ABCD10、ABCD11、ABCD12、ABCD13、ABCD14、ABCD15、ABCD16、ABCD17、ABCD18、ABCD19、ABCD第H卷非選擇題（共83 分）20、 NH 3tc （填接口代

21、號(hào)） 。訂21、 ; 。裝。22、 （1） X, Y, Z, W（填元素符號(hào)）。（2）>>>（填元素符號(hào)）。v（用化學(xué)式表示）。23、 G的電子式是：反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)在空氣中發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是 ，C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 B的化學(xué)式是。24、。 25、C的結(jié)構(gòu)式：26解：27、 x =、y =可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān) 系M(B)與M(C)的大小關(guān)系(M表示摩爾質(zhì)里)AB是不是z = y前面的結(jié)論與此無(wú)關(guān)高三化學(xué)聯(lián)考試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)123456789答案C-BBA :CDC-AA題號(hào)10111213141516仃1819答案ADCDCCAACCA

22、BBCD20.b a ）（n）B中滴有酚酞的水變紅（或 B中漏斗內(nèi)水面忽上忽下）（每小題2分，共6分）21. 研缽沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)23次 時(shí)間 堿式取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，看木條是否復(fù)燃CuO的質(zhì)量有沒有改變（每空2分，共14分）22. （6 分）（1） Mg , C, O, Na （各 1 分，共 4 分）（2） rNa > rMg > rC > rO（1 分，全對(duì)給分）（3） Mg（OH） 2< NaOHr H -_23. H：N：H Ca（ClO）2 + CO?+ 出0 = CaCO3 + 2HC1O火

23、焰明亮L H5并伴有濃烈黑煙CH 三 CH（g） + 2°2（g）宀 2CO2（g） + 出0（1） ; H=- 1300 kJ mo1（熱化學(xué)方程式中數(shù)據(jù)與本答案不同不給分）CaO2（每空2分，共10分。）24. （ 10 分） 6.67% CHFCH-COOHCH3.一 :，HOCH 2CH2CHO CH-NO?（每空 2分，共 8分）CH325 .加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)（3分）IICH CHjBr+ 2NaOHf IICHCHaOH+ 2NaBr(2 分)CH-CCQH 保護(hù)A分子中C= C不被氧化|- , -（5分）1 126、實(shí)驗(yàn)中用去 n(NaOH) = 100 mL x (2.0 mol L 1.0