例題解析飽和溶液與不飽和溶液

1、飽和溶液與不飽和溶液1打開(kāi)汽水瓶蓋有氣泡逸出。根據(jù)汽水中二氧化碳溶解情況分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) (A)溶質(zhì)減少 (B)濃度變小 (C)溶解度減小 (D)飽和溶液變成不飽和溶液分析 氣體在水中的溶解能力受壓強(qiáng)和溫度的影響，“打開(kāi)汽水瓶蓋”說(shuō)明影響二氧化碳溶解能力的壓強(qiáng)有變化，溫度沒(méi)有發(fā)生變化。汽水瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于外界大氣壓，打開(kāi)汽水瓶蓋，壓強(qiáng)由大變小。選項(xiàng)A，說(shuō)法正確。打開(kāi)汽水瓶蓋，有氣泡逸出，說(shuō)明溶質(zhì)的質(zhì)量減小。選項(xiàng)B，說(shuō)法正確。因溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，而水的減少量不與溶質(zhì)減少量同比例，因此溶液的濃度減小。選項(xiàng)C，說(shuō)法正確。氣體的溶解度在溫度不變的情況下，隨壓強(qiáng)的增大而增大。本題

2、壓強(qiáng)減小，溶解度減小。 選項(xiàng)D，說(shuō)法不正確。雖然打開(kāi)汽水瓶蓋后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度都減小，并不意味由飽和溶液變成了不飽和溶液。此時(shí)，溶液仍飽和，與原來(lái)的飽和溶液相比，只不過(guò)是不同壓強(qiáng)下的兩種飽和溶液本題的正確選項(xiàng)為D。2在實(shí)驗(yàn)室中，為了使不飽和澄清石灰水變成飽和溶液，下列操作正確的是( )。 (A)將石灰水冷卻 (B)通入二氧化碳?xì)怏w (C)加入氫氧化鈣粉末攪拌后靜置 (D)添加適量的水分析 飽和溶液與不飽和溶液間轉(zhuǎn)化的方法：改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量或者改變溫度。改變?nèi)苜|(zhì)的量不飽和溶液飽和溶液 同理，飽和溶液可以采用減少溶質(zhì)的方法，得到不飽和溶液。然而，從溶液中得到溶質(zhì)的過(guò)程需

3、要蒸發(fā)、降低飽和溶液的溫度等操作，實(shí)際操作繁瑣，并涉及溶劑、溶解度的改變。因此，一般不采用減少溶質(zhì)的方法。 改變?nèi)軇┑牧坎伙柡腿芤猴柡腿芤焊淖儨囟葘?duì)于溶解度受溫度增大而增大的物質(zhì)：不飽和溶液飽和溶液 溫度降低，溶解度變小，可以變成低溫時(shí)的飽和溶液；溫度升高，溶解度變大，可以變成高溫時(shí)的不飽和溶液。 對(duì)于溶解度受溫度增大而減小的物質(zhì)，操作正好相反。 總結(jié)： 對(duì)于溶解度受溫度增大而增大的物質(zhì)（大多數(shù)物質(zhì)）不飽和溶液飽和溶液 對(duì)于溶解度受溫度增大而減小的物質(zhì)少數(shù)物質(zhì)，如Ca(OH)2不飽和溶液飽和溶液解選項(xiàng)A，將石灰水冷卻，石灰水的溶解度隨溫度降低而增大，不飽和溶液變得更不飽和。選項(xiàng)B，通入二氧化碳

4、氣體，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)，消耗溶質(zhì)Ca(OH)2的質(zhì)量，溶液變得更不飽和。選項(xiàng)C，加入氫氧化鈣粉末攪拌后靜置，使不飽和溶液變成飽和溶液。選項(xiàng)D，添加適量的水，溶液變得更不飽和。本題的正確選項(xiàng)為C。說(shuō)明“知識(shí)的應(yīng)用”中的第1題也用同樣方法解題。3要使20時(shí)的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變，可采取的措施有( ) 升高溫度至30 降低溫度 加入2g硝酸鉀 加入2g水 蒸發(fā)掉2g水，再恢復(fù)到20 (A) (B) (C) (D)分析 升高溫度至30，硝酸鉀的溶解度增大，溶液變成30時(shí)的硝酸鉀不飽和溶液，但是沒(méi)有增加溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，其濃度無(wú)變化。降低溫度，硝酸鉀的溶解度減小，溶液中有硝酸鉀晶體析出

5、，其濃度變小。加入2g硝酸鉀，因溶液已飽和，加入的硝酸鉀不會(huì)繼續(xù)溶解，其濃度無(wú)變化。加入2g水，因增加了溶劑的量，其濃度變小。蒸發(fā)掉2g水，再恢復(fù)到20，有硝酸鉀晶體析出。但由于溫度沒(méi)變，所以溶解度也不變。溶液仍為20時(shí)的飽和溶液，其濃度無(wú)變化。 本題的正確選項(xiàng)為A。430時(shí)，Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16 g/100 g水。在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取2.8 g生石灰，放入1000 g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30，過(guò)濾得到的澄清石灰水中，溶質(zhì)的質(zhì)量( ) (A)等于2.8 g (B)大于2.8 g (C)小于1.6 g (D)等于1.6 g分析 對(duì)于溶液中涉及Ca(

6、OH)2的習(xí)題，首先要明確Ca(OH)2是一種微溶于水的物質(zhì)，且它的溶解度隨溫度的升高而減小。本題的已知條件有：30時(shí)，Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16 g100 g水；現(xiàn)把2.8 g生石灰放入1000 g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30得澄清石灰水。關(guān)鍵詞是“過(guò)濾”，說(shuō)明有未溶解的Ca(OH)2，解題的突破口即在此。解因生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOH2OCa(OH)2，則2.8 g生石灰生成Ca(OH)2消耗了部分溶劑，所得澄清石灰水中的溶劑小于1000 g。根據(jù)30 C時(shí)，SCa(OH)20.16 g/100 g水，以1000 g溶劑計(jì)算：現(xiàn)因m劑小于1000 g，則

7、m質(zhì)小于1.6 g。本題的正確選項(xiàng)為C。5在室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( ) (A)加水前一定是飽和溶液 (B)加水前可能是飽和溶液 (C)加水后一定是飽和溶液 (D)加水后一定是不飽和溶液解抓住題目中的關(guān)鍵詞，分析和判斷氯化鈉溶液的變化。室溫下，一定質(zhì)量的氯化鈉溶液無(wú)法確認(rèn)氯化鈉溶液是否飽和。向此溶液中加入10 g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢枘苋芙獾穆然c固體已全部溶解。尚有部分固體未溶解此時(shí)，形成了室溫下的氯化鈉飽和溶液，原溶液為不飽和溶液。 再加10 g水后，固體全部溶解可能存在兩種情況

8、：原剩余的固體正好溶于10 g水形成飽和溶液，溶液仍飽和。原剩余的固體溶于10 g水形成不飽和溶液，溶液又變成了不飽和溶液。根據(jù)分析，選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B、C、D不正確。本題的正確選項(xiàng)為A。6一定量的氫氧化鋇溶液跟另一定量的硫酸溶液充分混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾，得到的液體是( )(A)水 (B)硫酸溶液(C)氫氧化鋇溶液 (D)硫酸鋇飽和溶液解從氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)入手解題。兩種溶液充分混合Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O。恰好完全反應(yīng)說(shuō)明氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)和硫酸溶液的溶質(zhì)正好反應(yīng)，無(wú)剩余。過(guò)濾不能繼續(xù)溶解的BaSO4從懸濁液中分離，留下的液體是硫酸鋇飽和溶液。本題的正確選項(xiàng)為D

9、。7右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)它們的溶液接 近飽和時(shí)，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法， 均可變?yōu)轱柡腿芤旱氖? ) (A)A溶液 (B)B、C溶液 (C)C溶液 (D)A、B溶液解讀圖可知：物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大，而且增大幅度明顯。物質(zhì)B的溶解度隨溫度的升高而增大，但不明顯，可以認(rèn)為溫度對(duì)其溶解度的影響不大。物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而減小。升高溫度對(duì)接近飽和的三種溶液，只有物質(zhì)C變成了飽和溶液。本題的正確選項(xiàng)為C。8小明同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖 所示：(1) 30時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為_(kāi)。把10 g 甲物質(zhì)溶解在90 g水中，形成的溶液

10、是_。(2)若欲將30時(shí)甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可 以采用的方法有_、_ 和_。(3)現(xiàn)有A和B兩個(gè)試劑瓶，分別盛有濃度為5%和20%的30 0C時(shí)甲的不飽和溶液。 扼要寫(xiě)出區(qū)分它們的兩種方法： _； _。分析 本題綜合了溶液的眾多知識(shí)點(diǎn)。解題關(guān)鍵是根據(jù)圖形獲取解題的信息，逐題分解題目。根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大。解問(wèn)題(1)，讀圖可知，30時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30 g100 g水。把10 g甲物質(zhì)溶解在90 g水中，列式計(jì)算：，m質(zhì)27 g。因?yàn)?7>10，說(shuō)明甲物質(zhì)全部溶解了，形成100 g不飽和溶液。問(wèn)題

11、(2)，把30時(shí)甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可以采用降溫、蒸發(fā)溶劑和增加甲物質(zhì)的方法。問(wèn)題(3)，20時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%，c%×100% <20%，把30時(shí)5%和20%的甲的不飽和溶液同時(shí)降溫到20，有固體析出的為20%的甲溶液。另一種方法，因濃度不同，溶液的密度不同，則取相同體積的5%和20%的甲溶液質(zhì)量大的是20%的甲溶液。9將50時(shí)的飽和硝酸鉀溶液降溫至0后再升溫至20，其過(guò)程中，質(zhì)量始終未變的是_（選填“溶質(zhì)”、“溶液”或“溶劑”）。分析 本題的正確答案為：溶劑10t時(shí)，在Ca(OH)2飽和溶液中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度，不變的是( )(A)溶質(zhì)的質(zhì)量 (B)溶劑的質(zhì)量(C)溶液的質(zhì)量 (D)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解在Ca(OH)2飽和溶液中加入少量的氧化鈣，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CaOH2OCa(OH)2，該反應(yīng)消耗了飽和溶液中部分溶劑，生成的Ca(OH)2為溶液的溶質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中，放出大量的熱，使溶液的溫度升高，溶液因溶劑的減少、溶解度的減小、溶液溶質(zhì)的減少，溶液成為高溫下的飽和溶液?；謴?fù)到原來(lái)溫度，溶解度又恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)的溶解度