第三單元原子結(jié)構(gòu)示意圖專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練2（選擇題）--2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)（含解析）

1、九年級(jí)化學(xué)第三單元原子結(jié)構(gòu)示意圖（選擇題）專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)一、單選題1原子通過(guò)得失電子變成離子后，一定不會(huì)引起改變的是（ ）元素種類(lèi) 粒子的電性 原子核 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子總數(shù)。ABCD2由下圖所獲得的信息錯(cuò)誤的是（ ）A該粒子是陽(yáng)離子 B該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19C該粒子最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D該元素位于周期表第三周期3“中國(guó)天眼”與世界共“見(jiàn)”未來(lái)。2021年4月1日起，被譽(yù)為“中國(guó)天眼”的500米口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡(FAST)，正式對(duì)全球科學(xué)界開(kāi)放。“天眼”的球面射電板是用鋁合金板制作的。根據(jù)如圖信息判斷，下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A鋁原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子B鋁原子易形成陰離

2、子C鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98D鋁元素屬于金屬元素4如圖A、B分別是元素在元素周期表中提供的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析得出的下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）A依據(jù)電子排布兩種元素有相似化學(xué)性質(zhì)B原子A在化學(xué)反應(yīng)中易失電子成陽(yáng)離子C原子A的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為12D元素B組成的單質(zhì)具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)5如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）AX是金屬元素B該粒子的核電荷數(shù)為18C該粒子是XD該元素位于元素周期表中第三周期6“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列說(shuō)法正確的是（ ）（1）化學(xué)變化中，分子和原子的種類(lèi)都不發(fā)生改變（2）冰雪融化的過(guò)程中水分子之間的間隔

3、發(fā)生了變化（3）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物（4）Al3+和3Al中的“3”都表示微粒的個(gè)數(shù)（5）碳-14（14C）原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子（6）、和表示的微粒都帶電荷A（1）（2）（5）B（2）（3）（5）C（2）（4）（6）D（2）（5）（6）7鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A鎵屬于金屬元素B鎵原子核外有4個(gè)電子層C鎵易失去電子形成陽(yáng)離子 Ga+3D鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是 69.728氮化鎵是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料之一，氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A鎵是金屬元素B氮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7C鎵元素的相

4、對(duì)原子質(zhì)量是69.72gD氮化鎵中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)9對(duì)照下圖說(shuō)法正確的是（ ）：N2；Mg2+；A表示兩個(gè)氮原子B為陽(yáng)離子為陰離子C所表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似D由可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為5010如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是 （ ）Am=10+nB11<m<18C當(dāng)n=8時(shí)，該粒子是稀有氣體元素的原子D若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為S2-11下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是 （ ） A在元素周期表中處在同一周期B表示的是陰離子C都是具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子D在元素周期表的同一族12如圖是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)兩種粒子的說(shuō)法中，合理的是

5、（ ）A甲、乙兩種粒子都不顯電性B乙粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C甲、乙兩種粒子都是金屬元素的原子D甲、乙兩種粒子不能結(jié)合成化合物13下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A和屬于同種元素B和化學(xué)性質(zhì)相似C和可形成NaOD表示的是陰離子14下列圖中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若和化學(xué)性質(zhì)相似，則m=1B若和屬于同種元素，則n=11C當(dāng)m為8時(shí)，一定是陽(yáng)離子D當(dāng)n=2+m時(shí)，一定是原子15下列關(guān)于微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（ ）A屬于金屬元素B可以形成化合物C是陰離子D是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A的粒子的符號(hào)是B屬于陽(yáng)離子C以上粒子共涉

6、及四種元素D元素形成化合物的化學(xué)式為MgF17圖 a 是兩種元素在元素周期表中的信息，圖 b 是氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 圖 a 中鈉原子的中子數(shù)是 11B圖 b 方框橫線上的數(shù)字是 8C氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 19.00gD11 號(hào)元素與 9 號(hào)元素可以形成化學(xué)式為 NaF 的化合物18如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A表示的粒子屬于金屬元素B表示四種不同元素C所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似D表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子19已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，且x-y=9。該粒子符號(hào)可能為（ ）AK+BCl-CClDAr20根據(jù)下列各組元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分

7、析：具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是（ ）ABCD21下列有關(guān)敘述中正確的個(gè)數(shù)有（ ）兩個(gè)氮分子：2N2 兩個(gè)鐵離子：2Fe3+地殼中含量最多的金屬元素：O：氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子：S為節(jié)約用水，農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌“CO32”右上角的“2”：每個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D5個(gè)試卷第7頁(yè)，共8頁(yè)參考答案1C【分析】當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)能影響到核外電子排布，電子層數(shù)會(huì)發(fā)生改變；核電荷數(shù)、元素種類(lèi)、相對(duì)原子質(zhì)量和電子的得失沒(méi)有關(guān)系。當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變，電子層數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類(lèi)、相對(duì)原子質(zhì)量

8、不變。原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化?！驹斀狻吭胤N類(lèi)：元素種類(lèi)是由核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定的，原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，但質(zhì)子數(shù)不變，故元素種類(lèi)不變；粒子電性：由分析知原子變成離子后由中性變成了帶電的微粒，故電性一定變化；原子核：由分析知原子變成離子后只是電子數(shù)發(fā)生了改變，而原子核沒(méi)有變化；電子層數(shù)：由分析知原子變成離子，當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變電子層數(shù)不變，原子失電子后電子層數(shù)改變；最外層電子數(shù)：原子得失電子后，最外層電子數(shù)一定發(fā)生改變；核外電子總數(shù)：由分析知原子變成離子后核外電子總數(shù)一定會(huì)發(fā)生改變；綜合以上分析一定不會(huì)變化。故選C。2D【詳解

9、】A、核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子，A正確。B、由圖可知，該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，B正確。C、該粒子最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。D、該元素原子失去一個(gè)電子剩余三個(gè)電子層，故原子結(jié)構(gòu)示意圖，有四個(gè)電子層，位于周期表第四周期，D錯(cuò)誤。故選：D。3B【詳解】A、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故鋁原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，不符合題意；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層3個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱(chēng)下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，不符合題意；D、由“金”字旁可知，鋁元素

10、屬于金屬元素，不符合題意。故選B。4A【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=12，故A原子核外第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，第三層有2個(gè)電子，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，B原子只有一個(gè)電子層，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雖然兩種原子的最外層電子數(shù)相同，但是化學(xué)性質(zhì)不相似，符合題意；B、A原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子形成陽(yáng)離子，不符合題意；C、由A可知，原子A的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為12，不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，元素B為氦元素，屬于稀有氣體元素，元素B組成的單質(zhì)化學(xué)性

11、質(zhì)穩(wěn)定，不符合題意。故選A。5D【分析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。【詳解】A、由分析可知，X質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，帶“氣”字旁，屬于非金屬元素，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、該粒子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為2+8+8=18，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、該粒子的核電荷數(shù)為17，為氯元素，核外電子數(shù)為18，核電荷數(shù)核外電子數(shù)，則該粒子為Cl-，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，該原子核外有三個(gè)電子層，所以該元素位于元素周期表中第三周期，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。6B【詳解】（1）化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)發(fā)生改變，原子的種類(lèi)不

12、發(fā)生改變，此說(shuō)法錯(cuò)誤；（2）冰雪融化的過(guò)程中水分子之間的間隔發(fā)生了變化，此說(shuō)法正確；（3）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是一種物質(zhì)，屬于純凈物，此說(shuō)法正確；（4）Al3+中的“3”表示離子帶的電荷數(shù)，3Al中的“3”中的“3”表示微粒的個(gè)數(shù)，此說(shuō)法錯(cuò)誤；（5）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以碳-14（14C）原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，此說(shuō)法正確；（6）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不帶有電荷，離子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，離子帶有電荷。表示的是原子，不帶有電荷。和表示的是離子，帶電荷，此說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。7C【詳解】A、鎵為金字旁屬于金屬元素，說(shuō)法正確，不符合題意；B、鎵原子核外有4個(gè)電子層，說(shuō)法正確，

13、不符合題意；C、鎵易失去最外層的3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Ga3+，不正確，符號(hào)題意；D、鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是 69.72，說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。8C【詳解】A. 鎵帶“钅”字旁，是金屬元素，此選項(xiàng)正確；B. 由題給信息可知，氮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，此選項(xiàng)正確；C. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氮化鎵中鎵元素的化合價(jià)為正價(jià)，所以氮元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)，因?yàn)榈幼钔鈱佑?個(gè)電子，易得到3個(gè)電子，所以在氮化鎵中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，此選項(xiàng)正確。故選C。9B【詳解】A：表示氮分子，表示1個(gè)氮分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成。故A錯(cuò)。B：為Mg2+帶2個(gè)正

14、電荷，是陽(yáng)離子。質(zhì)子數(shù)為9小于電子數(shù)10，故帶負(fù)電荷，是陰離子。所以B正確。C：最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，中最外層電子數(shù)為6，中最外層電子數(shù)為8。最外層電子數(shù)不同。故C錯(cuò)。D：由可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7。所以D錯(cuò)。綜上所述：選擇B。10D【詳解】A、若該粒子表示原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，m=10+n，如該粒子表示陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則m10+n，如該粒子表示陰離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故m10+n，不符合題意；B、1n8，故m11，但是m不一定18，如該粒子表示陽(yáng)離子，則m大于18，不符合題意；C、當(dāng)n=8時(shí)，如果該粒子是原子，則是氬原子，是稀有氣體元素的原子

15、，但是該粒子還可能表示離子，不符合題意；D、若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則n=8，該粒子是其原子得到2個(gè)電子后形成的，故其原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=18-2=16，16號(hào)元素是硫元素，故該粒子為硫離子，表示為：S2-，符合題意。故選D。11C【詳解】A、在元素同期表中，同一周期的元素其原子核外電子層數(shù)相同，屬于氖原子，核外有兩個(gè)電子層，所以氖元素為第二周期元素，屬于鎂離子，失去了原來(lái)的第三層電子，鎂原子核外電子層數(shù)為3，所以鎂元素是第三周期元素，故A選項(xiàng)不符合題意；B、為鎂離子，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、為氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖，第一層最多排兩個(gè)電子，而且也是最外

16、層，所以也具有相對(duì)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的最外層電子數(shù)都為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C選項(xiàng)正確；D、由C選項(xiàng)中的分析可知，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為0族元素；是鎂離子，雖然鎂原子的最外層電子數(shù)也是2，但最外層為第三層，沒(méi)有達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，鎂元素屬于第三周期第族元素，因此二者不屬于同一族元素，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。12A【詳解】A、甲、乙兩種粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于原子，不顯電性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、乙粒子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、甲表示原子，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)，12號(hào)元素是鎂元素，甲表示金屬元素，17號(hào)元素是氯元素，乙表示非金屬元素，故選

17、項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、甲的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去2個(gè)電子，乙的最外層電子數(shù)為7，大于4,在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到1個(gè)電子，它們可以結(jié)合形成化合物氯化鎂，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。13C【詳解】A、和質(zhì)子數(shù)都為8，屬于同種元素，說(shuō)法正確，不符合題意；B、和最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似，說(shuō)法正確，不符合題意；C、為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層6個(gè)電子，易得到兩個(gè)電子，在形成化合物時(shí)氧元素顯-2價(jià)，為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，易失去最外層1個(gè)電子，在形成化合物時(shí)鈉元素顯+1價(jià)，故和可形成化合物為Na2O，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多兩個(gè)，該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，為陰離子，說(shuō)

18、法正確，不符合題意。故選C。14C【詳解】A.最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似，若和化學(xué)性質(zhì)相似，則m=1，不符合題意；B. 同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，若和屬于同種元素，則n=11，不符合題意；C. 當(dāng)m為8時(shí)，因不知道n的值，則可能是是陽(yáng)離子、陰離子或原子，符合題意；D. 由的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為n，電子數(shù)為2+m，當(dāng)n=2+m時(shí)，一定是原子，不符合題意；故選C。15B【詳解】A、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號(hào)元素是鎂元素，由“金”字旁可知，屬于金屬元素，10號(hào)元素是氖元素，屬于稀有氣體元素，故屬于金屬元素，不符合題意；B、12號(hào)元素為鎂元素，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鎂離子；8號(hào)元素為氧元素，質(zhì)子

19、數(shù)小于核外電子數(shù)，表示氧離子，故鎂離子和氧離子可以形成化合物氧化鎂，符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，不符合題意；D、最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)為8，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意。故選B。16C【詳解】A、中核內(nèi)外數(shù)字不相同，所以代表離子結(jié)構(gòu)示意圖，其對(duì)應(yīng)的粒子的符號(hào)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、核內(nèi)帶正電的質(zhì)子數(shù)大于核外帶負(fù)電的電子數(shù)，所以屬于陽(yáng)離子；中核內(nèi)外數(shù)字相同，所以代表原子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同即為同一類(lèi)元素，所以屬于同一類(lèi)元素，所以以上粒子共涉及四種元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、代表氟原子，代表

20、鎂離子，鎂元素顯+2價(jià)，氟元素顯-1價(jià)，所以元素形成化合物的化學(xué)式為MgF2。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)分，依據(jù)質(zhì)子數(shù)對(duì)元素進(jìn)行區(qū)分。17D【詳解】A、根據(jù)圖中元素周期表可知：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，相對(duì)原子質(zhì)量約等于中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和，所以中子數(shù)為19-9=10，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、已知圖b是氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)為原子，圖b方框橫線上的數(shù)字是9-2=7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖中元素周期表可知：漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”

21、，常省略不寫(xiě)，所以不能帶“g”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、11號(hào)元素與9號(hào)元素分別是鈉元素和氟元素，化合物中鈉元素顯+1價(jià)，氟元素顯-1價(jià)，形成的化合物的化學(xué)式為NaF，選項(xiàng)D正確。故選：D。18A【詳解】A、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，11號(hào)元素是鈉元素，由“金”字旁可知，鈉元素屬于金屬元素，符合題意；B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故表示三種不同元素，不符合題意；C、所表示的粒子最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；D、表示的粒子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，不符合題意。故選A。19B【詳解】A、鉀元素是19號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，

22、鉀離子是鉀原子失去最外層1個(gè)電子后形成的，故鉀離子核外電子數(shù)是18，y =8，x=19，故x-y=11，不符合題意；B、氯元素是17號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，氯離子是氯原子得到一個(gè)電子后形成的，故y =8，x=17，x-y=9，符合題意；C、氯元素是17號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故在氯原子中，x=17，y =7，x-y=10，不符合題意；D、氬元素是18號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故x=18，y =8，x-y=10，不符合題意。故選B。20D【詳解】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氦除外）。A、的原子最外層電子數(shù)為6，的原子最外層電子數(shù)為1，最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似，故A錯(cuò)誤；B、的原子最外層電子數(shù)為6，的原