四川省綿陽市2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、四川省綿陽市2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A. 氧炔焰溫度很高，可用于焊接和切割金屬B. 用紅外光譜、核磁共振氫譜可以鑒定有機(jī)物結(jié)構(gòu)C. 實(shí)驗(yàn)室可用AlCl3溶液和Na2S溶液來制備Al2S3D. 化學(xué)電池包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類2在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A2種 B3種 C4種 D5種3下列各物質(zhì)的名稱正確的是A3

2、, 3-二甲基丁烷 B2, 3-二甲基-4-乙基己烷C2, 3, 3-三甲基丁烷 D2, 2-二甲基-3-乙基丁烷4把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)槊鞯\A能起催化劑的作用 B受熱分解能放出氣體C具有凈水劑的作用 D在水中能起到酸的作用5. 下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A電石氣 B丙烯 C聚乙烯 D甲苯6下列說法正確的是A兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小B0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)C在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增

3、大D用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅7下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是A所有鹵代烴都是無色、難溶于水，比水重的液體B所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)D氟氯代烷（即氟利昂）是優(yōu)良的制冷劑、滅火劑，需推廣使用8. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗氣B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴單質(zhì)NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸餾9中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國際影響的新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，

4、下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是A難溶于水，易溶于乙醚B可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)C其同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物D分子中含有的官能團(tuán)是過氧鍵、醚鍵和酯基10下列實(shí)驗(yàn)與鹽類水解無關(guān)的是A.  FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中B. 在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)CuCl2 溶液以制備CuCl2 ·2H2OC. 將飽和FeCl3 溶液滴入沸水中以制備氫氧化鐵膠體D. 實(shí)驗(yàn)室配制硫化鉀溶液時加入適量KOH溶液 二、選擇題（本大題包括10小題。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A配制銀氨溶液：在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰

5、好溶解B除去混在苯中的少量苯酚：加入過量溴水，過濾C驗(yàn)證RX為碘代烷：把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液D檢驗(yàn)無水乙醇和濃硫酸共熱后制得的氣體是否為乙烯：將氣體通入酸性KMnO4溶液12鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是A B C D13. 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是A.  腐蝕過程中，負(fù)極是CB.  Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC. 正極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2D. 每生成1 mol

6、鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 33.6 L 14. 下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是 A用鐵作電極電解飽和食鹽水：Fe2H2OFe(OH)2H2B偏鋁酸鈉溶液能使酚酞試液變紅：AlO2H2OAl(OH)3OHC苯酚鈉溶液中通入CO2：2 CO2  H2O  2 CODAgOH沉淀溶于氨水：AgOH2NH3·H2O=+OH2H2O15. 常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的溶液中可能大量共存的是 A能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水電離產(chǎn)生的c(OH)1

7、15;1010 mol·L1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在1×1012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD. 1010 mol·L1的溶液中：Na、HCO、Cl、K16. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol苯中含有3NA個碳碳雙鍵B25 ，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAD電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子一定小于0.5NA17. 常溫下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入

8、0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH變化情況如右圖所示。下列判斷正確的是A由圖中信息可知，HA可能為強(qiáng)酸 Ba點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：2c(Na)c(A)c(HA)Cb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na)c(A)c(HA) Dd點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)18堿性鎳鋅（NiZn）電池是一種可以替代鎳氫電池的新型電池，其總反應(yīng)為：2NiOOH2H2OZn2Ni(OH)2Zn(OH)2 。則下列說法中錯誤的是 A電池工作時，OH向負(fù)極移動B放電時負(fù)極反應(yīng)式：Zn2e2OH=Zn(OH)2 C充電時，與外電源正極相連的電極上電極反應(yīng)式為Ni(O

9、H)2eOHNiOOHH2OD該電池電解1 L 0.3 mol/L AgNO3溶液，若產(chǎn)生1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液pH變?yōu)?19. 等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，生成CO2及消耗O2的量均相同，則這兩種烴A實(shí)驗(yàn)式一定相同 B一定是同系物，有相同的通式C只能是同種物質(zhì) D一定互為同分異構(gòu)體20在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2 L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92 L。則原混合烴中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為A311 B221 C343 D7135第卷（非選擇題，共50分）三、（本題包括3小題，共14分）21.（4分）實(shí)驗(yàn)室配制Cu

10、SO4溶液時常加入少量H2SO4，其作用是 。在CuSO4溶液中加入適量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是 ，加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，此反應(yīng)可用于檢驗(yàn) 的存在。22.（4分）A代表幾種重要的有機(jī)合成原料，15 g A在空氣中完全燃燒生成22 g CO2和9 g H2O，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為 。若A是一種無色、具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，且有還原性，則A的水溶液俗稱 ，具有殺菌防腐性能；若A的質(zhì)譜圖中最大荷質(zhì)比為60，則A的分子式為 ，其鏈狀同分異構(gòu)體有 種。23.（6分）常溫下，酸、堿溶液混合的情況多種多樣，請予分析比較：（1）pH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合，所得

11、溶液的pH 7（填“”、“”或“”），該溶液中的電荷守恒式為 。（2）0.2 mol·L1 HR溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH7，則說明在相同條件下HR的電離程度_NaR的水解程度（填“”、“”或“”）， 混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?。 （3）0.2 mol·L1 HR溶液與0.2 mol·L1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH7，則混合溶液中由水電離出的c(H)_0.2 mol·L1 HR溶液中由水電離出的c(H)（填“”、“”或“”）。若0.1 mol·

12、;L1 MR溶液的pH10，0.1 mol·L1 HR溶液的pH3，則前后兩種溶液中由水電離的c(H) 比值是 。四、（本題包括2小題，共14分）24.（6分）某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。（1） 當(dāng)有1 mol Na通過陽離子交換膜時，a極生成氣體 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陽極的電極反應(yīng)式是 。（2）稀NaOH溶液的作用是 ，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是 。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若用甲烷空氣燃

13、料電池做電源，處理含SO2 20%（體積分?jǐn)?shù)）的廢氣40 m3，理論上需要消耗甲烷_m3。25.（8分）某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】25 時，Ksp1.8×10-11，Ksp4.0×10-38【實(shí)驗(yàn)探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。試管編號加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 （1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如右表：

14、（2）測得試管中所得混合液pH6，則溶液中c(Fe3+) 。（3）同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：NH 結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：                                

15、0;                                 。（4）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8)，兩者沉淀均溶解。實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是 

16、;      （填 “1”或“2”）。驗(yàn)證猜想時，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 。五、（本題包括1小題，共12分）26.（12分）乙酸丁酯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/水溶性1-丁醇0.81117.7可溶乙 酸1.05117.9互溶乙酸丁酯0.88126.3微溶實(shí)驗(yàn)操作流程為：ab分水器12 mL醋酸7.4 g正丁醇加熱回流4滴濃硫酸冷卻洗滌分液產(chǎn)品8.6 g干燥蒸餾（1）裝置a的

17、名稱是 ，其中冷卻水的流動方向是 。 （2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為 。加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10 mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3 溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10 mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽。下列說法不正確的是 （填序號）。A最初用10 mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇B用10 mL 

18、10% Na2CO3 洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸C分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出D分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是 。（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是 （填標(biāo)號）。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。六、（本題包括1小題，共10分）27.（10分）局部麻醉藥普魯卡因的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，化合物B中氮原子的雜化軌道類型是 。（2）反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 。（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式

19、是 。（5）含有硝基、苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰，峰面積之比為1:2:2的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是 ?；瘜W(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)說明：1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。第卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1. C 2. A 3.&

20、#160;B 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. C 10. A二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)11. A 12. B 13. D 14. C 15. B 16. D 17. B 18. D 19. A 20. C第卷(非選擇題，共50分)三、(本題包括3小題，共14分)21.(4分，每空1分)抑制Cu2+水解，防止溶液渾濁 產(chǎn)生紅色沉淀HCHO4Cu(OH)22NaOHNa2CO32Cu2O6H2O (或HCHO2Cu(OH)2NaOH