人教版高中化學(xué)必修一經(jīng)典期末測(cè)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版化學(xué)必修一期末試題 姓名 相對(duì)原子質(zhì)量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題（包括12 小題,第18題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分；第912題每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4分,共 48分）1、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )。A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C25 ，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NADNA個(gè)一氧化碳分子和0

2、.5 mol甲烷的質(zhì)量比為742、根據(jù)廣州中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體3、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸餾燒瓶 D試管4、為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（ ）A、NaOH溶液 B、鐵片 C、KSCN溶液 D、石蕊試液5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、2.3% B、4% C、<4% D、>4%6、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是 ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCu

3、Cl27、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引(單指銅不能被磁鐵吸引)，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子（ ）A、 B、 C、 D、8、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ） A、 B、 C、 D、9、下列離子方程式中正確的是（ ）A、小蘇打溶液中加入燒堿溶液：B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：C、向氯化亞鐵溶液中加入氯水：D、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：10、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為( )。A21 B12 C31 D1311下列離子在溶液中能大量共存的是ABCD12向MgSO4和Al2(SO4

4、)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)二、填空題 (共14分)13（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E滲析法 F蒸餾法 G過(guò)濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)_分離水和煤油的混合物。(4)_分離水和酒精。(5)_分離溴水中的溴和水。14、(4分)在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。三、實(shí)驗(yàn)題（共

5、1小題10分）15、(10分)現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有_(填代號(hào))，還缺少的儀器是_。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_(kāi)，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_(選填10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))_、_。四、推斷題（本題包括2小題，共20分）16、已知有以下物質(zhì)

6、相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式 ；17、(12分)現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將該混合物和過(guò)量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過(guò)濾；向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解得到無(wú)色溶液；向過(guò)濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述混合物中一定存在的金屬是 ，可能存在的金屬是 。（2）寫出上述過(guò)程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： 五、計(jì)算題 (8分

7、)18、在100mL0.5mol/L的溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。人教版化學(xué)必修一期末試題答案一、選擇題12345678CDDCDACD9101112CDBBCD二、填空題13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A（各2分）14.Fe3O4、CO、C、Fe （各1分） 三、實(shí)驗(yàn)題15. (1) 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時(shí)液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)等。解析：本題重點(diǎn)考查溶液配制的計(jì)算和操作及誤差分析。其中(2)18.4 mol/L&#

8、215;V(濃硫酸)0.2 mol/L×0.5 L，計(jì)算得V(濃硫酸)0.005 4 L5.4 mL。（10分）16. FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（每空2分）17. Fe、Al （1分） Mg、Cu、Ag（1分）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 （各2分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 18

9、. 解:(1)AlCl3過(guò)量,以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)。 AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 3mol 78g n(NaOH) 1.56g 3mol/ n(NaOH) = 78g/ 1.56g n(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AlCl3不足,以AlCl3為標(biāo)準(zhǔn)。AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl1 mol 3 mol 78g0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) mAl(OH)31mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH) = 78g/ mAl(OH)3n(NaOH)=0.15mol mAl(OH)3= 3.9g Al(OH)3 + NaOH =