九年級化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷含解析新人教版1

1、2015-2016學(xué)年江蘇省南通市如皋實驗中學(xué)九年級（上）期末化學(xué)模擬試卷一、選擇題：共10題，每題2分，共20分.每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題意.1 .現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活要消耗大量能量，下列活動中，通過化學(xué)反應(yīng)提供能量的是（A.發(fā)射航天飛機B.水力發(fā)電C.太陽能供熱風(fēng)力發(fā)電2 .物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是（）A.生鐵和鋼的性能不同，主要是由于其含碳量不同B.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同C.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的碳原子不同D.金屬鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)不同，主要是由于鈉原子和鎂原子的最外層電子數(shù)不

2、同3 .正確的實驗操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（滴加液體D.測溶液pH4 .下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B.溶液中各部分性質(zhì)相同C.某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.硝酸俊固體溶于水放出熱量5.空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關(guān)空氣的說法錯誤的是（）A.液氮可用作制冷劑B.氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料C.氨氣可用來填充探空氣球D.二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質(zhì)6 .下列化肥中屬于復(fù)合肥料的是（）A.KNOB.（NH）2SOC.Ca3（PQ）2D.CO（NH）27 .下列事實的結(jié)論或解釋中不正確的是（）A.水燒開后易把壺蓋

3、沖起-說明溫度升高分子會變大8 .公園的桂花開放時滿園飄香-說明分子在不斷運動C.酸堿中和反應(yīng)都能生成水-實質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成了HbOD.鋁制品有抗腐蝕性能-實質(zhì)是表面生成了致密氧化膜起保護作用8.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）A.因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液8 .因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C.因為H2O和的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同D.因為蠟燭/燒生成CO和H20,所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素9 .除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法ACO(HCl)先通過過量氫氧

4、化鈉溶液，再通過濃硫酸BNaCl溶液(N&CO)加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCuSO4溶液(HSO)加過重氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾D鐵粉（鋅粉）加過量FeSQ溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥A.AB.BC.CD.D10.為了測定液化氣中丙烷（QH）在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a下列判斷正確的是（）A.表中a的值為5.6B.X可能是該反應(yīng)的催化劑C.X可能含有氫元素D.X只含碳元素、非選擇題（共40分）11.以下是部分元素的原

5、子結(jié)構(gòu)示意圖:HCFN.awClNG八'砂(+6)24(+9)270287JjJ)5”j4（1）該表中金屬元素有種.(2)鎂元素的一個原子失去個電子后，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，符號為(3)從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷，上述元素分布于元素周期表的個周期.元素相似.(4)最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切.鋰元素的化學(xué)性質(zhì)與(5)根據(jù)如圖中蘊含知識回答:反應(yīng)的化學(xué)方程式為若有2n個氯氣分子參加反應(yīng)，則生成氯化氫分子的個數(shù)為.生成物(選“微”或“易”)溶于水，所得溶液pH-7(選“>”、“=”或V").12 .(8分)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.(1)自

6、來水生產(chǎn)過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質(zhì)，再進行消毒.X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClQ=2NaCl+2X,則X的化學(xué)式是,NaClQ中Cl的化合價為.(2)井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，屬于硬水.可用加入的方法區(qū)別井水和蒸儲水.請寫出生活中降低井水硬度的一種方法(3)下面是水與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物已省去).其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為.H2一HzOH*Ca(OH2一H2O(4)下列有關(guān)水的說法正確的是.A.水分子可以保持水的物理性質(zhì)B.溶液中有水存在時水一定是溶劑C.水可以用來鑒別硝酸俊、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四

7、種固體D.在水蒸發(fā)的過程中，水分子分解成氫原子和氧原子(5)水是一種重要的溶劑，可溶解多種物質(zhì).甲、乙兩種物質(zhì)溶解在水中所得溶解度曲線如圖.溫度為C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；12c時，用等質(zhì)量的甲、乙分別配制飽和溶液，所需水的質(zhì)量甲乙(填“>”、"V”或“=”)13 .實驗室利用如圖實驗裝置進行有關(guān)化學(xué)實驗，回答下列問題:(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇上圖中的(填標(biāo)號，下同)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應(yīng)放在(填“a”或"b”)端，檢驗二氧化碳的試劑是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8、.(4)用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓(xùn)練.對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖中(填標(biāo)號)裝置，過濾時玻璃棒的作用是,若濾液渾濁可能的原因是.取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是,析出的固體中一定含有的物質(zhì)是.14.化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，實驗方案如下:實驗裝置實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起嘿、干做-無明顯現(xiàn)象二氧優(yōu)0!"十小氣運將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁(1)步驟中氣體鼓起的原因可能是(2)步驟中的操作是，其目的是(3)步驟中發(fā)生

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)本實驗的結(jié)論是.15.過氧化鈉(NaQ)是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaQ+2HO-4NaOH+0t.將一定量的N&Q加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g(水的揮發(fā)忽略不計).請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為g.(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.(3)將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺溶液，需加水的質(zhì)量.2015-2016學(xué)年江蘇省南通市如皋實驗中學(xué)九年級（上）期末化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析、選擇題：共10題，每題2分，共20分.每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題意.1.現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活要消耗大

10、量能量，下列活動中，通過化學(xué)反應(yīng)提供能量的是（A.發(fā)射航天飛機B.水力發(fā)電C.太陽能供熱D.風(fēng)力發(fā)電【考點】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化.【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.【分析】此題是關(guān)于化學(xué)中有關(guān)能量來源的判斷問題，解題時必須熟知物理變化和化學(xué)變化中能量變化問題.解答時首先從選項中判斷出屬于化學(xué)變化的選項.【解答】解：化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來的A、發(fā)射航天飛機，就是靠燃料的燃燒釋放的能量推動火箭不斷地向上運行，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；B、C、D三項只是

11、單純的能量間轉(zhuǎn)化，并無新物質(zhì)的生成，均屬于物理變化中的能量變化，故BCD錯誤故選：A【點評】解答此題實質(zhì)歸結(jié)到物理變化和化學(xué)變化區(qū)別上，關(guān)鍵是看能量轉(zhuǎn)變過程中是否有新物質(zhì)的生成通過本題學(xué)會處理問題的變通2物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是（）A.生鐵和鋼的性能不同，主要是由于其含碳量不同B.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同C.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的碳原子不同D.金屬鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)不同，主要是由于鈉原子和鎂原子的最外層電子數(shù)不同【考點】生鐵和鋼；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；碳元素

12、組成的單質(zhì)【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料【分析】A生鐵是指含碳量為少%4.3%的鐵合金，鋼是指含碳量為0.03%2%勺鐵合金；生鐵硬而脆，鋼韌性較好；B、根據(jù)二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，而一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成進行解答；C、金剛石的碳原子形成正八面體結(jié)構(gòu)，石墨中的碳原子形成平面層狀結(jié)構(gòu)；D金屬鈉的原子核外11個電子分三層排布，最外層有1個電子；金屬鎂的原子核外12個電子分三層排布，最外層有2個電子；元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切【解答】解：A、含碳量越高，硬度越大，生鐵含碳量高，表現(xiàn)出硬而脆；由于生鐵和鋼的含碳量不同，而表現(xiàn)

13、出性質(zhì)差異；故A正確；B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，而一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成，所以一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，故B正確；C、金剛石的碳原子呈正八面體結(jié)構(gòu)，因而金剛石硬度大；而石墨中的碳原子為平面層狀結(jié)構(gòu)，因而表現(xiàn)出很軟，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成的碳原子排列方式不同；故C錯誤；D元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子最外層電子數(shù),由于金屬鎂原子最外層有2個電子而鈉原子最外層1個電子，因此金屬鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)不同，主要是由于鈉原子和鎂原子的最外層電子數(shù)不同,故D正確.故選C.【點評】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成決定了物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是指物質(zhì)微粒的構(gòu)成，如

14、分子的構(gòu)成、原子的結(jié)構(gòu)等.3.正確的實驗操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（A.CO驗滿B.收集QC.滴加液體pHKMD.測溶液pH【考點】二氧化碳的檢驗和驗滿；液體藥品的取用；溶液的酸堿度測定；氧氣的收集方法.【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作.【分析】A.根據(jù)二氧化碳的驗滿方法解答;B.根據(jù)氧氣的物理性質(zhì)解答;C.根據(jù)滴管的使用注意事項解答;D.根據(jù)pH試紙的使用方法解答.【解答】解：A.驗滿二氧化碳時燃燒的木條不能伸入瓶內(nèi)，故A錯誤;B正確；B.由于氧氣不易溶于水且密度比水的小，故應(yīng)用圖示裝置收集氧氣時應(yīng)從短進長出，故C.滴管不能伸入試管內(nèi)，故C錯誤；D.測定溶液的pH時，不能把

15、試紙直接浸入溶液內(nèi)，會把溶液污染，故D錯誤.故選B【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵4下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B.溶液中各部分性質(zhì)相同C.某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.硝酸鏤固體溶于水放出熱量【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、溶液可以有顏色；B、根據(jù)溶液的均一性考慮；C、根據(jù)飽和溶液的特點考慮；D根據(jù)物質(zhì)溶于水的兩個過程考慮.【解答】解：A、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是

16、藍(lán)色，故A錯誤；B、溶液具有均一性，溶液中各部分性質(zhì)相同，故B正確；C、飽和溶液只是對于某一溶質(zhì)來說白1可以溶解其它溶質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)物質(zhì)溶于水時有兩個過程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴散過程和與水分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過程，故D錯誤故選：B【點評】解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶液是均一穩(wěn)定的混合物，知道飽和溶液的定義，物質(zhì)溶于水的過程5空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關(guān)空氣的說法錯誤的是（）A.液氮可用作制冷劑B.氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料C.氨氣可用來填充探空氣球D.二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質(zhì)【考點】空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)【專題】空氣與水【分析】空氣屬于混合物，空氣中的氧氣有

17、兩個化學(xué)性質(zhì)：氧化性和助燃性，因此氧氣能支持燃燒和供給呼吸；氮氣和稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑，氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑稀有氣體的用途是：做各種電光源、作保護氣等二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質(zhì)，因此可以做氣體肥料，二氧化碳含量過多會引起全球變暖，因此我們應(yīng)提倡低碳經(jīng)濟【解答】解：A、氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑，故A不符合題意；B、空氣中的氧氣有兩個化學(xué)性質(zhì)：氧化性和助燃性，沒有可燃性，因此不能做燃料，故B符合題意；C、稀有氣體的用途是：做各種電光源、作保護氣等，氨氣密度比較小，因此氨氣可用來填充探空

18、氣球，故C不符合題意；H二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質(zhì)，因此可以做氣體肥料，故D不符合題意.故選：B【點評】本題考查的是空氣中各個成分的作用，如果其中一種成分的含量過多，就會造成相應(yīng)的危害有關(guān)二氧化碳造成的溫室效應(yīng)問題，不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點問題本題中還有一點要注意要用化學(xué)符號表示，不能用名稱6下列化肥中屬于復(fù)合肥料的是（）AKNO3B（NH4）2SO4CCa3（PO4）2DCO（NH2）2【考點】常見化肥的種類和作用【專題】常見的鹽化學(xué)肥料【分析】只含有氮元素的肥料稱為氮肥，只含有磷元素的肥料稱為磷肥，只含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種

19、或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥【解答】解：AKNO中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故A正確；B、（NH）2SQ中含有氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥，故B錯誤；C、CS3（PO）2中含有磷元素，屬于磷肥，不是復(fù)合肥，故C錯誤；DCO（NH）2中含有氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥，故D錯誤.故選：A【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類7下列事實的結(jié)論或解釋中不正確的是（）A.水燒開后易把壺蓋沖起-說明溫度升高分子會變大B.公園的桂花開放時滿園飄香-說明分子在不斷運動C.酸堿中和反應(yīng)都能生成水-實質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成了HbO

20、D.鋁制品有抗腐蝕性能-實質(zhì)是表面生成了致密氧化膜起保護作用【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；金屬與金屬材料【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+OH=H20.鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜【解答】解：A、水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大，而不是分子變大,故選項解釋錯誤B、公園的桂花開放時滿園

21、飄香，是因為桂花花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到桂花花香，故選項解釋正確C、酸堿中和反應(yīng)都能生成水，實質(zhì)是H+與0H結(jié)合生成了H20,故選項解釋正確.H鋁制品有抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故選項解釋正確故選：A【點評】本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、中和反應(yīng)的實質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵8邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）A.因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液B.因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C.因為H20和HQ

22、的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同D.因為蠟燭/燒生成CO和HzO,所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；從組成上識別氧化物；物質(zhì)的元素組成；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專題】課本知識同類信息.【分析】A、呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，碳酸鈉等鹽溶液也顯堿性，據(jù)此進行分析判斷；B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；C、H2O和HaQ的組成元素相同，但它們分子的構(gòu)成不同，據(jù)此進行分析判斷；H根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進行分析判斷.【解答】解：A、因為堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，碳酸鈉等鹽溶液也顯堿性,故A推理錯誤；B、氧化物

23、是只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH2等，故B推理錯誤；C、H2O和的組成元素相同，但它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，故C推理錯誤;H因為蠟燭/燒生成CO和HaO,CO和HkO中含有碳、氧、氫、三種元素，反應(yīng)物氧氣是由氧元素組成的；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，則蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素，故D推理正確.故選：D.【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的酸堿性、氧化物的特征、分子的基本性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵.9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜

24、質(zhì)）操作方法ACO（HCl）先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸BNaCl溶液（Na2CO）加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCuSO4溶液（HSO）加過重氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾D鐵粉（鋅粉）加過量FeSQ溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥A.AB.BC.CD.D【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì).【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引

25、入新的雜質(zhì).【解答】解：ACO和HCl氣體均能與NaO哈液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B、NaaCO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故B錯誤；C、CuO能與HSQ反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾除去過量的氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；H鋅粉能與過量FeSO溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確.故選：CD【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只

26、與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵.10.為了測定液化氣中丙烷（QH）在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a下列判斷正確的是（）A.表中a的值為5.6B.X可能是該反應(yīng)的催化劑C.X可能含有氫元素D.X只含碳元素【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量；B、X在反

27、應(yīng)前質(zhì)量為0,而反應(yīng)后質(zhì)量為5.6克，則不符合催化劑的特點“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求4.4克丙烷(QH8)中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論；H根據(jù)化學(xué)方程式計算，可求：4.4克丙烷(QH)中碳、氫元素的質(zhì)量，推測是否含有氧元素.【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a,則a=5.6g,故A正確；B、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0,而反應(yīng)后質(zhì)量為5.6克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X定不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；

28、C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求4.4克丙烷(GH)中氫元素的質(zhì)量1X21X2為：4.4gXkX100%=0.8克，水中氫元素的質(zhì)量為：TT-X100%<7.2g=0.8克，顯然二者相等，則說明X中一定不含有氫元素了，故C錯誤；,_1X2.一12D>水中氫兀素的質(zhì)量為：正一*100%<7.2g=0.8克，而二氧化碳中碳兀素的質(zhì)量為4.4gX-X“一、一一36”一100%=1.2克，而4.4克丙烷(GH8)中碳、氫兀素的質(zhì)量分別為：4.4gX市;X100%=3.6克，4.4g1X8一一，士X一福一X100%=0.8克，故X中一定含有碳兀素3.6g-1.2

29、g=2.4g<5.6克，故X還含有氧兀素，故D錯誤.故選：A.【點評】本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法.、非選擇題(共40分)11.以下是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:(1)該表中金屬兀素有3種.(2)鎂元素的一個原子失去2個電子后,形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，符號為Mg2+(3)從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷，上述元素分布于元素周期表的2、3兩個周期.(4)最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切.鋰元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素相似.(5)根據(jù)如圖中蘊含知識回答:氯氣ClC1氯氣點燃氯化氯HC1占燃反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+C122HC1若有2n個氯氣分子參加反應(yīng)，則

30、生成氯化氫分子的個數(shù)為2n生成物易(選“微”或“易”)溶于水，所得溶液pHV7(選“>”、“=”或v").【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；書寫化學(xué)方程式.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)金屬元素的漢字名稱來分析;(2)根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系考慮;(3)根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮;(4)根據(jù)化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮;(5)從圖中讀取信息，凡是連在一起的原子構(gòu)成的是分子，注意排除不參加反應(yīng)的微粒的干擾.至于HCl的溶解性，要根據(jù)鹽酸推斷，鹽酸是氯化氫溶解于水

31、得到的，濃度還很大，所以HCl是易溶的.【解答】解：(1)金屬元素漢字名稱的偏旁一般有“金”字，其中鋰、鈉、鎂屬于金屬元素,故填:3；(2)鎂元素的一個原子，其原子結(jié)構(gòu)最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個電子,2+形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鎂離子，符號為Mg；(3)原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同，從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷，上述元素分布于元素周期表的2、3兩個周期.(4)最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切.鋰元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素的化學(xué)性質(zhì)形似;(5)由圖中還可以看出，是雙原子分子的氫氣和雙原子分子的氯氣生成了點燃HCl氣體，其化

32、學(xué)方程式為H2+C122HC1.若有2n個氯氣分子參加反應(yīng)，則生成氯化氫分子的個數(shù)2n個;由于HCl溶解于水可以得到高濃度的鹽酸，所以HCl一定是易溶于水的，其水溶液是鹽酸，所以pHv7.答案：(1) 3;一、_2+(2) 2;Mg;(3) 2、3兩(4)鈉；苦燃(5)H2+CI2"2HC1;2n；易；V.【點評】本題考查學(xué)生對元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)，并學(xué)以致用.12.水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.(1)自來水生產(chǎn)過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質(zhì)，再進行消毒.X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClQ=2N

33、aCl+2X,則X的化學(xué)式是CIO2,NaClQ中Cl的化合價為+3.(2)井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，屬于硬水.可用加入肥皂水的方法區(qū)別井水和蒸儲水.請寫出生活中降低井水硬度的一種方法煮沸.(3)下面是水與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物已省去).其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH2+2HC1CaCl2+2H2O.H2一H2OCa(OH2一H2O(4)下列有關(guān)水的說法正確的是BC.A.水分子可以保持水的物理性質(zhì)B.溶液中有水存在時水一定是溶劑C.水可以用來鑒別硝酸俊、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體D.在水蒸發(fā)的過程中，水分子分解成氫原子和氧原子(5)水是一種重要的溶

34、劑，可溶解多種物質(zhì).甲、乙兩種物質(zhì)溶解在水中所得溶解度曲線如圖.溫度為tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；12c時，用等質(zhì)量的甲、乙分別配制飽和溶液，所需水的質(zhì)量甲v乙(填“>”、“V”或一;:rlobt3思度【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；硬水與軟水；固體溶解度曲線及其作用；酸、堿、鹽的鑒別；分子的定義與分子的特性；有關(guān)元素化合價的計算.【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水.【分析】(1)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.(2)肥皂水可區(qū)分硬水和軟水；煮沸是常用的硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法.(3)根據(jù)化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)類型的知識

35、進行分析.(4) A.水分子可以保持水的化學(xué)性質(zhì)；B.溶液中有水存在時水一定是溶劑；C.硝酸俊溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；碳酸鈣不溶于水；D.在水蒸發(fā)的過程中，水分子不變.(5)根據(jù)溶解度曲線的有關(guān)知識進行分析.【解答】解：(1)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClQ2NaCl+2X,反應(yīng)前氯、鈉、氧原子個數(shù)分別為4、2、4,反應(yīng)后的生成物中氯、鈉、氧子個數(shù)分別為2、2、0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氯原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氯原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的

36、化學(xué)式為ClO2.NaCl。中鈉顯+1價，氧顯-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知Cl的化合價為+3價.故填：C1O2；+3.(2)硬水加肥皂后，產(chǎn)生的泡沫很少，還會形成白色垢狀物；而軟水則形成較多泡沫.煮沸是常用的硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法.故填：肥皂水；煮沸.(3)氫氣在氧氣中燃燒得到水，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成水，其中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水屬于復(fù)分解反應(yīng)，方程式是Ca(OH2+2HC1CaCl2+2HO.故填：Ca(OH2+2HC1CaCl2+2H2O.(4)A.水分子可以保持水的化學(xué)性質(zhì)，故錯誤.B.溶液中有水存在時水一定是溶劑，故正確.C.硝酸俊

37、溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；碳酸鈣不溶于水，故水可以用來鑒別硝酸俊、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體，故正確.D.在水蒸發(fā)的過程中，水分子不變，故錯誤.故選：BC.(5)tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因為它們有交點；故答案為：ti12c時，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配制甲、乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量：甲小于乙，故答案為：<.【點評】本題難度不大，但涉及知識點較多，掌握利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、方程式的書寫方法、溶解度曲線有關(guān)知識等即可正確解答.13.實驗室利用如圖實驗裝置進行有關(guān)化學(xué)實驗，回答

38、下列問題:(1)寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲酒精燈，乙燒杯.(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇上圖中的A(填標(biāo)號，下同)，寫出該反應(yīng)后_A八的化學(xué)萬程式2KMnORMnOMnOQ<.(3)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT,用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應(yīng)放在b(填“a”或"b”)端，檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Ca(OH2=CaCOJ+H2O.(4)用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓(xùn)練.對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖中D(填標(biāo)號)裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流

39、，若濾液渾濁可能的原因是濾紙破損(合理即可).取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部爆沸，造成液滴飛濺,析出的固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鈣.【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸儲操作；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學(xué)方程式.【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.【分析】酒精燈是常用的加熱儀器，燒杯是常用的反應(yīng)容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，如果用高鎰酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集

40、.實驗室制取CO,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集.用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應(yīng)放在b管口，因為二氧化碳的密度比空氣的大；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳.對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖中D裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流，若濾液渾濁可能的原因是；濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等；取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止局部爆沸，造成液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質(zhì)是氯

41、化鈣.【解答】解：(1)酒精燈是常用的加熱儀器，燒杯是常用的反應(yīng)容器，故答案為：酒精燈；燒杯；(2)如果用高鎰酸鉀制氧氣就需要加熱，高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀和二氧化鎰和氧氣，要注意配平；故答案為：A;2KMnORMnO+MnO+QT;(3)實驗室制取CO,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集.用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應(yīng)放在b管口，因為二氧化碳的密度比空氣的大；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧

42、化碳；故答案為：CaC02HCl=CaCl2+HO+COT;b;澄清的石灰水；CO+Ca(OH2=CaCOj+H2O;(4)對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖中D裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流，若濾液渾濁可能的原因是；濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等；取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止局部爆沸，造成液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鈣；故答案為：D,引流，濾紙破損(合理即可)；防止局部爆沸，造成液滴飛濺；氯化鈣；【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的驗滿和過濾等，綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀