初中化學(xué)常見的元素符號

1、精選常見的元素符號：氫 氦 鋰 鈹 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 鈉 鎂 鋁 硅 磷，硫 氯 氬 鉀 鈣 。錳 鋇 碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金屬活動性挨次：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ，鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au常見元素的化合價(jià)：金正，非負(fù)，單質(zhì)零，氫+1，氧-2，正負(fù)總價(jià)和為零。鉀鈉銀氫+1價(jià)，鈣鎂鋇鋅+2價(jià)；氟氯溴碘-1價(jià)，通常氧是-2價(jià)；銅+1，+2鋁+3； 鐵有+2，+3 硅+4； 2，4，

2、6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常見；2，4，6，7錳變價(jià)；單質(zhì)中元素零價(jià)要記清。化學(xué)式：單質(zhì)：氫氣 H2 氧氣 O2 氮?dú)?N2 氯氣 Cl2 氖氣 Ne 碳 C 銅 Cu 鐵 Fe 化合物：氧化物： 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 二氧化錳 MnO2 三氧化二鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化亞鐵 FeO 氧化鎂 MgO 氧化鈣 CaO 三氧化二鋁 Al2O3 氧化汞 HgO 氧化銅 CuO 酸：鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 堿：氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鋇

3、Ba(OH)2 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鐵（紅褐色） Fe(OH)3 氫氧化銅（藍(lán)色） Cu(OH)2 鹽：氯化鈉 NaCl 氯化鎂 MgCl2 氯化鋁 AlCl3 氯化鉀 KCl 氯化鐵 FeCl3 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鋅 ZnCl2 氯化鋇 BaCl2 氯化銅 CuCl2 氯化銀 AgCl （鹽酸鹽）碳酸鈣 CaCO3 碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鉀 K2CO3 碳酸鋇 BaCO3 硫酸亞鐵 FeSO4 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鈉 Na2SO4 硫酸鎂 MgSO4 硫酸鋁 Al2(SO4)3 硫酸銅 CuSO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸鋇 BaSO4 硝酸銀 AgNO3 硝酸汞

4、 Hg(NO3)2 硝酸鋅 Zn(NO3)2 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3 硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸銅 Cu(NO3)2 硝酸鈣 Ca(NO3)2 硝酸根氫氧根碳酸根硫酸根磷酸根銨根高錳酸根錳酸根符號NO3OHCO3SO4PO4NH4MnO4MnO4離子符號NO3-OH-CO32-SO42-PO43-NH4+MnO4-MnO42-化合價(jià)表示法-1NO3-1OH-2CO3-2SO4-3PO4+1NH4-1MnO4-2MnO4-1硝酸、氫氧根，-2碳酸、硫酸根，-3記住磷酸根，+1價(jià)的是銨根。常見的離子：鉀離子 K+ ，鈣離子 Ca2+ ，鈉離子 Na+ ，鎂離子 Mg

5、2+ 鋁離子 Al3+ ，鋅離子 Zn2+ ，鐵離子 Fe3+ ，氫離子 H+ 銅離子 Cu2+ ，汞離子 Hg2+ ，銀離子 Ag+ ，氧離子 O2- 氟離子 F- ，硫離子 S2- ，氯離子 Cl- ，亞鐵離子 Fe2+ 常見的化學(xué)反應(yīng)方程式：地殼中各種元素含量由多到少的挨次： 氧，硅，鋁，鐵，鈣，鈉，鉀，鎂，氫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：溶解性與溶解度的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難（不）溶20的溶解度>10g1g-10g0.01g-1g< 0.01g Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 氨氣遇水結(jié)合成氨水，氨水有堿性。 無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色：CuS

6、O4+5H2O=CuSO4·5H2O酸、堿、鹽的溶解性表：酸除硅酸都可溶，堿除鉀、鈉、鋇、銨、鈣都不溶。k+、Na+、NH4+鹽水中溶；NO3-鹽入水無影蹤；Cl-鹽除去銀亞汞；（AgCl白HgCl）SO42-鹽除去鋇和鉛（BaSO4白PbSO4）；CO32-鹽、PO43-鹽多不溶。（除k+、Na+、NH4+鹽）寫出下列符號的意義：O: 2O: O2: 2O2: O2- H2O nH2O O C60 用數(shù)字和符號表示：4個(gè)銨根離子 ；2個(gè)亞鐵離子 ；標(biāo)出氧化鐵中Fe的化合價(jià) 2個(gè)氯氣分子 ；m個(gè)銅原子 ；n個(gè)硫酸根離子 ；質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。 原子核（帶正電） 原子 中子：不帶電。核外電子：一個(gè)