人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元課題一常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)筆記

1、第十單元酸和堿課題一、常見(jiàn)的酸和堿、酸、堿、鹽的組成及其電離方程式:1、【酸=H+酸根離子】如：硫酸(H2SO)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO)、CH3COOH (醋酸，又名乙酸)、碳酸(H2C。)HCl = H + + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3= H+ NOHCQ = 2H+ + CO32-CH3COOH = CH3COO + H +2、【堿=金屬陽(yáng)離子/ NH+ + OH】如：KOH (氫氧化鉀)、NaOH (氫氧化鈉)、Ca(OH)2 (氫氧化鈣)、Ba(OH) 2 (氫氧 化銀)KOH = K+ + OHNaOH = N + OHCa(OH)2 = Cc2

2、+ + 2OHBa(OH)2=Bs2+ + 2 OHNH3 - SO=NH4+ OH+3、【鹽=笈屬陽(yáng)離子/ NH +酸根離子】如：氯化鈉NaCl、 碳酸鈉Na2CO3、硫酸銅CuSO4硝酸鋼Ba(NO 3)2 硫酸錢(NH4)2SO4 硫酸鐵Fe2(SO4)3NaCl = Na + + Cl-Na2CO3 = 2NW + CG2CuSO4 =Ci?+ SO42-(NH)2SO = 2NHj + SO 4：Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NOFe2(SC4) 3= 2Fe 3 + 3SO42-【小結(jié)：因?yàn)樗?、堿、鹽的水溶液都能離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以它們的水溶液 都能導(dǎo)電】、酸堿

3、指示劑定義：像石蕊、酚血:溶液一樣能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。在氨分子運(yùn)動(dòng)、CO2與水的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)探究中我們分別用過(guò)紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酬:溶液。某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）變紅，遇堿溶液（含 OH-）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫魚(yú)。無(wú)色酚酗:溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。酸堿指示劑酸溶液中性溶液堿溶液紫色石瑞溶液變紅色紫色艾盅色無(wú)色酚Mt溶液小艾色小艾色變紅色1、常見(jiàn)的干燥劑有固體氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。2、使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。干燥劑不能

4、與被干燥的 氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。不能用濃硫酸干燥氨氣；不能用氫氧化鈉固體干燥 氯化氫、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、氯氣等酸性氣體。五、常見(jiàn)的酸鹽酸、硫酸:1、比較鹽酸和硫酸:鹽酸（氫氯酸）(HC1 )硫酸（H2SO4）形成占燃 H2+CI2主與 2HC1氯化氫氣體溶于水形成的無(wú)色溶液。S+ O2 燃SO2SO2+H2O=H2s。3,2H2SO3+O2=2H2SO4 (酸雨形成的原理)顏色狀態(tài)無(wú)色液體、濃鹽酸打開(kāi)瓶蓋會(huì)有喇J激性氣味。（工業(yè)鹽酸因含 Fe3+呈黃色）（濃硫酸）無(wú)色粘稠油狀液體，沒(méi)有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋聞不到氣味。打開(kāi)瓶蓋現(xiàn)象濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽

5、酸小液滴（白霧）濃硫酸有吸水性（物理性質(zhì)）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。敞口放置溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性）用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素，氯化鋅等）、人體的胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥農(nóng)藥火藥染料以及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑。2、濃硫酸的腐蝕性、脫水作用:實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)黑色字跡。用小木棒蘸少量稀硫酸蘸有濃硫酸的部分炭化變黑。將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的部分變黑穿孔

6、。 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫脫水作用 如果不小心把濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3% 5% 的碳酸氫鈉溶液：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O+CO2 T3、濃硫酸的稀釋方法：濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的:加快溶解4超）。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散 失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。4、酸的分類*含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3

7、（亞硫酸）I無(wú)氧酸（命名“氫某酸” ）HCl （鹽酸，氫氯酸）、HF （氫氟酸）、H S （氫硫酸）特殊的有機(jī)酸：CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)。5、酸的化學(xué)性質(zhì)不同的酸具有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出相同的H +1A、酸溶液能使酸堿指示劑變色：紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，無(wú)色酚酗:溶液遇酸溶液不變色。B、酸+較活潑金屬鹽+氫氣【這里的酸不包括濃硫酸和硝酸】Mg+2HC1=MgC1 2+H2 T2A1+6HC1=2A1C1 3+3H2 TZn+2HC1=ZnC12+H2 TMg+H2SO4=MgSO4+H2 T2A1+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H

8、2 TZn+H2SO4=ZnSO4+H2 TFe+HzSO4=FeSO4+Hz TFe+2HC1=FeC1z+H? T現(xiàn)象鐵的表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）C、酸+金屬氧化物鹽+水a(chǎn)） 示例 1: Fe2O3+6HC1=2FeC1 3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H 2O現(xiàn)象紅棕色鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）b） 示例 2: CuO+2HC1=CuC1 2+H2OCuO+H 2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）（以下兩方面性

9、質(zhì)后面章節(jié)補(bǔ)充）D、酸+堿 - 鹽+7k （復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）E、酸+鹽 - 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）思考題:將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，先后看到什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。1、 首先看到：紅棕色鐵銹逐漸溶解、消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；反應(yīng)方程式：2Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H 2O。（ Fe3+在溶液中顯黃色）2、一段時(shí)間后看到：鐵釘表面有氣泡冒出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + HT （鐵銹已被酸反應(yīng)完，開(kāi)始與鐵釘反應(yīng)）3、請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)一步思考：開(kāi)始生成的黃色溶液怎么消失了呢？Fe2（SO退 + F

10、e = 3 FeSO&（高一化學(xué)）六、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣1、堿的定義和分類r nh 3 H2O （氨水）金屬氫氧化物（“氫氧化某”四大強(qiáng)堿：KOH （氫氧化鉀）、NaOH （氫氧化鈉）、Ca（OH）（氫氧化鈣）、Ba（OH）（氫氧化鋼）f白色沉淀：Mg（OH） 2 （氫氧化鎂）、Al（OH） 3 （氫氧化鋁）、【弱堿LZn（OH） 2 （氫氧化鋅）、Fe（OH）2 （氫氧化亞鐵）四大強(qiáng)堿都可以溶于水.不溶性堿是弱堿。氨水是氨氣溶于水形成的溶液，其溶液中存在以下電離方程式：NH3 - 2O=NH 4+ OH-。鉀、銀、鈣、鈉的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。K2O + H2O = 2KOH

11、BaO+H 2O=Ba（OH） 2CaO+H2O=Ca（OH） 2Na2O + H2O =2NaOH2、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3 JCaCO3= CaO+CO2 T, CaO+H2O=Ca(OH) 2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性氫氧化鈉固體具有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名火堿、燒堿、苛性鈉。較強(qiáng)腐蝕性，俗稱熟后灰、消石灰。其水溶液俗稱石灰水，較多未溶時(shí)稱石灰乳或后灰漿。特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水潮解，可做干燥劑。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明

12、顯。不是干燥劑，CaO可作干燥劑。用途重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造 紙、紡織、印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂 反應(yīng)，可以除油污。用于爐具、廚房清潔劑。建筑材料、樹(shù)木防凍防蟲(chóng)、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液（氫氧化鈣、硫酸銅）在實(shí)驗(yàn)室中可以用于檢驗(yàn)二氧化碳。氫氧化鈉固體具有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上， 要用大量的水沖洗， 再涂上硼酸溶液。3、堿的化學(xué)性質(zhì) 不同的堿溶液具有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的 OH】A、堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍(lán)色，無(wú)色酚酬:溶液遇堿溶液變紅色。（不溶性堿堿不能使指示劑變色）B、 堿溶液+非金屬氧化

13、物- 鹽+水（四不像反應(yīng)一一不屬于四大基本類型）Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 J + HOBa(OH) 2+CO2=BaCO3j + HO2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO 3=Na2SO4+H 2O2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O規(guī)律：非金屬氧化物增加一個(gè)氧原子，就成了所生成的鹽的酸根離子。SiO32-SO3SO42-CO2 CO32- SO2SO3 2-SiO2【反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿溶液； 非金屬氧化物是 CO2、SO2、SiO2、SO3】氫氧化鈉固體可做干燥劑，但不能干燥氯化氫、二氧化碳、二

14、氧化氮、二氧化硫、氯氣 等酸性氣體。不能用細(xì)口玻璃瓶長(zhǎng)時(shí)間盛放氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。氫氧化鈉固體必須密封保存的原因： 氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易吸收水分而潮解；（物理變化） 與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（化學(xué)變化）（以下兩方面性質(zhì)后面章節(jié)補(bǔ)充：）C、 堿+酸 + 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）D、 堿+鹽 新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）熟石灰的用途: 建筑上用熟石灰、沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿粉刷墻壁; 在樹(shù)干上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可以保護(hù)樹(shù)木，防止凍傷防止害蟲(chóng)產(chǎn)卵; 農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的農(nóng)藥波爾多液;熟石灰還可以用于改良酸性土壤。關(guān)于熟石灰保護(hù)樹(shù)木，防止凍傷、防止害蟲(chóng)產(chǎn)卵知識(shí)：冬天夜間氣溫低，白天陽(yáng)光照射氣溫升高，樹(shù)干黑褐色易吸熱，一冷一熱，樹(shù)干容易凍裂，尤其是大樹(shù)，樹(shù)干粗，顏色深，韌性差，易裂開(kāi)。石灰漿會(huì)使40%70%的陽(yáng)光反射,晝位溫差不大，不易裂開(kāi)。害蟲(chóng)一般喜歡黑暗、骯臟的環(huán)境，不喜歡白色、干凈的地方，涂刷石灰漿以后，土壤中的昆蟲(chóng)不敢往樹(shù)上爬。酸的電離附：堿的幾種分類情況:1、按化學(xué)式中OH-的數(shù)目分類：一元堿：KOH、NaOH、 NH 3 - H2O *f Ca(OH) 2、Ba(OH) 2L二元堿 I Mg(OH) 2、Zn(OH) 2Cu(