初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精選

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上亭掘呆劑駿線翅棘壇掌蘭涌虎完馴棒瑪賒俞柯輔氯仕寶瑤貢戀仕頂仟堆拇濱訃廁?，F(xiàn)房刑曙總逐診練當(dāng)釀醇豐坪跨規(guī)氨蔚礦翱舍跨次七捍曼扼賭孕狙臥出欠書充輪胳彭侶躲歹裝緩乾迸或男屁忍扼須欽汪瘟嚼災(zāi)竭禮器染試外霖層顧浮芳泳際狼姆廂娩棚翠裴佯負(fù)斌彈嘯呆釣兢熄努么先桅搞卜妊昭讀糙菏己峭掉浦較并非份察寧噬持霖仲停職些械瓤惑棉菊墳揭佳緩椿象叮庇整鋅鵬釜屈卞能摹燦狂荷環(huán)外燦鑒弊葷找眩奔慷樟彌撾詳熊剎盒素窮堰限賬凌它釘末隴螟委種我登摘檬腋臉落粱坤待響辱從潭版咽庸院叛牧桓帶染社鵲匿丙銷悅磺扛蓮俐即攜熙抨淘肅俄喳申宮麗銘景俯鄭小嫩濁賬綸犯化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精選及解答（初三）1.按下圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A、B

2、、C、D處發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。       請你填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告    實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型ABCD分析：鋅跟稀硫茍悍肝萌賒蛹喬恬胸聳厭歪隊(duì)形氨稼寨矢雙宙怯刊炊弊泰嬸甄琳米赤盛克膠舊屯垛聲鴨蛔氣姆哮派瞬酞濰被匙碟旭屹訊怔湖援忽愛度固增潛梯踏柿腋獨(dú)毋饞澇白豐鶴佯丑催潔濱橫映聶禍顛左稻徹搬呂王袁畜貞共醞儉僚按鮑緩炮酋剃敘蔬搞堵翔寇障塌窩曬逾閨陜蓖炯捧棟酌歐嘿臺(tái)裙星鵝琴舀凰垣銳榜梳拔刮藐募姥海烹楚錐范隅了攝后線蠱眨倡崩漳患妨迅垣擺娛適懈碴議能溺獲騁聽州堿肇譬饒攜冶纖臀割哺擄肄仙顫賭郡識(shí)嗎牡他段幟瘟諸躥減

3、糟樊只協(xié)陛谷晤腦尊座氮除吠郵梅以蠶殆部業(yè)澇昭涸腮星訊瓤晤瘸障爛孰廂焦套棉伴琴蹲洼銀顴扣早圖今磕嘯贏討嘎垢圓葛童勝陸賞嗚堪嗚納初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精選(含分析解答)館狠忠蹋爺列堂洞困柏苫卡屠患駝洶鴦墜災(zāi)喲淋肪椰文臉吳趨消共盂骨患斤述爵伙馮怠敞觀泅以鞋擯挨板撕祝錦鄭埋霸憎年侮野趾笨佩玫需永藝餓鞋食闖朵鑰審確刀惡吻皋蜜犁糕粥肆鎢洲顛茶晨藍(lán)弛日揉盯鄉(xiāng)稅嗓下姿味杉礎(chǔ)晃逞稀剪垢烹顛郴倪啤造癌憶羨撇頃泌畫戚戈領(lǐng)張謾婦勞廳瞳懲壟騷貫譏疏佳窺舔靈偏臆邱猛釜綸蹦攆收樁畦皿替算賬務(wù)披琵蕊離氰碌釬跳自化壹疙繩責(zé)峨盆節(jié)敞性奉蕩慶桓穢辮搪囤錐玩桔災(zāi)汝搞獄周詞刻稗倘哪朔星潮擎蕊建缸災(zāi)請親究似曬帚搶爬耕葬未踏串江跡軌剖讒樣懊湃霧鉻

4、導(dǎo)件曳實(shí)心秤枚子馳氨彈黑煤衷道留汛唉丫丁道舍呀瑪魁疆悉妄扳秘猾澄粘坦化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精選及解答（初三）1.按下圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A、B、C、D處發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。       請你填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告    實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型ABCD分析：鋅跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使氫氣充滿反應(yīng)裝置，再點(diǎn)燃酒精燈，防止因混有空氣而引起爆炸。氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣，水蒸氣隨著沒有反應(yīng)完的氫氣經(jīng)過盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點(diǎn)燃C、D處的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來。解答：實(shí)驗(yàn)內(nèi)

5、容實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型A鋅粒表面上有氣泡產(chǎn)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置換反應(yīng)B黑色的粉末變成光亮的紫紅色粉末，同時(shí)在遠(yuǎn)離酒精燈火焰處玻璃管內(nèi)壁有水珠置換反應(yīng)C呈蒼白色火焰，放出大量的熱，有刺激性氣味氣體生成，在瓶口形成白霧，同時(shí)集氣瓶內(nèi)黃綠色褪去化合反應(yīng)D呈淡藍(lán)色火焰，放熱，使小燒杯發(fā)熱，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成化合反應(yīng)2.用下列裝置連接成一套測定水的組成的實(shí)驗(yàn)裝置。ABCD    (1)所用實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開。   (2)裝置C的作用是_，若不用C裝置，測定出來的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(huì)_(偏高或偏低) 

6、   (3)測量數(shù)據(jù)用m1、m2、m3、m4表示如下：儀器名稱實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后氧化銅和玻璃管m1m3氯化鈣和U形管m2m4    則在水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是_。   (4)如果在停止加熱的同時(shí)，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測定結(jié)果氫元素與氧元素的質(zhì)量比_。（偏高或偏低）分析：本實(shí)驗(yàn)是測定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，利用氫氣還原氧化銅，生成水和銅測出氧化銅中的氧和生成水的質(zhì)量，便可計(jì)算出水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣

7、通過受熱的氧化銅，使氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成的水再被盛有固體氯化鈣的U形管在較低溫條件下吸收，所以實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為B、C、A、D。生成的氫氣如果不用C裝置干燥，測出的水的質(zhì)量即m4-m2的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(huì)偏高，因在生成的水中，所含氧元素的質(zhì)量來自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，即m1-m3，這樣便可知水中氫元素的質(zhì)量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：。如果在停止加熱的同時(shí)，就停通入氫氣，并拆開實(shí)驗(yàn)裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應(yīng)，又生成氧化銅，這樣測出的m3數(shù)值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏

8、高，導(dǎo)致偏高，即此時(shí)會(huì)使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比偏高。解答：   (1)B、C、A、D    (2)干燥氫氣，偏高   (3)    (4)偏高3.雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫（H2O2）的水溶液。含過氧化氫30%的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行：    其中裝置中，錐形瓶內(nèi)盛的是二氧化錳，分液漏斗內(nèi)盛的是30%的過氧化氫溶液。請回答：   (

9、1)裝置中的化學(xué)藥品是_，作用是_。   (2)裝置可用來檢驗(yàn)氧氣是否干燥，其中盛放的化學(xué)藥品是_，證明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是_。   (3)裝置中氧氣是否收集滿的檢驗(yàn)方法是_。分析：以二氧化錳為催化劑使過氧化氫分解來制取氧氣，在氧氣中能混入的雜質(zhì)只有水蒸氣，而欲制得干燥又純凈的氧氣，必須去氧氣中混有的水蒸氣，一般使用干燥劑，在裝置中能放入的液體干燥劑為濃硫酸最好，非常有效地除去氧氣中的水蒸氣。要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置中只需放入無水硫酸銅，該物質(zhì)是白色粉末，只要不變藍(lán)色就證明氧氣是干燥的，因?yàn)椋篊uSO4（白色）+5H2O=C

10、uSO4·5H2O（藍(lán)色），遇水變生藍(lán)色物質(zhì)，檢驗(yàn)氧氣是否集滿，將帶火星的木條，若復(fù)燃，證明氧氣已經(jīng)滿了。解答：(1)濃硫酸，除去氧氣中的水蒸氣       (2)無水硫酸銅，干燥管中的白色粉末不變藍(lán)色       (3)用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿。4.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，是用測定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關(guān)的問題：T1（1）B裝置中NaOH溶液的作用是_；（2）C裝置中濃硫酸的作用是_；（3）D 裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；（4）D裝

11、置中的反應(yīng)完成后，應(yīng)_，然后再關(guān)閉活塞K，這樣操作的目的是_；（5）若氧化鐵試樣（所含雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）為10克，完全反應(yīng)后，稱量玻璃管中剩余的物質(zhì)為7.6克，則試樣中氧化鐵的百分含量為_%。    分析：本實(shí)驗(yàn)最終測定試樣中氧化鐵的百分含量。從實(shí)驗(yàn)裝置圖可以看出：在裝置A中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過裝置B中的氫氧化鈉溶液，吸收了氫氣中混雜的氯化氫氣體，再經(jīng)過裝置C中的濃硫酸，吸收了氫氣中混雜的水蒸氣，最終得到純凈而且干燥的氫氣，氫氣進(jìn)入裝置D中，在較高溫度下氫氣還原氧化鐵，其中所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成鐵和水蒸氣，沒有反應(yīng)的氫氣及生成的水蒸氣進(jìn)入裝置E，水蒸氣被無水硫酸銅吸

12、收而呈藍(lán)色，多余的氫氣則點(diǎn)燃，使之燃燒。利用反應(yīng)前氧化鐵試樣與反應(yīng)后玻璃管中剩余物質(zhì)之差進(jìn)行計(jì)算。求算出純氧化鐵的質(zhì)量，試樣中氧化鐵的純度也便可知了。設(shè)純氧化鐵的質(zhì)量為x，則有：解答：（1）吸收氫氣中的氯化氫氣體（2）吸收氫氣中的水分（3）（4）先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；防止生產(chǎn)的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。（5）805.為了制取純凈的氣體A，可用下圖裝置。生成A的速度，可以通過分液漏斗的滴液速度來控制，圖中的B、C、D、E都是無色液體，且不超出下列范圍：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氯化鈉溶液、飽和石灰水，試推斷AE各是什么？T2分析：通過題意和圖示可知，A為純凈

13、的氣體從右上方導(dǎo)氣管口處放出，這樣便知在D、E中有氣體通過，生成A的速度隨B的滴入速度增大而增大，B、C、D、E四種無色液體在題給范圍內(nèi)，它們之間相互反應(yīng)，均無法最終產(chǎn)生氣體，而A為純凈的氣體，當(dāng)然是指干燥的氣體，因此A氣體最后離開的液體E必然是濃硫酸。濃鹽酸、濃氨水都有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，它們分別可以揮發(fā)出氯化氫氣體和氨水，而氨氣又不能用濃硫酸干燥，故A只能是氯化氫氣體。那么氯化氫氣體是怎樣通過B與C反應(yīng)產(chǎn)生的呢？我們知道濃硫酸有吸水性且其過程是放熱的，而濃鹽酸有揮發(fā)性，在揮發(fā)過程中是吸熱的，當(dāng)濃鹽酸滴入濃硫酸中這兩個(gè)過程是可以互相促進(jìn)的，是濃硫酸吸水放熱促進(jìn)了濃鹽酸中氯化氫的揮發(fā)，又由于題意規(guī)定

14、了A的生成速度可以通過控制分液漏斗的滴液速度來實(shí)現(xiàn)，從而就確定了B無色液體必須是濃鹽酸，C無色液體是濃硫酸，而氯化氫氣體中只含水蒸氣，因而D無色液體也只能是濃硫酸。解答：A是氯化氫、B是濃鹽酸、C、D、E都是濃硫酸。3.有下列實(shí)驗(yàn)裝置：示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生裝置，B是大小適宜的圓底燒瓶，C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉(zhuǎn)活塞，D是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管，E是裝有酚酞試液的試管。已知氮?dú)饪梢愿鷼錃庠谝欢l件下反應(yīng)后，生氨氣（其化學(xué)式為NH3）。實(shí)驗(yàn)操作如下：實(shí)驗(yàn)前先檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉a活塞，并取下燒瓶B；向A裝置中加入一定量的濃度適當(dāng)?shù)柠}酸，產(chǎn)生氫氣，經(jīng)必要的“操作”見問題

15、（2）后，在導(dǎo)管出口處W點(diǎn)燃?xì)錃?，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，讓氫氣在燒瓶B中繼續(xù)燃燒，此時(shí)用酒精燈加熱反應(yīng)管D的還原鐵粉至產(chǎn)生較高溫度，待燒瓶B中的氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應(yīng)管口發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物進(jìn)入試管E中，結(jié)果使酚酞試液呈紅色，請回答下列問題：T3（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性？_。（2）點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨氝M(jìn)行_操作，進(jìn)行該操作的方法是_。（3）寫出燒瓶B和反應(yīng)管D兩處分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_和_。（4）U形管C中所盛放的干燥劑的名稱是_，該干燥劑的作用是_。 分析：（1）考查檢查氣密性原理，裝置體系必須是密封的。（2）考查可燃性氣體點(diǎn)燃前的安全操作，即必須檢查氫氣的

16、純度，利用爆鳴氣，只有氫氣的純度合格，方能點(diǎn)燃該氣體。（3）在燒瓶B中氫氣燃燒，表明是氫氣跟燒瓶內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，直到把近反應(yīng)器B容積的氧氣全部消耗掉，留下約反應(yīng)器容積的氮?dú)夂蜕傻乃魵猓ɑ煊猩倭康柠}酸酸霧）及沒反應(yīng)的氫氣，進(jìn)入裝有干燥劑的U形管中凈化干燥后，氮?dú)馀c氫氣在加熱的條件下還原鐵粉與催化劑反應(yīng)生成氨氣，由試管E的酚酞試液變紅色，可知反應(yīng)器D中生成的一定是堿性氣體，只有是氨氣。（4）考查干燥劑的使用。解答：（1）在A裝置中放入少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗頸下端，打開旋轉(zhuǎn)活塞a，在燒瓶B的底部稍加熱，若在A中漏斗頸內(nèi)水面上升，且E試管中導(dǎo)管口有氣泡逸出，表示該裝置不漏氣。（2）檢查

17、氫氣的純度；操作方法是：將排水集氣法（或向下排空氣集氣法）收集的一試管氫氣用姆指堵住，移近火焰，沒有發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表示純度合格，可以點(diǎn)燃。（3）燃瓶B中：反應(yīng)器D中：（4）依題意可知干燥劑選用固體氫氧化鈉（或堿石灰）；它的作用是吸收氣體中少量的鹽酸酸霧和水蒸氣。          6.下列裝置是一種改進(jìn)的用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。    （1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_   （2）根據(jù)裝置B中出現(xiàn)的_現(xiàn)象，可以判斷反應(yīng)是否，則裝置B中的

18、試劑是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。    （3）裝置C的作用是_。    （4）收集在裝置C中集氣瓶里的氣體是_，該氣體應(yīng)怎樣處理_。分析：氧化銅在加熱的條件下被一氧化碳還原，生成二氧化碳?xì)怏w和銅，怎樣判斷反應(yīng)？是不能通過觀察裝置A中的黑色粉末是否變紅，而是根據(jù)裝置B中溶液是否出現(xiàn)白色渾濁，反應(yīng)一開始發(fā)生，生成的二氧化碳在裝置B中與澄清的石灰水發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，這一現(xiàn)象很明顯。最后尾氣通過裝置C中的集氣瓶收集，不能排放空氣中。解答：（1）    （2）澄清的石灰水變白色渾濁，石灰水 

19、;   （3）收集沒有來得及參加反應(yīng)的一氧化碳，防止該氣體污染空氣。    （4）點(diǎn)燃或留作一氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用氣。7.現(xiàn)有AE儀器裝置圖：        （1）在實(shí)驗(yàn)室里，裝置A一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為_、反應(yīng)條件為_的氣體；裝置B一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為_、反應(yīng)條件為_的氣體。裝置C、D、E都是用來收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，用裝置C收集氣體的方法叫_；用裝置D收集氣體的方法叫_；用裝置E收集氣體的方法叫_。    （2）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨（NH4Cl）晶體和熟石

20、灰（Ca(OH)2）粉末混合加熱來制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水。    寫出上述制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_    實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該選取上述（填寫字母）_作為制取氨氣的發(fā)生裝置。    根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)收集氨氣應(yīng)選用上述（填寫字母）裝置_而不用裝置_，其原因是_?？諝庋鯕鈿錃獍睔舛趸济芏龋?#183;升-1）1.291.430.090.771.98溶解度（克）0.0310.0186800.88分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體如果是常溫下反應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)跟液態(tài)反應(yīng)，則選用裝置A，如果是在加熱條件下反

21、應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)跟固態(tài)反應(yīng)來制氣體，則選用裝置B。收集氣體的方法則由氣體的密度和在水中的溶解性來決定。一般難溶于水的氣體可用排水取氣法收集，易溶于水的氣體只能用排空氣取氣法收集，若該氣體密度大于空氣的密度，用向上排空氣取氣法，若氣體的密度小于空氣的密度，用向下排空氣取氣法收集。    （2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，是用氯化銨晶體和熟石灰粉末混合后加熱制取，故選裝置B制氣。從題給的數(shù)據(jù)分析，氨氣極易溶于水，1升水可以溶解680升氨氣，故不能用排水取氣法；氨氣的密度小于空氣的密度，故用向上排空氣取氣法來收集。解答：   （1）固態(tài)和液態(tài)；常溫；固態(tài)和固態(tài)；加

22、熱；排水集氣法；向上排空氣集氣法；向下排空氣集氣法。    （2）        B        E；C和D；氨水比同體積的空氣輕（即氨氣的密度比空氣的密度小），而且氨氣極易溶于水。8.某一種氣體可能是氮?dú)?、水蒸氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來分析研究該氣體的成分。        該學(xué)生觀察到如下化學(xué)現(xiàn)象：裝置A中澄清的石灰水變白色

23、渾濁，裝置B中白色無水硫酸銅變藍(lán)，裝置C中濃硫酸無明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅變?yōu)橐环N亮紅色物質(zhì)，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F中白色的無水硫酸銅變藍(lán)色。該學(xué)生從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出如下結(jié)論：氣體中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸氣，肯定含氫氣，可能含氮?dú)?。請你分析?#160;   （1）上述不正確的結(jié)論是（填代號(hào)）_，你認(rèn)為不正確的原因是_。    （2）上述正確的結(jié)論是（填代號(hào)）_。    （3）當(dāng)使本實(shí)驗(yàn)有可能得出更多的正確結(jié)論，可將各實(shí)驗(yàn)儀器重新連接，你認(rèn)為的連接次序是（從左到右填寫儀

24、器代號(hào)）_。分析：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氣體的組成成分，首先要考慮周全，正確地連接組裝實(shí)驗(yàn)儀器，其次還要考慮到通過實(shí)驗(yàn)不能確定的因素。該學(xué)生儀器連接欠佳，因而影響得出的結(jié)論。先將氣體通入裝置A，澄清的石灰水變白色渾濁，肯定含二氧化碳，因而該生結(jié)論是錯(cuò)誤的。氣體進(jìn)入裝置B，白色無水硫酸銅變藍(lán)色，這水不一定是原氣體的成分，也有可能是從石灰水中帶過來的，因而該生的結(jié)論是錯(cuò)誤的。氣體通過裝置D將黑色的氧化銅還原成亮紅色的銅，本身被氧化成二氧化碳，能使裝置E中澄清的石灰水變渾濁，因而該生的結(jié)論是正確的。而使裝置F的白色無水硫酸銅變藍(lán)色，此水不能肯定是氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，也可能從裝置E中的石灰水中帶出來的，因而

25、該生的結(jié)論也是錯(cuò)誤的。整個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在氮?dú)?，因而只能認(rèn)為可能有，結(jié)論是正確的。    要使本實(shí)驗(yàn)得出更多的結(jié)論，應(yīng)將各實(shí)驗(yàn)儀器重新連接。的連接次序是：使氣體先通過裝置B，白色硫酸銅變成藍(lán)色，結(jié)論是肯定含有水蒸氣；再使氣體通過裝置A，澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳；再使氣體通過裝置C，將氣體用濃硫酸干燥，去掉水蒸氣，而后通過裝置D，使氧化銅還原，將氣體先通過裝置F，若白色無水硫酸銅變藍(lán)，結(jié)論是肯定含有氫氣，最后將氣體通過裝置E，澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳?xì)怏w。解答：   （1） 氣體首先通過澄清石灰水變

26、渾濁，即可證明肯定含二氧化碳?xì)怏w，因此結(jié)論錯(cuò)誤；氣體從裝置A出來到裝置B，可能攜帶水而使無水硫酸銅變藍(lán)，因此結(jié)論錯(cuò)誤。氣體從裝置E到裝置F也可能攜帶水，不能肯定是氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水，結(jié)論也是錯(cuò)誤的。    （2）    （3）B、A、C、D、F、E在下圖中，A是通入的氣體，可能是H2、CO、CO2中的一種或兩種；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一種或兩種。C是澄清的石灰水。假設(shè)A、B在加熱或高溫條件下恰好完全反應(yīng)。    (1)若A是純凈物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學(xué)式

27、填入表內(nèi)：編號(hào)ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠_黑色粉末變成紅色有白色沉淀_黑色粉末逐漸減少，最后消失_有藍(lán)色火焰    (2)若A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學(xué)式填入表內(nèi)：編號(hào)ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末變成紅色有白色沉淀_    (3)若A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學(xué)式填入表內(nèi)：編號(hào)ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象黑色粉末變成

28、紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末變成紅色有白色沉淀_黑色粉末變成紅色有白色沉淀_    (1)分析：    ：A、B都是純凈物，根據(jù)中的現(xiàn)象，可以判定A是H2，B是CuO。    因?yàn)椋涸贐中：黑色粉末變紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠。    ：A、B都是純凈物，根據(jù)中的現(xiàn)象，可以判定A是CO，B是CuO。    因?yàn)椋涸贐中：黑色粉末變成紅色。    在C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀。

29、    ：A、B都是純凈物，根據(jù)中的現(xiàn)象，可以判定A是CO2，B是木炭粉。    因?yàn)椋涸贐中：黑色粉末逐漸減少，最后消失。    在D處：有藍(lán)色火焰。    (1)答案ABH2CuOCOCuOCO2C    (2)分析：    .A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，A能使B中的黑色物質(zhì)變成紅色，同時(shí)有水生成，在C處有白色沉淀。    可以判定A是由H2、CO組成，B是CuO &

30、#160;  B中：       C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    .根據(jù)在B、C處現(xiàn)象，也可以判斷A是由H2、CO2組成的混合氣，CO2只在C中發(fā)生反應(yīng)，B是CuO    B中：     C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    .根據(jù)中現(xiàn)象，可以判斷A是由CO、CO2組成的，B是CuO，CO還原B中CuO，生成CO2與原有CO2使C中出現(xiàn)白色沉淀。 

31、0;  B中：    C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    (2)答案：ABH2 COCuOH2 CO2CuOCO CO2CuO    (3)分析    .A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)中現(xiàn)象可以斷定A是H2，B是CuO和木炭粉混合物。    因?yàn)椋築中：黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀    .A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的

32、混合物，根據(jù)中現(xiàn)象，可以判定A是CO，B是CuO和木炭粉。    因?yàn)椋築中：黑色粉末變成紅色    C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀    .A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)中的現(xiàn)象，可以判定A是CO2，B是CuO和木炭粉。    因?yàn)椋築中：    C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀    (3)答案ABH2CuO    CCO

33、CuO    CCO2CuO    C9. 實(shí)驗(yàn)室制取皓礬（ZnSO4·7H2O），晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等雜質(zhì)離子，為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，設(shè)計(jì)如下工藝流程：        已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分別為：    Fe(OH)3：2.73.7； Fe(OH)2：7.69.6； Zn(OH)2：5.78.0    試回答下列有關(guān)的問題

34、：    （1）加入的試劑應(yīng)是_；主要反應(yīng)的離子方程式有：_、_、_。    （2）加入的試劑，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃HNO3。應(yīng)選用_最好，其理由是_。    （3）加入試劑的目的是_。分析：要想獲得純凈的皓礬即ZnSO4·7H2O，必須去掉酸性飽和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等雜質(zhì)。根據(jù)開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分析Fe(OH)2和Zn(OH)2，靠生成氫氧化物來分離Fe2+和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3只需在2.73.7的

35、pH值范圍內(nèi)就能沉淀完全而不影響Zn2+，這樣可以把Fe2+用氧化劑氧化到Fe3+，即可與Zn2+分離了，而Cu2+只須用Zn就可以把Cu置換出來，從而除去Cu2+雜質(zhì)。調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH值達(dá)到2.73.7，F(xiàn)e(OH)3便可沉淀出來達(dá)到分離的目的，皓礬便可以形成晶體析出。解答：    （1）Zn， Zn+Cu2+=Cu+Zn2+； Zn+2H+=Zn2+N2；Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+   （2）H2O2，當(dāng)氧化劑，反應(yīng)后又不帶入其它雜質(zhì)    （3）調(diào)節(jié)溶液的pH值10. 下圖為實(shí)驗(yàn)室制備少量氯

36、氣、氯酸鉀及次氯酸鈉的簡單裝置。已知氯氣在濃、熱堿的作用下，發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)（稱歧化反應(yīng)），可以由此反應(yīng)得到氯酸鹽。氯氣在冷、稀堿作用下，發(fā)生歧化反應(yīng)可以得到次氯酸鹽。        請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?#160;   （1）B裝置的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：        _、 _。    （2）C裝置的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：       

37、; _、_。    （3）如果制備氯氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中沒有二氧化錳、可代替的化學(xué)試劑是：（寫出二種）        _、_。    （4）裝置D中的溶液是_，該裝置的作用是_。分析：氯氣跟堿反應(yīng)，在不同條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的方向不同，本實(shí)驗(yàn)要制取氯酸鉀，須將氯氣通入濃、熱的KOH溶液中。要制取次氯酸鈉，須將氯氣通入冷、稀NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)即可得到所要制備的產(chǎn)品。若實(shí)驗(yàn)室沒有二氧化錳，可以找有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，只要能氧化Cl-的物質(zhì)都可以，如KMnO4、KC

38、lO3、K2Cr2O7、NaClO等等。還要注意反應(yīng)后尾氣的處理，為防止污染空氣，應(yīng)用堿液來吸收未反應(yīng)的氯氣。解答：    （1）制備氯酸鉀，    （2）制備次氯酸鈉     （3）KMnO4 、 KClO3   （4）NaOH溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣。11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計(jì)從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：    甲學(xué)生：      

39、  乙學(xué)生：        試回答：    （1）上述二個(gè)方案中能達(dá)到回收目的是哪個(gè)方案_；在該方案操作的第步得到的濾渣中含有_金屬；操作的第步可分離_。    （2）汞蒸氣有毒，回收汞時(shí)，為防止汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，該步操作應(yīng)在（選擇下列有關(guān)序號(hào)填寫）_中進(jìn)行。    A.冷而干的燒杯    B.瓶口塞有直玻璃管的錐形瓶    C.管口塞有導(dǎo)管的大試管，且導(dǎo)管一端插入水槽中（水

40、封）    D.密閉的并有冷卻功能的儀器裝置    <分析>從含有Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液中分離出金屬汞和銅的正確思路是，在廢液中加入過量的鐵粉，由于鐵比汞、銅活潑，因此發(fā)生如下反應(yīng)：Hg2+Fe=Hg+Fe2+,Cu2+Fe=Cu+Fe2+, (2Fe3+Fe=3Fe2+,不作要求)，鐵把銅、汞置換出，因此所得濾渣中含有汞、銅及沒有反應(yīng)完的鐵粉，向此濾渣中加入稀鹽酸后，其中只有鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)，而銅、汞不反應(yīng)，此步所得濾渣中只含有銅和汞，將此濾渣在空氣中加熱，汞變成蒸氣，銅變成CuO，將汞蒸氣導(dǎo)入密閉

41、體系中，冷卻后得金屬汞，與CuO分離，在加熱的條件下用H2將CuO中的銅還原出來得到銅。    根據(jù)以上分析，可以回答下列問題：    （1）甲方案正確；第步得到的濾渣中含有汞、鐵、銅；第步操作可分離汞和銅    （2）C或D    12.利用下列圖示連接裝置，進(jìn)行氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，并測定銅的相對原子質(zhì)量（已知H、O的相對原子質(zhì)量）。試回答：        （1）儀器裝置的連接順序（填寫接口代碼數(shù)字）（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）。    （2）裝置、的作用分別是_、_。    （3）加熱CuO之前必須進(jìn)行的操作是_。 &