2022年軍隊(duì)文職人員招聘化學(xué)考試題庫(kù)含答案

1、2022年軍隊(duì)文職人員招聘(化學(xué))考試題庫(kù)(含答案)一、單選題1 .哪種說(shuō)法不是描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)代觀點(diǎn)()0A、電子有波動(dòng)性，要用波函數(shù)描述它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B、電子以一定的固定軌道繞核運(yùn)動(dòng)G電子有一定的徑向幾率分布D電子在不同的方向上出現(xiàn)的幾率密度不同答案：B解析：電子在不同的方向上出現(xiàn)的幾率密度不同，不具有固定軌道。I，已知823弼皮應(yīng)0CoO4E；<g)-0(0+H1O五二7CoO-+CO(3)O<5)+CO；=4典CO：+H：<g>-""*CO(g)+lto<g)國(guó)2 .隈A0.138B、0.130C、0.131D>0.137答

2、案：D解析：式=式式，所以Kp3=Kp1/Kp2,Kp3=67/490=0.137。3 .用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶7滴定Fe2+時(shí)，要消除Fe3+的干擾，應(yīng)該在滴定液中加入A. HiP(hB. MnSCJ!C. SnCkD. NKNOs)*()°AAB、BC、CD>D答案：A解析：Hg可將Fe3+還原消除干擾。4,已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22P63s23P63d5,則該元素在周期表中哪一周期、哪一族？A.四，VfflA、五，VBB、三，VC、口六，田B答案：A解析：提示：根據(jù)題意，該原子的價(jià)電子層的電子分布為3d64s2。由此得：周期數(shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)

3、，等于四；最后電子填充在d亞層，所以它屬于副族元素，而族數(shù)等于(n-1)d+ns電子層上的電子數(shù)，即6+2=8。5.pH和體積相同的HAc溶液和HC1溶液，分別與過(guò)量Na2CO3s液反應(yīng)，在相同條件下，放出的CO2的體積是()。A、一樣多B、HCl比HAc多C、HAc比HCl多D無(wú)法比較答案：C解析：HACg弱電解質(zhì)，部分電離。在體積相同的溶液中，要和HCl溶液的pH相同，則必須HAC的原始濃度HCl的濃度。在與NA2CO發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于平衡移動(dòng)，可使原來(lái)未電離的HA6斷電離而與NA2CO3用。當(dāng)NA2CO3過(guò)量時(shí)，與HAC乍用放出CO2M多。6.向原電池C-)AglAgCliqr：|Ag*I

4、A£+)的負(fù)極中加入嶼CL則原電池的電動(dòng)勢(shì)變化是()0rIA、變大B、變小C、不變D不能確定答案：A7 .在一定條件下，已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）。A、生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加B、生成物的產(chǎn)量一定增加C、反應(yīng)物濃度一定降低D使用了合適的催化劑答案：B解析：當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，由于反應(yīng)可能是固體的生成物，所以體積分?jǐn)?shù)不能確定；如果水是反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度可能會(huì)增加；催化劑只能加速反應(yīng)的進(jìn)行，但是不能改變平衡狀態(tài)。8 .暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，這是由于反應(yīng)+5（0的（%（己知:CQ二（g）

5、的工。三（298.15K）=-39-4.36kJ/mol）AA片巴不妒發(fā)唾JBEK工筆C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D上述原因均不正確答案：B解析：由的白憶y0可知，常溫F該反應(yīng)的aCBUO,故夜反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)謔率很所以在常溫空氣中并不爆燒.I9 .反應(yīng)溫度升高可以增加反應(yīng)速率的原因是，使用催化劑使反應(yīng)速率增加的原因是，提高反應(yīng)物濃度使反應(yīng)速率增加的原因是。（）（1）增加了分子總數(shù)；（2）降低了反應(yīng)的活化能；（3）增加了活化分子百分?jǐn)?shù)；（4）分子平均動(dòng)能增加。A、（1）（2）（3）B、（1）（2）（4）C、（2）（3）（4）D（2）（1）答案：D解析：升高溫度，使所有分子的能量都升高，

6、活動(dòng)能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，更主要的是大量普通分子吸收了能量變成了活化分子，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加,有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快。增大反應(yīng)物濃度，增加了分子總數(shù)，也就增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快。10 .可逆反應(yīng)2so2十。/（g）-2so式g）A、降壓時(shí)，平衡常數(shù)減小B、升溫時(shí)，平衡常數(shù)增大C、降溫時(shí)，平衡常數(shù)增大D降壓時(shí)，平衡常數(shù)增大答案：C解析：提示：對(duì)放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)下降；對(duì)吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)增大。11 .蛋白質(zhì)含量最豐富的一組是（）OA蔗糖、谷類、豆類、植物根莖B、瘦肉、魚(yú)、奶、蛋

7、、豆類C、植物油、動(dòng)物油、奶油、蛋黃D新鮮疏菜、水果答案：B解析：蔗糖和植物根莖富含糖類，故A錯(cuò)；B正確；植物油、動(dòng)物油、奶油富含油脂，故C錯(cuò)；新鮮蔬菜、水果富含維生素，故C錯(cuò)。12 .已知反應(yīng)H.g)+(1。后尸外心的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熔變?yōu)?1rHe(T),下列說(shuō)法中不正確的是()A人/凡乃是HQ®的M加里爾生成培BAN，是0相)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒效c&凡F是負(fù)值D&HF("與反應(yīng)的AUF(力在吊值上不等A、AB、BC、CDD答案：B13 .在氣相色譜中，色譜柱使用的下限溫度()oA應(yīng)該不低于試樣中沸點(diǎn)最高組分的沸點(diǎn)B、應(yīng)該不低于試樣中沸點(diǎn)最低組分的沸點(diǎn)C、應(yīng)該超過(guò)固

8、定液的熔點(diǎn)D不應(yīng)該超過(guò)固定液的熔點(diǎn)答案：C解析：AB兩項(xiàng)，柱溫一般低于組分的沸點(diǎn)；D項(xiàng)，柱溫超過(guò)固定液的熔點(diǎn)才能保證固定液以液態(tài)存在。一人+ArH>AfH®(FeCL.s)_14 .下列反應(yīng)中哪個(gè)是表示皿小'二的反應(yīng)？()A2Fe(s)+3C12(g)=2FeCl3(s)B、2FeC12(s)+C12(g)=2FeC13(s)C、Fe(s)+C12(g)=FeC13(s)DFeC12(s)+C12(g)=FeC13(s)答案：CfH®=0ArH>yvAfH®解析：穩(wěn)定的單質(zhì)fm，且''血。15 .下列物質(zhì)中，存在分子內(nèi)氫鍵的是(

9、)oA、HNO3B、C2H4C、HIDNH3答案：A解析：HNO圻在分子內(nèi)氫鍵，NH笳在分子間氫鍵。16 .”:.A蠶小垣遍B、8新+3凡C雙口-NH3-1ragLD答案：CII解析：反應(yīng)的標(biāo)淮摩爾爆變E，名氣T)為今SJQ9魚(yú)15K尸二產(chǎn)物)三SJ(反應(yīng)物)=Vvs*S/(B)T查尋種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)嫡計(jì)苴各個(gè)選項(xiàng)的標(biāo)準(zhǔn)犀爾椅變，Sl"H)=lW.68J*n»r*KSS/(0:)=20&MJ*47S<H.O(s)1=1解,83J-mo，短：則a$_'=”/E.O(s：1-2S/CH.)-Sj(OO=-8S.W»md*K_1tg項(xiàng)，S*(X_)=1

10、91.6J*mor*KS-NK)=1%匈mcl”*K*MrIEJ則巧&NH,-3Sj(H=)=-lS8.MT»morK;C項(xiàng)rS.MH.ClCs)1=W.W*nwF-*K':.SHCiJG跖9U，mo產(chǎn)!<刷褚JHCI)T，【XH.C1】=2§，Jm。產(chǎn)£；*；即SNX>0H>=«45J，g,KT,V<CO;)=21W*mopK-SS/陰：。(1)S<XSCO>BS.O；則35J與【H二0(1+<qXaCOJ-2SJ(NaOHr"(C02)=-137,89mal-1fLI17 .在乙醇中

11、的溶解度最大的是()。AFeCl2B、FeCl36C、CoCl2D>NiCl2答案：B解析：FeA3+的極化能力強(qiáng)，C1A有一定的變形性，F(xiàn)eCl3基本是共價(jià)化合物，在有機(jī)溶劑中有較大的溶解度，易溶于乙醇。18 .下列化合物中，不為白顏色的是（）oA、CuSO4B、CuIC、CuCND>CuC12答案：D解析：CuC12為棕黃色。II19 .某弱酸麗及其共掘破（A-）組成的緩沖溶液中,C（HA）=C（A'）=0.LOGih?；K氯明）二L。乂UTI此譙沖溶液的pH值是（八A5.00B、6.00C、9.00D>11.00答案：D根據(jù)公式魂渺）啜星頂蜘疆砥或酗碑“叫=-“

12、舊，所以團(tuán)=Tg（LOxlL）=10解析：20 .反應(yīng)庫(kù)的ArHm為負(fù)值，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以（）。A升溫加壓B、升溫降壓C、降溫升壓D降溫降壓答案：C解析：反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，所以采用加壓降溫的方式有利于反應(yīng)正向移動(dòng)。21 .下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是：A、H2OB、NaOHC、BaODCO2答案：B解析：提示：非金屬元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合；強(qiáng)非金屬與強(qiáng)金屬元素之間以離子鍵結(jié)合。22 .在液相色譜中，吸附色譜特別適合于分離（）。A、異構(gòu)體B、沸點(diǎn)相近、官能團(tuán)相同的試樣G沸點(diǎn)相差大的試樣D極性范圍變化寬的試樣答案：A解析：吸附劑的吸附力強(qiáng)弱，是

13、由能否有效地接受或供給電子，或提供和接受活潑氫來(lái)決定。被吸附物的化學(xué)結(jié)構(gòu)如與吸附劑有相似的電子特性，吸附就更牢固。因此吸附色譜大多用于異構(gòu)體的分離。23 .從下列各氣態(tài)有機(jī)化合物及其一m'J/kJmol1的數(shù)據(jù)表明,在25c和標(biāo)準(zhǔn)條件下，從化學(xué)熱力學(xué)判斷能自發(fā)分解為H2（g）和石墨的有（）。A、C6H6129.66B、C2H6-31.80C、CH4-50.6D>C2H268.30答案：A解析:發(fā)生自發(fā)反應(yīng)即c0，穩(wěn)定單質(zhì)的=®-A寓金時(shí)翔己24 .關(guān)于“煤炭氣化”表述錯(cuò)誤的是（）A、直接將初始的煤炭送入反應(yīng)器，在一定條件下轉(zhuǎn)化成氣體B、G煤炭氣化在燃燒前可脫除硫組分D對(duì)

14、溫度、壓力、氣化劑及氣化方式均有要求答案：A解析：不是初始的煤炭，是經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理的煤25 .某烷姓發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代姓，此烷姓是（）B（CHjCH6cHe玲C（CH。1cHeHCH力AAB、BC、CD>D答案：D26 .下列離子在水溶液中不發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）oACuA+B、Mn04AlC、FeA2+D>MnA3+答案：B解析：在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。B項(xiàng)：Mn04Al只能在酸性介質(zhì)的水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。27 .下列各

15、組量子數(shù)，合理的是()。A、3、2、+2、1B、3、0、l、+1/2C、1、0、0、0D2、1、0、-l/2答案：D解析：AC兩項(xiàng)，ms的取值只有+1/2和1/2兩個(gè)。B項(xiàng)，l取0時(shí)，m不能取+10d,石+0;(QO=ZSO3<C>B. NH4NO3Cs)向？十2HzQ/>C. H11O2<a)+Mn(s)-2Mn0(s)28 .下列反應(yīng)中，嫡增加最多的是()。D匚。+H吧g)A、AB、BC、CD>D答案：B解析：A項(xiàng)，氣體分子數(shù)由多變少，是嫡減小的反應(yīng)；C項(xiàng)，固相反應(yīng)，嫡變很??；D項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)的嫡變很小。29 .同時(shí)加入兩種單體，在進(jìn)行自由基共聚時(shí)所

16、形成的高聚物是()。A、等規(guī)聚合物B、嵌段聚合物C、接枝高聚物D>無(wú)規(guī)高聚物答案：D解析：產(chǎn)生的高聚物既可能是均聚物，又可能是共聚物。A項(xiàng)，一般而言，等規(guī)聚合物是均聚物；BC兩項(xiàng)，嵌段聚合物、接枝高聚物一定是共聚物；D項(xiàng)，無(wú)規(guī)高聚物可以是均聚物，也可以是共聚物。1030.在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)條件下,0.1。n口1的某不飽和脛在一定條件下與0.20兔H：發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和煌，完全燃燒時(shí)生成0.3。面口1（%氣體，則不飽和煌是（）cA、CH尸C乩B、CHCH工H=C乩CD附C*=CH答案：C解析：不飽和煌與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)兩者的物質(zhì)的量之比為1:L則詼不也和姓中含有一個(gè)不飽和烯隆，滿足CJtJft

17、式才CLlOOm”不飽和燒完全燃燃生成O.SOOnolC氣體說(shuō)明1分子廢不飽和年自有3個(gè)C原子，即木瓦31 .某反應(yīng)進(jìn)行20min時(shí)，反應(yīng)完成20%反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)，反應(yīng)完成40%則此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。A0B、1C、2D3答案：AAuAle-以解析：只有零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系。從反應(yīng)完迎達(dá)士*成率：AJklA.即反應(yīng)的完成率與時(shí)間成正比。32 .下列化合物中受熱脫水不生成HCl的是（）。ACoCl2-6H2OB、NiCl2-6H2OC、FeCl3-6H2OD>CuCl2-2H2O11答案：A解析：四個(gè)水合氯化物中，只有CoCl2-6H2CK熱脫水能得到無(wú)水鹽，而其他

18、三個(gè)水合氯化物受熱脫水時(shí)都發(fā)生水解，能放出HCl氣體。33.若將氫電極S.EOOkPa）插入純水中構(gòu)成的氫電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時(shí)則電動(dòng)勢(shì)E應(yīng)為（MA0.4144B、-0.4144C、OD0.8288答案：A34 .在使用熱導(dǎo)檢測(cè)器時(shí)，為了提高檢測(cè)的靈敏度，可使用的載氣為（）oAN2B、O2C、H2DCO2答案：C解析：低分子量載氣有利于獲得較高的靈敏度，且氫氣的熱導(dǎo)率與有機(jī)化合物的熱導(dǎo)率的差值大，因此靈敏度高。35 .影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有（）。A、反應(yīng)物的壓力B、催化劑C、生成物的濃度D溫度答案：D解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)。36 .反應(yīng)C（s）+H2O（g）=

19、CO（g）+H2（g）,AH>0,達(dá)到平衡，提高溫度，平衡移動(dòng)方向?yàn)椋ǎ?；加入催化劑，平衡移?dòng)方向?yàn)椋ǎ?；通入水蒸氣，平衡移?dòng)方向?yàn)椋ǎ﹐12A、逆方向；不變；正方向B、正方向；不變；逆方向G正方向；不變；正方向D正方向；向右；正方向答案：C解析：勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。以下幾種情況，平衡移動(dòng)方向如下：AH>0,反應(yīng)吸熱,提高溫度，平衡正移。催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡。通入水蒸氣，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。37 .汽工的審?fù)瑯?gòu)型是（A、平面正

20、方形B、正八面體C、三角雙錐D正四面體答案：D38 .風(fēng)能是屬于（）的轉(zhuǎn)化形式。A太陽(yáng)能B、潮汐能C、生物質(zhì)能D其他能源答案：A39 .工業(yè)上制取SO2可采用下列方法中的（）。A、焙燒FeS2B、H2s在空氣中燃燒C、亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)D濃硫酸與金屬銅反應(yīng)答案：A13解析：焙燒FeS2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4FeS.+110.高溫2Fe、08SO240 .某反應(yīng)的速率常數(shù)可表示為lgk=2046/T+10.65,該反應(yīng)的活化能Ea等于（）。A、32.46kJ-mol-1B、36.68kJ-mol-1C、39.18kJ-mol-1D42.32kJ-mol-1答案：C解析：吟玄3O3R+物依題意:督

21、X2（）4fi41 .下列元素，第一電離能最大的是（）oABB、CC、NDO答案：C解析：N原子中，P軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能最大。42 .下列物質(zhì)中，鍵有極性，分子沒(méi)有極性的是（）。AMB、CHC1，C、曲DPR答案：C14解析：分子是由不同原子組成，原子間電荷分布不均勻，因此它們之間是由極性鍵連接。但由于核分子的空間構(gòu)型為平面三角形，犍的極性正好相互抵消，所以分工沒(méi)有極性口皿C三項(xiàng)的分子及健都有極性.I43 .把NaAc晶體力口至I0.1mol/LHAc溶液中，將會(huì)有下列中哪種變化？A、溶液pH值升高B、溶液pH值下降C、Ka增加DKa減小答案：A解析：提示：Ka只與溫度有關(guān)。

22、HAc溶液中加入NaAc使HAc的電離平衡向左移動(dòng)，酎口44 .在一定壓力下，液體在沸點(diǎn)溫度下沸騰氣化，下列物理量中數(shù)值增加的是（）。A、系統(tǒng)的嫡B、該液體的氣化熱C、系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)D該液體的蒸氣熱答案：A解析：A項(xiàng)，液體成為氣體后，系統(tǒng)體積增大，混亂度增加，嫡值增加。BCDE項(xiàng)，在一定的溫度和壓力下，為定值。45 .在氣相色譜中，載氣不能采用（）。A、氮?dú)釨、氫氣C、氮?dú)釪氧氣答案：D解析：在氣相色譜分析中，把承載樣品向既定方向移動(dòng)的氣體稱為載氣。載氣就是色譜分析中的流動(dòng)相，色譜柱中的填料或涂膜成分為固定相度，實(shí)現(xiàn)流動(dòng)相功能的就是載氣。載氣應(yīng)具有一定惰性，避免在高溫狀態(tài)下與活躍的氣態(tài)分子發(fā)

23、生15化學(xué)反應(yīng)，影響檢測(cè)結(jié)果。常用載氣有氮?dú)夂偷獨(dú)猓捎跉錃饩哂幸欢ㄎｋU(xiǎn)性,僅在特定條件使用氫氣。46 .某放熱反應(yīng)正反應(yīng)活化能是15kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能是：A、-15kJ/molB、大于15kJ./molC、小于15kJ/molD無(wú)法判斷答案：B解析：提示：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)AH與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系為AH=£正-eABr-kcrMdiDMrj逆且放熱反應(yīng)的AHQ47 .已知基元反應(yīng)2A+B=C+D則反應(yīng)的速率方程式為（）AAB、BC、CD>D答案：C解析：,干一般的化學(xué)反應(yīng)的冀反應(yīng)建軍方程為左此題選W48.298K時(shí)，反應(yīng)。5$）+氏52）=8娓”H二的AG=-8.

24、625加廠N為（、A2.56B、3.48C、3.89D4.1216答案：B解析：由融得：,&S.62V-mor'l里一RT-0.008317-mor-x298K49 .下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡最大的是（）。AMgF2B、MgOC、MgSO4D>MgCO3答案：C解析：MgSO4ft穩(wěn)定，標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡最高。50 .下列分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵間夾角最小的是（）。GDC0；答案：B解析：卜瑾分子以印2架ft軌道成襟，分子結(jié)狗為平面三角形，鍵間夾角為120"；比肅mh皆以即3不等性雜化軌道成鍵，分別呈V字形和三角錐形，曜間夾箱分別為二04°和10?3場(chǎng)燈雜化軌道X

25、分子呈屣形，堀璇®°因此，鍵間夾后殿小的是比外51 .增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率增大的原因是（）oA單位體積的分子數(shù)增加B、反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加G活化分子分?jǐn)?shù)增加D單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加答案：D解析：增大反應(yīng)物濃度，即增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。1752 .下列新制備的沉淀中在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是()。A.Mn(OH2B.Fe(OH2ACo(OB、2C、Ni(OD>2答案：D解析：A項(xiàng)，白色的Mn(OH2極易被氧氣氧化成棕色的MnO(OH2;B項(xiàng)，白色的Fe(OH2在空氣中易被氧化成黃色的Fe(OH3;C項(xiàng)，藍(lán)綠色的Co(OH2在空氣中易被氧化成棕色的

26、Co(OH3。答案：C設(shè)曲(0耽的溶解度選MQ1/L,在IMI睛液中1板9初3=一面cur平衡濃度工2x二萬(wàn)K(2jt-hO,O1)：=5.6xl0-1:/廣岫9耳)燃溶于九故2X十0.01皿H,則7.6*10匚L斛析：54 .用分光光度法測(cè)定KCl中的微量I時(shí)，可在酸性條件下，加入過(guò)量的KMnO4將I-氧化為I2,然后加入淀粉，生成I2-淀粉藍(lán)色物質(zhì)。測(cè)定時(shí)參比溶液應(yīng)選擇()。A、蒸儲(chǔ)水B、試劑空白C、含KMnO4勺試樣溶液18D>不含KMnO4勺試樣溶液答案：B解析：該法是通過(guò)氧化還原反應(yīng)用分光光度法間接測(cè)定KCl中的微量I-。在測(cè)定中一切可吸光的物質(zhì)或影響氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)均應(yīng)在測(cè)

27、定中扣除，扣除的辦法就是選擇合適的參比溶液，該法選擇的參比溶液應(yīng)包括除I-以外所有與樣品相同的酸、KMnO及淀粉，稱為試劑空白。55 .下列化合物與飛進(jìn)行雙烯合成反應(yīng)活性最大的是（）A、AB、BC、CDD答案：C解析：考察狄爾斯-阿爾德反應(yīng)，反應(yīng)中，雙烯體是給電子體，連有給電子基的雙烯體反應(yīng)活性較強(qiáng)，反之，連有吸電子基的雙烯體反應(yīng)活性較弱。因此反應(yīng)活性高低順序?yàn)椋篊>A>D>Bo56 .下列化合物中哪種能形成分子問(wèn)氫鍵？（）B、HIC、俎D(zhuǎn)HF答案：D解析：根據(jù)氫鍵定義。1957 .將18g冰放入298K的純水中，冰自然融化，則該過(guò)程滿足的關(guān)系式是（）。A.瓦AG匚AG-&g

28、t;O,AS5>0怛AG5"曰<0A、AB、BC、CDD答案：B解析：冰融化是由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)變，嫡值增大，融化過(guò)程是自發(fā)過(guò)程，吉布斯自由能減小。58 .下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高溫度都難以分解A、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小B、CHa8凡、CteH、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高C、HDHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案：B解析：答案應(yīng)為b,d項(xiàng)與元素的非金屬性有關(guān)，水變成冰體積增大密度變小是反?，F(xiàn)象，與其存在氫鍵有關(guān)59 .陽(yáng)極用銀，陰極用鐵電解MS。主要電解產(chǎn)物為（3A、陰極有比產(chǎn)生B、陰極產(chǎn)生出和比C陽(yáng)極有產(chǎn)生C、D陽(yáng)極Ni溶解，陰極Ni

29、析出答案：D20解析：溶液中的陰離子移向陽(yáng)極.而陽(yáng)極的金屬加更易失電子，從而陽(yáng)極阻溶解進(jìn)入溶液；陽(yáng)離子移向陰極，由于由："大于H1所以陰極上隊(duì)不得電子還原為蚯析出工,n60 .下列物質(zhì)中，不屬于竣酸類有機(jī)物的是（）。A、己二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D石碳酸答案：D解析：苯酚俗稱石碳酸，因此不是竣酸類有機(jī)物。61 .某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的亞層即該亞層的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子，這種原子的質(zhì)子數(shù)（）A只能是7B、只能是15C、是11或15D是11或13答案：C62 .對(duì)反應(yīng)2"g）+R（g）12"）,兇0,杼說(shuō)法正確的是（）”.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C的濃度不斷增

30、加，AB的濃度不斷減小，所以平衡常數(shù)不斷增大B、增加總壓力，平衡向右移動(dòng)C、升高溫度，平衡向右移動(dòng)D加入催化劑，平衡向右移動(dòng)答案：B解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，向吸熱方向，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增加壓力，使平衡向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡。21ACCI4BNCI3cPOCI3DCl63 .下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是（）A、AB、BC、CD>D答案：C64.下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，2Fe3*+CuJ+Cd*+Fe=F'+Cu由此比較a,*n*心.由牛寢心人謂2”的的代數(shù)值大小順序?yàn)?）口IAc>b>a

31、B、b>a>cGa>c>bD>a>b>c答案：D解析：若反應(yīng)能自發(fā)迸行，則屋i>舟布65.已知小（Ag,/一如）:（18V,某原電池的兩個(gè)半電池都由艇距:1落根和根絲組成,其中一個(gè)半電池的口（場(chǎng)）二1.0即口1兒.另一半電池的c（aJ）<Uw1/L,將二者連通后，其電動(dòng)勢(shì)為（）*'IA0VB、0.059VC、0.80VD無(wú)法判斷答案：B2266 .一般情況下，對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行（）。A、正反應(yīng)速率降低B、速率常數(shù)變小C、平衡常數(shù)變大D逆反應(yīng)速率降低答案：A解析：項(xiàng)，正反應(yīng)速率1二上0瑞，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CA和C

32、E均源小，而速率常數(shù)取決于反應(yīng)物的本質(zhì)與反應(yīng)潟度,與濃度無(wú)關(guān)，因此，正反應(yīng)速率降低口3c西項(xiàng).平衡常戴隨反應(yīng)溫度T而受化，當(dāng)溫度保持不變時(shí)1平衡常數(shù)亦不變.D囁，由于生成物濃度的屢潮嚕加，逆反應(yīng)速率應(yīng)有所提高。67 .HC1,HBr,HI三種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高的主要原因是（）。A、范德華力減小B、取向力增大C、誘導(dǎo)力增大D色散力增大答案：D解析：在HC1,HBr,HI三種物質(zhì)中，色散力是分子問(wèn)主要的作用力。對(duì)液態(tài)物質(zhì)，分子問(wèn)力越大，汽化熱就越大，沸點(diǎn)就越高。68 .聚酰胺樹(shù)脂中含有下列哪種結(jié)構(gòu)？H.KHLfVH/CNRDOHIICT引Oj-fc-N-l-RA、AB、BC、CD>D答案：D

33、23-N-lii解析：提?。壕埘０窐?shù)脂是具有詫多重復(fù)的酰氨基。F1的局聚物的總稱。69.下列異構(gòu)體中哪個(gè)最穩(wěn)定？（）A、B、C、答案：D解析：D項(xiàng)的兩個(gè)甲基可同時(shí)位于e鍵，這樣的構(gòu)象較穩(wěn)定。70 .pH值、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液，分別與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)。在相同條件下，兩種酸放出二氧化碳體積的比較，下列中哪個(gè)正確？一樣多B、醋酸比鹽酸多C、鹽酸比醋酸多無(wú)法比較答案：B解析：提示：相同pH值的HAc和HCl的濃度并不相等，因?yàn)镠Ac為弱酸。2471.在一定溫度下，能使睡(。由7FuSH)&Mn9H上等難溶物同時(shí)溶解的溶劑是(,A、1七儂H:0B、純犯GW:皿工1D匕。".答案：

34、C解析：卜項(xiàng)，在FSST,難溶物在秘中的置B度為一定值岫兩項(xiàng),氤水溶液卬由于氨水的電一離，溶液中存在時(shí)，溶液中的01T不會(huì)使三種難溶物;W，還會(huì)發(fā)生同離子效應(yīng)商翻度下降.HH4cL可與三種不太難溶的氫氧化物生成弱電解質(zhì)陽(yáng)二HV，使5r離子濃度下窿，電離平衡右移？使沉漁Jfe(OH)4FeCOH)下加1(010£溶解口丁72 .對(duì)于實(shí)際氣體，處于下列哪種情況時(shí)，其行為與理想氣體相近。()A、高溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓D低溫低壓答案：B解析：氣體分子本身不占空間、分子間也沒(méi)有作用力稱為理想氣體，在高溫環(huán)境下氣體分子相對(duì)自由，低壓環(huán)境分子間作用力較小，因此選Bo73 .向氨水中加入少

35、量下列物質(zhì)，使氨水pH值增加最多的是()。IANHC1S)A、B、NaOH(s)C、HCl(aq)DH：0Q)答案：B25解析:由NHy.HO+OH可知，加入加乩詬，氤水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，述值減小和入儂1，生成了岫Ei，氨水褶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，理殖法h加入氏0,相當(dāng)于氟水的稀程，口H值減?。欢尤隡皂函后，由于岫怎為強(qiáng)喊，使溶液的或值噌加口74 .量子數(shù)為n：3,l=1時(shí)，則該層原子軌道上可允許容納的最多電子數(shù)是（）A、6B、2C、8D16答案：A75.).巳知反應(yīng)2A（g）+R（切-2C（g）的A解下列敘述正確的是（A.由于蜉=（塊鬻產(chǎn)，"反應(yīng)的進(jìn)行#，逐漸烤大人.逐漸減

36、小.衡常數(shù)逐漸增大A、升高溫度，使v（逆）增大，v（正）減小，將導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)B、加入催化劑，同等程度加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá)到平衡C、增加壓力，使pD>pB增大，v（正）增大，而平衡左移答案：C76 .下列分子間含有氫鍵的為（）。aUrA、B、叫C、見(jiàn)DCHQ|答案：B解析：含N-TO-TFH鍵的物質(zhì)含氫鍵。2677 .用銅作電極，電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極的主要反應(yīng)是：A24+2-三二,金也R40H"七心k2H?0C.Cu-2e內(nèi)<：aD.2CTZe一一QeA、AB、BC、CD>D答案：C解析：提示：由電解產(chǎn)物的一般規(guī)律分析。78 .下列化合物中不能進(jìn)行加

37、成反應(yīng)的是：ACH=CHB、RCHOC、C2H5OC2H5D>CH3COCH3答案：C解析：提示：不飽和分子中雙鍵、叁鍵打開(kāi)即分子中的冗鍵斷裂，兩個(gè)一價(jià)的原子或原子團(tuán)加到不飽和鍵的兩個(gè)碳原子上的反應(yīng)為加成反應(yīng)。所以發(fā)生加成反應(yīng)的前提是分子中必須含有雙鍵或叁鍵。79 .下列原子或離子的外層電子排布式，不正確的是：ASi3s23p2B、Ag+4s24p64d10CCl-3s23p6D>Fe2+3d44s2答案：D解析：提示：原子失去電子時(shí)，首先失去最外層電子，然后進(jìn)一步失去次外層上的d電子。80. 已知日產(chǎn)%=0.76V,點(diǎn)產(chǎn)心-=-0.34V,溫2+/Fe=-0.27,當(dāng)在ZnSO4

38、(1.0mol/L)和CuSO4(1.0mol/L)的混合溶液中放入一枚鐵釘?shù)玫降漠a(chǎn)物是：A、Zn、Fe2+和CuB、Fe2+和CuC、Zn、Fe2+和H2DZn和Fe2+答案：BII解析：提示：加入鐵釘是還原態(tài)，它能和電極電勢(shì)比狂"/瑾高的電對(duì)中的氧化態(tài)反應(yīng)。81.CsCA的溶度積2.5乂10,如果要使C濃度為0,02mllZL的溶液生成沉淀，所需要草酸根離子的濃度為()rrnl/L.A、1m10制B、L3X1O寸C2.2x107D答案：B82.某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相a和色中，該物質(zhì)在口相以A的形式存在,在6相以占形式存在,則定溫定壓F,兩相平衡時(shí)()AM'(A)bU(

39、A)=2寸A/c2H*<A)=P0(Aa)AAB、B28C、C答案：C83.按和碘化鈉的丙酮溶液反應(yīng)的速度由大到小的順序排列下列化合物()A、B、淮用C、D用泊答案：A解析：和碘化鈉的丙酮溶液反應(yīng)為SN2歷程。84.將反應(yīng)5FJ*+8H+M,10；-M/+5R?*+4HQ設(shè)計(jì)為原電池，電池符號(hào)為()oa、(-)PtlFelF/|MnO4"MF,H*IPl(+)樂(lè)IFe'Fe"|MnO；,Mn“MIMn(+)B、C、(-必MnO；IIFe2yPt(+)n(一)PdFe2+,Fe)|MnO；,MPlPt(+)答案：A85 .在0.1mol/LHAc溶液中，下列敘述

40、中不正確的是哪一個(gè)？A、加入少量NaOH§液，HAc電離平衡向右移動(dòng)B、加H2O稀釋后，HAc的電離度增加C、加入濃HAc由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動(dòng)，結(jié)果使HAc電離度增加D加入少量HCl,使HAc電離度減小答案：C29解析：提示：HA皿弱電解質(zhì)，存在HAc寸平衡。當(dāng)加入少量酸或堿時(shí)，均可使平衡移動(dòng)。電離度與濃度有關(guān)：依17c，即086 .下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成虹上型化合物的是（）A6和8B、16和8C、12和9D11和6答案：D87 .下列元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是（）。AK>Ca>Mg>AlB、Ca>K>Al>

41、;MgC、Al>Mg>Ca>KD>Mg>Al>K>Ca答案：A解析：原子半徑隨元素的有效核電荷數(shù)的增加而減小，同時(shí)隨其主量子數(shù)的增加而增大。因?yàn)镵、Ca的電子層數(shù)多于MgAl的，而Ca的核電荷數(shù)大于K的，Al的核電荷數(shù)大于Mg的，所以原子半徑K>Ca>Mg>Al。88 .某電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是主量子數(shù)3,副（角）量子數(shù)2,則其原子軌道是（）。A3pB、3sC、3dD2p答案：C解析：主量子數(shù)為3,則說(shuō)明該電子處在第三層電子層上，副（角）量子數(shù)為2,對(duì)應(yīng)光譜學(xué)符號(hào)為d,故該電子的原子軌道是3d。3089 .烯姓在一定條件下發(fā)生氧化

42、反應(yīng)時(shí)，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH-CHR可以氧化成RCHODR'CHO在該條件下，下列烯姓分別氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是（）。限CHjCHXH（CHJCH,A、B、C比yH（陽(yáng)）K%Ccc=chchvhc%chJDCILC%CH=CHCH工答案：A解析：根據(jù)斷鍵規(guī)律。90 .下面化合物的正確名稱是（）。H0C-Q）SOjNHCH,A、對(duì)甲基苯磺酰胺B、N-甲基對(duì)甲苯磺酰胺C、對(duì)甲苯甲基苯磺酰胺D甲氨基對(duì)甲苯磺酰胺答案：B解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作為主體命名。91 .下列各族元素中，金屬的化學(xué)活潑性隨原子序數(shù)增加而減弱的是（）。A、IAB、HAC、mADIB答案：D解析

43、：AB兩項(xiàng)：IA和HA族元素為堿金屬和堿土金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，其還原性增強(qiáng)，化學(xué)活潑性增強(qiáng)；田A族元素為除氫以外的所有非金屬元素和部分金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，金屬元素的活潑性增強(qiáng)；IB族元素包括銅、銀和金，其化學(xué)活潑性差，并按銅銀金的次序遞減。3192 .根據(jù)反應(yīng)Sn2+2Fe3HSn4+2Fe2構(gòu)成的原電池，測(cè)得EO=0.616V,已知礙e"/Fe2+77OV，則思4+/4，為，A、1.386VB、0.154VC、-0.154VD-1.386V答案：B解析：提示：將反應(yīng)組成原電池時(shí)，反應(yīng)物中氧化劑為正極，還原劑為負(fù)極，電動(dòng)勢(shì)等于正極電極電勢(shì)減負(fù)極電極電勢(shì)。A. A&

44、lt;0rtnB. ifH>0C，dH”。反應(yīng)EGHCO/g尸2CO(g)的K，在法7K為4&在667K為他如口腋93 MH人A3名中93.AAB、BC、CD>D答案：B因?yàn)闇囟葹門2=7b7Kfl小Kf=4,C；工=667用寸，犬百二。5"即溫度升高后，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僧大根據(jù)范特霍夫方程可知，讀反應(yīng)為吸熱解析：反而即工吟Q“甌睛案湖”廠.對(duì)于常溫萬(wàn)，標(biāo)準(zhǔn);愴變和將19As標(biāo)準(zhǔn)螭變酣為日不能自發(fā)進(jìn)行的94 .反曲有可能通過(guò)下列()加法使其友外A、增大反應(yīng)物的濃度B、升高溫度G采用催化劑D以上都不行答案：B32根據(jù)小華白日充馴，當(dāng)和方0>oa也升高溫度到理寸，就

45、夠使用解析：則的能迸缶95 .下列化合物中，鍵的極性最大的是：A、A1C13B、PC13C、MgC12DCaC12答案：D解析：提示：四種物質(zhì)同為氯化物。電負(fù)性最小或電離能小，則金屬性強(qiáng)，鍵的極性大。96 .NaOHfe準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2若以止匕NaOFfe準(zhǔn)溶7滴定H3PO在第二計(jì)量點(diǎn)，則H3PO4勺分析結(jié)果將（）。A、偏低B、無(wú)影響G偏局D不能確定答案：C解析：NaOHR收了少量CO2t致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，第一計(jì)量點(diǎn)無(wú)影響，因?yàn)樗岫却?，第二?jì)量點(diǎn)會(huì)偏大，因?yàn)椴糠痔妓釟涓挠绊憽?7 .對(duì)于電池的符號(hào)為：（_）肉|,sd*|屈打|+）-則此電池反應(yīng)的產(chǎn)物為答案：B33已知某反應(yīng)為吸

46、熱反應(yīng)，如果升高溫度，則對(duì)反應(yīng)的反應(yīng)速率常致做標(biāo)準(zhǔn)平衡常熟收制影響是（）0a,或大，因小B,都增大c.都減小98 .D'鎮(zhèn)小四8大AAB、BC、CD>D答案：B反應(yīng)為嘲&反應(yīng)，>0口由Ar帕加訪程£加伏產(chǎn)E值如溫度升高，反應(yīng)數(shù)率常額謊大彳由varftHoffRT方程以學(xué)2：可知溫度升高，點(diǎn)增大*解析:K火工T.）99 .在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是（）A3,2,+1,1/2B、2,1,+1,-1/2C、3,1,0,1/2D3,1,1,1/2答案：A解析：主量子n越大，能量E越高，多電子原子中電子的能量由l和n共同決定,n相同，l不

47、同的原子軌道，角量子數(shù)l越大，其能量越大。故選A項(xiàng)。100 .元反應(yīng)H+CLfHC1+C1的反應(yīng)分子數(shù)是（）A、單分子反應(yīng)B、雙分子反應(yīng)G三分子反應(yīng)答案：B34101 .某元素基態(tài)原子的電子構(gòu)型為Xrpd”父，它在周期表中的位置是（）0A.S區(qū)，HAB.S區(qū)，VAC.d區(qū)，HBD.d區(qū)，VUBA、等性sp3雜化B、等性sp2雜化C非等性sp3雜化D>sp雜化答案：D解析：AB兩項(xiàng)，基態(tài)原子的4s軌道全滿，3d軌道半滿，說(shuō)明一定為副族元素。再由核外電子數(shù)推得該原子處于叩B族，Mn原子。102 .烯姓與鹵素在高溫或光照下進(jìn)行反應(yīng)，鹵素進(jìn)攻的主要位置是（）。A、雙鍵碳原子B、雙鍵的a-C原子C

48、、雙鍵的B-C原子D叔C原子答案：B解析：烯姓與鹵素在高溫或光照條件下發(fā)生的是a-H的自由基取代反應(yīng)，此反應(yīng)中生成的中間產(chǎn)物由于共腕效應(yīng)而最穩(wěn)定。103 .下列元素的電負(fù)性大小次序正確的是（）。A、S<N<CXFB、S<CXN<FC、Si<Na<MgAlD>Br<H<Zn答案：A解析：同一周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同一主族元素從上到下電負(fù)性依次減小。104 .多電子原子的能量E由（）決定。A.主量子數(shù)nB.n和IC.n,l,mA、AB、BC、C35D>D答案：B解析：?jiǎn)坞娮釉拥哪芰坑蒼決定，但在多電子原子中，由于電子之間的排斥

49、作用，主量子數(shù)相同的各軌道產(chǎn)生分裂，使得主量子數(shù)相同各軌道的能量不再相同，因此多電子原子中各軌道的能量不僅決定于主量子數(shù)，還和角量子數(shù)有關(guān)。口已知反應(yīng)£血8)+02CQ)=2H2O(g)的三4工3工翻1人用加盟，下列敦述正確的是(),105.A.g)=-4S3,63V-w<?/'1BXHL=T83.63fc/'叫。"表示生成1moiH2O(g)時(shí)系統(tǒng)的恰變3TC.TS3.63JI/町尸裘示2-uno時(shí)京經(jīng)的擒變D，3.理:783而fcZ”加川表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A、AB、BC、CDD答案：C3/7；，位小。尸)為標(biāo)淮摩爾生成燎，與工廳:含義不同II匕月

50、、=78363k7TxM'表示生成2moiH2O(g)的系統(tǒng)的憎右萬(wàn)虻費(fèi)；./：為負(fù)值志示該反應(yīng)為敢物反應(yīng)口解析：106.已知AgCl.AgBr,Ag2C1O4-的溶度積分別為xU)T°、5.2>溶液中含有C、Br.、GO廣的濃度均為。1molT，向該溶液逐充AgNO?溶液時(shí)，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是()。AAgBr和Ag2c電A、B、AgBr和AgClc、甌麗和艇叫36DAgKTO,和AgBr答案：A107 .下列元素原子的核外電子分布式正確的是（）。U工Ti£r二T1后。A、Im左4九3P3dB、A、AB、BC、CDD答案：D的項(xiàng)，熱力學(xué)Q不是狀態(tài)函數(shù)中

51、口頁(yè)，在未作非體租功條件不，Qv、Qp均與途徑關(guān)。項(xiàng)，對(duì)于封閉系統(tǒng)，AU=。序，是狀態(tài)解析：困都其變化與途徑無(wú)關(guān)。109.下列化合物中不能進(jìn)行縮聚反應(yīng)的是（）。3722P*3p3d力G152士p63PaNpD卷3浮山/答案：B解析：核外電子的分布要依據(jù)原子軌道的近似能級(jí)順序和核外電子排布的規(guī)則。原子軌道的近似能級(jí)順序?yàn)?s,2s、2p,3s、3p,4s、3d、4p,5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,7s、5f、6d、7p。核外電子排布從最內(nèi)層到外層依次為2,8,8,18,18,32-2n2（n為電子層數(shù)）。108 .對(duì)于封閉系統(tǒng)，下列敘述正確的為（）。A,不作非體法止條件不，0:與途徑

52、無(wú)美，故是狀春函數(shù)B-不祚非體積功條件下，與途徑無(wú)關(guān)，故叁是狀態(tài)函數(shù)C系籟發(fā)生一瞬定寰化，不同途徑中，物肯定不相等，系統(tǒng)發(fā)生一確定真化，。一丁與建徑無(wú)美2HCA、COOH-*1CH,-OHOc乩fHB、C、NH,II-（產(chǎn)bD:'1答案：C解析：縮聚反應(yīng)的單體必須含有兩個(gè)或者兩個(gè)以上可發(fā)生縮合反應(yīng)的官能團(tuán)（或可反應(yīng)的原子）。這些官能團(tuán)分別發(fā)生縮合反應(yīng)向二維或三維方向延伸，形成高分子化合物。這類高聚物的鏈節(jié)的化學(xué)組成和單體的化學(xué)組成不相同，因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)要失去小分子。C項(xiàng)只含一個(gè)可發(fā)生縮合的官能團(tuán)，只能進(jìn)行簡(jiǎn)單的聚合反應(yīng)。110.2-甲基-3-戊醇脫水的主要產(chǎn)物是（）。A2-甲基-1-戊烯B

53、、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯D2-甲基-3-戊烯答案：C111 .下列物質(zhì)使濱水褪色的是（）A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、澳乙烷D乙烯答案：D38解析：含有不飽和鍵的有機(jī)物可以和澳水發(fā)生反應(yīng)使濱水褪色，因此乙烯可使澳水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、澳乙烷這三種物質(zhì)，不含不飽和鍵，因此不能使澳水褪色。112 .下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列順序正確的是:A、B、HF>HI>HBr>HClC、SiC>SiCl4>CaO>MgOSiC>CaO>MgO>SiCl4答案：B解析：解：SiC為原子晶體，溶點(diǎn)最高；CaO?口乂9她離子晶體，熔點(diǎn)次之；HRH

54、Cl、HBr、HI和SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)較低。離子晶體中，晶格能,故MgO勺熔點(diǎn)大于CaO勺熔點(diǎn)。從色散力判斷：HI>HBr>Ha>HR但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點(diǎn)較HI高。故應(yīng)選擇B。113 .以下各化合物按堿性增強(qiáng)的順序排列為（）。a.CH3CHCH-b.CH3CH2CH2-c.CH3慶C-a>c>bB、a>b>cC、b>a>cb>c>a答案：C解析：碳負(fù)離子越不穩(wěn)定，則堿性越強(qiáng)。雙鍵碳為spA2雜化，叁鍵碳為sp雜化,而飽和碳為spA3雜化，雜化軌道中含s成分越多，則吸引電子能力越強(qiáng)，其碳392g§D3s3r>3d答案：D解析：原子失電子，首先失去最外層的電子，再失去次外層的電子，而不是先失去最后填入的電子。由此Fe元素失去最外層2個(gè)電子后，整個(gè)第3層成為最外層，所以D項(xiàng)正確。115.下列對(duì)生物質(zhì)能表述正確的是（）A、生物質(zhì)能是不可再生資源B、是植物將大量的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量G其優(yōu)點(diǎn)是燃燒容易，污染少，灰分低D生物質(zhì)能的熱值和熱效率高答案：C解析：中生物能缺點(diǎn)2中植物只能將少量的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成有機(jī)物。已知反應(yīng)一。國(guó)十口（.一叱K時(shí)尚=S.9'XKTS時(shí)116&=該反應(yīng)的制缸舒