2019年高考化學總復(fù)習練習題第8講鐵及其重要化合物

1、第8講鐵及其重要化合物一、選擇題1 .某同學欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是（）A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B.將熱的NaO哈液7入FeCl3溶液中：制備Fe（OH膠體C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO溶液：制備FeSO-6HO晶體D.將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe"的氧化性強于CiT2 .下列檢驗試劑選用正確的是（）A.用氯水、KSCN§液才金臉FeCl3中是否有FeCl2B.用酸性KMnO§液才金臉FeCl3中是否有FeCLC.用NaOH§液中敘典MgC2中是否有FeCl2D.用硝酸檢驗?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅3 .鐵及

2、其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（）A.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2+水解B. 25C,pH=0的溶液中，Al"、NF4、N。、Fe"可以大量共存C.制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2+H2Q+2HI+=2F（e+2HO4.將一定量的鐵粉加入一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c（Fe2+）:c（Fe3+）=3：2,則參加反應(yīng)的Fe和HNO勺物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B,5：16C. 2：3D,3：25,下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)

3、，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeCaCb溶液YFeCl3CuCbAlFeCl3ZCl2FeNaOH§液NaOH§液6.A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，BC為氣體），將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，RC反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是（）A-|7加內(nèi)B_加入A；CA.物質(zhì)B是HB.物質(zhì)C是C12C.物質(zhì)D是FeC12D.物質(zhì)F是FeC127 .采用硫酸鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為FeQ、SiO2、AI2Q,不考慮其他雜質(zhì)）制

4、取綠磯（FeSQ-7HO）,某學習小組設(shè)計了如下流程：下列說法錯誤的是（）A.酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉8 .濾渣a主要含SiO2,濾渣b主要含A1（OH）3C.從濾液B得到綠研產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D.試劑X若為過量NaOHS液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠研8 .在Fe（SQ）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，已知a>c,則下列說法正確的是（）A.殘余固體是銅和鐵B.最后得到的溶液中一定含有Cd+C.將殘余固體加入到稀H2so中，有氣泡產(chǎn)生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+9 .有一塊鐵的“氧化物”樣品，

5、用140mL5.0molL-鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學式為（）A.FeQB.FeOC.F&QD.FeO10.A、RC三種物質(zhì)中均含有同一種元素M它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟命脈。反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.中所加試劑可能是氯氣B.中需要加具有氧化性的試劑C.A與稀硝酸反應(yīng)一定能實現(xiàn)元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化D.元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)二、非選擇題11.鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的

6、有關(guān)知識，回答下列問題：(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是()A.純鐵硬度比生鐵高B.純鐵耐腐蝕性強，不易生銹C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D.鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化(2)向沸水中逐滴滴加1molTeCb溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為形成該分散系的微粒粒度范圍是(3)電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式1欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：氯氣鐵粉濃硝酸濃鹽酸燒堿濃氨水，需要用到的一組試劑是oA.B.C.D.(4)高鐵酸

7、鈉NaFeO是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3NaCla4NaOH=2NeO+3X+5H2O,則X的化學式為高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeC4+10Hg4Fe(OH)+80H+30。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有性，而能夠除去水中懸浮物是因為下列物質(zhì)能作凈水劑的有A.KAl(S04)212H0B.Fe(0H)(S04)nC.Cl02D.“84”消毒液混合物FmCh、CuiO12.(2018全國名校聯(lián)盟百校聯(lián)考)某實驗小組利用FeQ、Cn0的混合物制取較純凈的膽研(CuS0-5H0),實驗方案如圖所示：J-J.wI沉淀內(nèi)p-操作Igu池540

8、_|溶液丁口(1)稀硫酸溶解混合物時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu0+2H+=CuCiT+HQo加HQ的目的是,其反應(yīng)的離子方程式為(3)溶液乙中加入適量Cu0W發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o(4)操作I主要包括>?過濾、洗滌、晾干等步驟。1312.(2016全國II卷)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe"的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol廠1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是0(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN容液,溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方

9、程式為(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSC瞪液，溶液變紅，煤油的作用是(4)丙組同學取10mL0.1molL1KI溶液，加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴&Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN§液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是(填離子符號)；實驗和說明：在過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為O(5)丁組同學向盛有H2Q溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是答案DCDBCDDBDC11 答案：(1)BDE(2)Fe3+3HO=Fe(OH)3(膠體)+31100nm3+2+_2+2Fe+Cu=2Fe+CuA(4)NaClO氧化生成Fe(OH)3在水中形成膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)ABC12 Fe2Q+6H+=2Fe+3HOCu+2Fe3+=Cu+2Fe2+(2)氧化Fe2+為Fe3+HQ+2H+2Fe2+