九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)全冊(cè)教案(人教版)(共76頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)3第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)3第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序5課題3金屬資源的利用和保護(hù)7第1課時(shí)金屬的冶煉和與之相關(guān)的計(jì)算7第2課時(shí)鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護(hù)9第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案11第九單元溶液課題1溶液的形成13課題2溶解度15第1課時(shí)飽和溶液15第2課時(shí)溶解度及溶解度曲線17課題3溶液的濃度19第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算21實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制23第九單元溶液復(fù)習(xí)學(xué)案25第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿27第1課時(shí)酸堿指示劑27第

2、2課時(shí)常見(jiàn)酸及酸的性質(zhì)29第3課時(shí)常見(jiàn)堿及堿的性質(zhì)31課題2酸和堿的中和反應(yīng)33第1課時(shí)中和反應(yīng)33第2課時(shí)溶液酸堿度的表示法pH35實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)37實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)39第十單元酸和堿復(fù)習(xí)學(xué)案41第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽43第1課時(shí)氯化鈉43第2課時(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣45第3課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鹽的通性47課題2化學(xué)肥料49第十一單元鹽化肥復(fù)習(xí)學(xué)案51第十二單元化學(xué)與生活課題1人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)53課題2化學(xué)元素與人體健康55課題3有機(jī)合成材料57第十二單元化學(xué)與生活復(fù)習(xí)學(xué)案59附錄：初中化學(xué)知識(shí)歸納61第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料【學(xué)習(xí)

3、目標(biāo)】1通過(guò)日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)合金，了解生鐵和鋼等重要合金。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1用PPT展示、描述教科書(shū)P2圖81、圖82。設(shè)疑：人類(lèi)歷史上使用鐵、銅和鋁金屬材料的先后順序是怎樣的？為什么？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力1閱讀教科書(shū)P23內(nèi)容，思考：金屬材料的種

4、類(lèi)有哪些？跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？點(diǎn)撥：金屬材料包括純金屬以及它們的合金；金屬具有相似的物理性質(zhì)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體(汞卻為液體)，具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，有金屬光澤。2閱讀教科書(shū)P3表81，聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，完成P4中的“討論”。舉例說(shuō)出你所知道的金屬之最，思考物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？點(diǎn)撥：因?yàn)殍F硬度大，密度大，鋁硬度小，密度小。(2)銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？點(diǎn)撥：因?yàn)殂y資源短缺，價(jià)格昂貴，用銀作導(dǎo)線，資源少，成本高。(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么

5、情況？點(diǎn)撥：因?yàn)闊襞堇锏臒艚z在照明時(shí)溫度很高，鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，如果用錫作燈光里的燈絲的話，燈絲很容易熔斷，燈泡不耐用。(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？點(diǎn)撥：鉻的硬度最大，不易生銹，水龍頭等鐵制品鍍鉻，是為了增強(qiáng)金屬制品表面的美觀，如果鍍金，不僅成本高，而且容易損壞，達(dá)不到預(yù)期目標(biāo)。1閱讀教科書(shū)P45，思考：(1)什么是合金？合金是純凈物嗎？點(diǎn)撥：合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。合金不是純凈物，是混合物。(2)鐵常見(jiàn)的兩種合金是什么？其組成如何？點(diǎn)撥：鐵的合金是生鐵和鋼，生鐵含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。2.觀

6、察老師演示實(shí)驗(yàn)81，并完成下表：性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色黃色金屬光澤紫紅色銀白色金屬光澤灰色或灰白色硬度黃銅銅硬鋁鋁結(jié)論合金比組成它們的純金屬硬度大，用處廣。(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？(2)通過(guò)觀察教科書(shū)P6表82你得出什么結(jié)論？1閱讀教科書(shū)P67內(nèi)容，了解鈦和鈦合金的主要成分、性能及用途。2什么是形狀記憶合金？提示：略交流展示生成新知知識(shí)模塊一：幾種重要的金屬知識(shí)模塊二：合金知識(shí)模塊三：新型合金檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是(B)導(dǎo)電性熔點(diǎn)低延展性導(dǎo)熱性有光澤ABCD2日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些

7、常見(jiàn)合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點(diǎn)183錫：熔點(diǎn)232；鉛：熔點(diǎn)327硬鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有(填序號(hào))。強(qiáng)度更低硬度更高熔點(diǎn)更高抗腐蝕性更好3生鐵和鋼的主要區(qū)別是(B)A是否為純凈物 B含碳量不同 C機(jī)械強(qiáng)度不同 D鑄造性不同4有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。略二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困

8、惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。2初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1導(dǎo)語(yǔ)：大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來(lái)？從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”。2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力閱讀教科書(shū)P9，寫(xiě)出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧

9、氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕?。提示：鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O33Fe2O2Fe3O4 2CuO22CuO點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即：鎂>鋁>鐵>銅。1實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生分組閱讀并完成教科書(shū)P10中的“探究”。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Zn2

10、HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2銅無(wú)無(wú)2.思考與討論：(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在比較的過(guò)程中要注意控制好變量，即反應(yīng)條件，要保證在相同條件下進(jìn)行，結(jié)果才有意義。(2)上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。點(diǎn)撥：見(jiàn)上述表格。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：鎂>鋅>鐵>銅。3.

11、(1)比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。點(diǎn)撥：置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。(2)試寫(xiě)出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)撥：C2CuO2CuCO24上述探究活動(dòng)你獲得了什么結(jié)論？點(diǎn)撥：上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們都能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬與氧氣的反應(yīng)知識(shí)模塊二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專(zhuān)家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專(zhuān)著，書(shū)中描寫(xiě)道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性

12、質(zhì)在強(qiáng)熱條件下(A)A很穩(wěn)定B很活潑C易氧化D易還原2出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵銅金。3小華欲測(cè)定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H2652x 0.4g，x13gCuZn合金中銅的質(zhì)量為65g13g52g，該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%80%。答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。4某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸

13、銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過(guò)量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的固體是鐵和銅，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是硫酸亞鐵，有關(guān)的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu、FeH2SO4=FeSO4H2。二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。2認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表，能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】

14、能用金屬活動(dòng)性順序解答有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1熟練書(shū)寫(xiě)鎂、鐵與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)問(wèn)：金屬能與某些化合物溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力閱讀教科書(shū)P11，學(xué)生完成“探究”實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中紅色銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中沒(méi)有變化思考教科書(shū)P12討論：(1)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種

15、反應(yīng)類(lèi)型？點(diǎn)撥：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類(lèi)相同，即都是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？點(diǎn)撥：鋁、銅、銀活動(dòng)性順序：鋁銅銀(3)通過(guò)以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣、酸之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行比較。1分析鎂、鋅、鐵分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類(lèi)型。(參考本書(shū)P3)2寫(xiě)出鋁跟硫酸銅、銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag3閱讀教科書(shū)P1213，記憶金屬活動(dòng)性順序表，能說(shuō)明其主要用途。點(diǎn)撥：金屬活動(dòng)

16、性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。4.小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動(dòng)性順序。點(diǎn)撥：在應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣。強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液。對(duì)于鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)知識(shí)模塊二：金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1下列各組金屬中，活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的是(A)A

17、Cu、Fe、ZnBAl、Mg、ZnCZn、Fe、HgDMg、Zn、Al2將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是(A)A甲銅乙 B銅甲乙 C乙銅甲 D甲乙銅3請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明理由。(1)銀和稀硫酸：不能，銀排在氫的后面，不能置換氫。(2)鐵和硫酸鋅溶液：不能，鐵排在鋅的后面，不能置換出鋅。(3)銅和硝酸銀溶液：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。(4)鎂和氯化銀：不能，氯化銀是難溶性物質(zhì)。(5)鋁和硫酸亞鐵溶液：2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe。(6)鋅和硝

18、酸汞溶液：ZnHg(NO3)2=Zn(NO3)2Hg。4向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判斷錯(cuò)誤的是(A)A濾紙上可能含有銅B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)金屬的冶煉和與之相關(guān)的計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道常見(jiàn)的用來(lái)提煉金屬的礦石，記住可用來(lái)煉鐵的礦石。2了解煉鐵的基本原理。3會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)

19、重點(diǎn)】了解煉鐵的基本原理?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鋁、鐵等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。我們?cè)鯓涌傻玫借F單質(zhì)？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力閱讀教科書(shū)P1415內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：1地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵、鈣，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。2常見(jiàn)的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？點(diǎn)撥：(略)1根據(jù)教科書(shū)P15上提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵

20、礦石最適宜煉鐵。點(diǎn)撥：適宜煉鐵的礦石：赤鐵礦(主要成主三氧化二鐵)，磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)。2觀察與思考：觀察老師演示教科書(shū)P16圖820實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因。直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象紅色粉末變黑色澄清石灰水變渾濁氣體燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰化學(xué)方程式3COFe2O32Fe3CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2COO22CO23.交流討論(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通入一氧化碳，再給直玻璃管加熱。這樣做的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生危險(xiǎn)。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱，再通一會(huì)兒一氧化碳，原因是防止灼熱的鐵單質(zhì)被空氣中氧氣氧化。(3)最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接

21、一個(gè)燃著的酒精燈？點(diǎn)撥：將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止一氧化碳污染空氣。(4)在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有還原性，做還原劑。4工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐，原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等。5.用化學(xué)方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳。(1)在高爐的底層：CO2CO2；(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2CO22CO；(3)二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：CCO22CO。6工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？點(diǎn)撥：工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，而非純凈的鐵。1閱讀教科書(shū)P17例題，思考：題目中的量是純凈物的量嗎？能直接代入方程式計(jì)算嗎？是如何處理的？略2請(qǐng)完成下列計(jì)算。(1)100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中

22、有多少四氧化三鐵？100×(13%)97(噸)(2)200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？200÷97%206.186(噸)(3)含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？1000×95%950(噸)(4)某煉鐵廠利用含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？100×80%×÷96%58.33(噸)歸納：(1)把含雜質(zhì)的混合物乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到純凈物質(zhì)量才能代入方程式計(jì)算；(2)純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量×純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)交流展示生成新知知識(shí)模塊一：鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式知識(shí)模塊二

23、：鐵的冶煉知識(shí)模塊三：含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時(shí)，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏?，反?yīng)的化學(xué)方程式是3COFe2O32Fe3CO2，試管內(nèi)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是2COO22CO2。做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先通一氧化碳，然后給試管加熱。目的是為了防止沒(méi)反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。在該實(shí)驗(yàn)中最后加一個(gè)燃著的酒精燈的目的是將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。2用磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是4COFe3O43F

24、e4CO2。在此反應(yīng)中，氧化劑是Fe3O4，還原劑是CO，鐵元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)。3冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦x噸。80%x×2240×(13%) x3880答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦3880噸。二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 第2課時(shí)鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護(hù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。2知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬對(duì)環(huán)境及

25、金屬資源保護(hù)的重要性，樹(shù)立珍惜資源，愛(ài)護(hù)環(huán)境的意識(shí)。3通過(guò)對(duì)鋼鐵銹蝕條件的探究，進(jìn)一步加深對(duì)科學(xué)探究各要素的理解，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)科學(xué)探究各要素的理解。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1回憶金屬活動(dòng)性順序表，說(shuō)說(shuō)鐵是怎樣的一種金屬。你的自行車(chē)什么情況下容易生銹，平常你是怎樣防護(hù)的？日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護(hù)措施？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力1根據(jù)教科書(shū)P1719完成探究的過(guò)程?！咎岢鰡?wèn)題】鐵在什么條件下易生銹？【作出假設(shè)】(1)鐵在有氧氣條件下易生銹；(2)鐵在有水條件下易生銹；(3)鐵在有水和氧氣條

26、件下易生銹?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施】各小組內(nèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(約一周前進(jìn)行)【觀察現(xiàn)象并記錄】每天注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。略2閱讀教科書(shū)P18內(nèi)容，結(jié)合自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題：(1)鐵制品銹蝕的實(shí)質(zhì)是什么？鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？鋁表面生成致密氧化鋁保護(hù)膜，阻止了鋁與氧氣進(jìn)一步接觸。(3)如何防止鐵生銹？(1)涂保護(hù)膜；(2)刷漆；(3)鍍上其他金屬；(4)制成不銹鋼。3完成教科書(shū)P1821“討論”。點(diǎn)撥：無(wú)論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在其表面加保護(hù)層；改變

27、金屬的結(jié)構(gòu)等幾個(gè)方面。閱讀課本P2021，回答下列問(wèn)題。1保護(hù)金屬資源的有效途徑有哪些？點(diǎn)撥：(1)防止金屬銹蝕；(2)回收金屬；(3)有計(jì)劃合理開(kāi)采；(4)尋找金屬替代品。2你知道哪些廢舊金屬會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染？點(diǎn)撥：廢舊電池中鎳、鎘、汞可對(duì)環(huán)境造成污染。閱讀教科書(shū)P1920“討論”，談?wù)勀銓?duì)我國(guó)稀土資源的保護(hù)利用有什么見(jiàn)解。點(diǎn)撥：嚴(yán)格保護(hù)，有計(jì)劃開(kāi)采，合理利用。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬的腐蝕與防護(hù)知識(shí)模塊二：金屬資源的保護(hù)知識(shí)模塊三：稀土資源的保護(hù)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氧氣和水而發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。2下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹

28、蝕的速率最慢的是(D)A在潮濕、疏松、透氣的土壤中B在含鐵元素較多的酸性土壤中C在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D在干燥、致密、不透氣的土壤中3在車(chē)船表面刷油漆的目的是(A)A防止鋼鐵生銹且美觀 B可以增大硬度防止撞壞C增大厚度、防止磨損 D改變鐵的顏色4生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類(lèi)加以回收利用，它們屬于(B)A鐵礦石B金屬或合金C氧化物D非金屬單質(zhì)5將下列五種選項(xiàng)的序號(hào)分別填在橫線上，每一項(xiàng)只能用一次。A緩慢氧化 B疏松多孔C受空氣和水的共同作用D使鐵器與空氣隔絕E沒(méi)有水分存在鐵不易生銹鋼鐵銹蝕條件C鋼鐵銹蝕的過(guò)程屬于A鐵銹狀態(tài)B使鐵保持干燥E鐵器表面噴漆D6如圖所示，在盛

29、水的試管中加入一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)水面處于同一高度，一周后觀察鐵釘和U形管內(nèi)水面變化(C)A鐵釘未銹蝕，水面一樣高B鐵釘銹蝕，水面左低右高C鐵釘銹蝕，水面左高右低D鐵釘銹蝕，U形管內(nèi)水從右邊全部逸出二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1進(jìn)一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個(gè)別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。2掌握常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。3金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用，

30、知道煉鐵的反應(yīng)原理，會(huì)根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序并進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證活動(dòng)性?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】掌握常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法?！緩?fù)習(xí)難點(diǎn)】應(yīng)用常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1回憶金屬活動(dòng)性順序表，說(shuō)說(shuō)鐵是怎樣的一種金屬。2出示復(fù)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力1金屬材料：純金屬合金2金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色，都有金屬光澤，常溫下為固體(汞為液體)有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。3金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬(2)鈣：人體中含量最多的金屬(3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬 (4)銀：導(dǎo)電性最好的金屬

31、(5)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 (6)汞：熔點(diǎn)最低的金屬4合金：(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：熔點(diǎn)低，硬度大，性能更優(yōu)越。(3)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。1大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：分別寫(xiě)出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。2MgO2=2MgO 4Al3O2=2Al2O33Fe2O2Fe3O4 2CuO22CuO2金屬酸鹽氫氣(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)分別寫(xiě)出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵和稀鹽酸：Fe2HCl=FeCl2H2；鐵和稀硫酸：Fe

32、H2SO4=FeSO4H23金屬和化合物溶液反應(yīng)(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前金換后金，鹽可溶)分別寫(xiě)出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 規(guī)律小結(jié)1金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反應(yīng)。2金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)一般屬于置換反應(yīng)。3鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正二價(jià)鐵的化合物。1內(nèi)容：K_Ca_Na_Mg_Al_Zn_Fe_Sn_Pb(H)_Cu_Hg_Ag_Pt_Au2應(yīng)用(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動(dòng)性順序，位置

33、越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強(qiáng)氧化性，除外)。(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)。1鐵的冶煉原料、實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)2鐵的銹蝕(1)鋼鐵銹蝕的條件：鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。(2)防止鐵生銹所采取的措施：略3金屬資源的保護(hù)和利用：略(1)途徑：略(2)意義：略交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬材料知識(shí)模塊二：金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)模塊三：金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用知識(shí)模塊四：金屬資源的利用和保護(hù)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，

34、下列敘述中正確的是(C)鐵釘表面產(chǎn)生氣泡液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕液體的質(zhì)量減輕ABCD2把適量的稀硫酸倒入盛有過(guò)量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應(yīng)后，靜置片刻過(guò)濾，濾紙上有銅、鐵，濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。3一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財(cái)，下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是(D)A加鹽酸 B測(cè)密度 C用火燒 D看顏色二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 第九單元溶液課題1溶液的形成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。2認(rèn)識(shí)溶

35、液的基本特征，能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。3知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)溶解過(guò)程的理解。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1海水是純凈物還是混合物？為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力1閱讀教科書(shū)P26，觀察【實(shí)驗(yàn)91】，思考：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖逐漸溶解，固體消失了。混合物的特點(diǎn)：各部分組成相同。解釋(用微粒的觀點(diǎn)解釋)：蔗糖分子擴(kuò)散到水分子中間。2閱讀教科書(shū)P2628，觀察【實(shí)驗(yàn)93】思考：溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩后的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇液體分層液體不分層

36、，融為一體液體仍不分層，融為一體溶質(zhì)可以為液體溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物；溶液的特點(diǎn)是均一性、穩(wěn)定性；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；兩種液體互溶，一般把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)；如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。最常用的溶劑是水；碘酒中酒精是溶劑，碘是溶質(zhì)。3閱讀教科書(shū)P27，觀察【實(shí)驗(yàn)92】，填表溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水碘在水中沒(méi)有變化碘汽油碘溶解在汽油中，溶液變?yōu)樽虾谏咤i酸鉀水高錳酸鉀全部溶解，溶液變?yōu)樽霞t色高錳酸鉀汽油高錳酸鉀不溶于汽油實(shí)驗(yàn)表明：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是

37、不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的；1【活動(dòng)與探究】根據(jù)教科書(shū)P29的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/溶解現(xiàn)象溶解溶解溶解溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/無(wú)變化溫度下降溫度上升結(jié)論溶解時(shí)溫度不變?nèi)芙鈺r(shí)溫度下降溶解時(shí)溫度上升歸納整理：閱讀P29最后一段內(nèi)容：吸熱放熱：溫度下降；吸熱放熱：溫度升高；吸熱放熱：溫度不變。1閱讀教科書(shū)P30，觀察【實(shí)驗(yàn)94】試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象振蕩前振蕩后靜置后用水沖洗后的試管是否干凈水和植物油水和植物油分層。乳狀渾濁液體。水和植物油分層。不干凈水和植物油及洗滌劑水和植物油分層。乳狀渾濁液體。水和植物油

38、不再分層。干凈2.【交流】閱讀教科書(shū)P30最后一段至P31第一段，了解乳濁液定義及其特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)生活中的乳化現(xiàn)象。乳濁液是：像植物油在水中分散成無(wú)數(shù)小液滴，靜置后又聚集在一起，這種溶液叫乳濁液。乳化是指：像洗滌劑等能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)小液滴而不再聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象叫乳化。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：溶液知識(shí)模塊二：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象知識(shí)模塊三：乳化現(xiàn)象檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是蔗糖分子，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是碘單質(zhì)，在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是氯離子、鈉離子。2在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸熱(選填“吸熱

39、”或“放熱”)，另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和水分子作用，生成水合離子的過(guò)程，這一過(guò)程放熱(選填“吸熱”或“放熱”)。3分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是NaOH，明顯降低的是NH4NO3。二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解飽和溶液的概念。2認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。3了解結(jié)晶現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】飽和溶液的含義?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1一

40、杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力1閱讀教科書(shū)P33，觀察【實(shí)驗(yàn)95】：小組討論，提出假設(shè)：NaCl能(不能)無(wú)限制溶解在一定量的水中。確定方案(畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)。操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象5g氯化鈉溶解有部分不溶氯化鈉全部溶解結(jié)論20mL水能溶解5g氯化鈉20mL水不能溶解10g氯化鈉10g氯化鈉需要35mL水才能溶解【結(jié)論】NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。2觀察【實(shí)驗(yàn)96】操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌5g硝

41、酸鉀全部溶解再加5g硝酸鉀，攪拌10g硝酸鉀不能全部溶解一定溫度下，硝酸鉀不能無(wú)限溶解【結(jié)論】硝酸鉀不能無(wú)限制溶解3思考：溫度改變，杯底沒(méi)溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象結(jié)論加熱沒(méi)有溶解的硝酸鉀溶解了再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀又溶解完了冷卻出現(xiàn)硝酸鉀晶體改變溫度，硝酸鉀溶解能力改變了歸納：(1)一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)飽和溶液三要素：一定溫度、一定量溶劑、溶質(zhì)不再溶解。1閱讀教科書(shū)P3435，思考：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？2總結(jié)：(1)溫度改變后，過(guò)多的溶質(zhì)以晶體形式從

42、溶液中析出這一過(guò)程叫做結(jié)晶。(2)結(jié)晶包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。1閱讀教科書(shū)P35，思考：飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？小結(jié)：飽和溶液通過(guò)增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤海徊伙柡腿芤和ㄟ^(guò)增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤?。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：飽和溶液與不飽和溶液知識(shí)模塊二：結(jié)晶知識(shí)模塊三：飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有(A)降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑ABCD2室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10g

43、水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(A)A加水前是飽和溶液 B加水前可能是飽和溶液C加水后一定是飽和溶液 D加水后一定是不飽和溶液3在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則(B)A溶液的質(zhì)量增大 B晶體的質(zhì)量不變C晶體的質(zhì)量增大 D晶體溶解一部分4下列說(shuō)法中正確的是(A)A相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5從飽和溶液中析出晶體有兩種方法：一種是蒸發(fā)結(jié)晶；另一種是降溫結(jié)晶。

44、例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用降溫結(jié)晶法。二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 第2課時(shí)溶解度及溶解度曲線【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道固體物質(zhì)溶解度的含義。2能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識(shí)。3知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線解決相關(guān)問(wèn)題。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，

45、那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力1閱讀教科書(shū)P3536，思考：為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來(lái)表示。2溶解度概念是：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量；溶解度概念的四個(gè)要素：一定溫度下；100g溶劑；達(dá)到飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量。3“在20時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？小結(jié)：(1)20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36克。(2)20時(shí)，將36克氯化鈉溶解在100克水中所得

46、溶液是該溫度下的飽和溶液。4閱讀教科書(shū)P36“資料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度(g)(20)一般稱(chēng)為<0.01難溶0.011微溶110可溶10易溶1列表法：閱讀教科書(shū)P36表91所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。2繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響。探究：根據(jù)表91所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書(shū)P36圖911，繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線，填寫(xiě)P37上四種物質(zhì)在25、85的溶解度，認(rèn)識(shí)溶解度曲線作用。3分析教科書(shū)P37圖912和圖913溶解度曲線，討論：(1)根據(jù)圖912和圖913，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有

47、什么規(guī)律？舉例說(shuō)明。(2)從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？舉例說(shuō)明。通過(guò)溶解度曲線可以查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低。(3)溶解度數(shù)據(jù)表91溶解度曲線圖912、913都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用是否不同?？梢员容^不同物質(zhì)在相同溫度時(shí)溶解度的大??；也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。閱讀教科書(shū)P38，思考：(1)打開(kāi)汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)；(2)喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說(shuō)明

48、氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)；(3)說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？小結(jié)：(1)氣體的溶解度受壓強(qiáng)和溫度的影響，壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減??；溫度升高，氣體的溶解度減小。(2)氣體溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：溶解度知識(shí)模塊二：溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線知識(shí)模塊三：氣體溶解度檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)查表91，完成下列練習(xí)。120時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；60時(shí)，KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110100。2下列有關(guān)Na

49、Cl的溶解度說(shuō)法正確的是(D)A20時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20時(shí)，NaCl的溶解度為18.0gB36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC20時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，20時(shí)，NaCl的溶解度為36.0gD20時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解溶液組成的含義。2掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3初步學(xué)會(huì)根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1雞蛋在水中的沉浮。取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫(xiě)下表。分析，在此過(guò)程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250g不放食鹽沉浮下沉2250g1匙(約5克)