人教九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)整套表格式統(tǒng)一格式

1、課題第八單元 課題1 金屬材料主備人教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。能力目標(biāo)使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}的能力。情感目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)金屬材料的物理性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。難點(diǎn)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，提高學(xué)生綜合分析問題的能力。中考考點(diǎn)金屬材料的物理性質(zhì)共 同 教 案?jìng)€(gè) 人 教 案教學(xué)過程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生通過看錄相、上網(wǎng)查資料等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、認(rèn)識(shí)金屬、使用金屬的歷史，利用學(xué)生的生活背景，讓學(xué)生說出日常生活中接觸到的金屬制品。讓學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中指導(dǎo)

2、學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過讓學(xué)生討論，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性。利用課件給出討論題：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？提問：結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？提問：1、我們?cè)谏钪兴姷降慕饘偈遣皇羌兘饘伲?、什么是合金？常見的合金有哪些？3、合金與純金屬有什么不同呢？指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)?？偨Y(jié)出合金比純金屬的硬度大、韌性強(qiáng)

3、、熔點(diǎn)低的特性。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀(jì)的重要金屬材料。布置課后作業(yè)： 通過上網(wǎng)、進(jìn)圖書館等渠道查找資料，了解一些新型金屬，寫一篇科普小論文與同學(xué)交流在教師指導(dǎo)下觀看錄像、有目的的查閱資料，展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等。學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。觀察它們的顏色狀態(tài)；用力試試是否可以彎曲、折斷；用小刀割一下；用鐵錘錘一下；用酒精燈加熱；用電池、小燈泡測(cè)試它們的導(dǎo)電性。閱讀課文第23頁(yè)。學(xué)生分組討論，然后代表陳述討論、交流結(jié)果，其他同學(xué)作補(bǔ)充。  思考、查資料、討論及總結(jié)，獨(dú)立或集體回答問題。學(xué)生閱讀課文第45頁(yè)。學(xué)生帶著問題分組實(shí)驗(yàn)，觀察黃銅

4、片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。學(xué)生閱讀課文第6頁(yè)。后記課題課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)主備人教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，能用置換應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。能力目標(biāo)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。情感目標(biāo)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序，運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生。難點(diǎn)運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生。中考考點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序共 同 教 案?jìng)€(gè) 人 教 案教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)【

5、展示】古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片?！締栴}情景】為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？這就是這節(jié)課我們要研究的內(nèi)容之一?！景鍟空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。【補(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。【板書】活動(dòng)性：Mg、AlFeCuA

6、u【解說】這就解答了一開始就我們提出的問題。鐵的活動(dòng)性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。銅活動(dòng)性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動(dòng)性弱，基本上不被腐蝕?！舅伎肌夸X的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因。【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程

7、度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性?！就队啊炕顒?dòng)與探究： 將學(xué)生分成A、B兩組。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象?！疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論?！緦?dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較” 【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究

8、：1、  設(shè)計(jì)探究方案2、  預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、  作出合理判斷【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請(qǐng)同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大?！驹O(shè)問】更多的金屬活動(dòng)性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序（插入“Na、Ca”活動(dòng)性糾正等故事）。【板書】金屬活動(dòng)性順序K Ca N

9、a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱【啟迪】對(duì)金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來？對(duì)判斷金屬活動(dòng)性提供了什么依據(jù)？【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：【投影】Mg+2HCl = MgCl2+ H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【討論】請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

10、它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？【評(píng)價(jià)】回答的很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?！景鍟恐脫Q反應(yīng)特點(diǎn)：A + BC = B + AC【投影并講解】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來?！菊n堂小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們發(fā)表見解：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？【課堂練習(xí)】1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀

11、鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？3、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。4、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？【布置作業(yè)】1、 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)

12、證明活潑性 Zn Fe Cu課后習(xí)題3、6、8學(xué)生思考并回答問題。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。3Fe2O2 Fe3O42MgO22MgO4Al3O22Al2O3觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生小組討論并匯報(bào)本組的實(shí)驗(yàn)方案或生活實(shí)例。聽講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。A組：Mg+2HCl=MgCl2

13、+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2B組：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2交流：（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（3）與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。觀看圖片，對(duì)照自己的探究反思：（驚呀，笑）讀教材（多媒體）金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)

14、Cu Hg Au Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱學(xué)生各抒己見，思考，回答：這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。1、知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。2、金屬活動(dòng)性順序3、活動(dòng)性判斷與應(yīng)用（見歸納）。完成問題的解答，互動(dòng)評(píng)價(jià)：答案：（1）X>Z>Y（2）X>H>Z>Y思考，進(jìn)行討論、分析后記課題課題3金屬資源的利用和保護(hù)主備人教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)了解從鐵冶煉方法及防止金屬生銹的方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染回收金屬的重要性。能力目標(biāo)通過收集材料、查閱資料、討論交流等探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生

15、的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。重點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算，鐵銹蝕的條件及其防護(hù)，合理利用金屬資源的意識(shí)。難點(diǎn)對(duì)鐵銹蝕條件的初步探究，有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)計(jì)算。中考考點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算，鐵銹蝕的條件及其防護(hù)，合理利用金屬資源的意識(shí)。共 同 教 案?jìng)€(gè) 人 教 案教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)第一課時(shí) 鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物

16、形式存在于各種礦物之中的原因。交流展示學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石隕鐵等其他礦石樣品。指導(dǎo)閱讀閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互關(guān)系。討論分析出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。討論：實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因；尾氣處理辦法；分析工業(yè)煉鐵的原理；分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；得出哪些結(jié)論等。例題自學(xué)指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。例

17、題剖析多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系；計(jì)算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。自主評(píng)價(jià)學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評(píng)價(jià)，談?wù)勈斋@和看法，教師總評(píng)。課題3金屬資源的利用和保護(hù)（第二課時(shí)）提供兩份材料和相應(yīng)圖片，指出金屬資源的寶貴資料一：一些礦物可供開采的年限（不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量、一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備量和金屬的回收利用等）。資料二：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20% 40%。提問：金屬資源短缺對(duì)人類社會(huì)發(fā)展意味著什么？引入：人類需要保護(hù)金屬資源鐵生銹條件的探究（學(xué)生提前一周準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)）現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管

18、、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件。與學(xué)生探討設(shè)計(jì)的目的并對(duì)學(xué)生的設(shè)計(jì)給予評(píng)價(jià)。小結(jié)：在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕鐵銹的主要成分是Fe2O3 · xH2O提問：1、試管中為什么要用煮沸過的蒸餾水，且要加入植物油？2、試管中為什么要將空氣干燥？教師展示實(shí)驗(yàn)：(1)、試管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸沒鐵釘后，倒去溶液；(2)在試管中加入少量的氯化鈉溶液，使鐵釘?shù)囊话虢]在溶液中；(3)在試管中把鐵釘放在一團(tuán)濕棉球上；(4)在試管中注滿迅速冷卻的沸水，塞緊橡皮塞；(5)在試管中加入少量干燥劑(生石灰或無水氯化鈣)，再放一團(tuán)干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊

19、橡皮塞。（注意）試管2需要事先用酒精燈進(jìn)行加熱。提問：通過探究小結(jié)使鐵制品發(fā)生銹蝕的主要因素有哪些？提問：通過探究小結(jié)使鐵制品發(fā)生銹蝕的主要因素有哪些？提問：鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢？了解鐵制品銹蝕的條件才能知道如何防止鐵制品銹蝕的方法，因?yàn)槿绻茐蔫F制品銹蝕的條件就能防止鐵制品的銹蝕。思考：你對(duì)防止鐵制品的銹蝕有什么建議？ 防止鐵生銹的原理提問：在實(shí)際生活和生產(chǎn)中我們應(yīng)該采取哪些具體方法來防止鐵制品生銹呢？1、 保持鐵制品表面干燥和潔凈2、 在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜如：刷油漆、涂油、搪瓷、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻、高溫灼燒金屬，進(jìn)行“烤藍(lán)”

20、等3、 制成合金鋼，如不銹鋼提問：自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？展示金屬銹蝕圖片，引出要保護(hù)金屬資源提問：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本，總結(jié)如何有效保護(hù)金屬資源？展示：回收利用舊金屬的圖片 金屬和金屬代用品的圖片比較總結(jié)：一、金屬的腐蝕和防護(hù)1、鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸。2、破壞鐵生銹的條件就能防止鐵生銹。3、防止鐵生銹的方法為：二、保護(hù)金屬資源的有效途徑是：以實(shí)驗(yàn)回顧金屬活動(dòng)性有關(guān)知識(shí)，做好鋪墊。實(shí)物參觀，資源共享。認(rèn)真思考討論交流，形成共識(shí)。互相交流，合作學(xué)習(xí)。認(rèn)真看例題看資料、思考提前一星期設(shè)計(jì)準(zhǔn)備鐵的銹蝕條件的 “活動(dòng)與探究”，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。在課

21、堂上回顧實(shí)驗(yàn)步驟，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：試管1：生銹試管2：不生銹試管3：不生銹為了防止蒸餾水中溶有氧氣。為了去掉空氣中原有的水蒸氣小結(jié)：1.導(dǎo)致鐵制品銹蝕的因素是：水和氧氣同時(shí)存在；2.加速鐵制品銹蝕的因素是：酸或者氯化鈉。小結(jié)：鐵銹具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，易吸水和氧氣，從而加速鐵的生銹。而鋁表面有一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不與氧氣接觸。思考、討論破壞鐵生銹的條件隔絕空氣隔絕水討論、交流刷漆、鍍鉻、涂油閱讀，回答：（1）防止金屬腐蝕（2）回收和利用廢舊金屬（3）合理開采礦物（4）尋找金屬的代用品學(xué)生和老師一起總結(jié)后記課題課題1 溶液的形成(第一課時(shí))主備人教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一

22、些常見的乳化現(xiàn)象能力目標(biāo)知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用情感目標(biāo)學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象重點(diǎn)建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系難點(diǎn)對(duì)溶解過程的理解中考考點(diǎn)溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象共 同 教 案?jìng)€(gè) 人 教 案教學(xué)過程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)（課前準(zhǔn)備）配制硫酸銅、氯化亞鐵、高錳酸鉀、食鹽四種溶液。(展示)展示以上四種溶液。(設(shè)問)請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察前面試管中的液體，這么漂亮，你想到了什么?(小結(jié))其實(shí)，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學(xué)習(xí)第一課題溶液的形成，學(xué)了本課題后同學(xué)們的猜想與假設(shè)自然有了答案。(

23、過渡)溶液是怎樣形成的呢?下面我們通過探究實(shí)驗(yàn)親手來做一下，然后來交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(探究實(shí)驗(yàn)一)幾種固體物質(zhì)溶解于水。藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水。儀器：玻璃棒、100 mL小燒杯、藥匙藥品食鹽蔗糖硫酸銅晶體步驟現(xiàn)象結(jié)論(設(shè)問>為什么物質(zhì)會(huì)消失在水中?原因是什么?對(duì)此你有何猜想?小組討論一下看是否能形成共識(shí)。（小結(jié))這種混合物就是溶液。(引導(dǎo)觀察)溶液的顏色是否均一?溶液中是否有固體析出?(小結(jié))溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。(見板書設(shè)計(jì))(設(shè)問)生活中常見的溶液有什么?請(qǐng)說出它們的溶質(zhì)和溶劑分別是什么?(設(shè)問)我們有這種生活經(jīng)驗(yàn)，當(dāng)你的衣服上沾上油污怎么辦?(過渡)同學(xué)們的生活經(jīng)驗(yàn)非常豐富，

24、我們做完下面的活動(dòng)探究就能明白洗去油污的道理了。(活動(dòng)探究二)藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油。溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘  水高錳酸鉀  汽油碘  汽油高錳酸鉀  結(jié)論  儀器：試管、藥匙。(小結(jié)) 做完實(shí)驗(yàn)，你想到了什么?在學(xué)生匯報(bào)的基礎(chǔ)上，投影結(jié)論。(見板書設(shè)計(jì))(講解)前面我們所做的實(shí)驗(yàn)都是固體溶解到液體中，那么液體和液體是否也可以溶解呢?（探究實(shí)驗(yàn)三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀。溶劑溶質(zhì)振蕩?kù)o置結(jié)論前后水酒精儀器：試管。你看到了什么現(xiàn)象?(小結(jié))液一液也可以互溶，我們把量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。(設(shè)問)酒精能溶于水，植物油能溶于水嗎?(活動(dòng)探究四)

25、藥品：植物油、洗滌劑、水。儀器：試管。試管內(nèi)加入的物質(zhì)振蕩現(xiàn)象倒掉液體后的試管是否干凈。前后靜置水和植物油水、植物油和洗滌劑(引導(dǎo)實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)中你看到了什么現(xiàn)象?是否和剛才配制得到的溶液一樣?它們有什么不同?(小結(jié))這種液體叫做乳濁液。(設(shè)問)如果衣服上沾到小油滴怎么辦?(引導(dǎo)實(shí)驗(yàn))現(xiàn)在在你的實(shí)驗(yàn)桌上有洗滌劑、肥皂水、純堿溶液等，用你所設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來洗去試管壁上的油污。(引導(dǎo)觀察)在植物油和水的混合物中滴加了洗滌劑后，又有何現(xiàn)象?(動(dòng)畫展示)在洗滌劑的作用下，植物油被分散成細(xì)小的顆粒。(投影>乳化的概念。板書設(shè)計(jì)課題1 溶液的形成 一、溶液 1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種

26、物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。學(xué)生觀察、思考老師提出的問題。并且各抒己見，發(fā)表白己的見解。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象。匯報(bào)結(jié)果。(學(xué)生的方法很多：如可以把食鹽等單獨(dú)放入水中：也可以把所有的固體物質(zhì)起放入水中。)學(xué)生積極尋找原因，進(jìn)行猜想與假設(shè)。小組討論形成共識(shí)：是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物。學(xué)生觀察，回答觀察所得。學(xué)生理解概念。思考生活中常見的溶液。聯(lián)系生活發(fā)言：從生活、醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面來敘述。學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),想出各種不同的方法.如:可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物質(zhì)來洗。觀察現(xiàn)象。思考實(shí)驗(yàn)結(jié)論。小組討論。交流匯報(bào)：溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。在教師的引導(dǎo)下，做探究實(shí)驗(yàn)三，觀

27、察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流發(fā)言。完成表格。思考是否還有更多的液一液互溶的例子。并說出它們的溶質(zhì)和溶劑?；貞浬罱?jīng)驗(yàn)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象。小組討論。形成共識(shí)。開動(dòng)腦筋、結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，想出各種辦法。根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。比較哪一種方法使試管洗得更干凈。觀察現(xiàn)象。比較與溶解的不同。觀看動(dòng)畫。理解乳化與溶解的不同。教學(xué)過程2溶液的組成： 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。 不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解情況不同 同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解情況也不同 3溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。 4液體和液體形成溶液時(shí)：量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。水是一種常見的溶劑。二、乳化現(xiàn)象 1乳濁液：小液滴分散到

28、液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 2乳化現(xiàn)象后記課題課題1 溶液的形成(第二課時(shí))主備人教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化能力目標(biāo)讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)習(xí)科學(xué)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。情感目標(biāo)樹立學(xué)知識(shí)、用知識(shí)，化學(xué)終將走向社會(huì)的正確觀念重點(diǎn)物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化難點(diǎn)物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化中考考點(diǎn)常見物質(zhì)在水中溶解的溫度變化共 同 教 案?jìng)€(gè) 人 教 案教學(xué)過程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)一、導(dǎo)語設(shè)計(jì)：教師演示趣味實(shí)驗(yàn)：向燒杯（底部用石蠟粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。教師：你觀察到了什么現(xiàn)象？出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是

29、什么？石蠟為什么熔化？溫度為什么升高？NaOH加入水中為什么溫度會(huì)升高？相信，通過今天的學(xué)習(xí)，大家就可以回答這個(gè)問題了。二、課堂探究：2、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象教師：指導(dǎo)學(xué)生完成活動(dòng)與探究（四）A、閱讀有關(guān)教材，明確活動(dòng)目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)用品。B、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。教師：同學(xué)們的方案思路是正確的，老師把自己設(shè)計(jì)的方案拿出來，供大家參考：（1）取三只燒杯，各注入100 mL水，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度。（2）將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測(cè)量溶液的溫度。（3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？（4）把實(shí)驗(yàn)后的溶液，倒入指定的容器內(nèi)。（5）計(jì)算溶解前后

30、液體溫度的變化，填入下表中。溶解前水溫溶解后水溫溫度的變化氯化鈉溶液    硝酸銨溶液    氫氧化鈉溶液    結(jié)論物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化：教師：通過活動(dòng)與探究，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？（溶質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)發(fā)生吸熱或放熱現(xiàn)象）。師生互動(dòng)：1、溶質(zhì)溶解時(shí)有吸熱或放熱現(xiàn)象。2、有的溶質(zhì)溶于水時(shí)形成溶液溫度變化不大，比如氯化鈉。3、有的溶質(zhì)溶于水時(shí)形成溶液溫度升高，比如氫氧化鈉。4、有的溶質(zhì)溶于水時(shí)形成溶液溫度降低，比如硝酸銨。教師追問：為什么會(huì)發(fā)生吸熱和放熱現(xiàn)象呢？指導(dǎo)學(xué)生看書自學(xué)。師生互動(dòng)：擴(kuò)散吸熱  水合放熱當(dāng)Q吸Q放：水溶液的溫度降

31、低；當(dāng)Q吸Q放：水溶液的溫度升高；當(dāng)Q吸=Q放：水溶液的溫度不變。三、課堂小結(jié)：學(xué)習(xí)完本課題，你有什么收獲？4、 板書設(shè)計(jì)：課題1 溶液的形成二、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象1、溶質(zhì)溶解時(shí)有吸熱或放熱現(xiàn)象。2、有的溶質(zhì)溶于水時(shí)形成溶液溫度變化不大，比如氯化鈉。學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。猜想出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因?qū)W生口答活動(dòng)與探究的目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)用品。學(xué)生口述實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生參考教師的實(shí)驗(yàn)方案，各小組獨(dú)立完成活動(dòng)與探究學(xué)生填寫表格。交流，討論，形成結(jié)論。學(xué)生齊聲回答教師提問學(xué)生看書，自學(xué)。交流，討論，總結(jié)。教學(xué)過程3、有的溶質(zhì)溶于水時(shí)形成溶液溫度升高，比如氫氧化鈉。4、有的溶質(zhì)溶于水時(shí)形成溶液溫度降低，比如硝酸銨。5

32、、擴(kuò)散吸熱  水合放熱 當(dāng)Q吸Q放：水溶液的溫度降低； 當(dāng)Q吸Q放：水溶液的溫度升高； 當(dāng)Q吸=Q放：水溶液的溫度不變后記課題課題2 溶解度（第一課時(shí)）主備人教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)了解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象能力目標(biāo)初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)重點(diǎn)飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”難點(diǎn)飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”中考考點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法；用結(jié)晶的方法提純物質(zhì)共 同 教 案?jìng)€(gè) 人 教 案教學(xué)過程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入師生互動(dòng)：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。

33、”媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？投影方案，交流共享。誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究?！癗aCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。課件演示，動(dòng)畫要素（“一定量”飛入片中）。陌生物質(zhì)，引發(fā)探究KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？全班展示，投影結(jié)論。KNO3不能無限制溶解在一定量水中話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底

34、未見KNO3固體。再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？回歸原溫，靜觀其變。課件演示，動(dòng)畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義室溫，5gNaCl在20 mL水中得不飽和溶液+5 g NaCl室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體+5 mL水室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液+5

35、g KNO3室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體升高溫度升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液分析歸納，課件演示飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。深化探究，激活思維室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。問題探究，得出結(jié)論小組討論，提出假設(shè)。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。閱讀P33，確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。動(dòng)手

36、實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。上臺(tái)展示，投影結(jié)論。5gNaCl能溶解在20mL水中；10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”。NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。如法炮制，小組探究。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過一會(huì)兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體觀察玻璃片上的白色斑跡。教學(xué)過程聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡學(xué)以致用，趣味延伸練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。家

37、庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。板書設(shè)計(jì)課題2 溶解度一、飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) 溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：后記課題課題2 溶解度（第二課時(shí)）主備人教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義，會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線解決實(shí)際問題能力目標(biāo)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題情感目標(biāo)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)重點(diǎn)利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息

38、難點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息中考考點(diǎn)溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用共 同 教 案?jìng)€(gè) 人 教 案教學(xué)過程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)教師：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？教師：你可能暫時(shí)還不知道為什么。學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。教師：在教材P36，表9-1，

39、給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)大家查一查20 時(shí)NaCl的溶解度。教師：（表?yè)P(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位。“在20 時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？教師：同學(xué)們回答得都不錯(cuò)，溶解度的概念包括四個(gè)要素：指明一定溫度；溶劑為100 g；必須達(dá)到飽和狀態(tài)；單位為g。學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來做一個(gè)練習(xí)，相信你會(huì)做！鞏固練習(xí)（投影）。查表9-1，完成下列練習(xí)。1、20時(shí),KNO3的溶解度為 ，60 時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。2、下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）（A）20時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水

40、中達(dá)到飽和狀態(tài)，20時(shí)，NaCl的溶解度為18.0g。（B）36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g（C）20時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，20時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g（D）20時(shí),100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。（教師巡回指導(dǎo)后，請(qǐng)學(xué)生代表說出答案，簡(jiǎn)單點(diǎn)評(píng)）教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀P36“資料”尋找答案。我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以

41、用物質(zhì)的溶解度曲線來表示?；顒?dòng)與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。教師簡(jiǎn)單介紹方法，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂。（投影）你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn)，為什么？從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 、85 時(shí)的溶解度？如果能，請(qǐng)找出，你是怎樣查找的？從圖9-12中，你能比較出45 時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。鞏固練習(xí)（投影）教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)

42、象也很多，你能舉出一些實(shí)例嗎？教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時(shí)沒有。教師：這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開水時(shí)，水未開時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開水時(shí)，水未開時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）教師：這說明氣體的

43、溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問題?，F(xiàn)在問題來了！鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個(gè)魚塘，你將采取哪些措施？教師：（肯定學(xué)生的種種措施）整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大??？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？學(xué)生：（議論紛紛）學(xué)生甲：不相同。乙：不加熱時(shí)，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。學(xué)生：溶解度。學(xué)生：（

44、大聲朗讀）（教師板書）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對(duì)，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g學(xué)生：（踴躍發(fā)言）甲：在20 時(shí),36.0 gNaCl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。乙：在20 時(shí)，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。 （學(xué)生匯報(bào)展示，教師小結(jié)歸納）學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。乙：燒開水時(shí)，水未沸騰時(shí)也冒氣泡。丙：把汽水瓶打開

45、，有大量氣泡產(chǎn)生。學(xué)生：不打開時(shí)，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。學(xué)生：打開后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。學(xué)生：（上臺(tái)演示）學(xué)生：水中溶解的空氣。教學(xué)過程課后練習(xí)：教科書40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。板書設(shè)計(jì)二、溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2溶解曲線：3溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。三、氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影

46、響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。后記課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主備人教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算能力目標(biāo)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液情感目標(biāo)通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，初步發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。重點(diǎn)有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算難點(diǎn)理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中考考點(diǎn)有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算共 同 教 案?jìng)€(gè) 人 教 案教學(xué)過程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境展示三飲料瓶的不同顏色的學(xué)生自配的紅糖水介紹以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學(xué)生自配的紅糖

47、水。設(shè)問你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測(cè)？ 設(shè)問對(duì)如何驗(yàn)證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？ 教師充分張揚(yáng)學(xué)生個(gè)性化回答，給予肯定，鼓勵(lì)性評(píng)價(jià) 過渡對(duì)于某某學(xué)生的方案4，我們一起來探究，是否可行？活動(dòng)探究（投影展示）在三支試管中各加入10 mL（1 mL水的質(zhì)量大致為1 g）水，然后分別加入約0.5 g,1g,1.5 g固體紅糖，振蕩?kù)o置比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？試管編號(hào)溶劑質(zhì)量/g溶液紅色比較溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 2 3 小結(jié)過渡對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較 準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過濃，會(huì)毒害農(nóng)作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成，那如何表明 溶液的組成呢？ 介紹表明溶液