人教版高中化學選修四第一學期期中考試試題

1、Fe（OH）2沉淀的顏色B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到青島九中2007-2008學年度第一學期期中考試試題高二化學（滿分100、考試時間：90分鐘 命題人 官福榮）相對原子質(zhì)量： H： 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 S : 32 Cl : 35.5 Fe 56注意事項：1.答題前請將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。2.請將第I卷的答案填寫在“答題卡中”中，否則作零分處理。第I卷選擇題一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1 .在一定溫度下，可逆反應A（氣）+3B（氣）M=2C（氣）達

2、到平衡的標志是（）A . C生成的速率是 A生成速率的2倍 B.單位時間內(nèi)生成 nmolA,同時生成3nmolBC. A、B、C的濃度相等D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C.最終溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生D.向陰極附近溶液中滴加酚酗:時，溶液變紅5 .灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（s、白）+ 2HCl（aq） = SnCl2（aq） + H2（g） HiSn（s、灰）+ 2HCl（aq） = SnCl 2（aq） + H2（g） H2Sn（s、灰）=Sn（s、白） H3= + 2.1kJ/mol下列說法正確的是（）A、 Hi>A H2B、錫在常溫下以灰錫狀

3、態(tài)存在C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D、錫制器皿長期處于低于13.2C的環(huán)境中，會自行毀壞6 .甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH （g） +H2O （g） =CO2 （g） +3出（g） H= + 49. 0 kJ - molDCH30H (g) +1/2O2 (g) =CO2 (g) +2出(g) H=192.9 kJ - mol12 .下列措施不能使反應速率加快的是（）A在恒溫恒壓下，向氮氣和氫氣合成氨氣的密閉反應容器里通入窗氣B在恒溫恒容下，向氮氣和氫氣合成氨氣的密閉反應容器里通入窗氣C碳酸鈣和鹽酸反應，將碳酸鈣研磨成粉末D氫氣和碘蒸氣反應在加壓

4、的條件下進行。3 .有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是（）A.這是電解NaOH溶液的裝置下列說法正確的是（）_，- r,一、 1A . CH 30H 的燃燒熱為 192. 9 kJ - molB.反應中的能量變化如右圖所示C. CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量能盤反應物的 總整盤總使鼓他幽立也!但8 北，+ 31|反應過程D.根據(jù)推知反應：CH30H (l) +1/2O2 (g) =CO2 (g) +2力(g)的H> 192. 9kJ - mol7.已知(1) Zn (s) +1/2O2 (g) =ZnO (s), A H = -348.3kJ/mol高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作C

5、. Pt為正極，其電極反應為：O2+2H2O + 4e = 4OHD. Fe為陽極，其電極反應為：Fe- 2e +2OH =2Fe（OH）24、用Fe做陽極，碳棒做陰極在 U形管中電解飽和食鹽水時。下列說法錯誤的是（）A.陰極發(fā)生的反應是：2H+2e= H2TB.陽極可得到氯氣(2) 2Ag (s) +1/2 O2 (g) = Ag2O (s), A H = 31.0kJ/mol貝UZn (s) + Ag2O (s) = ZnO (s) + 2Ag (s)的 A H 等于()A. -379.3kJ/mol B. -332.8 kJ/mol C. -317.3kJ/mol D. 317.3 kJ

6、/mol8.在下列各說法中，正確的是()A,對于2SO2+O2=2SO3； H = QkJ/mol,若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2kJB.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C.電鍍時，鍍件作陽極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液D. 1 mol H2SO4與1 molBa(OH) 2反應生成BaSO,沉淀時放出的熱叫做中和熱9 .反應 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在 2 L 密閉容器中進行，1 分鐘后 NH3 減少了 0.12 mol , 則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是()1 1A、 NO: 0.00

7、4 mol L,B、 H2O: 0.0015 mol L,1 1C、 NH3： 0.002 mol Ld、 O2： 0.001 mol L10,已知：C (s) +CO2 (g)，、2CO (g) H>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是()A.升高溫度和增大壓強B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和減小壓強11 .下圖是在恒溫密閉容器中進行的某化學反應的反應速率隨時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相不符的是()A、反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B、該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC、該反應達到平衡態(tài)

8、I以后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID、同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等。12 .合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應: 催化劑.-* E -科- 高溫、高壓N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ; AH< 0 o 400 C、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖，下列敘述錯誤的是()I NA.點a的正反應速率比b點的大； -B .點 c處反應還未達到平衡S；1>0t 紅 tC.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變，500c下反應至t1時刻，n(H2)比右圖中d點的

9、值大13. 一定條件下，體積為 10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g) =Z(g),經(jīng)60s達到平衡，生成 0.3molZ。下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L S-1)1B.將容器體積變?yōu)?20L , Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C.若增大壓強，則物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H>014 .關(guān)于自發(fā)反應的敘述正確的是()A、常溫下的自發(fā)反應一定是不需要條件就能自發(fā)的反應，因此氮氣和氫氣合成氨氣的反應在常溫下不能自動發(fā)生B、常溫下自然界發(fā)生的任何反應都是自發(fā)反應，光合作用是自發(fā)反應C、電

10、解水在通常狀況下是非自發(fā)反應，因此水在任何條件下生成氫氣和氧氣均為非自發(fā)反應D、某個反應是放熱、嫡增大的反應，該反應一定自發(fā)反應15 .發(fā)生嚴重水體鎘污染事件時，一般采用加入聚合硫酸鐵 (PFS) Fe2(OH) n(SO4)3n/2m, n<5 , m<10 ,利用PFS在水體中形成絮狀物來吸附鎘離子。則下列說法中錯誤的是()108A.核素 48Cd中子數(shù)為60B.含鎘廢電池應進行集中回收處理C. PFS中鐵為+2價D.由FeSO4制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合過程16.高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH ,放電時的總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O蕾坐3

11、Zn (OH) 2+2Fe (OH) 3+4KOH ,下列敘述正確的是()充電A.放電時負極反應為：3Zn -6e +6OH = 3Zn (OH) 2B .放電時OH向正極移動C.充電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，陽極有 1 mol Fe(OH)3被還原D.充電時，電源的負極與被充電電池正極相連，電源的正極與被充電電池負極相連。第二卷簡答題(共55分)17. (10分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是 。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子

12、通過)，其工作原理如圖所示。(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填或"V”或)SiC Si; SiCl 4 SiO2(2)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g)該反應的反應熱 H = kJ/mol.19. (9分)碘鐘”實驗中，3+$2。82=:+2SO42一的反應速率可以用 I3與加入的淀粉溶液顯 藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。速率v可表示為v=K ：c(I ) m ：c(SO42 ) n,式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。某探究性學習小組在 20c進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號-1c(I )/mol

13、 L,0.0400.0800.0800.1600.1202 1c(SO4 )/mol L,0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題:(1)該實驗的目的是。(2)顯色時間t2 =。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 c下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 (填字母)該電解槽的陽極反應式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液化出口 (填寫" A”或" B”)導出。18. ( 6分)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵

14、能。鍵能的大小可以衡量 化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(H),化學反應的 H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。化學鍵Si-OSi-ClH -HH -ClSi-SiSi-C鍵能/kJ mol1460360436431176347請回答下列問題:A、22.0s B、22.044.0sC、 44.0s D、數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。20. (12分)(1)月井(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在 101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ (25C時)，N

15、2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。(2)右圖是一個電化學過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應是 假設使用腫一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g,則腫一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣 L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)（3）傳統(tǒng)制備股的方法，是以 NaClO氧化 NH3,制得腫的稀溶液。該反應的離子方程式（4） 1998年希臘亞里斯多德大學的 Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞 H+）,實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式 為。21. （16分）某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行

16、研究。（1）下表為 鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應結(jié)束后分離出溶液備用_-紅色固體用蒸鐳水洗滌后，置于潮濕空 氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2（OH） 2CO3按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應;化合反應。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡陰極產(chǎn)生的氣體是、陽極產(chǎn)生的氣體是 。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 A的轉(zhuǎn)牝率1038 口,6門工00圖 III;

17、I 1 4 4 I i I J 丁 r f -(- t r- r 1 T 一* * -4- T 二仁 f- -4 J. L J = J 1, -J L. JI 1 4 1 ri I i I I -it fm-r rq / 1/rL¥T-LT|ku 1 4 I I I I 1 丁t r = it t =l r 1 + T- 4- T 1 + -4- I- -j J_L±UI_L J _I_ L_1 H-H+t-FFic(A)/incl - L-1-iI' T +- T -I- -h T- 4 +A J -U 1 3L3 L JFFh-hih-h010 20 30 40

18、 5口耳即圖II：在條件II時的反應情況1.00.80.60.40.2010 20 30 40 5GHSJ圖IM在條件IV時的反應情況10 20 30 40 50在條件in時的反應情況下列有關(guān)說法中正確的是（）A.條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同B.條件I時可能未使用催化劑，條件 II時可能使用了催化劑, . 一一 .一 一 .一一一 、一1C.條件III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol LD.條件IV和條件II相比較，條件IV時可能增大了反應體系的壓強2. （6分）20世紀80年代日本科學家應用電子計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似于C60（分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）的物質(zhì)N60,計算

19、機模擬結(jié)果顯示，N60與C60有相似的結(jié)構(gòu)但穩(wěn)定性較差?？茖W家預測，將N2進行冷凍或加壓，然后運用高強度激光照射能轉(zhuǎn)變?yōu)镹60分子團，該分子團具有極強的揮發(fā)性，在受熱情況下瞬間分解為N2并釋放出大量的能量。已知 E（N-N） = 167kJ- mol。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。（3）工業(yè)上可用鋁與軟鎰礦（主要成分為MnO2）反應來制取鎰。用鋁與軟鎰礦冶煉鎰的原理是（用化學方程式來表示） 。MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn 2 , 該反應的離子方程式是 。選做題（10分） （4分）在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應：2

20、A（g）B（g） + C（g）。當物質(zhì)A的起, E（N = N） = 418kJ mol 1, E（N 三 N） = 942kJ mol 1。（E 表示鍵能,即打開1mol氣態(tài)化學鍵所需要的能量）回答下列問題：（1） N60分子中每個N原子最外層有 個電子； N60穩(wěn)定性較差的原因可能是 1molN60受熱分解為 N2時放出的熱量為 (4) N60潛在的商業(yè)用途可能是，選做題1 . B (4 分)2. (6分)8N N的鍵能較小13 230kJ (4)用作高能量的炸藥或火箭燃料參考答案及平分標準1A2 A3c4B5D6A7c8B9B10D 11C12C13A14D 15C16A/ 八、,、 八通電 八小17. （10 分）（1） 2A12。3= 4Al + 30