2019-2020學(xué)年河北省張家口市宣化一中張北一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、2019-2020學(xué)年河北省張家口市宣化一中張北一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題?？荚図樌?注意事項(xiàng)：1、答題前，請(qǐng)先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫在試題卷和答題卡上的相應(yīng)位置，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型A后的方框涂黑。2、選擇題的作答：每個(gè)小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區(qū)域的答案一律無效。3、主觀題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿 紙和答題卡上的非答題區(qū)域的答案一律無效。如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上 新答案；不準(zhǔn)使用

2、鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4、選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選修題答題區(qū)域的答案一律無效。5、保持卡面清潔，不折疊，不破損，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶等。6、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上交。第I卷（選擇題共58分）、選擇題：1-20每小題2分，21-26每小題3分，共58分。每小題給出的四 個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.如表中所列出的物質(zhì)，屬于貼錯(cuò)包裝標(biāo)簽的是（）選項(xiàng)ABCD物屆的化學(xué)式HNU式濃）CCI4P4kcio3

3、危隆普法標(biāo)1阜腕性性*站燃仙劇毒品令A(yù). AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A硝酸具有腐蝕性，沒貼錯(cuò)包裝標(biāo)簽，故不選 A;B、CC14不具有可燃性，貼錯(cuò)包裝標(biāo)簽，故選 B;C、 P?是白磷化學(xué)式，白磷有劇毒，屬于劇毒品，沒貼錯(cuò)包裝標(biāo)簽，故不選 C;D KClO3常溫下穩(wěn)定，在400c以上則分解并放出氧氣，與還原劑、有機(jī)物、易燃物等混合可形成爆炸性混合物，沒貼錯(cuò)包裝標(biāo)簽，故不選 D。2 .如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，其中適用于互溶性液體分離的儀器是A.B.D.A是蒸儲(chǔ)【解析】【詳解】互溶性液體分離的方法是蒸儲(chǔ)；需用到的儀器為蒸儲(chǔ)燒瓶，上述儀器中燒瓶、B是漏斗、C是分液漏斗

4、、D是蒸發(fā)皿，所以符合題意的為A;答案選Ao3 .實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，有以下操作過程，其正確的操作順序是(放置酒精燈； 固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸干A.B.C.D.B?！敬鸢浮緽4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是【解析】BD.【詳解】蒸發(fā)操作時(shí)，先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，再放上蒸發(fā)皿，加入 試劑，進(jìn)行加熱并攪拌，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱利用余熱蒸干，答案為【分析】 根據(jù)常見實(shí)驗(yàn)的基本操作規(guī)范進(jìn)行分析?！驹斀狻?A. 膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)垂直、懸空于試管正上方 0.5cm 處，故 A 錯(cuò)誤；B.分液操作時(shí)分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故 B正確；C.過濾操作時(shí)

5、玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙上且低于濾紙邊緣，漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；D.蒸儲(chǔ)操作時(shí)冷凝管應(yīng)下口進(jìn)水，上口出水，故 D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題中過濾操作時(shí)要注意一貼二低三靠的原則：一貼：用少量水潤(rùn)濕的濾紙要緊貼漏斗壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁；5.朱自清先生在 荷塘月色 中寫道： “薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照進(jìn)來的，高處叢生的灌木， 落下參差的斑駁的黑影 月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是”（）A.空氣中的小水滴顆粒大小約為10-9m10-7mB. 光是一種膠體C. 霧是一種膠體D.

6、發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】 A【解析】【詳解】A.空氣中的小水滴形成膠體，則膠體顆粒大小約為10-9m10-7m,符合題意，A正確；B. 霧是一種膠體，光不是膠體，與題意不符， B 錯(cuò)誤；C. 薄霧是一種膠體，不是種種美景的本質(zhì)原因，與題意不符， C 錯(cuò)誤；D. 霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，與題意不符， D 錯(cuò)誤；答案為 A 。6.冬季的降雪給交通帶來了諸多不便，其中醋酸鉀（下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是（ ）A. 1 mol CH 3COOK 的質(zhì)量為 98 g/molCH3COOK ）是融雪效果最好的融雪劑，8 . CH3COOH摩爾質(zhì)量就是它的相

7、對(duì)分子質(zhì)量C. 一個(gè)D.含有與題意不符，B錯(cuò)誤;C. ImolCH 3COOH 的質(zhì)量為 6約為D錯(cuò)誤;CH3COOH 質(zhì)量約為 60/ (6.02 M 023) g 6.02 X023個(gè)碳原子的CH3COOH的物質(zhì)的量是1 mol答案為Co【點(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與分A.C和。2反應(yīng)生成CO2B.鋅片投入稀硫酸中C.D.NH 3遇HCl氣體生成白煙 NH 4C1小顆?！驹斀狻緼. C和02反應(yīng)生成CO2,反應(yīng)中無離子參與反應(yīng)或離子生成，與題意不符,誤;B.鋅片投入稀硫酸中，鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，符合題意,B正確;C. KMnO 4加熱分解制取 02,反應(yīng)中無離子參與反應(yīng)或離子生成，

8、與題意不符,C錯(cuò)誤;D NH 3遇HCl氣體生成白煙 NH4C1小顆粒，反應(yīng)中無離子參與反應(yīng)或離子生成，與題意不符，D錯(cuò)誤;答案為Bo8.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A. CaC2=Ca2+2ClB. &SQ="2" K + +SO2C. HNO3=H+NO3D. NaClO=Na+Cl +O2【答案】D【解析】9 .飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說法不正確的是熱水I提取去除|抗氣化劑皮嬴史物.”3茶湯I(xiàn)絲策滅菌庭飲料茶 A.操作利用了物質(zhì)的溶解性B.操作為分液C.操作為過濾D.加入抗氧

9、化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期【答案】B【解析】熱水A.由 一I 一操作利用了物質(zhì)的溶解性，故A正確；B.操作為茶湯的分成品茶日紇 灌封口，不是分液，故 B錯(cuò)；分離茶湯和茶渣屬于過濾，故C正確；D維生素C具有還原性，維生素C可作抗氧化劑，故 D正確；答案：Bo10 .對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A.純堿、燒堿均屬于堿B. CuSO4 5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H +的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子【答案】B【解析】【詳解】A、純堿是Na2CO3,屬于鹽，不屬于堿，故錯(cuò)誤；B、五水硫酸銅是純凈物，故正確；C、凡能電離出的陽離子全是h+的化合物均屬于酸，故錯(cuò)誤；D、鹽類不一定

10、含有金屬陽離子，如俊鹽,答案選BoNH4C1不含有金屬陽離子，故錯(cuò)誤;11 .把0.5mol醋酸分別加入到下列 100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是（忽略溶 液體積變化）A. 5mol/L 氨水B. 5mol/L 硝酸C. 5mol/L 氫氧化鉀溶液D. 5mol/L 氯化俊溶液【答案】A【解析】【分析】在溶質(zhì)一定的溶液中，離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，加入醋酸時(shí)若離子濃度變化不大，則溶液的導(dǎo)電能力變化不大，若離子濃度增大，則導(dǎo)電性增強(qiáng)?！驹斀狻緼、由于5mol/L氨水中存在電離平衡，電離的程度很弱，溶液中的離子濃度很小，導(dǎo)電性差，但0.5mol醋酸加入到100mL5mol/L氨水溶液

11、中得到 100mL5mol / L醋酸錢溶液，醋酸錢是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，則離子濃度增大明顯，導(dǎo)電性變化明顯；B、100mL5mol /L的硝酸溶液中加入 0. 5mol醋酸，得至U 100mL5mol/ L硝酸和5mol/L的醋酸溶液，但硝酸電離生成的氫離子抑制醋酸電離，溶液中離子的濃度比原來的大些，導(dǎo)電性比原來的強(qiáng)些；C、100mL5mol/LKOH溶液中加入0. 5mol醋酸，得到100mL5mol / L醋酸鉀溶液，離子濃 度基本不變，則溶液的導(dǎo)電性基本不變；D、100mL5mol/LNH 4C1 溶液中力口入 0. 5mol 醋酸,得到 100mL5mol / LNH 4C1

12、和 5mol/L 的醋酸溶液，由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度小，所以溶液中離子的濃度比原來的大些，導(dǎo)電性比原來的強(qiáng)些；答案選Ao【點(diǎn)睛】本題考查溶液的離子濃度與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，明確離子濃度越大， 溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)是解答本題的關(guān)鍵，注意分析溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱等來解答。12 .能正確反映化合物（用 M表示）與電解質(zhì)（用 N表示）二者關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD關(guān)系©OO©包含關(guān)系并列關(guān)系交集關(guān)系重疊關(guān)系A(chǔ). AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】據(jù)電解質(zhì)的概念分析?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。本題選Ao13

13、 .某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO，Cl、NQ等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A. H+、K+、NOB. K+、NO-、SQ2-C. H+、Mgj+D. K、M4、SO2-、Cl 【答案】C【解析】【詳解】廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-, H+、Mg2+與OH不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+,答案選C。14.1 g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A. x/28 mol-1B. x/14 mol-1C. 14x mol-1D. 28xmol-1【答案】C【解析】m NM N 14 x .”【詳解】n=

14、=1，則 Na =1mol-1=14xmol-1,答案為 C。M nam 1【點(diǎn)睛】上述關(guān)系式中，各量對(duì)應(yīng)后成比例。15.N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（A. 0.1 mol/L K2SO溶液含有 K+ 0.2N aB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為 52C.常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10Na2+一D. 0.1 mol Mg 原子變成 Mg時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2Na【答案】D【解析】【詳解】A .溶液體積未知，無法計(jì)算0.1 mol/L K2SO4溶液含有的K+數(shù),故A錯(cuò)誤；B,標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故 B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，16克。2的物質(zhì)1

15、6g的量為777T=0.5mol，含有的電子數(shù) 0.5mol 16NA/mol=8N a ,故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)鎂原子32g / mol失去2個(gè)電子生成1個(gè)鎂離子，所以0.1mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2Na,故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子、中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系 。16.下列能用H+O+H2O表示的是A.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)B.稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)D.鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)【答案】B【解析】分析】H+OH-= H2O表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成

16、可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和水，硫酸鋼不溶于水，則離子反應(yīng)為SO42 +2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 J ,不能用 H+OH-= H2O表示，故 A 不選；B .稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H+OH' = H2O,故B選；C.醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH- = H2O+CH3COO-,故C不選；D.氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O,故D不選；故答案選 B ?！军c(diǎn)睛】 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷， 把握發(fā)生的反應(yīng)及離子

17、反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。17. 下列離子方程式正確的是( )A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：HCO3+H+=H2O+CO2 TB. 氫氧化銅中加入鹽酸：H+OH=H2OC.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2+ +2OH =Fe(OH) 2 JD.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 T【答案】 A【解析】【分析】A 反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；B 氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；C.氯化鐵中，鐵為+3價(jià)；D 不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子。【詳解】A .碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合，離子方程式為HCO3 +H + =

18、H2O+CO2? , A正確；B.氫氧化銅中加入鹽酸，離子方程式為2H+Cu(OH)2=2H2O+Cu2+, B錯(cuò)誤；C,氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，離子方程式為Fe3+3OH=Fe(OH)3j , C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2f , D錯(cuò)誤；答案選 A ?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫， 明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、 反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)等，題目難度不大。18.在 Na2SO4 和 A12(SO4)3 混合溶液中，測(cè)得 Al3+濃度為 0.1mol/L, SO42一濃度為 0.3mol/L, 則混合溶液中Na+的濃度為()A. 0. 15

19、mol/ LB. 0.45mol/ LC. 0. 6mol/ LD.0. 3mol/L【答案】 D【解析】【詳解】忽略水的電離，依據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：0.1mol/LX3+c (Na+) X 1= 0. 3mol/LX 2, 解得 c ( Na+) = 0. 3mol/L,答案選 D。19.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中()A. 一定有 SO42-C. 一定無Ag +B.可能有SO42-或Ag +D.還可能有CO32-【答案】B【解析】【詳解】某溶液中滴入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋼, 也可能為氯化銀，則原溶液

20、中可能有SO42-或Ag + ,答案為Bo20.下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由大到小的順序正確的是0.3molNH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 氯氣9mL H2O (4 C)0.2mol H 3PQA.B.C.D.0.3molNH3含有原子總物質(zhì)的量為0.3mol 3=0.9mol ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣22.4L的物質(zhì)的量為-=1mol ,含有原子總物質(zhì)的量為1mol >2=2mol ;9mLH2O(4C)22.4L / mol含有原子總物質(zhì)的量為的質(zhì)量為9mLX 1g/mL=9g ,物質(zhì)的量為 -=0.5mol,18g / mol0.5mol 3=1.5mol ;0.2mol磷酸含有

21、原子總物質(zhì)的量為0.2mol 8=1.6mol,故所含原子數(shù)由大到小順序排列為：，故選 Co21.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成 2等份，取一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液， 恰好使銀離子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則 原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為()A. 2(b-a)mol/LB. 4(2a-b)mol/LC. 4(b-a)mol/LD.4(b-2a)mol/L【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)題意可知，500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，則每一份的體積為 250mL ,每一份溶液中含有 amol的銀離子，bmol

22、的氯離子，根據(jù)電荷守恒，則n (K+) =b-2a,c (K+) = =4(b-2a)mol/L ,答案為 D。0.2522.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入子是A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+C. NH4，Cu2+、Cl-、NO3- Na+【答案】D【解析】A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH-有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離8. K+、Cu2+、SO42-、Na+D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-OH-沒有沉淀生成，故 A不選；B.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+沒有氣體生成，故 B不選；C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存，但加 H+沒有氣體生成，故

23、 C不選；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存， 加入OH-有氫氧化鎂沉淀生成，加入 H+有二氧化碳?xì)怏w生成，故 D選；故選D。23.某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是()A.初始濾液顯酸性B.試劑I為Ba(NO3)2溶液C.步驟中加入試劑n的目的是除去Ba2+D.圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并【答案】C【解析】【詳解】A.初始濾液中含有碳酸鉀，則溶液顯堿性，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.試劑I為BaCl2溶液，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.步驟中加入試劑n為碳酸鉀，其目的是除去加

24、入稍過量的Ba2+,符合題意，C正確;D.圖示步驟中的2次過濾操作，分別為硫酸鋼、碳酸銀，不影響，則可以合并，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為Co【點(diǎn)睛】碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，注意所加試劑的順序，先加稍過量的氯化銀溶液除去硫酸根離子及碳酸根離子，再加入稍過量的碳酸鉀溶液除去過量的Ba2+,最后加入鹽酸調(diào)溶液pH值，除去多余的碳酸根離子。24.同溫同壓下，20 mL A2氣體與30 mL B2氣體恰好完全反應(yīng)生成20 mL某氣體X,則X的化學(xué)式為()A. A2B3B. AB2C. AB3D. A3B2【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)的體積比等于物質(zhì)的量之比， 也就是方程式的系數(shù)比，所以方程式

25、為：2 A2 +3 B2 =2 X,X肯定由A、B構(gòu)成，由原子個(gè)數(shù)守恒知 X中有2個(gè)A、3個(gè)B，所以分子式是 A2B3, 答案選Ao25.80 g密度為pg cm-3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+,從中再取出一半的溶液中Cl-的濃度是A.mol L-1B. 1.25 p mol L-1C. mol L-1D. 0.638001600-1 mol L【答案】B【解析】【詳解】2gCa2+離子物質(zhì)的量為 一2g-=0.05mol,溶液體積=-80g = -8一L ,則原溶 40g/mol1000 ©L 100 P0.05mol5_ > -z= 一mol/L披中 c(Ca2+尸

26、 8 8，而原溶披中 c(Cl-)=2c(Ca2+)=1.25 p mol/L溶液是均一、pL100穩(wěn)定的，取出溶液中Cl-的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl-的濃度是1.25 p mol/L答案選Bo【點(diǎn)睛】根據(jù)n=m計(jì)算鈣離子物質(zhì)的量，根據(jù)V=m計(jì)算溶液體積，再根據(jù) c=1計(jì)算cMpV(Ca2+),而溶液中c (Cl-) =2c (Ca2+),溶液是均一、穩(wěn)定的，取出溶液中Cl-的濃度與原溶液中的相等。26 .同溫同壓下體積均為 V L的a、b集氣瓶中裝有不同的氣體(如圖)，瓶?jī)?nèi)氣體的摩爾質(zhì) 量大小關(guān)系為()體積比為1： 3 的岫和J的 混合氣體A. a大B. b大C. 一樣大

27、D.無法比較【答案】A【解析】同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，a瓶?jī)?nèi)氣體的摩爾質(zhì)量為： (28 X+32X 3) +4=31g?吊01 b瓶?jī)?nèi)氣體的摩爾質(zhì)量為 30g?mol-1,故選A。第R卷(非選擇題共42分)27 .有以下物質(zhì)：石墨鋁酒精氨水二氧化碳 碳酸鈉固體氫氧化銀溶液 熔融氯化鈉 氧化鈉固體氯化氫氣體 其中能導(dǎo)電的是 (填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于電解質(zhì)的是 【答案】(1).(2).(3).【解析】【分析】石墨為單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；鋁為單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；酒精為化合物，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；氨水為混合物，能導(dǎo)電，既

28、不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳為化合物，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；碳酸鈉固體為化合物，不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；氫氧化鋼溶液為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；熔融氯化鈉為化合物，能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；氧化鈉固體為化合物，不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；氯化氫氣體為化合物，不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；【詳解】石墨為單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；鋁為單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；酒精為化合物，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；氨水為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);二氧化碳為化合物，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)； 碳酸鈉固體為化合物，不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；氫氧化鋼溶液為混合物，能導(dǎo)電，既不是電

29、解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；熔融氯化鈉 化合物，能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；氧化鈉固體為化合物，不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；氯化氫氣體為化合物，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì)；綜上所述，能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于電解質(zhì)的是。28 . 按要求書寫方程式(1) 確書寫下列物質(zhì)在水中的電離方程式：( 1 ) KAl(SO 4)2:(2) NaHCO 3:n.正確書寫下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：( 1 ) Ba(OH) 2和 H2SO4:(3) NaHSO4和 NaHCO3：【 答 案 】(1). KAl(SO 4)2=K+Al3+2SO42-(2). NaHCO 3 =Na+ + HCO3-(3).SO42-+2H+Ba2+2O

30、H-=BaSO4 J +2HO(4). H+ + HCO 3 = H2O + CO2 T【解析】【分析】I . (1) KAl(SO 4)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，生成鉀離子、鋁離子和硫酸根離子；( 2 ) NaHCO 3 為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子；n. (1) Ba(OH)2和H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成硫酸鋼和水；(2) NaHSO4和NaHCO3均為強(qiáng)電解質(zhì)，為氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水?！驹斀狻?.(1) KAl(SO4)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，生成鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為KAl(SO 4)2=K+Al

31、 3+2SO42-；( 2 ) NaHCO 3 為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為 NaHCO 3 =Na+ + HCO3-；n. (1) Ba(OH)2和H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成硫酸鋼和水，離子方程式為SO42-+2H+Ba2+2OH 三BaSO4 J _2H2。；(2) NaHSO4和NaHCO3均為強(qiáng)電解質(zhì)，為氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為 H + + HCO 3-= H2O + CO 2%NaHCO 3【點(diǎn)睛】NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，而 為強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)生成鈉離子和碳酸氫根離

32、子。29. 碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的 KIO 3進(jìn)去。 某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO 3+5KI+3H 2SO4 = 3I2+3H2O+3K2SO4,該小組先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解， 然后加入稀硫酸和KI 溶液，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，再加入一定量的苯（不溶于水，密度比水?。?，振蕩。（ 1 ）寫出KIO3 的電離方程式。（ 2 ）分液漏斗使用前應(yīng)先，振蕩后上層液體為_ （填有機(jī)層、水層）。（ 3 ）分液時(shí)，水層應(yīng)從 （上口、下端）放出。（4） 萃取碘水中的 I2 單質(zhì)時(shí)要用到萃

33、取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是（）A 不與碘反應(yīng)B 碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C.該萃取劑與水不互溶且密度比水大D 可以選用 CCl4 或酒精做萃取劑 .（ 5 ）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層， 哪一層是水層， 請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來， 寫出有關(guān)步驟及判斷方法 ?！敬鸢浮?（1）. KIO 3=K +IO 3-（2）. 檢漏 （3）. 有機(jī)層 （4）. 下端 （5）. AB（6） . 從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中， 再往試管中加入少量水， 若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是

34、水層；【解析】【詳解】 （1） KIO3 為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離為鉀離子和碘酸根離子，電離方程式為 KIO3=K+IO3-。答案為： KIO 3=K+IO3- ；（ 2 ）分液漏斗為盛裝液體的容器，有兩個(gè)活塞，使用前必須檢驗(yàn)是否漏液，由于苯的密度比水小，在水的上層，因此振蕩后將碘單質(zhì)萃取到苯中。答案為：檢漏；有機(jī)層；（ 3 ）分液時(shí)，水層在下層，應(yīng)從下端放出。答案為：下端；（ 4 ） A 萃取劑不能和要萃取的物質(zhì)反應(yīng)，故A 正確；B 碘在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度，故B 正確；C.該萃取劑與水不互溶，密度可以比水大，也可以比水小，故 C錯(cuò)誤；D 酒精與水任意比互溶，不能用

35、酒精做該實(shí)驗(yàn)的萃取劑，故D 錯(cuò)誤；答案為 AB 。（ 5 ）利用萃取劑與水不互溶進(jìn)行設(shè)計(jì)，從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水， 若試管中液體分層， 則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；答案為： 從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中， 再往試管中加入少量水， 若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；【點(diǎn)睛】不同萃取劑在水中的位置不同，用苯做萃取劑時(shí)，苯的密度小于水，上層為苯層，下層為水層；用四氯化碳做萃取劑時(shí)，四氯化碳的密度大于水，上層為水層，下層為四氯化碳層。 一般分液漏斗中分層的液體先從下端把下層的液體放出， 再將上層的液體從上口倒出。30.1.實(shí)驗(yàn)室用需配制230mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)際用托盤天平稱