化學(xué)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1. 稀溶液的依數(shù)性包括 稀溶液的飽和蒸汽壓下降 ，溶液的沸點升高 ， 溶液的凝固點下降 ， 產(chǎn)生滲透壓 。2化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K僅僅是 溫度的函數(shù)，而與濃度無關(guān)。3原子核外電子的排布遵守: 能量最低 、 保里不相容原理、 洪特規(guī)則三原理 。4試比較下列溶液的沸點：0.1 molKg-1蔗糖水溶液 < 0.1 molKg-1NaCl水溶液 0.1 < 1molKg-1Na2SO4水溶液。5.在氧化還原反應(yīng)中，氧化是 失 電子的過程，還原是 得 電子的過程；發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)的是 氧化劑。6pH=5.30，其有效數(shù)字為兩 位；1.057是四

2、 位有效數(shù)字；5.24×10-10是三位有效數(shù)字；0.0230 是三位有效數(shù)字。7常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 碳酸鈉 、硼砂；常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有鄰苯二甲酸氫鉀、草酸 。8同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度降低，鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度升高 。9.物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號是mol，使用“物質(zhì)的量”時應(yīng)注明物質(zhì)的基本單元。10配合物CoCl(NH3)5Cl2的內(nèi)界是CoCl(NH3)5 ，外界是Cl- 。中心離子的配位數(shù)是 6 ，配位體是Cl- 、NH3。11. 將一定量的溶液或溶劑中所含有溶質(zhì)的量叫溶液的濃度，濃度有多種表示方法。寫出下列溶液濃度表示的公式：（1）

3、質(zhì)量百分比濃度=mB/m X100%，（2）物質(zhì)的量濃度C =nB/V，（3）質(zhì)量摩爾濃度bB=nB/m。12. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，影響化學(xué)反應(yīng)速率外因的是反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的壓強、反應(yīng)時使用的催化劑、反應(yīng)時的溫度。13. 影響平衡的因素分別是：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的壓強、反應(yīng)時的溫度。14.根據(jù)系統(tǒng)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因，可將系統(tǒng)誤差分為方法誤差 、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差。15.減小和消除系統(tǒng)誤差的的方法有選擇合適的分析方法、對照實驗、空白實驗和校正儀器；減小偶然誤差的方法是在相同條件下增加平行測定次數(shù) 。16.準(zhǔn)確度是指測定值與真實值的接近程度，準(zhǔn)確度的高低用誤差來

4、衡量；精密度是指在相同的條件下多次平行測定結(jié)果相互的接近程度，精密度的高低表示分析結(jié)果的重現(xiàn)性好，結(jié)果可靠，通常用偏差來衡量。17.準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系是準(zhǔn)確度高必然精密度高， 精密度高其準(zhǔn)確度并不一定高 。18.有效數(shù)字是指在分析過程中實際可以測量的有意義的數(shù)字，它包括準(zhǔn)確數(shù)字和最后一位估計數(shù)。19.有效數(shù)字的修約規(guī)則是四舍六入，五后有數(shù)就進一，五后沒數(shù)看單雙。20.滴定分析法的分類：酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化還原法。21.滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置換滴定法和間接滴定法。22.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制通常有直接配制和間接配制。23.酸堿質(zhì)子理論對酸堿的定義：酸是能給出

5、質(zhì)子的物質(zhì)，堿是能接受質(zhì)子的物質(zhì)。24HAc是AC的共軛酸。25.溶度積規(guī)則-。26.常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定。27.常用稱量儀器有托盤天平和電子天平。28.0.1mol·L-1的NaOH滴定鹽酸選擇的指示劑是酚酞，0.1mol·L-1的HCl滴定NaOH選擇的指示劑是甲基橙。29.用移液管取25ml的溶液時，左手拿洗耳球，右手拿移液管。30.在進行滴定操作時，左手手握活塞，右手手拿錐形瓶。31.稱量方法有直接稱量法、固定稱量法和遞減稱量法。32.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是既不成滴也不成股。33.量筒是化學(xué)實驗室常用來量取液體體積的儀器。如需要量取8.5ml液

6、體，應(yīng)選用10ml的量筒，以保證測量的準(zhǔn)確度。34.容量玻璃儀器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管。35.常用的稱量儀器有-和-。36.0.1mol·L-1的NaOH配制需要的主要儀器有：電子天平、稱量瓶、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒 、滴管。37.鹽酸滴定氫氧化鈉需要的主要儀器有：酸式滴定管、錐形瓶、移液管（堿式滴定管）、洗耳球、滴定臺（蝴蝶夾）。38.指示劑酚酞遇酸顯無色，遇堿顯紅 色；甲基橙遇酸顯紅色，遇堿顯黃色。39在HAc溶液中加入NaAC,則HAc的解離度降低，這種效應(yīng)稱為同離子效應(yīng)。40理想氣體狀態(tài)方程式為： PV=nRT 。41分析結(jié)果的準(zhǔn)確度高時，其精密度一般 較高

7、，而精密度高的數(shù)據(jù)，其準(zhǔn)確度 不一定高。42考慮有效數(shù)字，計算下式：11324+4.093+0.0467=11328.140 。43寫出下列物質(zhì)的共軛酸或堿： H2PO4- （PO43- ）， NH3 ，H2CO3（CO32-），H3O+（OH-）， H3PO4（HPO42-）, HAc44.根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因，可將誤差分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差兩類。45.已知某堿的Kb1×10-4，則其共軛酸的Ka 1×10-10 。46.原電池的兩級分別稱為 正 極和 負(fù) 極，電子流出的一極 稱負(fù)極，電子流入的一極稱為 正 極，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。47.在冰凍的

8、田上撒些草木灰，冰較易融化，這是因為溶液的蒸汽壓下降導(dǎo)致溶液的凝固點下降。48. 對于反應(yīng)4NH3(g) +5O2 (g) = 4NO (g) +6H2O (l)，當(dāng)增大壓力反應(yīng)向正反應(yīng)方向 移動；減小壓力反應(yīng)向逆反應(yīng)反應(yīng)移動。49.摩爾分?jǐn)?shù)的單位是 B 。Amol B1 Cmol· kg1 Dmol· L150.下列各種性質(zhì)中，屬于膠體動力學(xué)性質(zhì)的是 。A.布朗運動 B.電泳 C.丁達(dá)爾效應(yīng) D.電滲51.下列溶液性質(zhì)中哪一種不是依數(shù)性？ A. 凝固點 B. 沸點 C. 滲透壓 D. 顏色5225時，0.01molL-1的糖水的滲透壓為1，而0.01molL-1的尿素水溶

9、液的滲透壓為2，則 A. 1<2 B. 1>2 C. 1=2 D. 無法確定53當(dāng)AgNO3的稀溶液與KI的稀溶液作用時，若 AgNO3過量時，此溶膠 A. 不帶電 B. 帶正電 C. 帶負(fù)電 D. 無法確定54. 選擇指示劑時，下列哪種因素不需要考慮 。A. 化學(xué)計量點時的pH B. 指示劑pH范圍 C. 指示劑的相對分子質(zhì)量 D. 指示劑的顏色55.某溫度下，反應(yīng)2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）達(dá)到平衡是因為 A. 反應(yīng)已停止 B. 反應(yīng)物中的一種已消耗完C. 正逆反應(yīng)速度相等 D. 兩種反應(yīng)物都剛好消耗完56.在H3PO4中，P的氧化值是 A. -3 B. +1 C

10、. +3 D. +557反應(yīng)：2A（g）+ 2B（g） D（g）+ 2E（g），H0，為使A達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是 A. 低溫、高壓 B. 高溫、高壓 C. 低溫、低壓 D. 高溫、低壓58某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)加入催化劑時，若反應(yīng)條件與前相同，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是 A. 大于35% B. 等于35% C. 無法知道 D. 小于35%59下列反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用表示的是 A. H2(g) +S(g) H2S(g) B. H2(g) +S(s) H2S(g)C. H2(g) +S(s) H2S(l) D. H2(l) +S(s) H2S(s)60. 根據(jù)質(zhì)子理論，下

11、列物質(zhì)哪個具有兩性性質(zhì)？ A. Na2HPO4 B. H2S C. NH3·H2O D. OH-61. 下列哪個不屬于共軛酸堿對 。A. HCO3_ 和 CO32- B.H2S和S2- C.NH4+和NH3 D. H2O和OH- 62欲配制pH3左右的緩沖溶液，選擇何種酸及其共軛堿較合適？ A. 甲酸（3.75） B. 醋酸（4.75）C. 一氯乙酸（2.85） D. 二氯乙酸（1.48）63用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定0.1000 mol·L-1HCOOH（甲酸）時，其突躍范圍為pH=6.79.70，此時最好選用的指示劑是 _ A.酚酞（

12、無色8.010.0紅）B. 苯酚紅（黃6.78.4紅）C. 中性紅（紅6.88.0黃橙）D. 甲基紅（紅4.46.2黃）64欲配制1 000 mL0.1mol·L-1HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（12 mol·L-1）多少毫升？_ A.0.84 mL B. 8.4 mL C. 5 mL D. 16.8 mL65.下列說法正確的是 。A.準(zhǔn)確度越高則精密度越好 B.精密度越好則準(zhǔn)確度越高C.消除了系統(tǒng)誤差后，精密度越好準(zhǔn)確度越高 D.只有消除了系統(tǒng)誤差，精密度才越好66對于反應(yīng)CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），如果要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采用 A. 增加CO的量

13、 B. 增加H2O（g）的量C. 兩種辦法都可以 D. 兩種辦法都不可以67升溫使反應(yīng)速率加快的主要原因是 C A. 溫度升高，分子碰撞更加頻繁 B. 溫度升高，可以使平衡右移C. 活化分子的百分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加 D. 反應(yīng)物分子所產(chǎn)生的壓力隨溫度升高而增大68化學(xué)反應(yīng)速率通常隨下列因素變化而變化 D A. 濃度 B. 溫度 C. 催化劑 D. 所有這些因素69下列不存在的能級是 C A. 3s B. 2p C. 3f D. 4d70下列各鍵中，不具有飽和性和方向性特征的是A.配位鍵 B. 共價鍵 C. 離子鍵 D. 氫鍵71下列物質(zhì)中可用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是A. KOH B. H2SO4 C.

14、 KMnO4 D. 鄰苯二甲酸氫鉀72某一數(shù)字為2.004×102，其有效數(shù)字位數(shù)是A. 2 B. 5 C. 6 D. 473往0.1mol·L-1HAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會使A.HAc的增大 B. HAc的減小 C. HAc的解離度增大 D. HAc的解離度減小74冰水中加少許食鹽，則溶液的凝固點 A.可能不變 B. 改變 C. 上升 D. 下降75. 下列物質(zhì)能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是 A. K2Cr207 B. KMn04 C. NaOH D.HCl76. 減少隨機誤差常用的方法為 。A.空白試驗 B.對照試驗 C.多次平行試驗 D.校準(zhǔn)儀器77. 按照酸

15、堿質(zhì)子理論，H20是何種性質(zhì)的物質(zhì)A. 酸性物質(zhì) B.堿物質(zhì) C.中性物質(zhì) D.兩性物質(zhì)78. 下列因素會引起化學(xué)平衡常數(shù)改變的是 A. 催化劑 B.溫度 C. 壓力 D.濃度79. 下列屬于減免偶然誤差的方法是 _ A對照實驗 B空白實驗 C回收實驗 D同一式樣多次平行測定取其算術(shù)平均值80. 下列物質(zhì)屬于基準(zhǔn)物的是_A.NaOH B. H2SO4 C.K2CrO7 D. KMnO481. 稱取一定量的Na2CO3基準(zhǔn)試劑溶解后于容量瓶中定容，再從中移取一定體積的溶液標(biāo)定HCl溶液的濃度，在此實驗中以下儀器需要用待裝溶液洗滌的是A.移液管 B. 容量瓶 C.錐形瓶 D.量筒82. 將濃溶液稀

16、釋為稀溶液時或用固體試劑配制溶液時，以下說法錯誤的是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B. 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C. 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)不變 D. 稀釋前后溶劑的物質(zhì)的量不變. 對某樣品進行多次平行測定得到平均值，其中某個別測定值與平均值之差為該次測定的A. 絕對誤差 B. 相對誤差 C. 絕對偏差D. 相對偏差8.用18mol·L-1的濃硫酸3.5ml配成350ml的溶液，該溶液摩爾濃度為-A0.25mol·L-1 B.0.28mol·L-1 C.0.18mol·L-1 D.0.32mol·L-185.將一塊冰放在273K的食鹽水中則-86. 稀

17、溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)的本性有關(guān)，還取決于溶入稀溶液中的溶質(zhì)粒子數(shù)目。（ 對 ）87. 分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各步平衡常數(shù)之和。 （ X ）88. 催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)。 （ 對 ）89.原子中電子的能量只與主數(shù)有關(guān)。（ X ）90. 所謂沉淀完全，就是指溶液中這種離子的濃度為零。 （X ）91. 酸性水溶液中不含OH-，堿性水溶液中不含H+。 （ X ）92. 在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。 （ ）93. 溶度積常數(shù)是難溶電解質(zhì)水溶液中離子濃度的乘積。 （ X ）海水較河水難結(jié)冰。（對）95. 滴定分析中，滴定終點與化學(xué)計量點是一致

18、的。 （X ） 96. 弱酸的解離常數(shù)為Ka，弱堿的解離常數(shù)為Kb，則 Ka·Kb=Kw。 （ X ）97在共軛酸堿對中，若酸的酸性越強，則其共軛堿的堿性也越強；若堿的堿性越弱，則其共軛酸的酸性也越弱。 （ X ）98. 系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造成的。 ( X ) 99. 在同一個原子的軌道中兩個電子，四個量子數(shù)都相同。 （ X ）100. 酚酞和甲基橙都有可用于強堿滴定弱酸的指示劑。 （X ）101. 作物生長過程中施肥越多越好。（ X ） 102. 滴定分析中，滴定終點與化學(xué)計量點是一致的。 （ ）103. 在分析測定中一旦發(fā)現(xiàn)特別大或特別小的數(shù)據(jù)，就要馬上舍去不用。 （

19、 X ）104.共價鍵不一定都具有飽和性和方向性。 （ X ）105.溶解度大的，溶度積一定大。（ X） 106. 誤差107. 滴定108. 基準(zhǔn)物質(zhì)109. 標(biāo)準(zhǔn)溶液120. 化學(xué)計量點121滴定終點122. 滴定誤差123. 物質(zhì)的量溶度124. 有效數(shù)字 125. 同離子效應(yīng)126. 鹽效應(yīng)127. 緩沖溶液 128. 電離度129. 簡述冬季道路除冰作業(yè)時，工人向結(jié)冰的道路上撒鹽。答：冬季道路除冰作業(yè)時，工人向結(jié)冰的道路上撒鹽，目的是讓路面結(jié)的冰融化。路面結(jié)的冰是純?nèi)軇〩2O凝固點為00C，撒鹽后變成了溶液，由于溶液的蒸汽壓下降，所以溶液的凝固點也隨之而降低，這樣路面結(jié)的就冰融化了。

20、130. 總結(jié)對于吸熱和放熱反應(yīng)，溫度升高和降低對化學(xué)平衡的影響。答：對于吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；對于對于放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動。131. 為什么在同一種類型的滴定中，選擇的指示劑卻有不同？答：由于兩個滴定終點溶液中的成分和pH值不同，因此要選擇變色范圍不同的兩種指示劑來分別指示兩個滴定終點。例如酸滴定堿和堿滴定酸中，前者錐形瓶中的溶液顯堿性，后者錐形瓶中的溶液顯酸性，即選甲基橙和酚酞來分別指示兩個滴定終點，各自的特征是：酚酞的變色范圍為pH = 8 10，酸式顏色為無色，堿式顏色為粉紅色；甲基橙的變色

21、范圍為pH = 3.1 4.4，酸式顏色為紅色，堿式顏色為黃色。132.為什么人吃了較咸的食物會覺得口渴？答：人吃了較咸的食物會覺得口渴，是因為口腔內(nèi)的溶液與細(xì)胞溶液的濃度不同，有濃度差，產(chǎn)生了滲透現(xiàn)象即細(xì)胞液濃度低向外擴散溶劑水使細(xì)胞失水，從而會覺得口渴。133.寫出配合物硫酸四氨合銅（）的化學(xué)式，并指出中心離子的配位體、配位原子和配位數(shù)。答：化學(xué)式：Cu(NH3)4SO4 中心離子：Cu2+ 配位體NH3配位原子：N 配位數(shù)：3134什么是溶度積？什么是離子積？兩者有什么區(qū)別？答：難溶電解質(zhì)溶液中,其離子濃度計量系數(shù)的指數(shù)方次的乘積為離子積用Q表示；難溶電解質(zhì)盡管難溶,但還是有一部分陰陽離

22、子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來.當(dāng)這兩個過程的速率相等時,難溶電解質(zhì)的溶解就達(dá)到平衡狀態(tài),固體的量不再減少.這樣的平衡狀態(tài)叫溶解平衡,其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)。區(qū)別：離子積是任意情況下的有關(guān)離子濃度方次的乘積，而溶度積是沉淀溶解平衡時有關(guān)離子濃度方次的乘積。135什么叫溶度積規(guī)則？有何用處？答：溶度積規(guī)則:當(dāng)溶液中的離子濃度的乘積Q等于溶度積（Ksp）時，則溶液是飽和的；若小于其溶度積時，則沒有沉淀生成；若大于其溶度積時，會有沉淀析出。用處：（1）判斷體系是否有沉淀生成或溶解，（2）控制有關(guān)離子的濃度使沉淀生成或溶解。136. 欲配制0.10mol·L-1HCl 2 L，問需要密度1.18 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸多少？解：已知：CHCl 2 =0.10mol·L-1 V2=2L 1=1.18g/ml 1=37%求：V稀釋前 = ？基本公式：C=nB/V =m/V n=mB/M C1V1=C2V2 （1） C1=nB/V V1= m / nB=mB/M mB=m·（2） 推導(dǎo)公式：C