2014第三節(jié) 海水“制堿”培優(yōu)練習題及答案解析

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(十)海水“制堿”(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1.(2013·江西中考)做面包時常用到一種既能減少面粉發(fā)酵產生的酸又能使面包松軟的白色物質是() A.食鹽B.小蘇打C.蔗糖D.燒堿【解析】選B。本題考查鹽的性質和用途。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它能與酸反應生成二氧化碳氣體，使面包變得松軟。2.以下是四位同學對探究結果的表述，其中不正確的是()A.“純堿”其實不是堿，屬鹽類B.可用純堿替代洗潔精洗滌餐具表面的油污C.用

2、純堿可除去面團發(fā)酵產生的酸D.用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽【解析】選D。純堿(碳酸鈉)由金屬離子和酸根離子構成，屬鹽類；純堿溶于水顯堿性，可以代替洗潔精洗滌餐具表面的油污；純堿與酸反應產生二氧化碳氣體，可除去面團發(fā)酵時產生的酸；純堿和食鹽都易溶于水，不能用加水溶解的方法檢驗。3.(雙選)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制堿法”過程中的重要反應，反應生成的一種鹽達到一定濃度時會從溶液中首先結晶析出。下列相關認識中，正確的是() A.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應的發(fā)生B.析出晶體后溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液C.該條件下碳酸

3、氫鈉的溶解度比氯化銨小D.析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質【解析】選A、C。加壓的條件下，氣體的溶解度增大，有利于反應的發(fā)生，A正確；晶體析出后，剩余溶液一定是該晶體的飽和溶液，B錯誤；碳酸氫鈉的溶解度較小，容易結晶析出，C正確；析出晶體后剩余溶液仍為溶有多種溶質的混合溶液，D錯誤。4.下列有關氨堿法與侯氏制堿法的說法錯誤的是()A.這兩種方法都利用了不同物質的溶解能力不同進行分離B.侯氏制堿法比氨堿法制堿的工藝更綠色環(huán)保C.所用鹽水都是除去雜質后的精鹽水D.其產品純堿是一種用途廣泛的堿【解析】選D。純堿屬于鹽類，不屬于堿。5.(2013·赤峰中考)除去下列物質中的少量雜質(括號內為

4、雜質)的方法錯誤的是()A.O2(H2O)用生石灰B.NaCl溶液(KNO3)降溫結晶C.CaCO3粉末(Na2CO3)加水過濾D.KCl溶液(K2CO3)加適量鹽酸【解析】選B。生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氧氣不與生石灰反應，A正確；硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，NaCl溶液中混有KNO3，應采用蒸發(fā)溶劑的方法使NaCl析出，B錯誤；Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末難溶于水，加水過濾能除去雜質，C正確；K2CO3能與鹽酸反應生成氯化鉀、水、二氧化碳，D正確。6.(2013·濟寧中考)實驗廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、S

5、O42-、CO32-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗：取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。分析上面實驗得出的結論中，正確的是()A.只含有Mg2+、SO42-B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C.一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+D.一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-【解析】選C。廢液中加入氯化鋇溶液產生不溶于酸的沉淀，說明廢液中一定含有SO42-，不含Ba2+和CO32-；廢液中加入氫氧化鉀溶液產生溶于酸的白色沉淀

6、，說明廢液中一定含有Mg2+；Cl-和K+是否存在不能確定。故選C?！就卣箽w納】常見物質的溶解性(1)含有K+、Na+、NH4+、NO3-的鹽類全部溶于水，我們可歸納為：“鉀鈉硝酸銨鹽溶”。(2)碳酸鹽大多不溶于水，只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，歸納為“碳酸鹽只溶鉀鈉銨”。(3)硫酸鹽中BaSO4難溶于水，氯化物中AgCl難溶于水，歸納為“白色BaSO4、AgCl是沉淀，見了硝酸也不變”。(4)堿類只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他皆不溶于水，歸納為“溶堿有五位，鉀鈣鈉銨鋇”。二、非選擇題(本題包括2小

7、題，共26分)7.(12分)如圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題。(1)向碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是_。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有_(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是_?！窘馕觥?1)碳酸鈉和氯化鈣反應生成難溶于水的白色沉淀碳酸鈣。(2)CO32-能與H+結合生成水和二氧化碳。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；硫酸銅與氯化鈉若反應，生成物中沒有沉淀、氣體或水，不符合復分解反應的條件，所以不能發(fā)生反應。答案：(1)產生白

8、色沉淀(2)CO32-(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4生成物中沒有沉淀、氣體或水8.(14分)(2012·煙臺中考)某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：(1)流程是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒?為什么?_。(2)用一個化學反應方程式表示出流程中發(fā)生的總反應_。(3)如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是_。(4)工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_?！窘馕觥勘绢}以純堿的制取為主題，主要考查實驗的步驟、涉及的反應及各步操作的原理。(1)向粗鹽水中加入氫氧化鈣的目的是將粗鹽水中含有的鎂離子除去，同時生成氯化鈣，再加入碳酸鈉，便將原有的鈣離子和新增加的鈣離子除去，從而得到純氯化鈉溶液；若將兩者的加入順序顛倒，新增加的氯化鈣將不能被除去，得不到純氯化鈉溶液；(2)流程中向氯化鈉溶液中加入氨氣、二氧化碳，使其反應得到碳酸氫鈉和氯化銨；(3)氨氣溶于水顯堿性，能增大該溶液對二氧化碳的吸收量；(4)碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小很多，碳酸氫鈉在溶液中達到飽和開始析出，而氯化銨沒有形成飽和溶液