(完整word版)初中化學(xué)方程式大全

1、初中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2點(diǎn)燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu + O 2處數(shù)2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 型1 2A12O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O 2電燃2P 2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S + O 2由燧SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2正燃CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 2由燃2CO（2）化合物與氧氣的

2、反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2點(diǎn)燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O 2電燃CO2 + 2H 2。12 .酒精在空氣中燃燒： QH50H + 30 2點(diǎn)燃2CO2 + 3H 2。（3）氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2Hg0加起Hg+ 0 2 T14 .加熱高銳酸鉀：2KMnC4皿也K2MnO4 + MnO 2 + 0 2T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15.過氧化氫在二氧化鉆作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2C2 MnO22H2O+ C2 T （實(shí) 驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2。通電

3、2H 2。+ C2 T17 .生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 218 .二氧化碳可溶于水： H 20 + CO 2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0 2電燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加數(shù)Cu + H 2O22 .鎂還原氧化銅：Mg + CuO 力口熱Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2點(diǎn)燃CO224 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 應(yīng)選2Cu + CO 2 T25 . 焦炭還原

4、氧化鐵：3C+ 2Fe 2 Q 高溫4Fe + 3CO 2 T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C + O 2點(diǎn)燃CO227 .煤爐的中層：CO2 + C 追暹2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O 2點(diǎn)燃2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCC3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2 T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CQ = H 2O + CO 2 T31 .二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2= H 2CO332 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCQ 彘晝C

5、aO + CO 2 T33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3，+ H2O(4) 一氧化碳的性質(zhì)：34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO 235 . 一氧化碳的可燃性：2CO + O 2直暨2CO2其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CQ + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 20 2 jgg CO2 + 2H 2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302 點(diǎn)燃2CO2 + 3H 2039 .氫氣中空氣中燃燒

6、：2H2 + O2 2H 2O六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：40 . 鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0 2點(diǎn)暨2MgO41 . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 20 2點(diǎn)燃Fe 3d42 .銅在空氣中受熱：2Cu + 0 2加熱2Cu043 .鋁在空氣中形成氧化膜：4A1 + 30 2 = 2Al 203(2)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))44 .鋅和稀硫酸Zn + H2S04 =ZnS04 + H2T45 .鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 =FeS04 + H2T46 .鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 =MgS04 + H2T47 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +

7、3 H2 T48 . 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T49 . 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T50 . 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T51 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 .

8、3CO+ 2Fe 2O3 gfi 4Fe + 3CO 2 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬 鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物 鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H 2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O(3)酸+堿 鹽+水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9、61 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H2O62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O63 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O(4)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCC3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCQ + HCl= NaCl + H2O + CO

10、2 T67 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SQ + BaCl 2 = BaSO 4 ； + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物 鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2= CaCO 3 J + H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2= CaSO3 J + H2O(2)堿+酸 鹽+水(中

11、和反應(yīng)，方程式見上)(3)堿+ 鹽 另一種堿+另一種鹽73 . 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CQ = CaCO 3 ； + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽74 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)鹽+酸 另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCQ + HCl= NaCl + H 2O + CO 2 T(3)鹽+ 堿 另一種堿+另一種鹽76 . 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na

12、 2CQ = CaCO 3 J + 2NaOH(4)鹽+ 鹽-兩種新鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO 378 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4； + 2NaCl特殊化學(xué)反應(yīng)方程及現(xiàn)象匯總1 .澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH) 2 + CO 2 =CaCO3j + H 2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。最好不用它檢驗(yàn)，CaCQ+CQ+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2 溶液2 .鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2Mg+

13、O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光， 生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面 涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。3 .水通電分解(分解反應(yīng))2H20通電2H2 t + 0 2T現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1 : 2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1: 8;(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧

14、化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電4 .生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))CaO + H 2O = Ca(OH) 2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酥，酚酥會(huì)變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是 氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱5 .實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鈕的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）2KC1O 3 MnO2 2KCl + 3O 2 T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化鈕在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化鈕的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余

15、固體是氯化鉀和二氧化鈕的混合物， 進(jìn)行分離的方法是： 洗凈、干燥、稱量。加熱高鈕酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMnC4 加熱 K2MnO + MnO 2+O2 T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高鈕酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過氧化氫和二氧化鈕制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2MnQ2H2O+O T共同知識(shí)點(diǎn)：（1）向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要 正放在桌面上；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試 管;（3）加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管 ；（4）用排水集氣法 收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn) 滿，伸入瓶中

16、檢驗(yàn)是否是氧氣。6 .木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C + O 2 m CO2不充分燃燒：2C + O 2點(diǎn)燃/CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰 水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。7 .硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S + O 2點(diǎn)燃. SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā) 出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；（2）在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染 空氣8 .鐵絲在氧氣中燃

17、燒（化合反應(yīng)）3Fe + 20 2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱， 生成黑色固體相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;（2）在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;（3）等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃;（4）事先在集氣瓶底部放少 量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9 .紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P + 50 2點(diǎn)燃2P2 0現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來測(cè)定空氣中氧氣含量。10 .氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2 + 0 2 =2H 20現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水

18、珠生成11 .木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C + 2CuO 如也2Cu + CO 2 T現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)， 放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;（2）導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;（3）在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；（4）先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；（5）試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成 CuO;（6）C 是還原劑，CuO是氧 化劑12 .氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2+CuO加熱Cu+H20現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管 口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先

19、通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi) 的空氣;（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成 的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。13 .實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO 2 T 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;（2）不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸 有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CQ中。使CO2不純;（3）不能用稀硫酸是因?yàn)?碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水

20、，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;（4） 不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。14 .工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）高溫煨燒石灰石：CaCQ H迪CaO + CO 2 T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰15 . 一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO + O 2點(diǎn)燃2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1） 一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它 的純度。16 . 一氧化碳還原氧化銅CO+CuO加熱Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使 石灰水變渾濁相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17 .甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O 2點(diǎn)燃C

21、C2 + 2H 2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。18 .工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+C1 2= 2HC1相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19 .實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn + H 2SO4 =ZnSO 4 +H 2 T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純 度。20 .木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C + CO 2 =2CO相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1） 一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它 的純度。21 .水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CC2 + H 2O

22、= H2CQ現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。22 .碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3 =H 2O + CO 2 T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；（2）分解時(shí)，二氧化 碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。23 .滅火器的反應(yīng)原理Al 2（SO4） 3+6NaHCQ=3Na2SO4+2Al（OH） 3 J +6CO2 T滅火原理：滅火時(shí)，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的.其他反應(yīng)匯總：2Mg+O2A2MgO反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈夕燼燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈2Hg+O2A2

23、HgO反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫 實(shí)驗(yàn)2Cu+O24CuO反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O 222Al 2O3反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 （4Fe + 3O 2高溫2Fe 2O3 ）C+O2型也CO2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用、原理及作用：劇烈燃燒、白光、放 熱、使石灰水變渾濁S+O2點(diǎn)/熙SO反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2心暨_(dá)2H20反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水

24、CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料4P+5O2點(diǎn)燃2P2Q反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈燃燒、大量白煙、放熱、 生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CQ反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2c2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CQ反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧烘焰、焊接切 割金屬2KC1O 3 MnQ A 2KCl +3O 2 T反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4AK2MnO4+MnQ+O2 T反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：紫色變?yōu)楹谏?、生?使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2Hg032Hg+。2個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木 條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O通必2H2 T+O2 T反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：水通電分解為氫氣和氧氣 電 解水CU2（OH） 2CQA2CUO+H2O+C。T反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：綠色變黑色、試 管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCQ4NH3 T + H2O +CO2 T反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：白色固體消失、管壁 有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫錢長期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H