明晰晶體考點

1、明晰晶體考點，熟悉命題思路晶體結構與性質是高考命題的熱點內容，它不僅是由于增添了晶胞知識點而備受關注，而是由于涉及元素組成、微粒間作用力及性質比較等內容，所以在注重綜合能力考查的命題方向上，晶體無疑成為命題的重點。 一、考查晶體類型的判斷及性質比較 晶體類型判斷與性質比較是命題的?？键c。判斷晶體類型的常用方法有：根據(jù)構成晶體的晶格質點及質點間的作用判斷；根據(jù)導電性判斷：離子晶體熔化及水溶液能導電；原子晶體一般不導電；分子晶體固態(tài)、熔化狀態(tài)不導電；金屬晶體是良導體。根據(jù)晶體的熔點判斷：離子晶體熔點較高,原子晶體熔點高，分子晶體熔點低。根據(jù)物質的分類判斷:金屬氧化物、強堿和絕大

2、多數(shù)鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(除石墨、金剛石、晶體硅等外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除二氧化硅外) 、酸、絕大多數(shù)有機化合物(除有機鹽外)是分子晶體；常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；金屬單質(除汞外)與合金是金屬晶體。 例1（09山東）C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO

3、是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。解析：（1）C、Si和O的電負性大小順序為：OCSi。（2）晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp3 。（3）SiC電子總數(shù)是20個，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+

4、半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點高。（4） Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵 答案：（1）1s22s22p63s23p2 ；OCSi ；(2) sp3 ； 共價鍵 ；（3）Mg；Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵 點評：本題的（2）問是考查晶體硅的結構問題，從而利用遷移思路解答解答。問題（3）則主要考查晶體的熔沸點高低問題，其實質還涉及晶體類型判斷及影響粒子間作用力大小的因素等問題。 二、考

5、查晶胞問題 晶胞是晶體的最小重復結構單元，是新課標的新增內容，近來比較受關注。常見的晶胞是六面體型，考查的問題主要集中在化學式、配位數(shù)、晶體密度或晶胞邊長等內容。對于晶胞問題，首先是根據(jù)題意判斷提供的圖示是分子結構還是晶胞結構，若是晶胞結構時則常利用“均攤法”解答粒子個數(shù)與個數(shù)比以及配位數(shù)問題。均攤法的主要內容為處于頂點上的粒子：同時為8個晶胞共有，每個粒子有1/8屬于晶胞； 處于棱上的粒子：同時為4個晶胞共有，每個粒子有1/4屬于晶胞； 處于面上的粒子；同時為2個晶胞共有，每個粒子有1/2屬于晶胞； 處于體心的粒子：則完全屬于該晶胞。 例2、（09海南）已知A、B、C、D

6、和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖：    。請回答：  (1)A元素的名稱是            ；   (2)B的元素符號是      ，C的元素符號是 &

7、#160;     ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是                        (3)E屬元素周期表中第     周期、第    族的元素，其元素名稱是      ，它的+2

8、價離子的電子排布式為                   (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為         ；該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3，則晶胞的體積是             (只要

9、求列出算式)。 解析：從D、E是周期表中118列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。（2）考查氫鍵的存在；（3）錳在周期表中的位置，+2價時已經失去個電子，所以排布式為Ar3d5；（4）根據(jù)晶胞結構可知其含有4個鈣離子、8個氟離子，故= = （40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V = a g·cm-3 ，V = 答案：（1）氫。（2）F ；Cl；氟化氫分子

10、間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵。（3）四；B；錳；1s22s22p63s23p63d5。（4）CaF2；。點評：本題以元素推斷為基礎，除考查元素名稱、位置及電子排布式之外，還設計了有關影響晶體熔沸點高低的原因、晶胞計算等問題。本題的綜合性較大，基本上覆蓋了物質結構與性質的主干知識。 三、考查影響晶體性質的因素 晶體分為四大類，即原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體，其存在的作用力依次是共價鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵，其強弱影響因素是：共價鍵主要與原子半徑大小、原子間的共用電子對多少有關，可以通過鍵能來體現(xiàn)；離子鍵主要由離子半徑及其所帶電荷數(shù)決定，其大小可以通過晶格

11、能來體現(xiàn)；范德華力則主要與相對分子質量有關（氫鍵則僅存在于含有氫氟鍵、氫氧鍵、氫氮鍵的分子間，強于范德華力，遠弱于化學鍵）；金屬鍵則主要與金屬陽離子的半徑、電荷數(shù)有關。 例3、（09江蘇）生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式     。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結構式        

12、60; 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。      甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是    ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為     。     甲醛分子的空間構型是   ；1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為    。          

13、0; 在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為     。解析：（1）Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結構式為：互為等電子體分子的結構相似，可寫出CO的結構式；（3）甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；分子的空間構型為平面型；1 mol甲醛分子中含有2 mol碳氫鍵，1 mol碳氧鍵，故含有鍵的數(shù)目為 3NA；依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內部，所包含的Cu原子數(shù)目為4 答案：（1）。（2）；（3）甲醇分子之間