中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-金屬活動性順序及其應(yīng)用含答案

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-金屬活動性順序及其應(yīng)用（含答案）、單選題1 .有x、v、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，y溶解并產(chǎn)生氫氣，而x不反應(yīng)；如果把x和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在x表面有銀析出，而z沒有變化.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是（）A.yxzB.zyC.NyxD.Nxy2 .某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSQ溶液中，將Zn、Cu分別加入到ZnSQ溶液中，將Zn分別加入到FeSQ、CuSQ溶液中，將Fe分別加入到ZnSQ、CuSQ溶液中。其中正確的方案是（）A.或B或C.或D.或3 .有X、

2、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〥.X、Z、YD.鋁A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、X4 .下列物質(zhì)中，金屬活動性最強(qiáng)的是（）A.銀B.鋅C.鐵5 .有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果將三種金屬分別加入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氫氣.據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.X、Z、YB.Z、X、YC.YZ、XD.YX、Z6 .現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產(chǎn)生氫氣；把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，只有X表面有銀析出。

3、則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.ZXYB.YXZC.XYZD.ZYX7 .能證明X.Y.Z三種金屬活動性是XYZ實(shí)驗(yàn)組合是（）表面析出銀無明顯變化C.II10%的稀B.D.8 .有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.鎂和鐵中至少有一種剩余iB.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等C.消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量D.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等9 .鎰（Mn）和饃（Ni）都是金屬，將饃絲插入硫酸鎰溶液中，無變化；將饃絲插入硫酸銅溶液中，饃絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強(qiáng)排列正

4、確的是（）A.MnCuNiB.NiMnCuC.CuNiMD.MnNiCu10 .甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲rC.丙乙丁甲HD.乙丁丙甲11 .現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙空氣利烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲丙乙B甲乙丙C乙丙甲D丙乙甲12 .下列對一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A.碳素墨水書寫檔案一一碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

5、定B.石墨做電池的電極材料石墨能夠?qū)щ奀.焦炭把鐵從鐵礦石中冶煉出來一一焦炭具有還原性D.鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性一一鋁的活動性比鐵弱13 .有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動性順序正確的是（）A.xyzB.zyC.NyxD.Nxy二、多選題14.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾.不可能存在的情況是（）A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+Mg2+B.

6、濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn15 .下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A.用一定質(zhì)量的高鎰酸鉀加熱制氧氣B.過氧化氫溶液與二氧化鎰混合物制取氧氣C.電解水實(shí)驗(yàn)氫氣質(zhì)黃D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量16 .向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液.整個(gè)過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下圖所示.下列說法A.取a點(diǎn)時(shí)溶液，加入鋅粉，有氣體放出C

7、. c點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定是銅17 .為證明鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序,A.將鋅片放入稀鹽酸中C.將鋅片放入氯化亞鐵溶液18 .小明向含有CuSQ和ZnSQ兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一呈淺藍(lán)色.根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是（A.濾紙上一定有Cu,一定沒有Mg、ZnmB.b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有兩種.D. m=12.7設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中不必進(jìn)行的是（）1舊.將鐵片放入稀硫酸中D.將鐵片放入硝酸銅溶液一定質(zhì)量Mg,待充分反應(yīng)后，濾液）B.濾紙上一定有Cu,可能有Zn,一定正確的是（）沒有MgC.濾液中一定有CuSQ、MgSO4,可能有ZnSQD.濾液中一定有CuSQ、MgSOZnSQ

8、19.欲探究Zn、Fe、Cu的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（）A.Zn、Fe、CuSQ溶液B.FeCu、ZnSQ溶液C.ZnFe、Cu、稀硫酸D.FeZnSQ溶液、CuSQ溶液三、填空題20 .鋁、鐵、銅是三種常見的金屬，人類開始使用這三種金屬的先后順序?yàn)?驗(yàn)證這三種金屬的活動性順序，可選用的溶液是.21 .鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛.（1）硫酸亞鐵常作補(bǔ)鐵劑，人體缺鐵會造成（填字母序號）.A.骨質(zhì)疏松B.貧血C.佝僂病D.夜盲癥（2）鐵制品長期使用容易生銹，鐵生銹的條件是.在鐵制品表面鍍銘（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍銘原料三氧化銘的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2C2O7+X=

9、2CrQ+Na2SQ+H2O,其中X的化學(xué)式為.（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：三一CuSdt渚訥口一稀號L鐵粉包銅粉CD小莉提出：上述實(shí)驗(yàn)中，省略某些實(shí)驗(yàn)也能達(dá)到目的.能被省略的實(shí)驗(yàn)是（填字母序號）.將反應(yīng)后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，無氣泡產(chǎn)生.則下列說法中，正確的是（填字母序號）.A.一定含有硫酸鋅B.可能含有硫酸銅C.濾渣中一定含有Fe、CuD,濾渣中可能含有Zn、FeCu.22.某同學(xué)做了個(gè)如圖實(shí)驗(yàn)，將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反應(yīng).（1）實(shí)驗(yàn)中觀察

10、到鐵粉表面有色物質(zhì)析出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.（2）若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比（填變大”或變小“不變”），原因是什么？.23 .若要驗(yàn)證FeCu和Al的金屬活動性順序，只需一種試劑直接與上述三種金屬反應(yīng)就能達(dá)到目的，該試劑為;有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24 .回答以下問題：應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。A.Fe和CuSQ溶液B.Mg和MnSO,溶液C.Mn和FeSQ溶液寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。在相同條件下，四種金屬中能與鹽酸反應(yīng)且最劇烈的是。氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板

11、。印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程如下：他和甯液一i步驟n中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：Fe+2FeCl=3FeC2和Fe+CuQ=FeC2+Cu。濾渣的成分是,濾液中的溶質(zhì)是。步驟印中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氯化鐵能腐蝕銅的原因是(用化學(xué)方程式表示)。25 .在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生.則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量(填大”或刃、”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫出一個(gè)即可).四、計(jì)算題26 .欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)

12、明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。(1)你認(rèn)為用以上藥品和儀器能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。(2)取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。請你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27 .為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金10.0g放入100.0g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為109.8g,計(jì)算：(1)生成氣體的質(zhì)量；(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).28 .為了測定某黃銅(合金)中銅鋅的有關(guān)數(shù)據(jù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)配制溶液：將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質(zhì)量是Xg.依題意列出計(jì)算X的方程或算式(不要求計(jì)算)(2)取26g

13、上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止(反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式是Zn+H2SQ=ZnSQ+H2f),過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌、晾干稱量得19.5g,求26g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是g.求生成氫氣的質(zhì)量是多少？五、實(shí)驗(yàn)探究題29 .小強(qiáng)同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：A1XCu現(xiàn)象開始時(shí)幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速律慢無氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡速律快產(chǎn)生氣泡速律慢無氣泡產(chǎn)生回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是(2)Cu表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是(3)三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

14、(4)如果金屬X的活動性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反應(yīng)后生成易溶于水的XC2。向只含有XC2、CuC2兩種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬陽離子是(用離子符號表示)。六、綜合題30 .實(shí)驗(yàn)探究鋁的性質(zhì).(1)將潔凈的純鋁片放在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)被熔化的鋁被一薄層固體膜包裹著而不會滴下.實(shí)驗(yàn)證明該固體膜的成分為A12O3,由此可以得出A12O3所具有的一條物理性質(zhì)是.(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋁單質(zhì)的金屬活潑性比鐵強(qiáng).簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟.31 .把一定量的鐵粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)以后，如果向?yàn)V渣中加入稀鹽

15、酸，有氣泡產(chǎn)生，試分析：(1)濾渣中一定有什么物質(zhì)？(2)寫出上述反應(yīng)過程中發(fā)生的有關(guān)方程式(任寫一個(gè)即可)。答案解析部分、單選題1 .有x、v、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，y溶解并產(chǎn)生氫氣，而x不反應(yīng)；如果把x和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在x表面有銀析出，而z沒有變化.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是（）A.yxzB.zyC.NyxD.Nxy【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，y溶解并產(chǎn)生氫氣，而x不反應(yīng)，說明y的金屬活

16、動性比氫強(qiáng)，x的金屬活動性比氫弱，即yHx.位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如果把x和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在x表面有銀析出，而z沒有變化，說明x的金屬活動性比銀強(qiáng)，z的金屬活動性比銀弱，即xAgz.則x、y和z的金屬活動順序是yxz.故選：A.【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序.2 .某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSQ溶液中，將Zn、Cu分別加入到ZnSQ溶

17、液中，將Zn分別加入到FeSQ、CuSQ溶液中，將Fe分別加入到ZnSQ、CuSQ溶液中。其中正確的方案是（）A.或B或C.或iD.或【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】鋅的活動性比鐵強(qiáng)，可以置換出鐵，而銅不能置換出鐵，所以可以區(qū)分出活動性強(qiáng)弱；難以比較鐵的活動性和銅、鋅的活動性孰強(qiáng)孰弱，所以該方案不可行； 鋅可以把鐵和銅置換出來，但是不能比較鐵和銅的活動性，所以該方案不可行； 鐵不能置換出鋅，但是可以置換出銅，所以可以區(qū)分出這三種活動性順序；所以能夠區(qū)分出鋅鐵銅三種金屬活動性的方案是，這與選項(xiàng)A相吻合.故選A.【分析】鋅的活動性比鐵強(qiáng)，可以置換出鐵，而銅不能； 難以比較鐵

18、的活動性和銅、鋅的活動性孰強(qiáng)孰弱； 鋅可以把鐵和銅置換出來，但是不能比較鐵和銅的活動性; 鐵不能置換出鋅，但是可以置換出銅.本題考查學(xué)生對于金屬活動性順序的探究，我們可以把這類題目歸結(jié)為明知故問”型的題目，我們在解答該類題目時(shí)就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動性順序，然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來進(jìn)行解答.3 .有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Y、X、ZB.Z、X、YC.YZ、XD.X、Z、Y【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說

19、明丫的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以Y的活動性最弱；根據(jù)金屬活動性順序，排在氫之前的金屬能從酸中置換出氫，排在前面的的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出，說明XZ,故三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄、Z、Y。故答案為：D、【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強(qiáng)弱。4 .下列物質(zhì)中，金屬活動性最強(qiáng)的是（）A.銀B.鋅C.鐵D.鋁【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】常見金屬活動性

20、順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,故選項(xiàng)中所涉及金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋁鋅鐵銀，活動性最強(qiáng)的金屬是鋁。故答案為：Do【分析】根據(jù)金屬活動性順序分析，金屬活動性順序中，越靠前，化學(xué)性質(zhì)越活潑。5 .有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果將三種金屬分別加入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氫氣.據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.X、Z、YB.Z、X、YC.YZ、XD.YX、Z【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：由題意可知，X、丫Z三種金屬中只有Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明Y的

21、活動性最弱；把X、YZ分別加入稀鹽酸中，X表面產(chǎn)生氣泡而YZ沒有.說明金屬的活動性XZ,故三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄、Z、Y.故選A.【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明其性質(zhì)穩(wěn)定.6 .現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產(chǎn)生氫氣；把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，只有X表面有銀析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.ZXYB.YXZC.XYZD.ZYX【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】

22、由于把X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產(chǎn)生氫氣，說明Z比X、Y的活動性強(qiáng)；而把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，只有X表面有銀析出，說明X的活動性比Y強(qiáng)，故三金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是：ZXY。故答案為：A。【分析】金屬活動性順序中，排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析解答7 .能證明X.Y.Z三種金屬活動性是XYZ實(shí)驗(yàn)組合是（）產(chǎn)生氯氣無明顯孌化A.表面折出銀無明顯變化B.C.IID.【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：將X加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說明活動性XH;將Y加入稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性

23、HY;將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動性YAg；將Z加入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性AgZ;綜上所述，能證明X.Y.Z三種金屬活動性是XYZ實(shí)驗(yàn)組合是.故選：D.【分析】根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.8 .有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.鎂和鐵中至少有一種剩余C.消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量【答案】B【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用B.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相

24、等D.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等【解析】【分析】本題通過圖象分析得出二者生成氫氣的質(zhì)量相等，給出一個(gè)方便計(jì)算的特殊數(shù)值，例如氫氣的相對分子質(zhì)量為2,可設(shè)制取2g氫氣，然后分別計(jì)算所需鎂、鐵、稀硫酸、稀鹽酸的質(zhì)量，便可得出答案.【解答】設(shè)制取2g氫氣需要鎂白質(zhì)量為x,設(shè)制取2g氫氣需要鐵白質(zhì)量為x,需稀硫酸的質(zhì)量為z;Mg+hkSQMgSQ+H2T24982xzx10%2g24-229g2丁T;解之得：x=24g;z=980g需稀鹽酸的質(zhì)量為mFe+2HCLFeC2+H2T56732ymx10%2g562_732丁一一；-;y=56gm=730g由上面的計(jì)算可知：要想制取相同質(zhì)量的氫氣（2g）,需要鎂的

25、質(zhì)量是24g,而需要鐵的質(zhì)量為56g.而題目中指出是相同質(zhì)量的金屬，假設(shè)制取2g氫氣，需56g鐵，因此鎂的質(zhì)量也是56g故鎂有剩余：56g-24g=32g故A、C的說法是正確的，需要稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故B的說法是錯(cuò)誤的.D、由題目圖中可以看出當(dāng)鎂和鐵完全反應(yīng)時(shí)，對應(yīng)縱座標(biāo)所指相同，故二者生成氫氣的質(zhì)量相等，故D的說法是正確的.由于題目要求選出錯(cuò)誤的，故答案為：B【點(diǎn)評】題目中沒有給出具體的數(shù)據(jù)，這類題目可以給出一個(gè)方便計(jì)算的特殊數(shù)值，例如物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等.9 .鎰（Mn）和饃（Ni）都是金屬，將饃絲插入硫酸鎰溶液中，無變化；將饃絲插入硫酸銅溶液中，饃絲上有銅析出。則Mn、Ni、C

26、u的金屬活動性由弱到強(qiáng)排列正確的是（）A.MnCuNiB.NiMnCuC.CuNiMD.MnNiCu【答案】C【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律可以根據(jù)反應(yīng)的能否發(fā)生來比較金屬的活動性強(qiáng)弱.【解答】由題意可知，將饃絲插入硫酸鎰溶液中，無變化，說明饃的活動性比鎰弱；將饃絲插入硫酸銅溶液中，饃絲上有銅析出，說明饃的活動性比銅強(qiáng).因此這三種金屬的金屬活動性由弱到強(qiáng)的順序是銅饃鎰.由以上分析可知：A、金屬活動性由弱到強(qiáng)排列不是MnCuNi.故A不正確；B、金屬活動性由弱到強(qiáng)排列不是NiMnCu.故B不正

27、確；C、金屬活動性由弱到強(qiáng)排列是CuNiMn.故C正確；D、金屬活動性由弱到強(qiáng)排列不是MnNiCu故D不正確.故選C.【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解和應(yīng)用10 .甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲rC.丙乙丁甲HD.乙丁丙甲【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強(qiáng)，越容易和空氣中的氧氣反

28、應(yīng)；再就是只有前面的金屬可以和排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱.【解答】由于甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng).乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)，說明甲的化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，即金屬活動性是最弱的；丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，說明丙不能和丁鹽溶液反應(yīng)，但乙能夠和丁鹽溶液反應(yīng)，即丁的活動性比丙強(qiáng)，但比乙弱，故四種金屬的活動性順序是乙丁丙甲，故選D.【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來判斷金屬的活動性順序.11 .現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙空氣利烈燃燒變黑

29、變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲丙乙B甲乙丙C乙丙甲D丙乙甲【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】金屬的活動性越強(qiáng)，反應(yīng)就越劇烈，由在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，甲的活動性比乙、丙強(qiáng)，由在氧氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，丙的活動性比乙強(qiáng)，故這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是甲丙乙。故答案為：A【分析】判斷金屬活動性強(qiáng)弱時(shí)，可以利用金屬和另一種物質(zhì)反應(yīng)的速度和劇烈程度來確定，與同一物質(zhì)反應(yīng)越劇烈活動性越強(qiáng)，據(jù)此解答12 .下列對一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A.碳素墨水書寫檔案一一碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.石墨做電池的電極材料石墨能夠?qū)щ奀.焦炭把鐵從

30、鐵礦石中冶煉出來一一焦炭具有還原性D.鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性一一鋁的活動性比鐵弱【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】A、碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使用碳素墨水書寫檔案，字跡長時(shí)間不會變化；B、石墨能夠?qū)щ娝阅軌蜃鲭姵氐碾姌O材料；C、焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來是焦炭具有還原性；D、鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性是因?yàn)殇X能形成起保護(hù)作用的氧化膜；【解答】A、碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使用碳素墨水書寫檔案，字跡長時(shí)間不會變化，所以書寫檔案規(guī)定必須使用碳素墨水是碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B、石墨能夠?qū)щ娝阅軌蜃鲭姵氐碾姌O材料，故B正確；C、焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石

31、里還原出來是焦炭具有還原性，故C正確；D、鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性是因?yàn)殇X能形成起保護(hù)作用的氧化膜；不是活動性的原因，故D錯(cuò)誤；故選D.13 .有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動性順序正確的是()A.xyzB.zyC.NyxD.Nxy【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中

32、置換出來.【解答】把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而y不反應(yīng)，說明xHy,把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化，說明yAgz,所以x、y、z的活動性為xyz,觀察選項(xiàng)，故選A.【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行.二、多選題14 .向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾.不可能存在的情況是()A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn,

33、濾液中有Zn2+、Mg2+2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn【答案】B,D【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：A、濾紙上有銀，說明向混合溶液中加入鋅粉，鋅粉只和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，而硝酸銀可能完全反應(yīng)也可能仍有剩余，鋅粉量不足，沒有和硝酸銅反應(yīng)，濾液中含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅，可能含硝酸銀.所以A選項(xiàng)是有可能的；B選項(xiàng)不B、濾紙上有銀、銅，說明溶液中的硝酸銀已全部反應(yīng)，溶液中不含硝酸銀.所以可能;C、濾紙上有銀、銅、鋅，說明加入的鋅粉過量，則溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應(yīng)，溶液中只含硝酸鎂和生成的硝酸鋅.所以C選項(xiàng)有可能；D、鋅活動性小于鎂，不能把鎂置換出來，所

34、以濾紙上不可能有鎂.所以D選項(xiàng)不可能.故選：BD.【分析】加入一些鋅粉”，根據(jù)金屬活動性順序鎂鋅銅銀，鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生反應(yīng)時(shí)首先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)和硝酸銅進(jìn)行反應(yīng).15 .下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A.用一定質(zhì)量的高鎰酸鉀加熱制氧氣B.過氧化氫溶液與二氧化鎰混合物制取氧氣荊余漪體中C.電解水實(shí)驗(yàn)D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量【答案】B,D【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】A.用一定質(zhì)量的高鎰酸鉀加熱制氧氣，加熱一段時(shí)間后才有氧氣生成，錯(cuò)誤；B.過氧化氫溶液與二氧化鎰混合物制取氧氣，剩余溶

35、液中氫元素的質(zhì)量不變，正確;C.電解水實(shí)驗(yàn)，生成氫氣與氧氣的體積比是2:1,錯(cuò)誤；D.分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，正確。故答案為：BD?！痉治觥繄D像的選擇要看志點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)及變化趨勢。16 .向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液.整個(gè)過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下圖所示.下列說法正確的是（）在g碑一iia*1fII。hIJfliJ*A.取a點(diǎn)時(shí)溶液，加入鋅粉，有氣體放出mB.b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有兩種.C.c點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定是銅D.m=12.7【答案】B,D【

36、考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】A、充分反應(yīng)后有固體殘留，說明鐵過量，稀硫酸已被反應(yīng)完，取a點(diǎn)時(shí)溶液，加入鋅粉，不會有氣體放出，A不符合題意；B、t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，剩余的鐵粉會和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO=Cu+FeSQ5664根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液的質(zhì)量減小，所以b點(diǎn)時(shí)仍然還有硫酸銅溶液，所以b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅，B符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，若鐵粉過量，燒杯中固體就是鐵和銅，若倒入的硫酸銅過量，固體則為銅，C不符合題意；D、設(shè)硫酸完全反應(yīng)是生成氫氣的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y,Fe+H2SQ=FeSQ+H2T5

37、6982y1049%x56=98=21的叫9,支=0.1g,y=2.8g。所以溶液的質(zhì)量為10g+2.8g-0.1g=12.7g,D符合題意。故答案為：BDo【分析】金屬與酸反應(yīng)后溶質(zhì)成分的分析，主要考查的是參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。17.為證明鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中不必進(jìn)行的是（）A.將鋅片放入稀鹽酸中B.將鐵片放入稀硫酸中C.將鋅片放入氯化亞鐵溶液uD.將鐵片放入硝酸銅溶液【答案】a,b【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】A.將鋅片放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，證明ZnH;A

38、符合題意B.將鐵片放入稀硫酸中，鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，證明FeH;B符合題意C.將鋅片放入氯化亞鐵溶液：Zn+FeC2=ZnC2+Fe,證明ZnFeC不符合題意D.將鐵片放入硝酸銅溶液：Fe+Cu(NQ)2=Fe(NO3)2+Cu,證明FeCu=選項(xiàng)C、D即可證明ZnFeCu不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是AB,D不符合題意故答案為：AB【分析】在金屬活動性順序中，H前面的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣，排列在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液置換出來，據(jù)此解答18 .小明向含有CuSQ和ZnSQ兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量Mg,待充分反應(yīng)后，濾液呈淺藍(lán)色.根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是()A.濾紙上一定有

39、Cu,一定沒有Mg、ZnB.濾紙上一定有Cu,可能有Zn,一定沒有MgC.濾液中一定有CuSQ、MgSO4,可能有ZnSQD.濾液中一定有CuSQ、MgSOZnSQ【答案】A,D【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】根據(jù)金屬活動順序知鎂、鋅、銅的活動順序?yàn)椋烘V鋅銅，所以當(dāng)鎂粉足量時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg+CuSQ=MgSO4+Cu,當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全后硫酸鋅反應(yīng)：Mg+ZnSQ=MgSO4+Zn,A、通過分析可知，加入一定質(zhì)量Mg,待充分反應(yīng)后，濾液呈淺藍(lán)色，說明溶液中一定含有硫酸銅，所以濾紙上一定有Cu,一定沒有Mg、Zn,故A正確；B、通過分析可知，加入一定質(zhì)量Mg,待充分反應(yīng)后，濾液

40、呈淺藍(lán)色，說明溶液中一定含有硫酸銅，所以濾紙上一定有Cu,一定沒有Mg、Zn,故B錯(cuò)誤；C、加入一定質(zhì)量Mg,待充分反應(yīng)后，濾液呈淺藍(lán)色，說明溶液中一定含有硫酸銅，鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，所以溶液中一定含有硫酸鎂，鎂沒有置換完銅，也就不難置換出鋅，所以濾液中一定有CuSQ、MgSO4、ZnSQ,故C錯(cuò)誤；D、加入一定質(zhì)量Mg,待充分反應(yīng)后，濾液呈淺藍(lán)色，說明溶液中一定含有硫酸銅，鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，所以溶液中一定含有硫酸鎂，鎂沒有置換完銅，也就不難置換出鋅，所以濾液中一定有CuSQ、MgSO4、ZnSQ,故D正確.故選：AD.【分析】本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大

41、，注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成.19 .欲探究Zn、Fe、Cu的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是()A.Zn、Fe、CuSQ溶液B.FeCu、ZnSQ溶液C.ZnFe、Cu、稀硫酸D.FeZnSQ溶液、CuSQ溶液【答案】AB【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：A、Zn與CuSQ溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性Zn銅；Fe與CuSQ溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鐵銅；但無法確定鐵和鋅的活動性強(qiáng)弱，；故該方案不合理.B、Fe、Cu與ZnSQ溶液均不反應(yīng)，說明了活動性鋅鐵，鋅銅，但無法確定鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，故該方案不合理.C、Zn與稀H2SQ反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動性

42、Zn氫；鐵與與稀H2SQ反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動性鐵氫；但Zn與稀硫酸的反應(yīng)比鐵與稀硫酸的反應(yīng)劇烈，則可得Zn鐵；銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明氫銅；由此可得出三種金屬活動性Zn鐵銅；故該方案合理.D、鐵與ZnSQ溶液不反應(yīng)，說明了活動性鋅鐵；鐵與CuSQ溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鐵銅；由此可得出三種金屬活動性鋅鐵銅；故該方案合理.故選：AB.【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗(yàn)證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序.三、填空題20 .鋁、鐵、銅是三種常見的金屬，人類開始使用這三種金屬的

43、先后順序?yàn)?驗(yàn)證這三種金屬的活動性順序，可選用的溶液是.【答案】鋁鐵銅；硫酸亞鐵【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：由金屬活動性順序表可知，鋁、鐵、銅三種常見的金屬活動性先后排序?yàn)殇X鐵銅；在驗(yàn)證三種金屬的活動性時(shí)，如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液，由此可知，可選用的溶液是硫酸亞鐵溶液等.故答案為：鋁鐵銅，硫酸亞鐵.【分析】要驗(yàn)證三種金屬的活動性，如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液，排在前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來設(shè)計(jì).21 .鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛.（1）硫酸亞鐵常作補(bǔ)鐵劑，人體缺鐵會造成（填字母序號）A.骨質(zhì)疏松B.貧血C

44、.佝僂病D.夜盲癥（2）鐵制品長期使用容易生銹，鐵生銹的條件是.在鐵制品表面鍍銘（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍銘原料三氧化銘的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2Cr2O7+X=2CrQ+Na2SQ+H2O,其中X的化學(xué)式為.（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如小莉提出：上述實(shí)驗(yàn)中，省略某些實(shí)驗(yàn)也能達(dá)到目的.能被省略的實(shí)驗(yàn)是（填字母序號）.將反應(yīng)后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，無氣泡產(chǎn)生.則下列說法中，正確的是（填字母序號）.A.一定含有硫酸鋅B.可能含有硫酸銅C.濾渣中一定含有Fe、CuD,濾渣中可能含有Zn、FeCu.【答案】B;H2

45、SOGC;AB【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：(1)人體缺鐵會造成貧血；(2)由反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2C2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O可知，生成物中Cr、O、Na、SH原子個(gè)數(shù)分別為2、11?、2、1、2,反應(yīng)物中Na、Cr、O原子個(gè)數(shù)分別為2、2、7,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，即每個(gè)X分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2SQ；(3)通過A中鐵粉不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明了鋅的活動性大于鐵，通過鐵能與酸反應(yīng)，銅不能與酸酸反應(yīng)，說明了鐵的活動性大于銅，由此可以比較三種金屬的活動性，不必

46、進(jìn)行的是實(shí)驗(yàn)是鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，即C;A.由于鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，溶液中一定含有硫酸鋅.故A正確；B、如果鐵粉的量不足，溶液中可能含有硫酸銅.故B正確；C.如果鐵粉的量不足，濾渣中不含有Fe.故C錯(cuò)誤；D.由于鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能含有Zn.故D錯(cuò)誤.故答為：(1)B;(2)H2SO4；(3)C;(4)C;AB.【分析】(1)根據(jù)鐵元素與人體健康之間的關(guān)系分析；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式；(3)根據(jù)金屬與酸會鹽能否發(fā)生反應(yīng)，可以比較金屬的活動性大??；根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)是反應(yīng)物量的多少分析濾渣及濾液中含

47、有的成分.22 .某同學(xué)做了個(gè)如圖實(shí)驗(yàn)，將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反應(yīng).(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到鐵粉表面有色物質(zhì)析出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.(2)若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比(填變大”或變小“不變”)，原因是什么？.【答案】紅；Fe+CuSOCu+FeSQ;變大；溶液密度減小，塑料小球所受浮力減小，因此進(jìn)入溶液的體積增加【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】(1)由于金屬鐵可以從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅而最終變成硫酸亞鐵溶液，所以會在鐵粉表面觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；故答案為：紅，F(xiàn)e+CuSOCu

48、+FeSO;(2)反應(yīng)使得原溶液的溶質(zhì)CuSQ轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的FeSQ,二者質(zhì)量關(guān)系為160份質(zhì)量的CuSQ轉(zhuǎn)變?yōu)?52份質(zhì)量的FeSQ,溶質(zhì)質(zhì)量減小則溶液質(zhì)量減小，溶液體積基本保持不變，則溶液密度減小，故塑料小球所受浮力減小，浸入溶液的體積增大.故答案為：（1）紅，F(xiàn)e+CuSQCu+FeSQ;（2）變大；溶液密度減小，塑料小球所受浮力減小，因此進(jìn)入溶液的體積增加.【分析】（1）分析所發(fā)生的反應(yīng)，回答反應(yīng)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）分析反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化，得出溶液密度受反應(yīng)影響情況，判斷液面上小球浸入液體中體積變化.23 .若要驗(yàn)證FeCu和Al的金屬活動性順序，只需一種試劑

49、直接與上述三種金屬反應(yīng)就能達(dá)到目的，該試劑為;有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮苛蛩醽嗚F溶液；2Al+3FeSQ=Al2（SQ）3+3Fe【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】本題考查了金屬活動性順序的探究。把銅、鋁分別加入硫酸亞鐵溶液中時(shí)，銅表面無明顯現(xiàn)象，說明銅不如鐵活潑，鋁表面附著一層黑色固體，說明鋁比鐵活潑，因此利用硫酸亞鐵溶液可以區(qū)分三種金屬活動性順序表，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3FeSQ=Al2（SQ）3+3Fe?！痉治觥咳N金屬的活動性順序，可以這樣設(shè)（2）兩金夾一鹽”即排序后，選用兩端的2）來驗(yàn)證；已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換計(jì)實(shí)驗(yàn)：

50、首先把金屬按活動性順序排好，再按順序選出適當(dāng)?shù)脑噭?。所選試劑（1）兩鹽夾一金即排序后，選用兩端金屬的鹽溶液和中間的金屬反應(yīng)。金屬和中間金屬的鹽溶液反應(yīng)。根據(jù)題意，采用方法（24 .回答以下問題：應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。反應(yīng)。A.Fe和CuSQ溶液B.Mg和MnSQ4溶液C.I寫出Fe和CuSQ4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式在相同條件下，四種金屬中能與鹽酸反應(yīng)且最劇烈的是氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。Mn和FeSQ溶液O印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程如下:鍍犒電需播過番鐵粉FeCl,工|甚電啊宣閥II尸打尸9%0一走務(wù)傳 步驟n中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：Fe+2FeQ

51、=3FeC2和Fe+CuQ=FeC2+Cu。濾渣的成分是,濾液中的溶質(zhì)是。步驟印中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氯化鐵能腐蝕銅的原因是（用化學(xué)方程式表示）。【答案】Fe+CuSQ=FeSQ+Cu;Mg;Fe和Cu;FeC2；Fe+2HCl=FeQl+H2T;Cu+2FeC3=2FeC2+CuC2【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】（1）鐵的活動性比銅強(qiáng)，可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故化學(xué)方程式為Fe+CuSQFeSQ+Cu; 由Fe能和CuSQ溶液反應(yīng)，得鐵比銅強(qiáng)；由Mg能和MnSO溶液反應(yīng)，得鎂比鎰強(qiáng)；由Mn和FeSQ溶液反應(yīng)，得鎰比鐵強(qiáng)，故四種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序MgMnF

52、eCu,則四種金屬中能與鹽酸反應(yīng)且最劇烈的金屬為Mg。(2)向FeCb、FeCbCuC2的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與FeCb反應(yīng)生成FeCb與CuC2反應(yīng)生成Cu和FeC2,因此可知過濾所得濾渣中含有剩余的Fe和生成的Cu,濾液中含F(xiàn)eC2;向含有Fe和Cu的濾渣中加入稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeC2和修,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeC2+H2T;印刷線路板的生產(chǎn)中所得廢液中含F(xiàn)eCb、FeCbCuC2,可推斷氯化鐵能腐蝕銅生成FeC2與CuC2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCb=2FeC2+CuC2。【分析】熟記金屬活動性順序及其應(yīng)用，在金屬活動性順序中，位于氫之前的金屬能

53、從酸中置換出氫，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。25.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNOb的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生.則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量(填大”或刃、”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫出一個(gè)即可).【答案】Al3+和Fe2+；??；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag).【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu、Ag,鐵粉過量，

54、所以濾出固體中含F(xiàn)e；反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的Cu(NO3)2、AgNO3,而是含有生成的Fe(NO3)2；由于Al(NO3)3不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中還含有Al(NO3)3，依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是Fe十2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)鐵置換銀與銅時(shí)反應(yīng)的鐵都小于生成的銅和銀，故溶液質(zhì)量減??；該過程中共發(fā)現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)：鐵和硝酸銅的置換反應(yīng)，鐵和硝酸銀的置換反應(yīng)；故答：Al3+和Fe2+；??；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(或Fe+2AgNC3=Fe(NO3)2+2Ag).【分析】依據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反應(yīng)，再利用反應(yīng)時(shí)金屬的原子量可對溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化.四、計(jì)算題26.欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合