九年級(jí)化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算主要內(nèi)容：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、理論依據(jù)及常見題型化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物和什么是生成物，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物和生成物之間的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。利用化學(xué)方程式計(jì)算主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。無論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的

2、質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)，如果化學(xué)方程式寫錯(cuò)了或者沒有配平，化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1 .設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；2 .寫：書寫正確的化學(xué)方程式；3 .找：寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量總和)，找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系；4 .歹U:列出比例式并求解；5 .答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)J可別寫單位哦I:1 .解題格式要規(guī)范，運(yùn)算要準(zhǔn)確(1)設(shè)未知量(如：設(shè)*的質(zhì)量為x)(2)根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式(3)求出相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比；將已知量、未知量對(duì)準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)

3、的化學(xué)式。列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；(4)列出比例式，求解(5)簡(jiǎn)明地寫出答案嚴(yán)格要求化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，目的是培養(yǎng)按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣。2 .正確處理含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，若反應(yīng)物或生成的為溶液，則應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。四、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型1 .有關(guān)反應(yīng)物和生物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃

4、后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系:占燃2CO+O22CO288（即7：4：11）2（同溫、同壓）微粒個(gè)數(shù)比：2:1質(zhì)量比：2X28：32體積比：2:1質(zhì)量守恒：56+32=88可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系,這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程式中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都是應(yīng)用計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。2 .不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比如：煨燒含碳酸

5、鈣80%勺石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？我們?cè)谟?jì)算過程中參加反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該是石灰石的主要成分CaCO,因此它的質(zhì)量應(yīng)該為100tx80%而不是100t。3 .過量計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。比如：氫氣與氧氣的混合氣體共20g,在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18g,問參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為多

6、少？顯然生成18g水時(shí)消耗2g氫氣和16g氧氣，而原來氫氣和氧氣的混合物的質(zhì)量為20g,因此必然有2g物質(zhì)沒有參加反應(yīng)，即有物質(zhì)過量。所以如果氫氣過量，則氫氣的質(zhì)量為4g,如果氧氣過量，則氫氣的質(zhì)量為2g。4 .多步反應(yīng)的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中已知的質(zhì)量，再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。例如：計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：占腳Zn+H2SQ(稀)=ZnSO+HT,2KC1QA2KC1+3OT,2屋+U2屋O,可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微

7、粒關(guān)系，找出關(guān)系式：2KC1O33Q6H6Zn,即KC1O33Zn,然后我們可以之間利用氯酸鉀的質(zhì)量來計(jì)算出所需鋅的質(zhì)量。說明：在有些省市的中考的考試要求中，此種類型已經(jīng)不作要求了，希望同學(xué)們注意看中考說明！5 .綜合計(jì)算：比如將質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行簡(jiǎn)單的綜合。【例題解析】1.電解54克水能夠得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429克/升)?【分析】此題屬已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。再通過氣體密度換算出生成氣體的體積。已知水的質(zhì)量，求氧氣的質(zhì)量，因此解題關(guān)系是通過化學(xué)方程式找到反應(yīng)物水和生成物氧氣間的質(zhì)量關(guān)系，列比例式求解。解：(1)設(shè)未知量，設(shè)生成氧

8、氣的質(zhì)量為X。逋電*(2)書寫正確的化學(xué)萬程式2建O2H4+QT(3)計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系通電2H2O2H4+02T2X183232=36(4)列比例式，求解未知量通電2H2O2H4+02T363254克x363254克xx=48克(5)進(jìn)行質(zhì)量、體積間換算V氧氣=x/1.429克/升=48克/1.429克/升=33.6升(6)答題：電解54克水可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣33.6升。溫馨提示：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一定要注意正確書寫化學(xué)方程式，這是正確解題的前提條件。另外在解題過程中一定要規(guī)范，“設(shè)”、“寫化學(xué)方程式”、“列相關(guān)的量”、“列比利式”、“解比利式”、“答”以及單位的使用等。最后注

9、意化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，這是基礎(chǔ)計(jì)算，也是好多同學(xué)易錯(cuò)之處。2.有氫氣和氧氣的混合氣體20g,在一定條件下，使之充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，剩余氣體為2g,則原混合氣體中氫氣和氧氣各多少克？【分析】本題主要考查氫氣與氧氣的反應(yīng)及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。要用逆向思維思考本題，從剩余的2g氣體可知，實(shí)際上將氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃反應(yīng)，剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩余氣體是氧氣，說明氫氣已完全反應(yīng)，設(shè)參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為x,則混合氣體中氧氣的質(zhì)量為20g-x;(2)若剩氣體是氫氣，說明氧氣已完全反應(yīng)，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y,則混合氣體中氫氣的質(zhì)量為20g-y。解：(1)若剩余2g氣體是氧氣，設(shè)

10、參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為1,氧氣的質(zhì)量為18g-x,則混合氣體中氧氣的質(zhì)量為20g-x。占饌！2H2+O22HO432x18g-x4_32工1題一工，解得x=2g混合氣體氧氣為：20g-2g=18g。(2)若剩余2g氣體是氫氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y,則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為18g-y,混合氣體中氫氣的質(zhì)量為20g-y。占懶！2H+O22H2O43218g-yy4_3218g-yy,解得y=16g?；旌蠚怏w中氫氣的質(zhì)量為：20g-16g=4g。3.某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化鎰混合。加熱該混合物/時(shí)間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量

11、，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱4、看、%時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間Aq剩余固體質(zhì)量2.12g2.08g2.04g2.04g(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)加熱看時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？(填是或否)。(3)求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(4)求該樣品中氯酸鉀的純度?！痉治觥拷鉀Q本題的關(guān)鍵在于正確分析和應(yīng)用表格中的相關(guān)數(shù)據(jù)，準(zhǔn)確分析氯酸鉀分解的各個(gè)階段，從而把握物質(zhì)質(zhì)量變化的進(jìn)程。解：岫Q(1)2KC1O3-2KC1+302T(2)因?yàn)閺?到4這段時(shí)間中固體剩余物的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，說明此間沒有氧氣放出，所以加熱與時(shí)間后氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒可知：氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.5g-2.04g=0.