九年級化學(xué)初升高化學(xué)銜接班第7講知識精講

1、九年級化學(xué)初升高化學(xué)銜接班第7講【本講教育信息】1 .教學(xué)內(nèi)容：初升高化學(xué)銜接班第7講第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化在復(fù)習(xí)初中內(nèi)容的基礎(chǔ)上，深化氧化還原反應(yīng)的概念、原理。2 .重點、難點：1 .重點：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)2 .難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。1.知識結(jié)構(gòu)及重點剖析：1.化學(xué)反應(yīng)的劃分方法：一一可從不同角度劃分?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)從反應(yīng)前后物質(zhì)的種類變化分為鼻中為一、置換反應(yīng)g分解反應(yīng)從得失氧元素可分為J氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)中粒子種類可分為從反應(yīng)的能量變化可分為等等。!離子反應(yīng):分子反應(yīng)（或其他非離子反應(yīng)）（放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)概念的深化：以

2、CuO+H22Cu+H2。為例。還原反應(yīng)I失氧元素的反顯其嶼笆魚的元素其中關(guān)氧的元素由C臺價降回一嚼泡量哪鬻但有氧化慟實質(zhì)判斷依據(jù)3 .由電子得失這一實質(zhì)可得“無氧元素參加的某些化學(xué)反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)”這一結(jié)論，如：2Na+Cl2=2NaClo4 .氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：在四種基本反應(yīng)類型中，一般凡有單質(zhì)參加的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。,，人,一一如：化合反應(yīng)一一2Na+Cl2=2NaCl（是氧化還原反應(yīng)）CaO+CO2=CaCO3（不是氧化還原反應(yīng)）MnO2分解反應(yīng)一一2KClO3-2KC1+3。2（是氧化還原反應(yīng)）煨燒CaCO3=CaO+CO2（不是氧化還原反應(yīng)）置換反應(yīng)一

3、一Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2（是氧化還原反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)一一HC1+NaOH=NaCl+H2O（不是氧化還原反應(yīng)）5 .氧化還原反應(yīng)中變化的表示方法：雙橋：表示化合價變化，電子轉(zhuǎn)移情況、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及反應(yīng)物、生成物所屬種類。例Zn+H2sO4=ZnSO4+H2化合價升高，失2e,被氧化0!：1:：20ZnH2SO4-ZnSO4H2還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物個還原產(chǎn)物化合價降低，得2”一，被還原單橋：表示得失電子（或電子轉(zhuǎn)移）數(shù)目及方向。例01ZnH2sO4+2ZnSO4H22e一還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物6 .氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù)：（1）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律判斷：一一兩強生兩弱

4、|通過還原反應(yīng)后還原劑+氧化劑T氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物（強還產(chǎn)性）（強氧化性）（弱氧味）（弱還原性）通過氧化反應(yīng)后則，還原性：還原劑A還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑A氧化產(chǎn)物（2）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：（略，隨后加深）（3）從化合價態(tài)的高低判斷：（略，隨后加深）（4）單質(zhì)所在周期表中的位置判斷：（略，隨后加深）【典型例題】例1下列氧化性強弱順序正確的是（）（1）X2+MYtMX+Y2Z2+MXtMZ+X2A.X2Y2Z2B.Y2Z2X2C.Z2X2Y2D.Y2X2Z2解析：根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的規(guī)律判斷。（1） X2>Y2（2）Z2X2,總：Z2AX2>3,故選C。例2已知：2KMnO4

5、+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12坨H2OMnQ+4HC1（濃）£MnCl2+Cl2+2H2O三個反應(yīng)均可催化劑O24HCl（濃）=2Cl22H2OA生成Cl2,則氧化劑的氧化性由強到弱的順序為：。解析：此題可通過對比三個反應(yīng)得知還原性相同，氧化產(chǎn)物相同，但反應(yīng)條件不同，則反應(yīng)條件要求越高，說明氧化劑的氧化性越弱。故答案為：KMnO4.MnO2O2。例3已知反應(yīng):點燃2Fe3Cl2或竺2FeCl3占燃3Fe2O2Fe3O4FeSFeS判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序。還原劑被氧化后的當參加反應(yīng)的單質(zhì)解析：當反應(yīng)條件相同時，可根據(jù)同種還原劑被氧化的程度來判斷，價態(tài)越高

6、，則相應(yīng)氧化劑的氧化性則越強。故答案為：C%O2S例4某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。的原子個數(shù)與還原的硝酸分子數(shù)之比為21時，還原產(chǎn)物是（）。A.NO2B.NOC.N2OD.N2解析：當遇到不知具體反應(yīng)的習(xí)題，判斷時應(yīng)抓住一般的氧化還原反應(yīng)規(guī)律，（1）得失電子總數(shù)相等；（2）金屬元素氧化后的一般價態(tài)為蟲、+2、+3、+4,由此可判斷：當金屬單質(zhì)氧化后為+1價，失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=2,則HNO3中氮元素價態(tài)降2價為+3,生成N2O3,無此答案。當金屬單質(zhì)氧化后為+2價，失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=4,則HNO3中氮元素價態(tài)降4價為+1,生成N2O,故選C。當金屬單質(zhì)氧

7、化后為3價，依上述方法推得氮為-1,無此答案。當金屬單質(zhì)氧化后為+4價，推得氮為-3價，生成NH3,無此答案。故此題選C?！灸M試題】一.選擇題：1 .氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A.得氧與失氧B.化合價升降C.電子得失或偏移D.有無新物質(zhì)生成2 .下列變化中，需要加入氧化劑方能實現(xiàn)的是（）A.ClCl2B.MnO4-Mn2C.NaCI；HClD.CO-；CO23 .下列說法正確的是（）A.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作氧化劑C.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被氧化4 .下列敘述中正確的是（）A.含最高價元素的化合物，一定具有強

8、氧化性B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子多的還原劑比失電子少的還原劑還原性強D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化也可能被還原5 .下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）；水只作還原劑的是（）；水既作氧化劑又作還原劑的是（）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）。A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. 2F22H2O=4HFO2通電C. 2H2。=2出O2D. 2NO2H2O=2HNO3NO6 .下列反應(yīng)X+Y,=XY2的敘述中，正確的是（）A. X被氧化，丫2是氧化劑B. 丫2被還原，X顯氧化性C. X是還原劑，丫2被氧化D. 丫2被還原，X2%氧化產(chǎn)物7 .

9、下列各組物質(zhì)中只有還原性的是（）A.F三CO、NaB.Na、Cl三CuC.Fe2+、SO2一、CO廠D.Na*、O2、Fe3+8 .在相同條件下，所給的離子中氧化性最強的是（A.AgB.Mg2C.HD.Cu29 .請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)。(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()(2)屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是()(3)既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()(4)屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是()(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是()A. 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O占燃B. 2NaCl22NaClC. ZnCuSO4=CuZn

10、SO4MnO2D. 2KClO3=2KCl3O2AE. CaOCO2CaCO3Wj溫F. Fe2O33CO=2Fe3CO2二.簡答題：10 .在下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指明氧化劑和還原劑。(1) 3S6NaOH=2Na2sNa2sQ2H2OMnO2+4HCl(濃)qMnCl2+Cl2+2H2O(3) HgSO2=HgSO2(4) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O三.計算題：11 .化工廠經(jīng)常用液氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為：3Cl28NH3=6NH4ClN2,當有1605gNH4Cl產(chǎn)生時，求被氧化的氨氣是多少克?試題答案.選擇題：1.C2.A、D3.A、C4.D5.A;B;C;D6.A、D7.B8.A9.(1)D;(2)E;(3)B;(4)A;F.簡答題：10.4kna(1：.?6kH二二."、；、一口，3打二S既是氧化劑，又是還原劑2尸IIA個,MnQ是氧化劑，HCl是還原劑2白4白一EA