九年級化學(xué)化學(xué)計算復(fù)習(xí)人教版知識精講

1、初三化學(xué)化學(xué)計算復(fù)習(xí)人教版【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)計算復(fù)習(xí)1 .根據(jù)化學(xué)式的計算2 .根據(jù)化學(xué)方程式的計算3 .有關(guān)溶液的計算4 .綜合計算.重點、難點1 .根據(jù)化學(xué)方程式的計算2 .綜合計算.教學(xué)過程相對分子質(zhì)量及相對分子質(zhì)量總和的計算根據(jù)化學(xué)式的計算化合物中各元素質(zhì)量比的計算、化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算化學(xué)計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算有關(guān)溶液的計算1 .相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中每種原子的相對原子質(zhì)量乘原子個數(shù)的總和，相對分子質(zhì)量總和計算時要先求單個化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，再乘以化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。2 .計算化合物中各元素質(zhì)量比時要注意表示各種元素質(zhì)量的符號排列順序同數(shù)字順序要一致。計

2、算結(jié)果要約成最簡的整數(shù)比。3 .在計算原子、分子個數(shù)或化學(xué)式中各元素原子個數(shù)比這一類題目時可利用一些經(jīng)驗公式將難題化簡。常用的經(jīng)驗公式有：分子個數(shù)物質(zhì)質(zhì)量相對分子質(zhì)量在化學(xué)式中:A的相對原子質(zhì)量.B的相對原子質(zhì)量B元素質(zhì)量=A原子個數(shù)：B原子個數(shù)4 .根據(jù)化學(xué)式的計算是根據(jù)純凈物中各元素間量的關(guān)系進行的?；瘜W(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系也是指純凈物之間的關(guān)系。含有雜質(zhì)時應(yīng)先求出純凈物的質(zhì)量再進行計算。5 .許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進行，當(dāng)反應(yīng)物和生成物中有溶液時，應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量來進行計算。6 .正確理解有關(guān)固體溶解度概念中的四個要素：一定溫度，100g溶劑，溶液達到飽和狀態(tài)，被溶解的

3、溶質(zhì)通常用g作單位。固體溶解度只同溫度有關(guān)，同溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無關(guān)。7 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液是否飽和無關(guān)，與溫度無關(guān)，只有在飽和狀態(tài)時才能進行溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。8 .有關(guān)溶液的計算公式有：一mm即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a%-100%=100%m液m質(zhì)m劑溶液的稀釋公式：m濃xa濃%=m稀父a稀%m稀=m濃+m7K溶質(zhì)相同的兩種溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：m濃父a濃+m稀父a稀=（m濃+m?。└竌混9 .有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一定的綜合性，解題時要正確理解題意，明確已知和所求；弄清題中所給的各題關(guān)系，理出解題思路，抓住解題關(guān)鍵；計算要正確，單位要統(tǒng)一。【典型例題】例1.在CO和CO2的

4、混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,取此混合氣體5克與足量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后將此氣體通入過量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？分析：生成白色沉淀CaCO3中的碳即是原混合氣體中的碳，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒的原則，可計算出白色沉淀的質(zhì)量。5X36%+0.12=15克。例2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.按體積比含氮氣78%的空氣B.含銅80%的氧化銅C.98%的硫酸D.含氮30%的硝酸俊樣品分析：空氣和98%的硫酸是混合物，純氧化銅中銅的含量為80%,純的硝酸錢中含氮35%,所以含氮30%的硝酸俊樣品為混合物。答案為Bo例3.鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫

5、酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水后所得固體b克，求反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量。分析：蒸發(fā)水后得固體是ZnSO4Al2（SO4）3FeSO4MgSO4四種物質(zhì)的混合物，其中包含四種金屬的質(zhì)量，而SO42-的質(zhì)量為（b-a）克，而SO42-的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量比為96:2,所以氫氣的質(zhì)量為（b-a）克/48。例4.將8克SO3溶于92克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：SO3與水反應(yīng)得到H2SO4,所得溶液溶質(zhì)是H2SO4,根據(jù)SO3質(zhì)量求出9.8%。H2SO4質(zhì)量9.8克，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【模擬試題】（答題時間：40分鐘）1 .甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取100克某溶液分別作結(jié)晶實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉

6、20克水后，再冷卻至室溫得晶體3.6克；乙將溶液蒸發(fā)掉30克水，冷卻至室溫得晶體6克（晶體不帶結(jié)晶水）則如果蒸發(fā)掉10克水并冷卻至室溫，析出的晶體質(zhì)量為A、1.2克B、1.6克C、1.71克D、1.8克2 .1.6克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4克二氧化碳和3.6克水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷一定含C、H一定不含O可能含O一定含O分子中C、H的原子個數(shù)比為1:2分子中C、H的原子個數(shù)比為1:4。其中正確的是A、B、C、D、3 .在25c時，向5只盛有95克水的燒杯中分別加入或通入下列物質(zhì)各5克NaClNH3SO3CaOCuSO4-5"O,分別得到5種溶液，則5種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

7、數(shù)關(guān)系為A、E=a>B、9=>>C、>E=D、二二二二4 .某金屬A的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為M,硝酸鹽相對分子質(zhì)量為N,則A的化合價可能為A、M-NB、N-MC、2N-MD、M-2N282828145 .在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%,則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、20%B、25%C、30%D、35%6 .由氧化鐵（F&O3）和雜質(zhì)R組成的混合物中，含鐵量為68%。則R可能是A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO37 .由乙快（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則氧

8、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、35.4%B、19.6%C、15.6%D、24.8%8 .用密度為1.32克/厘米3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成溶液的質(zhì)量等于原BaC%溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、21.9%B、42.1%C、30.8%D、50.6%9 .3.33克CO2通入含有3.7克Ca（OH）2的澄清石灰水中，可得沉淀A、7.5克B、5克C、2.5克D、0.5克10 .有Mg、Al、Fe、Cu4種金屬，若兩兩混合，取混合物26克與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H21克，則混合物的可能組合的方式最多有A、2種B、3種C、4種D、6種11 .某K2CO3樣品

9、中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)將13.8克樣品加入足量的水中，樣品全部溶解，再加過量的CaCl2溶液得到9克沉淀，對所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有Ba（NO3）2B.肯定沒有Ba（NO3）2,可能有KNO3C.肯定有KNO3,可能還有Na2CO3D.肯定沒有Ba（NO3）2和Na2CO312.對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,下列說法中錯誤的是A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)不一定是酸和堿B.若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是沉淀D.不可能是兩種沉淀二.計算題1.20c時，將1.6克無水硫酸銅投入足量的硫酸銅飽和溶液中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，無水硫酸銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅晶體（CuSO5H2O）。問最終可析出硫酸銅晶體多少克？20c時，硫酸銅的溶解度為20克。2 .tC,向162.4克飽和硫酸鉀溶液中加入130克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鋼溶液，恰好完全反應(yīng)。tC時硫酸鉀的溶解度為12克。計算：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3 .將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8克放入125克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150克，計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少克，若將所得溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，需加水多少克。4 .在