第二章第一節(jié)共價(jià)鍵1

1、什么是化學(xué)鍵？什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的 化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。 二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵 2、成鍵元素：成鍵元素：（1）非金屬元素之間）非金屬元素之間（2）非金屬元素與活潑性不強(qiáng)的金屬）非金屬元素與活潑性不強(qiáng)的金屬 元素之間元素之間 (如：如： AlCl3 , BeCl2)原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用1、定義：3、有關(guān)電

2、子式有關(guān)電子式（1）單質(zhì)）單質(zhì) (2) 化合物化合物HHH Cl （3）形成過(guò)程）形成過(guò)程H+ClH ClO C O NN N N O C ONHHHNHHH電電 子子 式式結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 式式共價(jià)鍵的分類(lèi) 按共用電子對(duì)數(shù)的分類(lèi)：?jiǎn)捂I（Cl-Cl，雙鍵 C=O, 三鍵 按共用電子對(duì)是否偏向分類(lèi)：非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵還有一種分類(lèi)方法：根據(jù)電子云的重疊方式的不同分為鍵和鍵和鍵鍵N N通過(guò)共價(jià)鍵能形成通過(guò)共價(jià)鍵能形成H2、HCl、Cl2分子為什么不可能有分子為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵具有飽和性、共價(jià)鍵具有飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論

3、，一個(gè)原子有幾個(gè)未按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反自旋相反的電子配對(duì)成鍵，的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的這就共價(jià)鍵的“飽和性飽和性”。H 原子、原子、Cl原子都只有一原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，分子，不能形成不能形成H3、H2Cl、Cl3分子分子價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理兩原子各自提供兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成核間電子的概率密度越大，形成的

4、共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核兩個(gè)原子核“黏結(jié)黏結(jié)”在一起了。在一起了。2、共價(jià)鍵的形成、共價(jià)鍵的形成相互靠攏相互靠攏(a). s-s 鍵的形成鍵的形成(1). 鍵的形成鍵的形成(b). s-p 鍵的形成鍵的形成 未成對(duì)電子的未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互

5、重疊 未成對(duì)電子的未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊(c)、p-p 鍵的形成鍵的形成鍵：“頭碰頭”XssXpxsXpxpx軸對(duì)稱(chēng)軸對(duì)稱(chēng)形成形成 鍵的電子鍵的電子稱(chēng)為稱(chēng)為 電子。電子。(2).鍵的形成鍵的形成 兩個(gè)原子兩個(gè)原子相互接近相互接近電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云 鍵：“肩并肩”XZZpZpZ形成 鍵的電子稱(chēng)為 電子。鏡像對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道價(jià)鍵軌道小小 結(jié)結(jié)項(xiàng)項(xiàng) 鍵鍵 目目 型型 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭” 平行方向平

6、行方向“肩并肩肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度大，不易斷裂 強(qiáng)度較小，易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵鍵，另兩個(gè)為，另兩個(gè)為鍵。鍵。1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖、圖2-2、圖、圖2-3，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎？（提示：氮原子，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎？（提示：氮原子各自各自 用三個(gè)用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。鍵。3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別乙

7、烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)有幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成？鍵組成？乙烷分子中由乙烷分子中由7個(gè)個(gè)鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)個(gè)鍵和鍵和1個(gè)個(gè)鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙烯分子中由3個(gè)個(gè)鍵和鍵和2個(gè)個(gè)鍵組成。鍵組成。 第一節(jié) 共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1、鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。如H-H鍵。類(lèi)型：ss、sp、pp等。2、鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點(diǎn)：特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱(chēng)、容易斷裂。3、由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道。4、判斷共價(jià)鍵類(lèi)型規(guī)律：共價(jià)單鍵是鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成2、氮分子中的化學(xué)鍵是A、3個(gè)鍵 B、1個(gè)鍵，2個(gè)鍵C、個(gè)鍵 D、個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B 3、下列說(shuō)法中正確的是A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌