人教版高中化學(xué)必修一高一綜合檢測題及詳細(xì)解答

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作高一化學(xué)必修一綜合檢測題及詳細(xì)解答（90分鐘，100分）一、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意，每小題3分，共60分）1 .（2010天津理綜化學(xué)部分，1）以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（）A.發(fā)展氫能和太陽能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑【答案】D【點(diǎn)撥】所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段,盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放,達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種

2、經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。2 .（山東五蓮20092010學(xué)年度上學(xué)期期中考試）下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質(zhì)的量的公式的組有（）物質(zhì)微粒數(shù)固體體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)魚標(biāo)準(zhǔn)狀物質(zhì)況下氣的摩阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積體的體爾質(zhì)積量A.B.C.D.【答案】C【點(diǎn)撥】中m=PV,可計算固體的質(zhì)量；中兩個已知量無法進(jìn)行應(yīng)用。3 .用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ˋ干燥口£B吸收HClC石油的蒸儲D吸收加3A.干燥CI2B.吸收HClC.

3、石油的蒸儲D.吸收NH3【答案】D【點(diǎn)撥】A項，C12應(yīng)“長進(jìn)短出”。B項，造成HCl倒吸。C項，溫度計的水銀球應(yīng)與支管齊平。D項，該裝置不僅能防止倒吸且能有效吸收NH34 .下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+=CO2T+H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2+2H+=CO2T+H2OC.往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OD.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO2+H+OH=BaSO4J+2H2O【答案】A【點(diǎn)撥】B項碳酸鎂應(yīng)寫成分子式；C項AlCl3溶液中加過量強(qiáng)堿才能生成AlO2,加弱堿氨水只能生成Al（OH）3而且氨水應(yīng)

4、寫分子式；D項離子方程式應(yīng)為Ba2+SO2+2H+2OH=BaSO4J+2"O5,已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A.上述實驗證明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>l2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實驗證明Fe”既有氧化性又有還原性【答案】A【點(diǎn)撥】根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，A項正確。三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。中生成Cl2,能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。實驗只證明了Fe

5、2+有還原性，無法證明Fe2+的氧化性。6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g【答案】C【點(diǎn)撥】假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x,則2NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2Tm84X210684X2106=620.31g解得：x=0.84g原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為5. 00g0.84g=4.16g。7 .類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。

6、下列幾種類推結(jié)論中不正確的是（多選）（）A.Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火8 .Fe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO-Pb2O3C,不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂D.Fe與S直接化合生成FeS;Al與S也可以直接化合得到Al2S3【答案】BC【點(diǎn)撥】Pb3O4中Pb應(yīng)為+2價和+4價，應(yīng)寫成2PbO-PbO2,不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁是因為AlCl3是共價化合物而MgCl2是離子化合物。8 .2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走。下列說法不正確的是（）A

7、.在生活艙中，可用過氧化鈉制備氧氣B.金屬鎂可用作制造飛機(jī)、火箭的重要材料C.在航天試驗用的儀器儀表中大量使用了硅等非金屬材料D.返回艙外層的隔熱瓦使用的是金屬材料【答案】D9 .（2010理綜山東卷）下列推斷正確的是（）A.5。2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B. Na2。、Na2O2組成元素相同，與CO?反應(yīng)產(chǎn)物也相同C. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【答案】A10 .下列說法錯誤的是（）A.分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法B.許多化學(xué)定律的提出是建立在實驗事實和邏輯推理基礎(chǔ)上的C.假說最終

8、都可以變成科學(xué)理論D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的【答案】C11 .下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)CI2CO2HClCH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO酸HClOH2SQ3CH3COOHHNO3【答案】B12 .下列實驗操作完全正確的是（）編力實驗操作A鈉與水的反應(yīng)用鐐子從煤油中取出金屬鈉，切卜綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓

9、玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，接L個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出【答案】C【點(diǎn)撥】A項鈉與水反應(yīng)的實驗操作是將切下的綠豆大小的鈉，吸去表面積煤油小心放入裝有一半水的小燒杯中。B項配制一定濃度白氯化鉀溶液1000mL時，溶解KCl應(yīng)在燒杯中進(jìn)行。D項取出分液漏斗中所需的上層液體應(yīng)該是先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，然后換一個接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出。13 .關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤.的是()A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B.氨是制作氮肥、硝酸、鏤鹽的重要原料C.將二氧化硫

10、催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石【答案】C【點(diǎn)撥】H2SO4雖然是由SO3和d0化合制得，但工業(yè)上并不直接用H2O或稀H2SO4來吸收SO3。因為那樣容易形成酸霧，不利于SO3的吸收，為了盡可能提高吸收效率，工業(yè)上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃H2SO4作吸收劑。14 .為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是()A,欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnS047H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCh飽和溶液并長時間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl3、和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴

11、加NaOH溶液至過量D.為減少中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用【答案】C【點(diǎn)撥】A項，溶質(zhì)ZnSO4不足10g,所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)少于10%。B項，應(yīng)加熱至燒杯內(nèi)液體呈紅褐色后停止。C項，分別滴加NaOH溶液至過量，在KCl溶液中無變化；在AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，然后白色沉淀逐漸溶解；MgCl2出現(xiàn)白色沉淀。D項，中和滴定實驗中，錐形瓶洗滌后不必烘干。15 .下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷塔期中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3

12、固體溶于熱水中D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有2-CO3【答案】A【點(diǎn)撥】A項，F(xiàn)e粉不與NaOH溶液反應(yīng)，Al粉溶解。B項，瓷塔期中SiO2與NaOH反應(yīng)。C項，應(yīng)在沸水中滴加適量FeCl3飽和溶液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為止。D項，含HCO3、SO；、HSO3都可。16 .（貴州烏沙中學(xué)2009-2010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是（）A.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌23次B.定容時，俯視液面使之與刻度線相平C.溶解時放出了大量的熱，但未等溫度恢復(fù)為常溫就開始轉(zhuǎn)移D.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水【答案

13、】A【點(diǎn)撥】A中轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度減少。B中定容時，俯視液面，則實際溶液未達(dá)到刻度線，即溶液體積減小，溶液濃度增大。C中溶解時放出了大量的熱，即定容后溶液溫度仍高于室溫，若溶液冷卻至室溫，則溶液體積低于刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏大。D中轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥對所配制的溶液濃度無影響。17 .下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A.熔點(diǎn)比生鐵低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，生成H2的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化【答案】D【點(diǎn)撥】生鐵中含有碳等雜質(zhì)，屬于鐵的合金，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，故A選項不正確；在與鹽酸反應(yīng)時，生鐵中由于含碳，構(gòu)成了

14、原電池，加快了反應(yīng)，故B選項不正確；在潮濕的空氣中也是生鐵易被腐蝕，C項也不正確；只有D項符合題意。18. 已知某溶液中C、Br的離子數(shù)之比為1：2：3,要使溶液中Cl>Br>的離子數(shù)之比變?yōu)?:2:1,則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中離子數(shù)之比為（）A.1:2B,1:3C.2:1D.3:1【答案】B【點(diǎn)撥】由溶液中C、Br>的離子數(shù)之比為1:2:3,變?yōu)槿芤褐蠧、Br一、廠的離子數(shù)之比為3:2:1,及離子反應(yīng)Cl2+2=2C+I2看出，通入1molCl2,氧化2m。后，符合題意，通入C12的分子數(shù)與原溶液中離子數(shù)之比為1：3。19. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.鹽酸

15、力口入氨水：H+NH3H2O=NH4+H2OB.銅片插入硝酸銀溶液：Cu+2Ag=Cu2+2AgC.碳酸鈣加入醋酸：CO3+2CH3COOH=CO21+2CH3COO+H2OD.銅粉加入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O【答案】C20. （福建龍巖一中20092010學(xué)年度高一上學(xué)期模塊考試）只用一種試劑就可將AgNO3、稀HNO3、NaOH三種溶液一次區(qū)分開，這種試劑是（）A.BaC12溶液B.HC1溶液C.Na2CO3溶液D.NaNO3溶液【答案】C【點(diǎn)撥】加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3,產(chǎn)生無色氣體的是H2SO4,無現(xiàn)象的是NaOH。二、非選擇

16、題（本題包括7個小題，共40分）。21. .（福建龍巖一中20092010學(xué)年度高一上學(xué)期模塊考試）（6分）由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實驗：試判斷，A、B分別是寫出加水溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:【答案】K2CO3和CUSO4CO3+Cu2+=CuCO3J【點(diǎn)撥】無色濾液加入Ba(NO3)2生成KNO3和BaSO4,則濾液為K2SO4溶液；沉淀加入稀硫酸生成CO2和CuSO4,因此沉淀為CuCO3。則原混合物為CuSO4和K2CO3。22. (6分)根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：(1)下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒

17、精燈加熱后鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高(2)由于金屬鈉很容易與空氣中的等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在中，以使它與、等隔絕。(3)將金屬鈉加入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，你能解釋這一現(xiàn)象嗎？【解析】本題考查鈉的有關(guān)性質(zhì)。(1)鈉的物理性質(zhì)為銀白色具有金屬光澤、密度小、熔沸點(diǎn)低、質(zhì)軟、導(dǎo)電、導(dǎo)熱等。作為活潑的金屬，鈉易與水和非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)由于金屬鈉很活潑，容易與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，因此保存金屬鈉時應(yīng)隔絕空氣，通常保存在煤油中。這是利用了鈉的密度大于煤油的密度，且鈉與煤油不反應(yīng)。鈉沉在煤油的底部而避免了與空氣的接

18、觸。(3)雖然教材上沒有講金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，但由于鈉的活潑性，它不可能置換出金屬單質(zhì)，而是首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而后生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)。如與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與FeCl3溶液反應(yīng)會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀等。【答案】(1)B(2)氧氣水蒸氣煤油氧氣水蒸氣(3)鈉投入CuSO4溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T,生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J,所以會觀察到有藍(lán)色沉淀生成。該反應(yīng)總的化學(xué)方程式可表示為2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(+H2T【點(diǎn)撥】鈉與任何

19、一種鹽溶液反應(yīng)，均不能置換出鹽中的金屬。因鈉容易與水反應(yīng)，且鹽中的金屬離子在水中是以水合離子存在的，周圍被一定數(shù)目的水分子包圍著，不能直接與鈉接觸。鈉只有與某些熔融鹽作用時才能置換出相應(yīng)的金屬。如：4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl23. (6分)實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1molL1的NaOH溶液480mL。(1)實驗過程中用到的玻璃儀井.有：燒杯、量筒、膠頭滴管、(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為。(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請解釋原因(用化學(xué)方程式表木)【答案】(1)500mL容量瓶，玻璃棒(容量瓶不指明規(guī)格不得分)(2)20g(3

20、)SiO2+2NaOH=NazSiO3+%O24. (6分)實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是,燒杯的實際質(zhì)量為g。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是(4)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水定容時俯視標(biāo)線定容時仰視標(biāo)線定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，

21、靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線?！敬鸢浮浚?）（2）祛碼放在左盤，燒杯放在右盤（或祛碼和物品的位置放反了）；27.6（3）檢查容量瓶是否漏水（4）25. （6分）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸儲，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料。工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣。（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為,取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示）。若金屬鎂著

22、火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）。（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收012,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O【答案】（1）Na2CO4；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3J點(diǎn)燃(2)2Na+O2=Na2O2,2Na2O2+2CO2=2W2CO3+。2；點(diǎn)燃2Mg+CO2=2MgO+C(3)NaOH+SO2=NaHSO3；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2T+H2O;CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

23、26. (5分)已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：十D反應(yīng)：回高口戰(zhàn)Le反向V(1)若A、B均為氣體時，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D,E。請寫出反應(yīng)n的化學(xué)方程式(2)若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體Bo寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程;簡述檢驗氣體E的方法【答案】(1)O2；NO催化劑4NH3+5。2商=4NO+6H2O(2)2H2S+SO2=3S+2H2O;將氣體體E通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2。，一、+2+.27. (5分)已知反應(yīng)：FeS+2H=Fe+H2ST點(diǎn)燃2H2S+