2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課練11硫及其化合物含解析

PAGE15-課練11硫及其化合物————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]—————————[練基礎(chǔ)]1．下列說法正確的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸2．試驗(yàn)室常用CS2溶解硫黃(S8)或白磷(P4)，下列推想錯(cuò)誤的是()A．CS2在水中的溶解度不大B．CS2的沸點(diǎn)高于CO2C．CS2不能在空氣中燃燒D．依據(jù)CS2中元素化合價(jià)可推斷非金屬性：S>C3．有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性4．在探究SO2的性質(zhì)試驗(yàn)中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價(jià)硫具有還原性C．將過量的SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO35．(多選)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物。在回收Se的過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：①SeO2＋4KI＋4HNO3(濃)=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是H2SO4(濃)>SeO2>I2B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是還原劑，SeO2是氧化劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA6．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是三種含硫的酸。下列說法不正確的是()A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C．這三種酸的水溶液久置空氣中都會(huì)變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)7．如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的試驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無改變、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色。據(jù)此推斷，氣體X和液體Y可能是()ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液[練高考]1．[2024·上海卷]二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性2．[2024·海南卷]分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．COB．SO2C．HClD．CO23．[2024·江蘇卷，6]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O24．[2013·廣東卷]下列措施不合理的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋5．[2024·江蘇卷]下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)[練模擬]1．[2024·北京十中月考]下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理說明的是()A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出2．[2024·廣東佛山質(zhì)檢]硫是生物必需的養(yǎng)分元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時(shí)加石灰石，可削減酸雨及溫室氣體的排放3．[2024·河南聯(lián)考]用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說明不合理的是()選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象說明A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性D酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成BaSO3沉淀4.[2024·蚌埠模擬]如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗(yàn)。現(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，試驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A．紫色石蕊試液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水褪色D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺5．(多選)[2024·山東八校聯(lián)考]Y形管是一種特別的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些試驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。下列推斷正確的是()A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣進(jìn)入廣口瓶，平衡氣壓B．運(yùn)用Y形管甲時(shí)，應(yīng)將Na2SO3固體轉(zhuǎn)移到濃硫酸中C．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．Y形管乙中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

———————[綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力]———————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．[2024·河北衡水中學(xué)二調(diào)]已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此推斷下列說法合理的是()A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性氣味的氣體是氨氣C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑2．[2024·山東濟(jì)南一中月考]工廠排放的SO2煙氣對(duì)環(huán)境造成污染，某企業(yè)用如圖流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是()A．二氧化硫汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．氨氣汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D．上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種3．[2024·廣東惠州調(diào)研]某愛好小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．甲裝置中FeCl3溶液漸漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性B．乙裝置中藍(lán)色褪去，說明還原性：SO2>I－C．丙裝置中汲取尾氣有可能倒吸D．甲、乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定相等4．[2024·吉林長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校期末]下列試驗(yàn)對(duì)應(yīng)的說明或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)說明或結(jié)論A室溫下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入銅屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得藍(lán)色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得到純凈的CuCl2溶液B向蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放熱，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分別加入或通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液均褪色前者表現(xiàn)還原性，后者表現(xiàn)漂白性D在少量無水乙醇中加入金屬鈉，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)5.某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三等份，依次進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：序號(hào)①②③試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列分析不正確的是()A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的緣由是SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SOeq\o\al(2－,4)D．試驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化6．[2024·貴州遵義航天高級(jí)中學(xué)五模]試驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．裝置E的作用是汲取未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣C．裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗(yàn)證SO2溶于水顯酸性D．試驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸7．[2024·河北九校聯(lián)考]海水資源豐富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子?；鹆Πl(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．海水pH約為8的主要緣由是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解B．汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)是SO2＋H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SOeq\o\al(2－,4)的濃度與海水相同二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。8．依據(jù)SO2通入不同溶液中試驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有還原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO39.某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是()A．①中溶液顯紅色的緣由：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．①中溶液紅色褪去的緣由：2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)C．②中溶液顯黃綠色的緣由：Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．②中溶液黃綠色褪去的緣由：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl10．X為一種常見氣體(常溫下)，a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2三、非選擇題：本題共3小題。11．(12分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。干脆排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。(1)某探討小組為了探究NO參加的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，漸漸通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有______________________、______________________；再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________。(2)削減SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的探討工作。我國(guó)正在探究在肯定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為汲取液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。②在汲取液汲取SO2的過程中，pH隨n(SO2eq\o\al(－,3))n(HSOeq\o\al(－,3))的改變關(guān)系如下表：n(SO2eq\o\al(－,3):n(HSOeq\o\al(－,3))91:91:11:91pH8.27.26.2由上表可推斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理說明：__________________________________________________________________。12．(12分)濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A．酸性B．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．溶于水放出大量的熱(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有________。(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)(2)試驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為________________________，硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________________。(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。與(2)中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的緣由是________________________________________________________________________。(4)向蔗糖晶體中滴入2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)覺加水處馬上變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最終變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式：____________________，該試驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有________________。13．(12分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。試驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉，并探究SO2的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(試驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)(1)儀器a的名稱是________。(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________，視察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)D和F的作用是________________________________________________________________________。(4)試驗(yàn)前，裝置E中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是________________，關(guān)閉K1，K3，打開K2，一段時(shí)間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。(5)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為________________。課練11硫及其化合物[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．DSO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯(cuò)誤。2．CCS2與CO2的性質(zhì)有肯定相像性，在水中的溶解度不大，A正確；CS2在常溫下是液體，其沸點(diǎn)高于CO2，B正確；CS2能在空氣中燃燒生成CO2和SO2，C錯(cuò)誤；CS2分子中硫元素顯負(fù)價(jià)，能證明非金屬性S>C，D正確。3．D與NaCl固體共熱制HCl氣體時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)的是難揮發(fā)性，D錯(cuò)。4．A向SO2的水溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，溶液顯酸性，H＋和NOeq\o\al(－,3)同時(shí)存在時(shí)可氧化SO2，A中得到的白色沉淀是BaSO4。5．AC由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，并結(jié)合反應(yīng)①知，氧化性：SeO2>I2，由反應(yīng)②知H2SO4(濃)>SeO2，故A正確；反應(yīng)①中SeO2是氧化劑，Se是還原產(chǎn)物；KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，故B、D錯(cuò)誤。6．C硫酸在空氣中不會(huì)變質(zhì)，只是濃度變小，C錯(cuò)誤。7．BH2S不能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無改變，生成的二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁，若打開活塞K，則品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K，品紅溶液不會(huì)褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練高考]1．ASO2使溴水褪色是因發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，該反應(yīng)說明SO2具有還原性。2．BCO、CO2均不能與Na2S發(fā)生反應(yīng)，A、D項(xiàng)不符合題意。將SO2通入Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3SO2(少量)＋2Na2S=2Na2SO3＋3S↓或5SO2(足量)＋2Na2S＋2H2O=4NaHSO3＋3S↓，由于生成了難溶性的單質(zhì)硫，所以溶液變渾濁，B項(xiàng)符合題意。向Na2S溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2S＋2HCl=2NaCl＋H2S↑，無難溶物生成，C項(xiàng)不符合題意。3．C本題考查硝酸的性質(zhì)、Cl2的試驗(yàn)室制法、SO2的性質(zhì)和Na的性質(zhì)。Fe遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，試驗(yàn)室運(yùn)用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制Cl2，B錯(cuò)誤；SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，與少量氨水反應(yīng)生成NH4HSO3，C正確；室溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，D錯(cuò)誤。4．BA項(xiàng)，SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮；B項(xiàng)，硫酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面阻擋反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；C項(xiàng)，高溫下C和SiO2反應(yīng)生成Si和CO，可以用于制取粗硅；D項(xiàng)，Cu2＋、Hg2＋都能與S2－形成沉淀。5．B需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2，A項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗(yàn)證其具有漂白性，B項(xiàng)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；SO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)用堿液汲取，D項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹練模擬]1．C本題考查二氧化硫的還原性和蛋白質(zhì)的變性與鹽析。二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液褪色，二者原理不同，A錯(cuò)誤；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，B錯(cuò)誤；二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，二者原理相同，C正確；大量硫酸鈉使蛋白質(zhì)鹽析，甲醛使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，D錯(cuò)誤。2．A本題考查自然界中硫的循環(huán)。硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物中的R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物中有含硫有機(jī)物，不全是無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；硫循環(huán)中硫元素有時(shí)被氧化，有時(shí)被還原，如含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽還原成R1—S—R2，故C錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，可削減酸雨的產(chǎn)生，但生成二氧化碳，增加溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤。3．D本題考查二氧化硫的漂白性、還原性以及酸性氧化物的特性。Cu和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故A正確；通入SO2后產(chǎn)生膠狀沉淀，說明生成了H2SiO3，即H2SO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，故B正確；酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，紫色褪去，說明SO2具有還原性，故C正確；NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，因此白色沉淀是BaSO4，故D錯(cuò)誤。4．ASO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊試液變紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2與溴水反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴水褪色，C項(xiàng)正確；SO2與NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液堿性減弱，故含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項(xiàng)正確。5．AD玻璃管的作用是連通大氣，平衡氣壓，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順當(dāng)導(dǎo)入BaCl2溶液中，A項(xiàng)正確；運(yùn)用Y形管甲時(shí)，應(yīng)將濃硫酸轉(zhuǎn)移到Na2SO3固體中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體能將溶液中的SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，而不是將BaSO3氧化為BaSO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y形管乙中的試劑是濃氨水和NaOH時(shí)，能產(chǎn)生NH3，NH3溶于BaCl2溶液形成NH3·H2O，NH3·H2O能和SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，D項(xiàng)正確。[綜合測(cè)評(píng)提實(shí)力]1．C本題考查含硫化合物的性質(zhì)。由題給信息可知，①有紅色金屬生成，說明有Cu生成；②加入H2SO4溶液有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為SO2；③溶液呈藍(lán)色，說明有Cu2＋生成；NH4CuSO3與足量的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4CuSO3＋2H2SO4=(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu↓＋2SO2↑＋2H2O。在上述反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由＋1價(jià)部分上升至＋2價(jià)，部分降低至0價(jià)，S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，S元素既不被氧化也不被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該刺激性氣味氣體為SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中H2SO4只起酸性作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．A本題考查二氧化硫的綜合處理。SO2汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)：SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，故A項(xiàng)正確；氨氣汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生改變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)只有亞硫酸銨，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D本題考查SO2的還原性。甲裝置中FeCl3溶液漸漸變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋被還原為Fe2＋，則SO2被氧化，可以說明SO2具有還原性，A項(xiàng)正確；乙裝置中藍(lán)色褪去，說明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中SO2為還原劑，I－為還原產(chǎn)物，依據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知還原劑：SO2>I－，B項(xiàng)正確；SO2能被NaOH溶液快速汲取，導(dǎo)致丙裝置中導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，丙裝置中可能產(chǎn)生倒吸，C項(xiàng)正確；甲、乙裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)依次為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，由于甲、乙裝置中消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量不確定，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不肯定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。加入銅發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，產(chǎn)生新的雜質(zhì)離子Fe2＋，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成碳，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，生成SO2和CO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B正確；H2O2、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)均體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；乙醇屬于非電解質(zhì)，但與該試驗(yàn)沒有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤。5．CSO2和Cl2都具有漂白性。A項(xiàng)，淀粉－KI試紙不變藍(lán)，說明溶液中不存在Cl2，因此Cl2被完全消耗，正確；B項(xiàng)，蘸有碘水的試紙褪色，說明I2反應(yīng)完全，而SO2和Cl2中只有SO2能與I2反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，這是因?yàn)镾O2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，SO2被Cl2氧化，若改加Ba(NO3)2溶液，因?yàn)镹Oeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性也可以將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故不能說明SO2被Cl2氧化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，②中蘸有碘水的試紙褪色，說明溶液中存在SO2，但加熱時(shí)溶液卻不變紅，說明品紅被氧化，③說明SO2被氧化，正確。6．C本題考查SO2的性質(zhì)。裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產(chǎn)生的淡黃色沉淀為S，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的氧化性，故A正確；裝置E中的試劑為NaOH溶液，用于汲取未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，故B正確；品紅溶液褪色后加熱又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故C錯(cuò)誤；導(dǎo)管a的作用是使裝置A中內(nèi)外壓強(qiáng)相同，防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確。7．D海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子，這些離子中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，使海水呈堿性，A項(xiàng)正確；分析流程圖可知，汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋H2OH2SO3，B項(xiàng)正確；海水呈弱堿性，汲取了含SO2的煙氣后，硫元素轉(zhuǎn)化為H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，所以氧化主要是氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，C項(xiàng)正確；經(jīng)海水稀釋“排放”出的廢水中SOeq\o\al(2－,4)的濃度比海水中SOeq\o\al(2－,4)的濃度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．BCFeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A正確；SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中＋4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正確；故選BC。9．AC碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。10．B從框圖分析，常見氣體X可以為CO2、O2、Cl2等。符合各個(gè)選項(xiàng)的框圖狀況如圖所示。B項(xiàng)看似a為C、S均符合，但由于S與氧氣化合不能干脆生成SO3，符合條件的只有C及其氧化物的轉(zhuǎn)化。11．答案：(1)2NO＋O2=2NO2NO2＋SO2=SO3＋NO催化劑(2)SO2＋2COeq\o(=,\s\up7(肯定條件))S＋2CO2(3)①SO2eq\o\al(－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)②酸H