初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律經(jīng)典習(xí)題匯總8

1、試卷第5頁，總5頁 :必 ：OO絕密啟用前初三化學(xué)質(zhì)守恒定律經(jīng)典習(xí)題匯總8未命名未命名注意事項(xiàng)：1. 答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2. 請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明一、單選題1. 將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡.在左盤饒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加 入的物質(zhì)可能是（）A. 10克碳酸鉀和碳酸鈉B. 10克碗酸鎂和碳酸鈉C. 5.5克氧化銅D. 10克鎂粉和銅粉2. 在化學(xué)反應(yīng)A÷2B=C+D中，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g

2、C,同時(shí)得到D的質(zhì)量是（）0A. 0.2 gB. 5.6 gC. 0.4 gD. 0.73 g3. 不能用質(zhì)量守恒左律解釋的現(xiàn)象是（）A. 蠟燭燃燒時(shí)，越來越短、最后消失B. 鐵線燃燒，其固體質(zhì)量增加C. 潮濕的衣服在陽光下曬干D. 髙猛酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少4. 某有機(jī)物罐燒后生成CO2和FhO兩種物質(zhì)，則此有機(jī)物的組成是（）A.只含有碳、氫元素B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧元素D.肯泄含有碳、氧元素通電5. 在反應(yīng)2H2O2H2 t + O2 t中，H20、H2、Ch三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）A. 2 ： 2 ： 1B. 18 ： 2 ： 32C. 9 ：

3、1 ：8D. 9 ： 1 ： 166. 在2A+B=2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28, C的相對(duì)分子質(zhì)量是44,則B 的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A. 16gB. 16C. 32gD. 327. Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用X來生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根據(jù)質(zhì)雖守恒左律，推斷X的化學(xué)式為A. Sb2O3B. SbO2C. HSbO3D. H3SbO48. 一沱條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.下 列有關(guān)說法不正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量（g）15152520反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010XyA. X的取值范圍是：0X

4、45B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3： 1C.當(dāng)yW20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)D. x+y=65第口卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題9. 在反應(yīng)2A + B=C+ 2D中，A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5： 2： 3,現(xiàn)用15gA與足量B反應(yīng)，可生成 D；若已知C的相對(duì)分子質(zhì)呈:為n,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為o10. 構(gòu)建和諧社會(huì)，建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用淸潔的自來水。ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國(guó)成功研制岀制取Clo2的新方法，英反應(yīng)的微觀過程圖 如下：報(bào) ：躱 O O O 報(bào) -S: O : : O :熬O O W（英中C）表示氯原子，表示鈉原子，O表

5、示氧原子）c>試回答：（1）ClO2叫做,其中氯元素的化合價(jià)為；（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：11. 以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)： 先用天平稱取質(zhì)量為rn1的金屬錫粉。 將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量 為 i2o 打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響“，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)疑為m3。 把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總 質(zhì)量為ni4o（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量mj=,于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，

6、等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒泄律，請(qǐng)從微觀角度解釋該泄律：12. 新版生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)（簡(jiǎn)稱新國(guó)標(biāo)）中水質(zhì)檢測(cè)指標(biāo)從原來的35項(xiàng)增加到106項(xiàng)。對(duì)供水各環(huán)節(jié)的水質(zhì)提出了相應(yīng)的要求。（1）新國(guó)標(biāo)在無機(jī)物指標(biāo)中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是 （填序號(hào)）。A原子B分子C元素D單質(zhì)（2）日常生活中，可用區(qū)分硬水和軟水：常用的方法將硬水軟化。（3）新國(guó)標(biāo)中消毒劑由1項(xiàng)增至4項(xiàng)，加入了對(duì)用臭氧、二氧化氮和氯胺消毒的規(guī)左。 臭氧（03）在消毒過程中轉(zhuǎn)化為氧氣。臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣屬于 （填“物理”或者“化學(xué)”）變化。 氯胺（NFhCl）由 （填數(shù)字

7、）種元素組成。用氯胺消毒時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2CI+X=NH3+HCIO,其中X的化學(xué)式為.13. 在A+B=C+D的反應(yīng)中,5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成3gC物質(zhì)和克D物質(zhì)，這是根據(jù)泄律進(jìn)行上述計(jì)算的。14. 黑火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史，黑火藥爆炸的原理可用試卷第5頁總5頁下式表示：2KNO3÷3 C÷S = K2S÷N2+3 X?,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為O15.寫出下列化學(xué)方程式（1）磷在空氣中燃燒（2）鐵絲在氧氣中燃燒（3）實(shí)驗(yàn)室髙猛酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)（4）實(shí)驗(yàn)室氯酸鉀和二氧化融加熱制氧氣的化學(xué)反應(yīng)（5

8、）實(shí)驗(yàn)室過氧化氫和二氧化錠制氧氣的化學(xué)反應(yīng)三、計(jì)算題16. 早在四漢時(shí)期的淮南萬畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅"，成為現(xiàn)代濕法冶金 的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1、6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)汁算：（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。17. H=和（V混合氣體20 g,點(diǎn)燃反應(yīng)后生成18 g HoO,則反應(yīng)前混合氣體中，乩最多 不超過g.最少不少于go18. 如圖表示氯酸鉀和二氧化鐳混合加熱制氧氣，從起始至完全反應(yīng)的過程中固體質(zhì)量 隨時(shí)間的變化情況，諳訃算：（1）制得的氧氣質(zhì)量是克；（2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?19.如圖是古代銅質(zhì)輔幣一何

9、錢。黃銅在明淸時(shí)期就用于鑄造銅錢了，小明對(duì)銅錢（主 要成分為銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了好奇，他稱取Iog銅錢樣品放入燒杯中，然后 往燒杯中加入稀硫酸93.5g,恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共103.3go試計(jì)算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多少g：（2）該銅錢樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20.高級(jí)轎車常配置一種汽車安全氣囊,其內(nèi)部貯有硝酸彼（NHiNOJ ,當(dāng)汽車受到猛烈撞試卷第4頁，總5貞 O 國(guó)他-E垃煞灼張÷：議O O Wc>擊時(shí)，安全氣麥會(huì)在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。撞車時(shí)，約在0.01 S內(nèi)引發(fā)安全氣囊內(nèi)下列反應(yīng)：NH1NO3 =N5O t +20（1）此反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中

10、的氮元素化合價(jià)從左到右依次為 O（2）若有40g硝酸讓完全反應(yīng)，產(chǎn)生Ne的質(zhì)量是多少?參考答案1. B【解析】【分析】解：設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為XCaCO3 + 2HC1 = CaCl2 +CO2 + H2O144IogX100 IOg=4.4g44 X左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：IOg-4.4g=5.6g,也就是說右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為5.6g天平 才能保持平衡?！驹斀狻緼、由于碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)雖是100,所以要想在加入IOg碳酸鹽的混合物生成的二氧化 碳也是4.4g,必須是兩種碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量一個(gè)大于100另一個(gè)小于100,而碳酸鉀的 相對(duì)分子質(zhì)量是138、碳酸鈉的相對(duì)分子

11、質(zhì)呈:是106,都大于1,故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由A的分析進(jìn)行判斷，碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量是84、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106,所 以加入10克碳酸鎂和碳酸鈉有可能使天平平衡；C、氧化銅與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，所以加入5.5克氧化銅則右盤會(huì)增重5.5g,所以天平 不會(huì)平衡：D、由于鎂與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)該金屬全部是鎂，設(shè)生成氫 氣的質(zhì)量是yMg + 2HCl = MgCl2+H2T242IOgX24 _ IOgT=T嚴(yán) 0.83g故不管是鎂銅以何種比例混合右盤的增重一左大于5.6g；天平不能平衡;故選Ba2. A【解析】 答案第9頁總9貞根據(jù)質(zhì)量守恒左律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的

12、質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)雖:總和，設(shè)生 成的D的質(zhì)量為X,故5.6g+7.3g=12.7g+xx=0.2g 故選 A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，做題的關(guān)鍵是要知道參加反 應(yīng)前體物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.3. C【解析】試題分析：A.蠟燭燃饒后，生成二氧化碳?xì)怏w，和苴他物質(zhì)；蠟燭雖越來越短，最終消失， 二氧化碳和英他產(chǎn)物越來越多，遵循質(zhì)量守恒立律：B.鐵絲燃燒后,生成四氧化三鐵，固 體質(zhì)量增加：C.潮濕的衣服在陽光下曬干，不涉及化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)然也就不能用質(zhì)量守恒左 律來解釋：D.高銹酸鉀受熱分解得到鐳酸鉀、二氧化岳和氧氣：后固體質(zhì)量減小。考點(diǎn)

13、：質(zhì)量守恒左律應(yīng)用。4. B【解析】【分析】【詳解】某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒立律可知，二氧化碳中的碳元素和水中 的氫元素一左來自于該物質(zhì)，二氧化碳和水中的氧元素可能來自于該物質(zhì)和氧氣，也可能完 全來自于氧氣：故此有機(jī)物一泄含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒左律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變， 這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方而計(jì)算的基礎(chǔ)。5. C【解析】【分析】【詳解】通電2HQ= 2H2 t +O2 f ,在此反應(yīng)中 H2OH2. O2的質(zhì)量比為(18X2)： (2X2)： 32=9：1： 8。故選：Co6. D

14、【解析】【分析】【詳解】設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為X,則根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等可知：2×28+x=2×44,解得：x=32,分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)D是正確的，故選D。【點(diǎn)睛】相對(duì)分子質(zhì)量沒有單位7. A【解析】【詳解】試題分析:原子種類反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)X中含有的原子個(gè)數(shù)Sb022H440O473根據(jù)“在化學(xué)變化前后，原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變”可推得X的化學(xué)式為Sb2O3,應(yīng)選A項(xiàng)。8. A【解析】【分析】【詳解】A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，能確 x+y= (15+15+25+20) - 10=65,當(dāng)y=0時(shí)，x=65,因此X 的取值范固是：0WXW65,選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B.

15、 參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為:(15-0)： (15-10) =3： 1,正確：C. 當(dāng)y V20時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)是A+B+D=C,是化合反應(yīng)，當(dāng)y=20時(shí)，該反應(yīng)是A+B=C, 是化合反應(yīng)，正確；D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+y= (15+15+25+20) - 10=65,正確。故選A.答案第9頁，總9貞【解析】【詳解】解：由A、B、C的質(zhì)量比為5： 2： 3和A的質(zhì)量為15g,可知參加反應(yīng)的B為6g,生成的 C為9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成D的質(zhì)量為15g+6g9g=12g, C、D的質(zhì)量比為9g： 12g=3： 4o已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則冷=扌，即n = n.j

16、10. (1)二氧化氯;+4 價(jià)(2) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl【解析】【分析】【詳解】(1) 由化學(xué)式的讀法可知CIo2叫做二氧化氯：北中氯元素的化合價(jià)根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合 價(jià)的代數(shù)和為0,得氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)：(2) 根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖寫岀反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaCl2=2Cl2+2NaCl11. (1)化學(xué)(2) n - m2+ni(3) 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變， 原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等【解析】試題分析：(1) 錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，

17、錫的燃燒 是化學(xué)變化：(2) 將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量 為m?.把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總 質(zhì)量為m4,則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為n - m?,生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=m4 - nk+m】：(3) 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變， 原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒泄律、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)12. C 肥皂水 煮沸 化學(xué) 3 H2O【解析】【分析】【詳解】（1）這里的鎘、鉛指的是物質(zhì)的組成，指的是元素，故填C：（2）硬水遇到肥皂水產(chǎn)生

18、浮渣，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生泡沫，所以可以用肥皂水來區(qū)分硬水 與軟水故，填肥皂水：煮沸可以將水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為難溶性固體沉降下來，從而降低水的硬度,所以生活中可以通過煮沸的方法使硬水軟化成軟水，故填煮沸。（3）氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì)，所以臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣屬于化學(xué)變化，故填化學(xué)；由化學(xué)式NHCl可知，氯胺中含有氮、氫、氯3種元素，故填3：根據(jù)所給化學(xué)方程式可以看岀：化學(xué)方程式的右邊比左邊多出了2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子, 根據(jù)質(zhì)屋守恒左律可知，多出的原子全部來自1個(gè)X分子中，即X的化學(xué)式為出0,故填 H2Oo【點(diǎn)睛】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別在于有沒有生成新物質(zhì)：沒有生成新物質(zhì)的變化屬于物理

19、變化, 有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化。13. 6質(zhì)雖守恒【解析】【分析】【詳解】由質(zhì)量守恒立律可知，在A-B=C÷D的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)，同時(shí)生成D物質(zhì)的質(zhì)量為：5g+4g-3g=6go14. （2 分）CO2【解析】在S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3XT,中，根據(jù)質(zhì)疑守恒泄律可知，反應(yīng)前后元素的種類、原子 的種類和個(gè)數(shù)不變，K、S、N的原子個(gè)數(shù)前后相等，反應(yīng)前共有3個(gè)C原子、6個(gè)0原子，則反應(yīng)后共有3個(gè) C原子、6個(gè)O原子，即X中應(yīng)共有3個(gè)C原子、6個(gè)0原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3, 則X的化學(xué)式為CO2,故答案為CO2答案第9頁，總

20、9貞木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。占燃15. (1) 4P+5OJ"川-2P2O5：占燃(2) 3Fc+20 八 FsO4：(3) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T:(4)MrLO2KC1O=2KCI+3O2T：NnOn(5) 2H2Q2H2O÷O2T>【解析】占燃（1）磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O=2P2O5占燃（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fc+2Chqd=FC3Ch.（3）高鐳酸鉀在加熱條件下生成猛酸鉀、二氧化徭和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4 =K2 MnO4

21、47;M nO2+O2 （4）氯酸鉀在二氧化徭的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KC1O3MrLOO=2KCl+3OF.'（5）過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2MnO92H2Q÷Q2T>【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常岀現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)疑守恒圧律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等.16. 40%0.56kg【解析】根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，列岀比例式，就可計(jì)算出消耗鐵粉的質(zhì)量即64可。硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×l%=40%:160

22、（2）設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗的鐵粉質(zhì)疑為XoFe+CSO4Cu+FCSo456160X16kg56X160一 I A,A-0.56kgL6kg答:硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%：理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)屋為0.56kgo17.42【解析】【詳解】解：氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2H 汁 02 曲2HQ4 3236XyI8gX _ y _ l8g4-3236"x=2g, y=16g,若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質(zhì)量為2g+ (20g-18g) =4g,即混合氣體中有4g氫氣和16g 氧氣；若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質(zhì)量為16g+ (20g-18g) =18g,即混合氣體中有2g 氫氣和18g氧氣；故氫氣最多為4g,最少為2g。18. 9.6 克 98%【解析】【分析】【詳解】(1) 根據(jù)圖示顯示，在固體質(zhì)量穩(wěn)定在15.4g時(shí)