初三化學質(zhì)量守恒定律經(jīng)典習題匯總8

1、試卷第5頁，總5頁 :必 ：OO絕密啟用前初三化學質(zhì)守恒定律經(jīng)典習題匯總8未命名未命名注意事項：1. 答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2. 請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題1. 將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡.在左盤饒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加 入的物質(zhì)可能是（）A. 10克碳酸鉀和碳酸鈉B. 10克碗酸鎂和碳酸鈉C. 5.5克氧化銅D. 10克鎂粉和銅粉2. 在化學反應A÷2B=C+D中，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反應，生成12.7g

2、C,同時得到D的質(zhì)量是（）0A. 0.2 gB. 5.6 gC. 0.4 gD. 0.73 g3. 不能用質(zhì)量守恒左律解釋的現(xiàn)象是（）A. 蠟燭燃燒時，越來越短、最后消失B. 鐵線燃燒，其固體質(zhì)量增加C. 潮濕的衣服在陽光下曬干D. 髙猛酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少4. 某有機物罐燒后生成CO2和FhO兩種物質(zhì)，則此有機物的組成是（）A.只含有碳、氫元素B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧元素D.肯泄含有碳、氧元素通電5. 在反應2H2O2H2 t + O2 t中，H20、H2、Ch三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）A. 2 ： 2 ： 1B. 18 ： 2 ： 32C. 9 ：

3、1 ：8D. 9 ： 1 ： 166. 在2A+B=2C反應中，已知A的相對分子質(zhì)量是28, C的相對分子質(zhì)量是44,則B 的相對分子質(zhì)量是（）A. 16gB. 16C. 32gD. 327. Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用X來生成該阻燃劑的化學方程式為：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根據(jù)質(zhì)雖守恒左律，推斷X的化學式為A. Sb2O3B. SbO2C. HSbO3D. H3SbO48. 一沱條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.下 列有關說法不正確的是（）物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量（g）15152520反應后的質(zhì)量（g）010XyA. X的取值范圍是：0X

4、45B.參加反應的A和B的質(zhì)量之比為3： 1C.當yW20時，該反應為化合反應D. x+y=65第口卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題9. 在反應2A + B=C+ 2D中，A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5： 2： 3,現(xiàn)用15gA與足量B反應，可生成 D；若已知C的相對分子質(zhì)呈:為n,則D的相對分子質(zhì)量為o10. 構建和諧社會，建設社會主義新農(nóng)村的目標之一是讓農(nóng)民飲用淸潔的自來水。ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制岀制取Clo2的新方法，英反應的微觀過程圖 如下：報 ：躱 O O O 報 -S: O : : O :熬O O W（英中C）表示氯原子，表示鈉原子，O表

5、示氧原子）c>試回答：（1）ClO2叫做,其中氯元素的化合價為；（2）根據(jù)反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式：11. 以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗： 先用天平稱取質(zhì)量為rn1的金屬錫粉。 將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量 為 i2o 打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲的聲響“，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)疑為m3。 把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總 質(zhì)量為ni4o（1）根據(jù)所學知識判斷，錫的燃燒是變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量mj=,于是提出了“參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量，

6、等于反應后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點。（3）后經(jīng)多位科學家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒泄律，請從微觀角度解釋該泄律：12. 新版生活飲用水衛(wèi)生標準（簡稱新國標）中水質(zhì)檢測指標從原來的35項增加到106項。對供水各環(huán)節(jié)的水質(zhì)提出了相應的要求。（1）新國標在無機物指標中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是 （填序號）。A原子B分子C元素D單質(zhì)（2）日常生活中，可用區(qū)分硬水和軟水：常用的方法將硬水軟化。（3）新國標中消毒劑由1項增至4項，加入了對用臭氧、二氧化氮和氯胺消毒的規(guī)左。 臭氧（03）在消毒過程中轉(zhuǎn)化為氧氣。臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣屬于 （填“物理”或者“化學”）變化。 氯胺（NFhCl）由 （填數(shù)字

7、）種元素組成。用氯胺消毒時，反應的化學方程式是NH2CI+X=NH3+HCIO,其中X的化學式為.13. 在A+B=C+D的反應中,5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應,生成3gC物質(zhì)和克D物質(zhì)，這是根據(jù)泄律進行上述計算的。14. 黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史，黑火藥爆炸的原理可用試卷第5頁總5頁下式表示：2KNO3÷3 C÷S = K2S÷N2+3 X?,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學式為O15.寫出下列化學方程式（1）磷在空氣中燃燒（2）鐵絲在氧氣中燃燒（3）實驗室髙猛酸鉀制氧氣的化學反應（4）實驗室氯酸鉀和二氧化融加熱制氧氣的化學反應（5

8、）實驗室過氧化氫和二氧化錠制氧氣的化學反應三、計算題16. 早在四漢時期的淮南萬畢術中就記載“曾青得鐵則化為銅"，成為現(xiàn)代濕法冶金 的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1、6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請汁算：（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量。17. H=和（V混合氣體20 g,點燃反應后生成18 g HoO,則反應前混合氣體中，乩最多 不超過g.最少不少于go18. 如圖表示氯酸鉀和二氧化鐳混合加熱制氧氣，從起始至完全反應的過程中固體質(zhì)量 隨時間的變化情況，諳訃算：（1）制得的氧氣質(zhì)量是克；（2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少?19.如圖是古代銅質(zhì)輔幣一何

9、錢。黃銅在明淸時期就用于鑄造銅錢了，小明對銅錢（主 要成分為銅和鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生了好奇，他稱取Iog銅錢樣品放入燒杯中，然后 往燒杯中加入稀硫酸93.5g,恰好完全反應，反應后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共103.3go試計算：（1）反應產(chǎn)生氫氣多少g：（2）該銅錢樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。20.高級轎車常配置一種汽車安全氣囊,其內(nèi)部貯有硝酸彼（NHiNOJ ,當汽車受到猛烈撞試卷第4頁，總5貞 O 國他-E垃煞灼張÷：議O O Wc>擊時，安全氣麥會在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。撞車時，約在0.01 S內(nèi)引發(fā)安全氣囊內(nèi)下列反應：NH1NO3 =N5O t +20（1）此反應中反應物和生成物中

10、的氮元素化合價從左到右依次為 O（2）若有40g硝酸讓完全反應，產(chǎn)生Ne的質(zhì)量是多少?參考答案1. B【解析】【分析】解：設左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為XCaCO3 + 2HC1 = CaCl2 +CO2 + H2O144IogX100 IOg=4.4g44 X左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：IOg-4.4g=5.6g,也就是說右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為5.6g天平 才能保持平衡。【詳解】A、由于碳酸鈣的相對分子質(zhì)雖是100,所以要想在加入IOg碳酸鹽的混合物生成的二氧化 碳也是4.4g,必須是兩種碳酸鹽的相對分子質(zhì)量一個大于100另一個小于100,而碳酸鉀的 相對分子質(zhì)量是138、碳酸鈉的相對分子

11、質(zhì)呈:是106,都大于1,故該選項錯誤；B、由A的分析進行判斷，碳酸鎂的相對分子質(zhì)量是84、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是106,所 以加入10克碳酸鎂和碳酸鈉有可能使天平平衡；C、氧化銅與鹽酸反應不會生成氣體，所以加入5.5克氧化銅則右盤會增重5.5g,所以天平 不會平衡：D、由于鎂與鹽酸反應能生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應，假設該金屬全部是鎂，設生成氫 氣的質(zhì)量是yMg + 2HCl = MgCl2+H2T242IOgX24 _ IOgT=T嚴 0.83g故不管是鎂銅以何種比例混合右盤的增重一左大于5.6g；天平不能平衡;故選Ba2. A【解析】 答案第9頁總9貞根據(jù)質(zhì)量守恒左律，參加反應前各物質(zhì)的

12、質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)雖:總和，設生 成的D的質(zhì)量為X,故5.6g+7.3g=12.7g+xx=0.2g 故選 A【點評】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力，做題的關鍵是要知道參加反 應前體物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.3. C【解析】試題分析：A.蠟燭燃饒后，生成二氧化碳氣體，和苴他物質(zhì)；蠟燭雖越來越短，最終消失， 二氧化碳和英他產(chǎn)物越來越多，遵循質(zhì)量守恒立律：B.鐵絲燃燒后,生成四氧化三鐵，固 體質(zhì)量增加：C.潮濕的衣服在陽光下曬干，不涉及化學反應，當然也就不能用質(zhì)量守恒左 律來解釋：D.高銹酸鉀受熱分解得到鐳酸鉀、二氧化岳和氧氣：后固體質(zhì)量減小?？键c

13、：質(zhì)量守恒左律應用。4. B【解析】【分析】【詳解】某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒立律可知，二氧化碳中的碳元素和水中 的氫元素一左來自于該物質(zhì)，二氧化碳和水中的氧元素可能來自于該物質(zhì)和氧氣，也可能完 全來自于氧氣：故此有機物一泄含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故選B?！军c睛】化學反應遵循質(zhì)量守恒左律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變， 這是書寫化學方程式、進行相關方而計算的基礎。5. C【解析】【分析】【詳解】通電2HQ= 2H2 t +O2 f ,在此反應中 H2OH2. O2的質(zhì)量比為(18X2)： (2X2)： 32=9：1： 8。故選：Co6. D

14、【解析】【分析】【詳解】設B的相對分子質(zhì)量為X,則根據(jù)反應前后質(zhì)量總和相等可知：2×28+x=2×44,解得：x=32,分析所給選項可以知道選項D是正確的，故選D。【點睛】相對分子質(zhì)量沒有單位7. A【解析】【詳解】試題分析:原子種類反應前原子個數(shù)反應后原子個數(shù)X中含有的原子個數(shù)Sb022H440O473根據(jù)“在化學變化前后，原子的個數(shù)不發(fā)生改變”可推得X的化學式為Sb2O3,應選A項。8. A【解析】【分析】【詳解】A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，能確 x+y= (15+15+25+20) - 10=65,當y=0時，x=65,因此X 的取值范固是：0WXW65,選項A錯誤：B.

15、 參加反應的A與B的質(zhì)量比為:(15-0)： (15-10) =3： 1,正確：C. 當y V20時，該反應的反應是A+B+D=C,是化合反應，當y=20時，該反應是A+B=C, 是化合反應，正確；D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+y= (15+15+25+20) - 10=65,正確。故選A.答案第9頁，總9貞【解析】【詳解】解：由A、B、C的質(zhì)量比為5： 2： 3和A的質(zhì)量為15g,可知參加反應的B為6g,生成的 C為9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成D的質(zhì)量為15g+6g9g=12g, C、D的質(zhì)量比為9g： 12g=3： 4o已知C的相對分子質(zhì)量為設D的相對分子質(zhì)量為n,則冷=扌，即n = n.j

16、10. (1)二氧化氯;+4 價(2) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl【解析】【分析】【詳解】(1) 由化學式的讀法可知CIo2叫做二氧化氯：北中氯元素的化合價根據(jù)化學式中正負化合 價的代數(shù)和為0,得氯元素的化合價為+4價：(2) 根據(jù)反應的微觀過程圖寫岀反應的化學方程式：Cl2+2NaCl2=2Cl2+2NaCl11. (1)化學(2) n - m2+ni(3) 因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變， 原子質(zhì)量不變，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等【解析】試題分析：(1) 錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，

17、錫的燃燒 是化學變化：(2) 將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量 為m?.把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總 質(zhì)量為m4,則參加反應的氣體的質(zhì)量為n - m?,生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=m4 - nk+m】：(3) 因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變， 原子質(zhì)量不變，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等?？键c：質(zhì)量守恒泄律、化學反應的實質(zhì)12. C 肥皂水 煮沸 化學 3 H2O【解析】【分析】【詳解】（1）這里的鎘、鉛指的是物質(zhì)的組成，指的是元素，故填C：（2）硬水遇到肥皂水產(chǎn)生

18、浮渣，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生泡沫，所以可以用肥皂水來區(qū)分硬水 與軟水故，填肥皂水：煮沸可以將水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為難溶性固體沉降下來，從而降低水的硬度,所以生活中可以通過煮沸的方法使硬水軟化成軟水，故填煮沸。（3）氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì)，所以臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣屬于化學變化，故填化學；由化學式NHCl可知，氯胺中含有氮、氫、氯3種元素，故填3：根據(jù)所給化學方程式可以看岀：化學方程式的右邊比左邊多出了2個氫原子和1個氧原子, 根據(jù)質(zhì)屋守恒左律可知，多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學式為出0,故填 H2Oo【點睛】物理變化與化學變化的區(qū)別在于有沒有生成新物質(zhì)：沒有生成新物質(zhì)的變化屬于物理

19、變化, 有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化。13. 6質(zhì)雖守恒【解析】【分析】【詳解】由質(zhì)量守恒立律可知，在A-B=C÷D的反應中，5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應，生成3gC物質(zhì)，同時生成D物質(zhì)的質(zhì)量為：5g+4g-3g=6go14. （2 分）CO2【解析】在S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3XT,中，根據(jù)質(zhì)疑守恒泄律可知，反應前后元素的種類、原子 的種類和個數(shù)不變，K、S、N的原子個數(shù)前后相等，反應前共有3個C原子、6個0原子，則反應后共有3個 C原子、6個O原子，即X中應共有3個C原子、6個0原子，又X的化學計量數(shù)為3, 則X的化學式為CO2,故答案為CO2答案第9頁，總

20、9貞木卷由系統(tǒng)自動生成請仔細校對后使用，答案僅供參考。占燃15. (1) 4P+5OJ"川-2P2O5：占燃(2) 3Fc+20 八 FsO4：(3) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T:(4)MrLO2KC1O=2KCI+3O2T：NnOn(5) 2H2Q2H2O÷O2T>【解析】占燃（1）磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O=2P2O5占燃（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fc+2Chqd=FC3Ch.（3）高鐳酸鉀在加熱條件下生成猛酸鉀、二氧化徭和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4 =K2 MnO4

21、47;M nO2+O2 （4）氯酸鉀在二氧化徭的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KC1O3MrLOO=2KCl+3OF.'（5）過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2MnO92H2Q÷Q2T>【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常岀現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)疑守恒圧律、不寫條件、不標符號等.16. 40%0.56kg【解析】根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，利用反應的化學方程式，列岀比例式，就可計算出消耗鐵粉的質(zhì)量即64可。硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×l%=40%:160

22、（2）設理論上與硫酸銅反應消耗的鐵粉質(zhì)疑為XoFe+CSO4Cu+FCSo456160X16kg56X160一 I A,A-0.56kgL6kg答:硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%：理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)屋為0.56kgo17.42【解析】【詳解】解：氫氣和氧氣反應的化學反應方程式為:2H 汁 02 曲2HQ4 3236XyI8gX _ y _ l8g4-3236"x=2g, y=16g,若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質(zhì)量為2g+ (20g-18g) =4g,即混合氣體中有4g氫氣和16g 氧氣；若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質(zhì)量為16g+ (20g-18g) =18g,即混合氣體中有2g 氫氣和18g氧氣；故氫氣最多為4g,最少為2g。18. 9.6 克 98%【解析】【分析】【詳解】(1) 根據(jù)圖示顯示，在固體質(zhì)量穩(wěn)定在15.4g時