高三化學(xué)專題課件

1、 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素因素 1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。的定量表示方法。 2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。領(lǐng)域中的重大作用。 3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。規(guī)律。 4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。 1復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，宜從準(zhǔn)確把握概復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，宜從準(zhǔn)確

2、把握概念的內(nèi)涵入手，抓住概念的應(yīng)用條件，念的內(nèi)涵入手，抓住概念的應(yīng)用條件，對(duì)概念的內(nèi)容進(jìn)行拓寬，仔細(xì)分析外在對(duì)概念的內(nèi)容進(jìn)行拓寬，仔細(xì)分析外在條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況，為化條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況，為化學(xué)平衡內(nèi)容的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。從內(nèi)容框?qū)W平衡內(nèi)容的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。從內(nèi)容框架的構(gòu)建上看，可建立如下復(fù)習(xí)思路：架的構(gòu)建上看，可建立如下復(fù)習(xí)思路：概念概念定量表示定量表示內(nèi)在因素內(nèi)在因素外外在因素。同時(shí)要強(qiáng)調(diào)在因素。同時(shí)要強(qiáng)調(diào)“表示表示”的系列注的系列注意事項(xiàng)。意事項(xiàng)。 2有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算類型有幾種，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算類型有幾種，但難度都不大。在計(jì)算中首先要注意把但難度都不大。在計(jì)算中首

3、先要注意把握好時(shí)間、體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量握好時(shí)間、體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等幾個(gè)因素的運(yùn)用以及單位換算。濃度等幾個(gè)因素的運(yùn)用以及單位換算。另外在歷年考試中，容易出錯(cuò)的就是涉另外在歷年考試中，容易出錯(cuò)的就是涉及字母的計(jì)算，只要細(xì)心就可避免此類及字母的計(jì)算，只要細(xì)心就可避免此類錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 1表示方法表示方法 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的_濃度的變化來表示。在容積不濃度的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器里，通常用單位時(shí)間內(nèi)變的反應(yīng)器里，通常用單位時(shí)間內(nèi)_或或_來表示。不管用哪來表示。不管用哪種物質(zhì)表示，均為正值。種物質(zhì)表示，均為正

4、值。 2計(jì)算公式計(jì)算公式 _ 3單位單位 _或或_。 4同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系：應(yīng)速率之間的關(guān)系： 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)aAbBcCdD，在同一，在同一時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)_。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1有效碰撞與活化分子有效碰撞與活化分子 發(fā)生反應(yīng)的先決條件：發(fā)生反應(yīng)的先決條件：_。 有效碰撞：有效碰撞：_。 活化分子：活化分子：_。 2影響因素影響因素 (1)內(nèi)因：內(nèi)因：_是決定化學(xué)反應(yīng)速率是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。的重要因素。 (2)外因：對(duì)于同一化

5、學(xué)反應(yīng)，改變外界外因：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。條件可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。 濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_；減??；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_。 壓強(qiáng)：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)會(huì)_化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)會(huì)_化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。 溫度：在其他條件不變時(shí)，溫度：在其他條件不變時(shí)，_，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)反應(yīng)速率加快，_，化學(xué)反，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。應(yīng)速率減慢。 催化劑：使用催化劑能催化劑：使用催化劑能_化

6、學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。 其他因素：光、電磁波、超聲波、反其他因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。 答案：答案： 一、一、1.物質(zhì)的量反應(yīng)物物質(zhì)的量的變化物質(zhì)的量反應(yīng)物物質(zhì)的量的變化生成物物質(zhì)的量的變化生成物物質(zhì)的量的變化 3.mol/(Ls)mol/(Lmin) 4abcd 二、二、1.微粒之間的碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反微粒之間的碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能夠發(fā)生有效碰撞的分子應(yīng)的碰撞能夠發(fā)生有效碰撞的分子2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)增大減小加快物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)增大減小加快減慢升溫降溫改變減慢升溫降溫改變 1反應(yīng)反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O在在5L的

7、密閉容器內(nèi)進(jìn)行，半分鐘后，的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，半分鐘后，NO的的物質(zhì)的量增加了物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平，則此反應(yīng)的平均速率為均速率為() Av(O2)0.01 molL1s1 Bv(NO)0.0081 molL1s1 Cv(H2O)0.0013 molL1s1 Dv(NH3)0.002 molL1s1 答案：答案：D 2硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液作用時(shí)發(fā)生硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液作用時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列情況下反應(yīng)速率，下列情況下反應(yīng)速率最小的是最小的是() A0.2 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2

8、SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水10 mL，反應(yīng)，反應(yīng)溫度溫度30C B0.1 mol/LNa2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水10 mL，反應(yīng)，反應(yīng)溫度溫度30C C0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水10 mL，反應(yīng)，反應(yīng)溫度溫度10C D0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水5 mL，反應(yīng)溫，反應(yīng)溫度度10C 答案：答案：C 3將一定量的固體將一定量的固體Ag2SO4置于容積不置于容積不變的容器中變的容器中(裝有少量

9、裝有少量V2O5)，在某溫度下，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。反應(yīng)經(jīng)過反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡，測得達(dá)到平衡，測得c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/L，則下，則下列敘述中不正確的是列敘述中不正確的是() A容器里氣體的密度為容器里氣體的密度為40 g/L BSO3的分解率為的分解率為20% C在這在這10 min內(nèi)的平均速率為內(nèi)的平均速率為v(O2)0.005 molL1min1 D化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率：v(Ag2SO4)v(SO3) 答案：答案：D 4在恒溫、恒容的密閉容

10、器中，進(jìn)行如在恒溫、恒容的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，H0。若反應(yīng)物濃度由若反應(yīng)物濃度由2 mol/L降到降到0.8 mol/L需需20 s，那么反應(yīng)物濃度由，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到降到0.2 mol/L需要時(shí)間為需要時(shí)間為() A10 s D無法確定無法確定 答案：答案：C 5(2009錦州模擬錦州模擬)下列說法正確的是下列說法正確的是() A升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的百分?jǐn)?shù) B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)

11、，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大數(shù)增大 D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率應(yīng)速率 解析：解析：升高溫度可增大反應(yīng)物分子能量升高溫度可增大反應(yīng)物分子能量使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，A項(xiàng)正確；增大項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度

12、，能使單位體積壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度，能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，數(shù)不變，B、C不正確；催化劑可降低反不正確；催化劑可降低反應(yīng)所需的能量，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)應(yīng)所需的能量，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，增多，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。 答案：答案：A 6一定溫度下，向容積為一定溫度下，向容積為2 L的密閉容的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是反應(yīng)的推斷合理的是() A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C B反

13、應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到1 s 時(shí)，時(shí)，(A)(D) C反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，時(shí)，B的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率為為0.05 mol/(Ls) D反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等率相等 解析：解析：A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，所以化學(xué)方程，所以化學(xué)方程式為式為3B4C6A2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不項(xiàng)錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之論在什么

14、時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、D選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。 答案：答案：C 7將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的A、B混合于混合于2 L 的密的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)，經(jīng)5 min 后，測得后，測得D的的濃度為濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1min1。求：求： (1)此時(shí)此時(shí)A的濃度的濃度c(A)_ molL1，反應(yīng)開始前容器中的，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量：量：n(A)n(B)_ mol。 (2)B的平均反應(yīng)

15、速率的平均反應(yīng)速率(B)_ molL1min1。 (3)x的值為的值為_。 解析：解析：(1) 3A(g)B(g)xC(g)2D(g) 起始起始(mol)aa00 5 min時(shí)時(shí)(mol)a1.5a0.5 0.52 答案：答案：(1)0.753(2)0.05(3)2 8稱取三份鋅粉，分別盛在三支試管中，稱取三份鋅粉，分別盛在三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的塞子，定時(shí)間測定生成塞子，定時(shí)間測定生成H2的體積。試管的體積。試管甲中加入甲中加入pH3的鹽酸的鹽酸50 mL，試管乙中，試管乙中加入加入 pH3的醋酸的醋酸50 mL，試管丙中加，試管丙中加

16、入入pH3的醋酸的醋酸50 mL及少量膽礬粉末。及少量膽礬粉末。若反應(yīng)結(jié)束時(shí)，在同溫同壓下生成的若反應(yīng)結(jié)束時(shí)，在同溫同壓下生成的H2一樣多，且沒有鋅剩余，請(qǐng)比較三支試一樣多，且沒有鋅剩余，請(qǐng)比較三支試管中有關(guān)物理量的相對(duì)大小。管中有關(guān)物理量的相對(duì)大小。(請(qǐng)用請(qǐng)用“”、“”或或“”回答回答)。 (1)開始時(shí)三者速率的大小為開始時(shí)三者速率的大小為_。 (2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是_。 (3)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所需時(shí)間是反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所需時(shí)間是_。簡要說明在反應(yīng)過程中乙、丙速率不相簡要說明在反應(yīng)過程中乙、丙速率不相等的理由是等的理由是_。 解析：解析：(1)開始時(shí)，試管

17、中開始時(shí)，試管中c(H)相同，反相同，反應(yīng)速率相同。應(yīng)速率相同。 (2)甲、乙兩支試管中，甲、乙兩支試管中，Zn只與酸反應(yīng)生只與酸反應(yīng)生成成H2，H2量相同，量相同，Zn的質(zhì)量也相同；試的質(zhì)量也相同；試管丙中，管丙中，Zn除了與酸反應(yīng)生成除了與酸反應(yīng)生成H2外，還外，還能與能與CuSO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu，所以當(dāng)，所以當(dāng)H2的量的量相同時(shí)，丙中反應(yīng)的相同時(shí)，丙中反應(yīng)的Zn最多。最多。 (3)反應(yīng)中乙、丙試管中反應(yīng)中乙、丙試管中c(H)相同，都大相同，都大于甲試管中于甲試管中c(H)，同時(shí)丙中還能形成原，同時(shí)丙中還能形成原電池，所以反應(yīng)速率丙乙甲，反應(yīng)電池，所以反應(yīng)速率丙乙甲，反應(yīng)時(shí)間丙乙甲。

18、時(shí)間丙乙甲。 答案：答案：(1)甲乙丙甲乙丙(2)甲乙丙甲乙丙 (3)甲乙丙乙、丙中甲乙丙乙、丙中c(H)大，且丙大，且丙中中Zn置換出少量銅，形成了原電池，反置換出少量銅，形成了原電池，反應(yīng)速率最快應(yīng)速率最快 1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計(jì)算 (1)表達(dá)式表達(dá)式 (2)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng) 在解題過程中經(jīng)常用在解題過程中經(jīng)常用“起始量、變化量、起始量、變化量、某時(shí)刻量某時(shí)刻量”的格式來分析、解決問題。的格式來分析、解決問題。 例如，對(duì)于反應(yīng)：例如，對(duì)于反應(yīng)：mAnB=pCqD。A的濃度為的濃度為a molL1，B的濃度為的濃度為b molL1，

19、反應(yīng)進(jìn)行至，反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時(shí)，時(shí)，A消耗了消耗了x molL1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下： mAnB=pCqD 起始濃度起始濃度/molL1ab00 對(duì)上述反應(yīng)來說：對(duì)上述反應(yīng)來說： (1)在同一段時(shí)間內(nèi)，在同一段時(shí)間內(nèi)，(A)、(B)、(C)、(D)的數(shù)值不一定相同，但其表達(dá)的意的數(shù)值不一定相同，但其表達(dá)的意義完全相同，都表示同一個(gè)反應(yīng)在某一義完全相同，都表示同一個(gè)反應(yīng)在某一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)向同一個(gè)方向進(jìn)行的快段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)向同一個(gè)方向進(jìn)行的快慢。慢。 (2)(A)(B)(C)(D)mnpq，即速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)，即速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。量數(shù)之

20、比。 (3)可以利用化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值的大小比可以利用化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值的大小比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。 2準(zhǔn)確掌握有關(guān)概念準(zhǔn)確掌握有關(guān)概念 (1)平衡平衡(或末態(tài)或末態(tài))時(shí)的濃度：時(shí)的濃度：c(反應(yīng)物反應(yīng)物)c(始始)c(變變)；c(產(chǎn)物產(chǎn)物)c(始始)c(變變)。 案例精析案例精析 【例例1】將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的A、B混合于混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。經(jīng)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得平衡時(shí)測得D的濃度為的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，(C)0.1 molL1min

21、1。試求：。試求： (1)x的值；的值；(2)B的平均反應(yīng)速率；的平均反應(yīng)速率；(3)A的的平衡濃度平衡濃度 (3)3A(g)B(g)2C(g)2D(g) 起始量起始量/molL1aa00 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量/molL10.750.250.50.5 平衡量平衡量/molL1a0.75a0.250.50.5 (a0.75)(a0.25)35解得：解得：a1.5 所以，所以，A的平衡濃度的平衡濃度c(A)1.5 molL10.75 molL10.75 molL1 答案答案(1)2(2)0.05 molL1min1 (3)0.75 molL1 將將4 mol A氣體和氣體和2 molB氣體在氣體在2 L的

22、容的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)，若經(jīng)2 s后測得后測得C的濃度為的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種，現(xiàn)有下列幾種說法：說法： 用物質(zhì)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls) 用物質(zhì)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls) 2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)B的濃度為的濃度為0.7 molL1 其中正確的是其中正確的是() AB C D 2 s時(shí)消耗時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為： 03 molL1s1

23、2 L2 s1.2 mol 2 s時(shí)，時(shí)，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。 答案：答案：B 1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(或濃度或濃度)時(shí)間圖像及應(yīng)用時(shí)間圖像及應(yīng)用 例如：某溫度時(shí)，在定容例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。曲線如圖所示。 根據(jù)上述圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：根據(jù)上述圖像可進(jìn)行如下計(jì)算： (1)某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如：某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如： (2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 如如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

24、比為三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為(n1n3)(n2n3)n2。 2速率速率時(shí)間圖像及應(yīng)用時(shí)間圖像及應(yīng)用平平衡衡體體系系條件變化條件變化速率變化速率變化平平衡衡變變化化速率變化曲線速率變化曲線任任一一平平衡衡體體系系增大反增大反應(yīng)物濃應(yīng)物濃度度v(正正)、v(逆逆)均均增大，增大，且且v(正正)v(逆逆)正正向向移移動(dòng)動(dòng)減小反減小反應(yīng)物濃應(yīng)物濃度度v(正正)、v(逆逆)均均減小，減小，且且v(逆逆)v(正正)逆逆向向移移動(dòng)動(dòng)平平衡衡體體系系條件變條件變化化速率變化速率變化平平衡衡變變化化速率變化曲線速率變化曲線任任一一平平衡衡體體系系增大增大生成生成物濃物濃度度v(正正)、v(逆逆)均增大，均增大，

25、且且v(逆逆)v(正正)逆逆向向移移動(dòng)動(dòng)減小減小生成生成物濃物濃度度v(正正)、v(逆逆)均減小，均減小，且且v(正正)v(逆逆)正正向向移移動(dòng)動(dòng)平衡平衡體體系系條件變化條件變化 速率變化速率變化平衡平衡變變化化速率變化曲線速率變化曲線正反正反應(yīng)應(yīng)方方向向?yàn)闉闅鈿怏w體體體積積增增大大的的放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)增大壓增大壓強(qiáng)或升強(qiáng)或升高溫度高溫度v(正正)、v(逆逆)均均增大，增大，且且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移移動(dòng)動(dòng)減小壓減小壓強(qiáng)或降強(qiáng)或降低溫度低溫度v(正正)、v(逆逆)均均減小，減小，且且v(正正)v(逆逆)正向正向移移動(dòng)動(dòng)平衡平衡體體系系條件變條件變化化速率變化速率變化平平衡衡變變化化速率

26、變化曲線速率變化曲線任一任一平平衡衡或或反反應(yīng)應(yīng)前前后后氣氣體體化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)和和相相等等的的平平衡衡正催正催化劑化劑或增或增大壓大壓強(qiáng)強(qiáng)v(正正)、v(逆逆)均均增大相增大相同倍數(shù)同倍數(shù)平平衡衡不不移移動(dòng)動(dòng)v(正正)、v(逆逆)同同等倍數(shù)等倍數(shù)減小減小 特別提醒特別提醒 (1)濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖像的變化中，濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖像的變化中，(正正)或或(逆逆)是連續(xù)的，無跳躍性，如是連續(xù)的，無跳躍性，如；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖像中；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖像中(正正)或或(逆逆)是不連續(xù)的，有跳躍性，如。是不連續(xù)的，有跳躍性，如。 (2)氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體(或無

27、關(guān)氣或無關(guān)氣體體)時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響；時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響； 案例精析案例精析 【例例2】一定溫度下，在一定溫度下，在2 L的密閉容的密閉容器中，器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變?nèi)N氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：化的曲線如圖所示： (1)從反應(yīng)開始到從反應(yīng)開始到10 s，用，用Z表示的反應(yīng)速表示的反應(yīng)速率為率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少的物質(zhì)的量濃度減少了了_，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)10 s后的某一時(shí)刻后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示： 則下

28、列說法符合該圖像的是則下列說法符合該圖像的是_。 At1時(shí)刻，增大了時(shí)刻，增大了X的濃度的濃度 Bt1時(shí)刻，升高了體系溫度時(shí)刻，升高了體系溫度 Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積時(shí)刻，縮小了容器體積 Dt1時(shí)刻，使用了催化劑時(shí)刻，使用了催化劑 解析解析(1)分析圖像知：分析圖像知： 由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為為0.79 mol，Y為為0.79 mol，Z為為1.58 mol可知方程式中各可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化，則化學(xué)方程式為學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。 (2)由圖像可知，外界條件同等程度地增由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反

29、應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的的濃度，升高體系溫度不會(huì)同等程度地改濃度，升高體系溫度不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤。由錯(cuò)誤。由(1)中中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，縮小容器體積，增大，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，率，C正確。正確。D使用催化劑可同等程度地使用催化劑可同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，改變正逆反應(yīng)速率，D正確。正確。 答案答案(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0% (2)X(

30、g)Y(g)2Z(g)(3)C、D 規(guī)律方法規(guī)律方法解圖像題三步曲：解圖像題三步曲：“一看一看”、“二想二想”、“三判斷三判斷” (1)“一看一看”看圖像看圖像 看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？疵妫号蹇v、橫坐標(biāo)的含義。 看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。的陡與平。 看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。 看量的變化：弄清是濃度變化、溫度看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。變化還是轉(zhuǎn)

31、化率的變化。 看要不要作輔助線：如等溫線、等壓看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。線等。 (2)“二想二想”想規(guī)律想規(guī)律 看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)“三判斷三判斷” 通過對(duì)比分析，作出正確判斷。通過對(duì)比分析，作出正確判斷。 一定條件下，可逆反應(yīng)一定條件下，可逆反應(yīng)X(s)Y(g)W(g)Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng))，在一體，在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率條件，反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間變化的情況如隨時(shí)間變化的情況如圖所示：圖所示：

32、下列條件的改變與圖中情況相符的是下列條件的改變與圖中情況相符的是() A增加了增加了X的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B降低了降低了溫度溫度 C增大了壓強(qiáng)增大了壓強(qiáng)D增大了增大了Y的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 答案：答案：D 【例例1】(2008廣東高考題廣東高考題)某探究小某探究小組用組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用用HNO3濃度為濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每，每次實(shí)驗(yàn)次實(shí)驗(yàn)HN

33、O3的用量為的用量為25.0 mL、大理石、大理石用量為用量為10.00 g。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)空?qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：的一欄中填出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)編編號(hào)號(hào)T/K大理大理石石規(guī)規(guī)格格HNO3濃度濃度/molL1實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粗顆粒粒2.00()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和探究探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；速率的影響；()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和_探究溫探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；響；()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和_探究大探究大理石規(guī)格理石規(guī)格(粗、細(xì)粗、細(xì))對(duì)對(duì)該反應(yīng)速率的影響。該反應(yīng)速率的影響。 (2)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中CO2

34、質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：下圖： (3)請(qǐng)?jiān)谡?qǐng)?jiān)?2)題圖中，畫出實(shí)驗(yàn)、和中題圖中，畫出實(shí)驗(yàn)、和中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。圖。 解析解析依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?)探究探究HNO3濃濃度對(duì)速率的影響，則溫度、大理石規(guī)格度對(duì)速率的影響，則溫度、大理石規(guī)格相同。相同。()探究溫度對(duì)速率的影響，則探究溫度對(duì)速率的影響，則與相比，只是改變溫度。與相比，只是改變溫度。()探究大理探究大理石規(guī)格對(duì)速率的影響，則與相比只規(guī)石規(guī)格對(duì)速率的影響，則與相比只規(guī)格改變。格改變。 答案答案(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編編號(hào)號(hào)T/K大理石規(guī)大理石規(guī)格格HN

35、O3濃度濃度/molL1實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒粗顆粒2.00()和和()和和298粗顆粒粗顆粒1.00308粗顆粒粗顆粒2.00298細(xì)顆粒細(xì)顆粒2.00 (2)反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間7090 s范圍內(nèi)：范圍內(nèi)： m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 g n(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 mol (3) 【例例2】某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，也能催化氯酸鉀的分解，且且A和二氧化錳的最佳催化溫度都是和二氧化錳的最佳催化溫度都是500C左右。于是對(duì)左右。于是對(duì)A和二氧化錳的催和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響的其他可能影響的因素均已忽略。因素均已忽略。) 表一用二氧化錳作催化劑表一用二氧化錳作催化劑實(shí)驗(yàn)序?qū)嶒?yàn)序號(hào)號(hào)KClO3質(zhì)量質(zhì)量(g)MnO2質(zhì)量質(zhì)量(g)反應(yīng)反應(yīng)