600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第15章 化學(xué)反應(yīng)速率課件

1、第第15章章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率l考點(diǎn)考點(diǎn)42 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算的概念及計(jì)算l考點(diǎn)考點(diǎn)43 化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素影響因素l考點(diǎn)考點(diǎn)42 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 考法考法1 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算考法考法2 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較(1)定義定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加加來表示。來表示。u1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示化學(xué)反應(yīng)

2、速率的概念與表示u1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示(3)單位：一般為單位：一般為molL-1s-1、mol(Lmin)-1、molL-1h-1等，注等，注意單位一定不能寫成意單位一定不能寫成mol/Ls?！咀⒁狻俊咀⒁狻?1)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指平均速率而不是指化學(xué)反應(yīng)速率是指平均速率而不是指瞬時(shí)速率；瞬時(shí)速率；(2)(2)不以固體和純液體的濃度表示；不以固體和純液體的濃度表示；(3)(3)化學(xué)反應(yīng)速率是指凈速率，即正、逆反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是指凈速率，即正、逆反應(yīng)速率之差。之差。u2.化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不一定相同，但

3、同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不一定相同，但表達(dá)的意義是相同的，這是化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)計(jì)算或換算表達(dá)的意義是相同的，這是化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)計(jì)算或換算的依據(jù)。如反應(yīng)：的依據(jù)。如反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，有如下恒，有如下恒等式：等式：(1)找出橫、縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的相應(yīng)物理量。找出橫、縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的相應(yīng)物理量。(2)將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)濃度的變化量。將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)濃度的變化量。(3)根據(jù)公式根據(jù)公式 進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行計(jì)算?？挤挤?化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.1.根據(jù)數(shù)學(xué)表達(dá)式計(jì)算根據(jù)數(shù)學(xué)表達(dá)式計(jì)算2.2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)不同物

4、質(zhì)的根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)進(jìn)行計(jì)算，如反應(yīng)：行計(jì)算，如反應(yīng)： 各物質(zhì)的反應(yīng)速率之各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為比為 。 3.3.根據(jù)圖像求反應(yīng)速率根據(jù)圖像求反應(yīng)速率(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。考法考法1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算4.4.運(yùn)用運(yùn)用“三段式三段式”進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 浙江選考化學(xué)浙江選考化學(xué)2016年年4月月18,2分分X(g)+

5、3Y(g) 2Z(g) H=-a kJmol-1。一定條件下，將一定條件下，將1 mol X和和3 mol Y通入通入2 L的恒容密閉容器，反應(yīng)的恒容密閉容器，反應(yīng)10 min,測(cè)得測(cè)得Y的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是。下列說法正確的是( )A.10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL-1s-1B.第10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1C.10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X,生成0.4 mol ZD.10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ例1【解析】10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL-1min-1，A項(xiàng)

6、中單位錯(cuò)誤；第10min時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率，0.01molL-1min-1是X在0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；10min內(nèi)，反應(yīng)消耗0.6molY，則同時(shí)消耗0.2molX，生成0.4molZ,C正確；10min內(nèi)，反應(yīng)消耗0.2molX和0.6molY,X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ，D錯(cuò)誤。 C由圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，由圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，時(shí)間越短，對(duì)應(yīng)時(shí)間越短，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強(qiáng)就越大的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強(qiáng)就越大，則對(duì)應(yīng)的，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速反應(yīng)速率越大率越大。考法考法2化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1.1.同一化學(xué)反應(yīng)速率大小

7、的比較同一化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。換算成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。(4)注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。2.2.根據(jù)圖像判斷某點(diǎn)的反應(yīng)速率大小根據(jù)圖像判斷某點(diǎn)的反應(yīng)速率大小 重慶理綜重慶理綜20147,6分在恒容密閉容器中通入分在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：并發(fā)生反應(yīng)： ，溫度，溫度T1、T2下下X的物質(zhì)的量濃度的

8、物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 ( )A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.T2下，在0-t1時(shí)間內(nèi)，C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小例2【解析】T1比T2先達(dá)到平衡，說明T1T2(溫度高,則反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短)。由圖像可知溫度高時(shí)達(dá)到平衡比溫度低達(dá)到平衡時(shí)X的濃度大，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。M點(diǎn)的反應(yīng)程度比W點(diǎn)的反應(yīng)程度小，故反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，A錯(cuò)誤。選

9、項(xiàng)B是X的反應(yīng)速率的計(jì)算式，Y的反應(yīng)速率是X的反應(yīng)速率的一半，B錯(cuò)誤。M點(diǎn)的溫度高于N點(diǎn)的溫度，M點(diǎn)Y的濃度大于N點(diǎn)Y的濃度(M點(diǎn)消耗的X比N點(diǎn)消耗的X多，消耗的X多，則生成的Y也多)，故M點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于N點(diǎn)逆反應(yīng)速率，由于M點(diǎn)是平衡點(diǎn)，所以M點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率相等，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確。M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤。Cl考點(diǎn)考點(diǎn)43 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素考法考法3 綜合分析外界條件對(duì)化學(xué)反綜合分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)速率的影響考法考法4 化學(xué)反應(yīng)

10、速率圖像的分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析(1)內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件其他條件不變，只改變一個(gè)條件)u1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素u1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(3)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：(2)活化能：活化能：圖中圖中E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為能為E3，反應(yīng)熱為，反應(yīng)熱為E1E2 (注注E2為逆反應(yīng)的活化能為逆反應(yīng)的活化能) 。u2.有效碰撞理論有效碰撞理論(

11、1)活化分子：活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)有效碰撞：有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；罨肿又g能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞?？挤挤?綜合分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響綜合分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜20149,6分已知分解分已知分解1 molH2O2放出熱量放出熱量98kJ。在含少量。在含少量I-的溶液中，的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：分解的機(jī)理為：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )例3【解析】總反應(yīng)為2H2O2 2H2O+O2，I-為催化劑，IO-為中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；因I-為催化劑，且參

12、與了反應(yīng)，故反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)，A正確；根據(jù)題意可知-98 kJmol-1為該反應(yīng)的焓變，而反應(yīng)活化能大小未知，C錯(cuò)誤；由總反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D錯(cuò)誤。A(1)看面看面：弄清橫、縱坐標(biāo)的含義。：弄清橫、縱坐標(biāo)的含義。 (2)看線看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。(3)看點(diǎn)看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如起：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)、終點(diǎn)等。點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)、終點(diǎn)等。(4)看量的變化看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化

13、還是轉(zhuǎn)化率的：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化及各自的變化趨勢(shì)；分清正、逆反應(yīng)與吸、放熱反應(yīng)，變化及各自的變化趨勢(shì)；分清正、逆反應(yīng)與吸、放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，升高溫度時(shí)，v(吸吸)v(放放)；在速率；在速率-時(shí)間圖像上，要注意時(shí)間圖像上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。變。(5)看要不要作輔助線看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。：如等溫線、等壓線等。考法考法4化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析1.1.“一看一看”看圖像看圖像考法考法4化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析2.“2.“二想二想”

14、想規(guī)律想規(guī)律看完圖像后，分析圖像，聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速看完圖像后，分析圖像，聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。率的影響規(guī)律。3.“3.“三判斷三判斷”通過對(duì)比分析，作出正確判斷。通過對(duì)比分析，作出正確判斷。 浙江選考化學(xué)浙江選考化學(xué)20162016年年1010月月21,221,2分為研究某溶液中溶質(zhì)分為研究某溶液中溶質(zhì)R R的分解速率的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)c(R)隨時(shí)間隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是變化如圖。下列說法不正確的是( )( )例4【解析】由題圖分析知，25時(shí)，在10-30min內(nèi)，溶質(zhì)R的分解平均速率v（R）