2022年中考九年級化學二輪系統(tǒng)復習專題十　定量分析題

1、專題專題十十定量分析題定量分析題【思維模型】【思維模型】例例1實驗室制取氫氣時，向?qū)嶒炇抑迫錃鈺r，向6.5 g鋅粒中逐滴加入稀硫酸至不再有氣泡鋅粒中逐滴加入稀硫酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共用去稀硫酸產(chǎn)生，共用去稀硫酸100 g，計算反應后生成氫氣的質(zhì)量時，代入化學，計算反應后生成氫氣的質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物為方程式的純凈物為_，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_。例例2工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組取工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組取24 g純堿樣品，純堿樣品， 加入加入100 g水使其完全溶解，再加入過量的氯化鈣溶液，完全反應后，水使其完全溶解，再加入過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過

2、濾、洗滌、干燥得沉淀過濾、洗滌、干燥得沉淀20 g。計算樣品中純堿的質(zhì)量時，代入化學方。計算樣品中純堿的質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物為程式的純凈物為_，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_。直接讀取純凈物質(zhì)量直接讀取純凈物質(zhì)量(6年年3考考)鋅鋅6.5 g碳酸鈣碳酸鈣20 g例例3向向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應，溶液，恰好完全反應，曲線如圖所示。計算反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，代入化學方程式中曲線如圖所示。計算反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，代入化學方程式中的純凈物為的純凈物為_，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_。氫氧化銅氫氧化銅4.9 g例例4工業(yè)上常用煅燒

3、石灰石的方法生產(chǎn)生石灰，計算工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)生石灰，計算125 t含碳酸鈣含碳酸鈣80%的石灰石可生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物為的石灰石可生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物為_，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_。例例5某同學向某同學向80 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，恰好完全反應，過濾后得到鐵粉，恰好完全反應，過濾后得到65 g濾液，計算反應后所得溶液的溶濾液，計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，代入化學方程式的純凈物為質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，代入化學方程式的純凈物為_，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_。根據(jù)根據(jù)( (溶質(zhì)溶

4、質(zhì)) )質(zhì)量分數(shù)計算純凈物質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)計算純凈物質(zhì)量(6年年3考考)碳酸鈣碳酸鈣100 t硫酸銅硫酸銅6.4 g例例6將將5%的的NaOH溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到20 g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的加入， 溶液溶液pH的變化如圖所示，計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)的變化如圖所示，計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，代入化學方程式的純凈物為量分數(shù)時，代入化學方程式的純凈物為_，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_。氫氧化鈉氫氧化鈉1.6 g根據(jù)題中所給反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用反應前后的質(zhì)量差計算相關量根據(jù)題中所給反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用反應前后的質(zhì)量差計算相關量(常為生成氣

5、體或沉淀的質(zhì)量常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量)，計算公式如下：，計算公式如下：(1)生成氣體的質(zhì)量反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量(2)生成沉淀的質(zhì)量反應前溶液的總質(zhì)量反應后剩余溶液的總質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量反應前溶液的總質(zhì)量反應后剩余溶液的總質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量差計算純凈物質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量差計算純凈物質(zhì)量例例7小紅同學將未知濃度的過氧化氫溶液小紅同學將未知濃度的過氧化氫溶液34 g，加入到盛有，加入到盛有0.5 g二氧二氧化錳的燒杯中，待完全反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為化錳的燒杯中，待完全反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7 g。計算該過氧

6、化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，代入化學方程式的純凈物為計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，代入化學方程式的純凈物為_，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_。氧氣氧氣0.8 g例例8向向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關系如圖所示。計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關系如圖所示。計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，帶入化學方程式中的純凈物為時，帶入化學方程式中的純凈物為_，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為_。鋅鋅6.5 g以計算加熱以計算加熱31.6 g KMnO4到完全分解可以得到到完全分解可以得到O2的質(zhì)量為例：的質(zhì)

7、量為例：計算題答題模板及注意事項計算題答題模板及注意事項計算步驟計算步驟答題模板答題模板答題細則答題細則設設：設未知量：設未知量解解：設加熱：設加熱31.6 g KMnO4到完全分解可以得到到完全分解可以得到O2的的質(zhì)量為質(zhì)量為x細則細則1：設未知數(shù)時不：設未知數(shù)時不帶單位帶單位寫寫：寫出反應的化：寫出反應的化學方程式學方程式2KMnO4 K2MnO4MnO2O2細則細則2：化學方程式要：化學方程式要配平配平計算步驟計算步驟答題模板答題模板答題細則答題細則找找：寫出相關物質(zhì)的：寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量知量、未知量 316

8、 32 31.6 g x細則細則3：相對分子質(zhì)量的單：相對分子質(zhì)量的單位為位為“1”，且需要與相應的且需要與相應的化學計量數(shù)相乘；已知量應化學計量數(shù)相乘；已知量應為純凈物的質(zhì)量且應帶單位為純凈物的質(zhì)量且應帶單位列列：列出比例式：列出比例式細則細則4：等式兩邊化學意義：等式兩邊化學意義應相同應相同3231631.6gx 2KMnO4 O2計算步驟計算步驟答題模板答題模板答題細則答題細則求求：求：求出未知數(shù)出未知數(shù)x3.2 g細則細則5：計算結果要帶單位：計算結果要帶單位答答：簡明地寫出：簡明地寫出答案答案答答：加熱：加熱31.6 g KMnO4到完全分解可得到到完全分解可得到O2的的質(zhì)量為質(zhì)量為

9、3.2 g。細則細則6：答案不能漏寫：答案不能漏寫 特別提醒特別提醒(1)化學方程式中代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量；化學方程式中代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量；(2)若題目中給出的物質(zhì)不純，則需轉化成純凈物的質(zhì)量進行計算；若題目中給出的物質(zhì)不純，則需轉化成純凈物的質(zhì)量進行計算；(3)在計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)或者固體混合物中某純凈物的質(zhì)量分數(shù)時，不要在計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)或者固體混合物中某純凈物的質(zhì)量分數(shù)時，不要忘記乘以忘記乘以100%。1. (2020百校聯(lián)考一百校聯(lián)考一)小明在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受損的鹽酸，他想知小明在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受損的鹽酸，他想知道該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，于是他取該鹽酸道該鹽酸

10、的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，于是他取該鹽酸100 g與足量的硝酸銀溶液與足量的硝酸銀溶液充分反應，生成沉淀充分反應，生成沉淀28.7 g。(1)可能導致標簽受損的錯誤操作是可能導致標簽受損的錯誤操作是_。(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)解解：設：設100 g該鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為該鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為xHClAgNO3= AgClHNO3365 143.5x 28.7 gx7.3 g該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%7.3%答答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。36.5143.528.7gx 7.3g100g(1)傾倒鹽酸

11、時，標簽沒有朝向手心傾倒鹽酸時，標簽沒有朝向手心2. 我國古籍中有我國古籍中有“曾青得鐵則化為銅曾青得鐵則化為銅”的記載，其原理是鐵與硫酸銅溶液的記載，其原理是鐵與硫酸銅溶液反應。反應。(1)該反應所屬的基本反應類型是該反應所屬的基本反應類型是_。(2)將將2.8 g鐵粉邊攪拌邊緩緩加入到鐵粉邊攪拌邊緩緩加入到80 g硫酸銅溶液中，二者恰好完全反硫酸銅溶液中，二者恰好完全反應，請計算該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。應，請計算該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)解解：設：設80 g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe+CuSO4= FeSO4Cu56 1602.8 g xx8 g

12、則該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為則該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%10%答答：該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。160562.8gx 8g80g(1)置換反應置換反應3. (2021適應性訓練改編適應性訓練改編)某品牌的無土栽培營養(yǎng)液中含有硝酸鈣、硝酸某品牌的無土栽培營養(yǎng)液中含有硝酸鈣、硝酸鉀和硫酸鎂等。鉀和硫酸鎂等。(1)該營養(yǎng)液成分中，屬于復合肥料的是該營養(yǎng)液成分中，屬于復合肥料的是_。(2)某興趣小組的同學們欲測定該營養(yǎng)液中硝酸鈣的含量，他們向某興趣小組的同學們欲測定該營養(yǎng)液中硝酸鈣的含量，他們向100 g該營養(yǎng)液中滴加足量碳酸鈉溶液，充分反應

13、后得到該營養(yǎng)液中滴加足量碳酸鈉溶液，充分反應后得到2 g沉淀。請計算該沉淀。請計算該營養(yǎng)液中硝酸鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。營養(yǎng)液中硝酸鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)解解：設：設100 g營養(yǎng)液中硝酸鈣的質(zhì)量為營養(yǎng)液中硝酸鈣的質(zhì)量為xCa(NO3)2Na2CO3= CaCO32NaNO3 164 100 x 2 gx3.28 g該營養(yǎng)液中硝酸鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為該營養(yǎng)液中硝酸鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%3.28%答答：該營養(yǎng)液中硝酸鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：該營養(yǎng)液中硝酸鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.28%。1641002gx 3.28g100g(1)硝酸鉀硝酸鉀4. (2020山西黑白卷山西黑白卷)鐵的冶煉和利用已成為目前

14、科學研究和技術領域中鐵的冶煉和利用已成為目前科學研究和技術領域中的重要課題，實驗課上同學們利用一氧化碳和氧化鐵模擬工業(yè)煉鐵。的重要課題，實驗課上同學們利用一氧化碳和氧化鐵模擬工業(yè)煉鐵。(1)氧化鐵的相對分子質(zhì)量為氧化鐵的相對分子質(zhì)量為_。(2)實驗室用一氧化碳還原氧化鐵，生成實驗室用一氧化碳還原氧化鐵，生成66 g二氧化碳的同時，生成鐵的二氧化碳的同時，生成鐵的質(zhì)量是多少？質(zhì)量是多少？(2)解解：設生成鐵的質(zhì)量是：設生成鐵的質(zhì)量是x3COFe2O3 2Fe3CO2 112 132 x 66 gx56 g答答：生成鐵的質(zhì)量為：生成鐵的質(zhì)量為56 g。11213266gx (1)1605. (20

15、21百校聯(lián)考四百校聯(lián)考四)用用X射線檢查胃腸疾病時，要讓患者服用射線檢查胃腸疾病時，要讓患者服用“鋇餐鋇餐”(主主要成分是硫酸鋇要成分是硫酸鋇)，實驗室可用硫酸鈉與氯化鋇溶液反應制取硫酸鋇。，實驗室可用硫酸鈉與氯化鋇溶液反應制取硫酸鋇?，F(xiàn)取現(xiàn)取20.8 g 10%的氯化鋇溶液，向其中滴加硫酸鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀的氯化鋇溶液，向其中滴加硫酸鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。為止。(1)配制這種氯化鋇溶液的步驟是：計算、稱量、量取、配制這種氯化鋇溶液的步驟是：計算、稱量、量取、_。(2)請計算制得硫酸鋇的質(zhì)量是多少。請計算制得硫酸鋇的質(zhì)量是多少。(2)解解：所用氯化鋇的質(zhì)量為：所用氯化鋇的質(zhì)量為20.8

16、g10%2.08 g設制得硫酸鋇的質(zhì)量為設制得硫酸鋇的質(zhì)量為xNa2SO4BaCl2= BaSO42NaCl 208 233 2.08 g x x2.33 g答答：制得硫酸鋇的質(zhì)量是：制得硫酸鋇的質(zhì)量是2.33 g。2332082.08gx (1)溶解溶解6. (2021徐州徐州)某同學用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為某同學用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸和大理石反應來制的稀鹽酸和大理石反應來制取二氧化碳氣體：取二氧化碳氣體：(1)用用20.3 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸_g(結果結果精確到精確到1 g)。(2)若需收集若需收集10瓶瓶(每瓶以每瓶以12

17、5 mL計算計算)二氧化碳氣體，問至少需要多少克二氧化碳氣體，問至少需要多少克上述稀鹽酸與足量的大理石反應才能制得上述稀鹽酸與足量的大理石反應才能制得(實驗條件下二氧化碳的密度實驗條件下二氧化碳的密度為為2 g /L)？(寫出計算過程，結果精確到寫出計算過程，結果精確到0.01 g)(2)解解：收集二氧化碳氣體的質(zhì)量為：收集二氧化碳氣體的質(zhì)量為10瓶瓶0.125 L /瓶瓶2 g /L2.5 g設收集設收集10瓶二氧化碳氣體時，需上述稀鹽酸的質(zhì)量為瓶二氧化碳氣體時，需上述稀鹽酸的質(zhì)量為xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 73 44 x15% 2.5 gx 27.65 g答答：若收集

18、：若收集10瓶二氧化碳氣體瓶二氧化碳氣體,至少需要至少需要15%的稀鹽酸的質(zhì)量約為的稀鹽酸的質(zhì)量約為27.65 g。7315%442.5gx (1)507. (2020百校聯(lián)考四百校聯(lián)考四)我國國產(chǎn)我國國產(chǎn)C919大型客機裝有銅鎂合金材質(zhì)的天線。大型客機裝有銅鎂合金材質(zhì)的天線。測定某銅鎂合金測定某銅鎂合金(不含其他成分不含其他成分)中鎂的含量，稱銅鎂合金樣品中鎂的含量，稱銅鎂合金樣品4 g置于盛置于盛有有100 g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中剩余物總重量為足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中剩余物總重量為103.8 g。(1)反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_

19、g。(2)計算該銅鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)計算該銅鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程及結果寫出計算過程及結果)。(2)解解：設該銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為：設該銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為xMgH2SO4= MgSO4H2 24 2 x 0.2 gx2.4 g該銅鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為該銅鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 100%60%答答：該銅鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為：該銅鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為60%。2420.2gx 2.4g4g(1)0.28. (2021黃石黃石)取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20 g，向其中加，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關系如圖所示，請

20、回答下列入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關系如圖所示，請回答下列問題。問題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為_g。(2)求求a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程寫出計算過程)。(2)解解：固體殘留物中氧化銅的質(zhì)量為：固體殘留物中氧化銅的質(zhì)量為20 g17.5 g2.5 g設反應生成的硫酸銅的質(zhì)量為設反應生成的硫酸銅的質(zhì)量為xCuOH2SO4= CuSO4H2O 80 160 2.5 g x x5 ga點處溶液的總質(zhì)量為點處溶液的總質(zhì)量為37.5 g(20 g17.5 g)40 g則則a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

21、為 100%12.5%答答：a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%。160802.5gx 5g40g(1)17.59. (2021陜西陜西)學習小組的同學通過下面實驗測定一瓶失去標簽的稀硫酸學習小組的同學通過下面實驗測定一瓶失去標簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。請完成下列分析與計算：請完成下列分析與計算：(1)反應中用去稀硫酸的質(zhì)量為反應中用去稀硫酸的質(zhì)量為_g。(2)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)解解：設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xH2SO42NaOH= Na2SO42H2O 98 80 x 20 g2

22、0% x4.9 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100% 24.5% 答答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.5%。988020g 20%x 4.9g20g(1)2010. (2021百校聯(lián)考二百校聯(lián)考二)化學興趣小組的同學為測一瓶標簽破損的鈣片中碳化學興趣小組的同學為測一瓶標簽破損的鈣片中碳酸鈣的含量，取酸鈣的含量，取20片鈣片，向其中加入片鈣片，向其中加入100 g稀鹽酸，充分反應后，固稀鹽酸，充分反應后，固液混合物的質(zhì)量為液混合物的質(zhì)量為131.2 g，請回答下列問題。，請回答下列問題。(假設鈣片中其他成分不假設鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應，反應

23、中產(chǎn)生的氣體全部放出與稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出)。(1)反應生成了二氧化碳反應生成了二氧化碳氣體氣體_g。(2)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？量分數(shù)是多少？(寫出計寫出計算過程算過程)。(2)解解：設：設20片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 44 x 8.8 gx20 g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%50%答答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。100448.8gx 20g2g/20 片片片片(1)8.811. (2021呼倫貝爾呼倫貝爾)為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取為測定某