氧化還原反應高考復習課件公開課剖析PPT學習教案

1、會計學1氧化還原反應高考復習課件公開課剖析氧化還原反應高考復習課件公開課剖析第1頁/共80頁一、化學反應的類型：一、化學反應的類型：（1）按反應物、生成物組成形式分為： 化合、分解、置換、復分解。（2）按反應有無電子轉移分為： 氧化還原反應和非氧化還原反應。（3）按反應是否有離子參加分為： 離子反應和分子反應。（4）按反應的熱效應來分： 吸熱反應和放熱反應。氧化還原反應氧化還原反應第2頁/共80頁1化學反應的類型先請同學們寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。（1）鐵和氯氣反應（2）H2O+CaO（3）用H2O2制氧氣（4）加熱NaHCO3固體（5）鎂條在二氧化碳氣體中燃燒（6）實驗室制備

2、SO2氣體（7）Fe2O3與CO反應第3頁/共80頁2、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規(guī)律、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規(guī)律1化合反應：有化合反應：有單質(zhì)參加單質(zhì)參加的是氧化還原反應。的是氧化還原反應。2分解反應：有分解反應：有單質(zhì)生成單質(zhì)生成的是氧化還原反應。的是氧化還原反應。3置換反應：全部是氧化還原反應。置換反應：全部是氧化還原反應。4復分解反應：都是非氧化還原反應。復分解反應：都是非氧化還原反應。第4頁/共80頁下列反應既是分解反應，又是氧化還下列反應既是分解反應，又是氧化還原反應的是原反應的是A CuA Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO+H=

3、2CuO+H2 2O+COO+CO2 2B 2HB 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2C 8NHC 8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2D 2KClOD 2KClO3 3=2KCl+O=2KCl+O2 2第5頁/共80頁二、氧化還原反應二、氧化還原反應1、概念、本質(zhì)、特征被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性的概念及它們與得失電子的關系和判斷方法；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。能否用簡捷的方法表示出上述關系？ 升失氧化還原劑升失氧化還原劑降得還原氧化劑降得還原氧化劑第6頁/共80頁練習練習1、判斷下列過程發(fā)生時，畫橫線的、判斷下列過程發(fā)

4、生時，畫橫線的元素被氧化了，還是被還原了。元素被氧化了，還是被還原了。（1）KI I2（2）SO2 SO3（3）NO2 HNO3（4）FeCl3 FeCl2（被氧化）（被氧化）（被還原）（被還原）（被氧化）（被氧化）（被氧化）（被氧化）第7頁/共80頁例：分析下列反應哪些是氧化還原反應，若是，指出氧化劑和還原劑。例：分析下列反應哪些是氧化還原反應，若是，指出氧化劑和還原劑。氧化劑氧化劑氧化氧化劑劑還原還原劑劑還原劑還原劑還原還原劑劑氧化劑氧化劑（1）SO3H2OH2SO4（2）2K2H2O2KOHH2 （3）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O

5、(5)AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O（非氧化還原反應）非氧化還原反應）（氧化還原反應）（氧化還原反應）（氧化還原反應）（氧化還原反應）（氧化還原反應）（氧化還原反應）（非氧化還原反應（非氧化還原反應）（氧化還原反應）（氧化還原反應）氧化氧化劑劑還原還原劑劑第8頁/共80頁氧化還原反應的概念 第9頁/共80頁第10頁/共80頁練習（練習（2011上海）上海）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A

6、2Na2 2O2 2+2H2 2O=4NaOH+O2 2 B4Fe(OH)2 2+O2 2+2H2 2O=4Fe(OH)3 3C2F2 2+2H2 2O=4HF+O2 2 D2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlO2 2+3H2 2第11頁/共80頁9第12頁/共80頁第13頁/共80頁氧化還原反應的分析方法 得到 失去 氧化劑 還原產(chǎn)物 還原性 氧化產(chǎn)物 表示同種元素在反應前后得失電子的情況第14頁/共80頁要點要點：（1）箭頭由反應物指向生成物中對應元素。）箭頭由反應物指向生成物中對應元素。（2）標明得失電子的總數(shù)。）標明得失電子的總數(shù)。（3）要標）要標 “得得”、“失失”。第15頁

7、/共80頁練習、用雙線橋法、用雙線橋法標出下列化學方程式的電子轉移方向和數(shù)目（1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O第16頁/共80頁練習、用雙線橋法、用雙線橋法標出下列化學方程式的電子轉移方向和數(shù)目1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+第17頁/共80頁轉移電子總數(shù) 還原性 氧化劑 練習、用單線橋法、用單線橋法標出下列化

8、學方程式的電子轉移方向和數(shù)目（1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl(2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O表示同種元素在反應前后得失電子的情況表示同種元素在反應前后得失電子的情況第18頁/共80頁第19頁/共80頁第20頁/共80頁常見的氧化劑和還原性 第21頁/共80頁第22頁/共80頁第23頁/共80頁氧化性和還原性強弱的判斷方法 第24頁/共80頁第25頁/共80頁第26頁/共80頁第27頁/共80頁第28頁/共80頁B第29頁/共80頁第30頁/共80頁第31頁/共80頁第32頁

9、/共80頁氧化性和還原性的比較 第33頁/共80頁第34頁/共80頁第35頁/共80頁第36頁/共80頁（浙江）15分食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性 ： Fe3I2；還原性： I3I26OH 5I3H2O；KII2 KI3（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KI

10、O3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_、_。3IO223S O3IO第37頁/共80頁氧化還原反應基本規(guī)律的應用 5第38頁/共80頁第39頁/共80頁第40頁/共80頁第41頁/共80頁第42頁/共80頁第43頁/共80頁第44頁/共80頁氧化還原反應的計算 P196第45頁/共80頁0.2mol的的X2O72離子恰好能離子恰好能使使0.6mol的的SO32完全氧化，完全氧化，則還原產(chǎn)物中則還原產(chǎn)物中X的化合價是：的化合價是：還原劑失電子總數(shù)

11、還原劑失電子總數(shù)= =氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)第46頁/共80頁第47頁/共80頁第48頁/共80頁第49頁/共80頁第50頁/共80頁第51頁/共80頁P19第52頁/共80頁第53頁/共80頁第54頁/共80頁第55頁/共80頁第56頁/共80頁氧化還原反應的計算 P20第57頁/共80頁第58頁/共80頁第59頁/共80頁7、氧化還原反應方程式配平的步驟：配平原則：配平方法：一、標二、等三、定四、平五、查（標明變價元素的化合價）（找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等）（依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價元素的反應物和生成物的系數(shù)）（用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）（檢查各原子總數(shù)是否守恒）氧化

12、劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。第60頁/共80頁第61頁/共80頁綜合應用 P20第62頁/共80頁第63頁/共80頁8(2009江蘇海門中學)從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法中正確的是()ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原性B產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol e轉移5(2008全國理綜，12)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分

13、子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2第64頁/共80頁16(13分)(2008上海)某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：(2)反應中，被還原的元素是_，還原性是_。(3)請將反應物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl

14、和HCl，則還原性與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。第65頁/共80頁MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質(zhì)。 （2）第步反應的離子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學式）。2011安徽27第66頁/共80頁第67頁/共80頁第68頁/共80頁第69頁/共80頁第70頁/共80頁第71頁/共80頁第72頁/共80頁第73頁/共80頁第74頁/共80頁第75頁/共80頁單擊此處進入單擊此處進入 限時規(guī)范訓練限時規(guī)范訓練第76頁/共80頁氧氧還還發(fā)生發(fā)生氧化反應氧化反應發(fā)生發(fā)生還原反應還原反應被被氧化氧化被被還原還原第77頁/共80頁氧化還原反應基本概念的分析和應用 第78頁/共80頁原子或離子失電子（化合價升高）的過程原子或