人教版高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)第3課時(shí)酸堿中和滴定作業(yè)含解析

1、第3課時(shí) 酸堿中和滴定一、選擇題1下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次在錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液加入幾滴石蕊試液作指示劑取一支酸式滴定管，先查漏，再洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶?jī)裳圩⒁曋味ü軆?nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為(D)ABCD解析：錐形瓶裝待測(cè)液，不能潤(rùn)洗，錯(cuò)；錐形瓶盛裝一定體積的待測(cè)液，對(duì)；用石蕊作指示劑，變色不明顯，錯(cuò)；滴定管用前先查漏再洗滌，對(duì)；酸式滴定管在裝液前先潤(rùn)洗23次，再裝液，錯(cuò)；滴定操作時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)滴定管活塞，右手

2、搖動(dòng)錐形瓶，對(duì)；兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，錯(cuò)；故選D。2在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)(C)A配制500 mL1 mol·L1稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取一定體積18 mol·L1濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B配制100 mL 5 mol·L1氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視刻度線C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)3如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定

3、的滴定曲線，下列敘述正確的是(B)A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1BP點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：由圖知，未加NaOH時(shí)pH1，c(HCl)c(H)0.1 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)；P點(diǎn)時(shí)強(qiáng)酸鹽酸與強(qiáng)堿氫氧化鈉恰好生成NaCl，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；由圖知，a曲線始點(diǎn)pH1，說(shuō)明原溶液是鹽酸，是NaOH滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍是810，且變色現(xiàn)象較明顯，可以用酚酞作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是(C)A用

4、標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管23次B用待測(cè)堿液潤(rùn)洗堿式滴定管23次C用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶23次D用蒸餾水洗滌錐形瓶23次解析：為保證溶液濃度不變，滴定管要用所裝液體潤(rùn)洗23次，所以A、B兩項(xiàng)是正確操作，不會(huì)引起誤差；錐形瓶如果用蒸餾水洗滌不會(huì)引起誤差，但若用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，則相當(dāng)于多加了待測(cè)堿液，從而引起標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。5常溫下，用0.01 mol·L1硫酸滴定0.01 mol·L1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴硫酸；少加了1滴硫酸(設(shè)1滴為0.05 mL)。則和中c(H)之比是(B)A5×103B10

5、4C50D10解析：多加了1滴硫酸時(shí)，溶液呈酸性，則c(H)1×105mol·L1；少加了1滴硫酸時(shí)，NaOH剩余的物質(zhì)的量為0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈堿性，c(OH)1×105mol·L1，c(H)mol·L11×109mol·L1，所以和中c(H)之比為104，故選B。二、非選擇題6下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤(pán)天平e溫度計(jì)(1)無(wú)“0”刻度的是_ab_(填字母)。(2)下列操作合理的是_AD_(填字母)。A用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL Na

6、HCO3溶液B用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量10.20 g碳酸鈉固體C用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D用500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5 mL(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為_(kāi)26.00_mL。(4)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_C_(填字母)。A中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定解析：(1)量筒沒(méi)有

7、“0”刻度，容量瓶只有一個(gè)刻度線，滴定管的“0”刻度在上部，托盤(pán)天平和溫度計(jì)都有“0”刻度。(2)B項(xiàng)，托盤(pán)天平的精確度為0.1 g；C項(xiàng)，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用5 mL的量筒。(3)滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.00 mL。(4)A項(xiàng)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀得的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則NaOH溶液的濃度偏?。籅項(xiàng)，水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于把待測(cè)液稀釋?zhuān)臉?biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，待測(cè)堿液濃度偏??；C項(xiàng)，酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，計(jì)算出待測(cè)堿液的濃度偏大。7現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗

8、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34(1)用_酸_式滴定管盛裝0.250 0 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_(kāi)24.60_mL。(2)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_酸酞_作指示劑。(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)0.263 2 mol·L1_。(4)若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果_偏低_。(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)解析：(1)鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛放，據(jù)圖可知初讀數(shù)是0.30 mL，末讀數(shù)是24.90 mL，故消耗鹽酸的體積是24.90 mL0.30 mL24.60 mL。(2)石蕊變色不明顯，中和滴定實(shí)驗(yàn)中不選石蕊作指示劑。(3)因?yàn)槿螌?shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積分別是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因?yàn)榈?次實(shí)驗(yàn)誤差較大，不能代入數(shù)據(jù)計(jì)算，應(yīng)據(jù)第1次和第3次數(shù)據(jù)計(jì)算，得出消耗鹽酸的平均值是26.32 mL。燒堿與鹽酸反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比是11，故有c(HCl)·V(HCl)c(NaOH)·V(NaOH)，即0.250