課時(shí)1　電解質(zhì)及其電離

1、第2節(jié)電解質(zhì)課時(shí)1電解質(zhì)及其電離學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。(難點(diǎn))2.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。3.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。(重點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見(jiàn)物質(zhì)：酸、堿、鹽。2非電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(2)常見(jiàn)物質(zhì)：蔗糖、乙醇。微點(diǎn)撥：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。二、 電解質(zhì)的電離1電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2電離方程式(1)含義：用化

2、學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子。(2)寫(xiě)出HCl、H2SO4、NaCl的電離方程式。HCl=HCl；H2SO4=2HSO；NaCl=NaCl。3從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物。(3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。微點(diǎn)撥：(1)電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)電離時(shí)，生成H的化合物不一定是酸，如NaHSO4。三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽。(3)電離方程式。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如H2SO

3、4：H2SO4=2HSO，KOH：KOH=KOH。2弱電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。(3)電離方程式。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3·H2O：NH3·H2ONHOH?；A(chǔ)自測(cè)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。()(2)酒精溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)。()(3)鹽酸中不存在HCl分子。()(4)鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子()【答案】(1)×(2)(3)(4)×2下列物質(zhì)屬于電解

4、質(zhì)的是()A氨B稀鹽酸C硫酸鋇D銅C3下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：42482050】ANa、OH、SOBH、SO、ClCNa、K、OHDK、Na、ClB酸電離出的陽(yáng)離子全部是H。合 作 探 究·攻 重 難電解質(zhì)的概念思考交流(1)金屬銅和NaCl溶液均能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)嗎，為什么？【提示】電解質(zhì)必須是化合物，Cu為單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，不符合電解質(zhì)的定義，所以金屬銅和NaCl溶液都不屬于電解質(zhì)。(2)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl均不是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？【提示】NaCl晶體中Na與Cl

5、不能自由移動(dòng)，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融時(shí)、HCl溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)。(3)NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，那么NH3、CO2是電解質(zhì)嗎？【提示】不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理，氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。(4)BaSO4、AgCl、CaCO3等難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？【提示】它們難溶于

6、水，但溶于水的部分能全部電離，所以它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。1電解質(zhì)的判斷方法(1)從物質(zhì)分類(lèi)看：電解質(zhì)、非電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。如金屬Cu、鹽酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)。二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如H2SO4、HCl等。有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，如BaSO4等。2常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見(jiàn)的電解質(zhì)。酸，如H2SO4、H2CO3等；堿，如NaOH、NH3·H2O等；鹽，如NaCl、BaSO4、NaHSO4等；金屬氧化物，如MgO、CuO等；H2O

7、。(2)常見(jiàn)的非電解質(zhì)。酒精、蔗糖、部分非氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物均是非電解質(zhì)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練現(xiàn)有：鐵片NaCl氨水醋酸酒精鹽酸濃硫酸KOH 蔗糖HClO其中屬于混合物的是_，屬于化合物的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_?！窘馕觥肯却_定物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，再看純凈物中屬于單質(zhì)還是化合物，最后從化合物中找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；旌衔锖蛦钨|(zhì)都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！敬鸢浮侩娊赓|(zhì)的電離及導(dǎo)電能力的判斷背景材料如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。思考交流(1)電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎

8、？【提示】不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離，二者具備其一即可。(2)電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說(shuō)明?！咎崾尽坎恍枰?，如NaCl在水分子作用下或加熱條件下就會(huì)解離出Na和Cl。(3)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導(dǎo)電能力不同？【提示】HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)。(4)小明從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論“強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？【提示】小明的結(jié)論不正確，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的前提是“相同濃度的鹽酸和醋酸”，當(dāng)弱電解質(zhì)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)電解質(zhì)的

9、濃度時(shí)，可能弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)。電解質(zhì)的電離及導(dǎo)電性1實(shí)質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。2條件溶于水或熔融狀態(tài)。3程度：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。有關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱必須注意以下兩點(diǎn)：(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒(méi)有必然的聯(lián)系。由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

10、也不一定弱。4方式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的離子。(2)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時(shí)不會(huì)發(fā)生電離，在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下才離解成自由移動(dòng)的離子。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是靠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子B電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離C純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電D無(wú)水CuSO4不導(dǎo)電，但膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，A正確；電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離，如弱酸，B正確；硫酸在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融的氯化鈉導(dǎo)電，C正確；無(wú)水CuSO4、膽礬中雖然有陰、陽(yáng)離子，但都不能自由移動(dòng)，

11、所以不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基1下列說(shuō)法正確的是()A蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電B蔗糖溶液是混合物，不是電解質(zhì)，A不正確；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，B正確；某些活潑金屬的氧化物也可認(rèn)為是電解質(zhì)(如Na2O)，C不正確；HCl在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D不正確。2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()ACO2、NH3、HClBH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、CuD

12、液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OHBCO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A選項(xiàng)不正確；Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C選項(xiàng)不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D選項(xiàng)不正確。3將NaCl固體溶解在水中，下列相關(guān)描述不正確的是()ANaCl=NaClBNaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子、水合氯離子C該過(guò)程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾駾氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電D氯化鈉固體中只存在Na和Cl而無(wú)NaCl分子，但這些離子均不能自由移動(dòng)，故NaCl固體不導(dǎo)電。4以下電離方程式錯(cuò)誤的是()AMgCl2=Mg22ClBFe2

13、(SO4)3=2Fe33SOCNaHCO3=NaHCODNaOH=NaOHC氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg22Cl，故A正確；硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，故B正確；碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=NaHCO，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=NaOH，故D正確。書(shū)寫(xiě)電離方程式需要注意的問(wèn)題(1)式子左邊寫(xiě)化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫(xiě)離子符號(hào)。(2)物質(zhì)電離產(chǎn)生的自由離子所帶電荷的正負(fù)及電荷數(shù)，跟化合物中的相應(yīng)元素或根的化合價(jià)的正負(fù)及價(jià)數(shù)相同，但表示方法不同。(3)電離方程式中電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)

14、離子個(gè)數(shù)跟化合物的化學(xué)式中相應(yīng)原子或離子的個(gè)數(shù)相等。(4)電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過(guò)程中不能拆開(kāi)，必須作為一個(gè)整體寫(xiě)出。(5)注意離子符號(hào)的寫(xiě)法。如在化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，原子團(tuán)符號(hào)要括起來(lái)，在右下角寫(xiě)上個(gè)數(shù)。但電離出的原子團(tuán)個(gè)數(shù)直接寫(xiě)在離子符號(hào)前面，離子符號(hào)不用括起來(lái)。5(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：42482051】HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Al2(SO4)3=2Al33SO；KHSO4=KHSO。屬于酸的物質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是_；屬于鹽的物質(zhì)是_。(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，