配合物理論簡(jiǎn)介化學(xué)選修三

1、  實(shí)驗(yàn)：展示CuSO4、CuCl2·2H2O、NaCl、K2SO4固體的顏色，將它們?nèi)苡谒?，觀察水溶液的顏色。現(xiàn)象：CuSO4、CuCl2的溶液呈天藍(lán)色，NaCl、K2SO4的溶液為無色。思考：1）固態(tài)時(shí)，Cu2+、SO42-、Cl-呈什么顏色？2）水溶液中，Cu2+、SO42-、Cl-呈什么顏色？3）為什么Cu2+在固態(tài)時(shí)和水溶液中的顏色不同？1、配位鍵：（1）概念：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。（2）表示：AB電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體（3）條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子，另一原子必須有能接受孤對(duì)的原子軌道。舉例：H3O+

2、（）NH4+（）2、配位化合物（1）概念：金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。作為電子對(duì)接受體的金屬離子或原子稱為中心離子（原子），又稱配合物的形成體，作為電子對(duì)給予體的分子或離子稱為配體。Cu(H2O)42+的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形。（2）配合物的結(jié)構(gòu)Cu(NH3)4SO4為例說明。注意：離子型配合物是由內(nèi)界和外界組成，內(nèi)界由中心離子和配體組成。（3）配合物的命名例如：Cu(NH3)4SO4硫酸四氨合銅練習(xí)：對(duì)下列配合物進(jìn)行命名Cu(NH3)4Cl2K3Fe(SCN)6 Na3AlF63、幾種常見的配合物實(shí)驗(yàn)：硫酸四氨合銅的制備?，F(xiàn)象：向CuSO

3、4溶液中加入氨水，生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。再加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+2NH3·H2OCu(OH)22OH-Cu(OH)24NH3Cu(NH3)42+2OH-藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液在Cu(NH3)42+里，中心離子是Cu2+，配體是NH3，NH3分子的氮原子給出孤電子對(duì)，以配位鍵形成了Cu(NH3)42+：Cu(NH3)42+的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形。實(shí)驗(yàn)：硫氰化鐵的制備。向氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液。 現(xiàn)象：形成血紅色溶液。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl33KSCNFe(SCN)33KClFe(SCN)3呈血紅色，它是一

4、種配合物。上述實(shí)驗(yàn)可用于鑒定溶液中存在Fe3+。呈血紅色的是一系列配合物：Fe(SCN)2+、Fe(SCN)2+、Fe(SCN)3、Fe(SCN)4-、Fe(SCN)52-、Fe(SCN)63-，配位數(shù)從16。注意：配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的不很穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。隨堂練習(xí)1銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（）A離子鍵和共價(jià)鍵B離子鍵和配位鍵C配位鍵和共價(jià)鍵D離子鍵答案：C2下列屬于配合物的是（）ANH4Cl BNa2CO3·10H2OCCuSO4·5

5、H2O DCo(NH3)6Cl3答案：CD3下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）H2ONH3F-CN-COABCD答案：D4配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用BFe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素CAg(NH3)2+是化學(xué)鍍銀的有效成分D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+答案：D5下列微粒：H3O+NH4+CH3COO-NH3CH4中含有配位鍵的是（）ABCD答案：A6下列不屬于配位化合物的是（）A六氟和鋁酸鈉B氫氧化二氨合銀（銀氨溶液）C六氰合鐵酸鉀D十二水硫酸鋁鉀答案：D7指出配合物K2Cu(CN)4的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。 8亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位。前