二十三化學平衡的移動-ppt課件

1、二十三、化學平衡的挪動二十三、化學平衡的挪動2019屆高三化學總復習福建師大附中 鄭巧云化學平衡形狀的特征？化學平衡形狀的特征？ (1) (1)逆：研討對象是可逆反響逆：研討對象是可逆反響 (2) (2)等：正反響速率等：正反響速率= =逆反響速率本質逆反響速率本質 (3) (3)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡 (4) (4)定：反響混合物中各組分的濃度堅持定：反響混合物中各組分的濃度堅持 不變，各組分的含量一定。特征不變，各組分的含量一定。特征 (5) (5)變：條件改動，原平衡被破壞，在新變：條件改動，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。復習回想：復習回想：可逆反響中

2、舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建可逆反響中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的挪動。立過程叫做化學平衡的挪動。一、化學平衡挪動的概念一、化學平衡挪動的概念:4挪動特征：1研討對象： 已建立平衡形狀的體系。2挪動本質：條件改動引起V正 V逆3挪動方向： V正 V逆 平衡向 方向挪動； V正 = V逆 平衡 ； V正 V逆 平衡向 方向挪動?；旌衔镏懈鹘M分的含量發(fā)生改動。1、濃度對化學平衡挪動的影響、濃度對化學平衡挪動的影響在其它條件不變的情況下，添加反響物的濃度在其它條件不變的情況下，添加反響物的濃度( (或或減少生成物的濃度減少生成物的濃度) )，平衡向正反響方向挪動；，平衡向

3、正反響方向挪動；添加生成物的濃度添加生成物的濃度( (或減少反響物的濃度或減少反響物的濃度 ) )，平衡，平衡向逆反響方向挪動。向逆反響方向挪動。二、外界條件對化學平衡的影響：二、外界條件對化學平衡的影響：0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反響物的濃度增大反響物的濃度當其他條件不變時，增大反響物濃度，瞬間V正 ，V逆 ，V正 V逆隨后V正逐漸 ，V逆逐漸 ，最終V正 V逆，平衡向 方向挪動。留意：留意：對于固態(tài)和純液體，其濃度可看作對于固態(tài)和純液體，其濃度可看作 一個常數(shù)，添加或減一個常數(shù)，添加或減小固態(tài)或純液體的量并不小固態(tài)或純液體的量并不 影響影

4、響V正、正、V逆的大小，所以化逆的大小，所以化學平衡不挪動。學平衡不挪動。只需是增大濃度，不論增大的是反響物濃度，還是生成物濃只需是增大濃度，不論增大的是反響物濃度，還是生成物濃度，新平衡形狀下的反響速率一定大于原度，新平衡形狀下的反響速率一定大于原 平衡形狀；減小濃平衡形狀；減小濃度，新平衡形狀下的速率一定小度，新平衡形狀下的速率一定小 于原平衡形狀。于原平衡形狀。反響物有兩種或兩種以上反響物有兩種或兩種以上, 添加一種物質的濃度添加一種物質的濃度, 該該 物質的平物質的平衡濃度增大，轉化率降低衡濃度增大，轉化率降低, 而其他物質的平衡濃度減小，轉化率而其他物質的平衡濃度減小，轉化率提高。提

5、高。練習：在密閉容器中進展以下反響練習：在密閉容器中進展以下反響CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0到達平衡后，改動以下條件，那么指定物到達平衡后，改動以下條件，那么指定物質的濃度及平衡如何變化：質的濃度及平衡如何變化：1添加添加C，平衡，平衡 c(CO) . 2添加添加CO2，平衡，平衡 c(CO) . 3添加添加CO，平衡，平衡 c(CO) . 各物質的平衡轉化率如何變化？各物質的平衡轉化率如何變化？經(jīng)過改動容器經(jīng)過改動容器 的方法增大壓強，反響物和的方法增大壓強，反響物和生成物的濃度同時生成物的濃度同時 ，對于反響對于反響mAmAg)+nB(g) pC(g)+qD(g) g)+nB

6、(g) pC(g)+qD(g) 當當m+nm+np+qp+q，平衡，平衡 挪動；挪動；當當m+n m+n p+q p+q ，平衡，平衡 挪動；挪動；當當m+n m+n p+q p+q ，平衡，平衡 挪動；挪動；2、壓強對化學平衡挪動的影響、壓強對化學平衡挪動的影響經(jīng)過改動容器 的方法增大壓強，瞬間V正 ，V逆 ， 添加的幅度大，V正 V逆 隨后V正逐漸 ，V逆逐漸 。最終V正 V逆，平衡向 方向挪動。t2V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 tsV正正 = V逆逆V逆逆V正正以以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d為例為例增大壓強增大壓強 aA(g)+bB(g) cC(g

7、)壓強的改動對化學平衡的影響只針對有壓強的改動對化學平衡的影響只針對有 參與且氣體參與且氣體體積在反響前后體積在反響前后 的平衡體系。反響前后氣態(tài)物質的的平衡體系。反響前后氣態(tài)物質的總體積沒有變化的可逆反響里，增大或減小壓強都總體積沒有變化的可逆反響里，增大或減小壓強都 使使化學平衡挪動。假設平衡混合物都是固體或液體化學平衡挪動。假設平衡混合物都是固體或液體 ，改動壓強可，改動壓強可以為以為 改動反響速率，那么改動反響速率，那么 使化學平衡挪動。使化學平衡挪動。增大壓強無論平衡如何挪動，新平衡形狀里的速率一定增大壓強無論平衡如何挪動，新平衡形狀里的速率一定_原平衡形狀的速率；減小壓強無論平衡如

8、何挪動，新平衡形狀原平衡形狀的速率；減小壓強無論平衡如何挪動，新平衡形狀里的速率一定里的速率一定 _ _ 原平衡形狀的速率原平衡形狀的速率稀有氣體或與反響無關的氣體參與平衡體系對化學平衡的影稀有氣體或與反響無關的氣體參與平衡體系對化學平衡的影響，要詳細分析平衡物質的濃度能否變化。假設恒溫、恒容時響，要詳細分析平衡物質的濃度能否變化。假設恒溫、恒容時充入，平衡充入，平衡_；假設恒溫、恒壓時充入，平衡；假設恒溫、恒壓時充入，平衡_。留意：留意：【例】對平衡【例】對平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 1 1假設在恒溫恒容下參與假設在恒溫恒容下參與N

9、2N2，平衡向，平衡向 挪動；挪動；2 2假設在恒溫恒容下參與氨氣呢？假設在恒溫恒容下參與氨氣呢？ 參與氬氣又怎樣樣呢？參與氬氣又怎樣樣呢？3 3假設恒溫恒壓充入氮氣或充入氦氣呢？假設恒溫恒壓充入氮氣或充入氦氣呢？4 4假設需求添加氫氣的轉化率，可以有什么方法？假設需求添加氫氣的轉化率，可以有什么方法？5 5假設增大壓強，正反響速率假設增大壓強，正反響速率 ，逆反響速，逆反響速 率率 ，氮氣的轉化率，氮氣的轉化率 。當其他條件不變時，升高反響體系的溫度，平衡向當其他條件不變時，升高反響體系的溫度，平衡向_的方向挪動；降低溫度，平衡向的方向挪動；降低溫度，平衡向_的方的方向挪動。改動溫度對向挪動

10、。改動溫度對 填：填：“吸或吸或“放熱反放熱反響速率影響的幅度大。響速率影響的幅度大。3、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響以以2NO2 N2O4 2NO2 N2O4 正反響放熱正反響放熱 為例為例升高溫度，升高溫度，瞬間瞬間V吸吸 ，V放放 ， 添加的幅度大，添加的幅度大，V吸吸 V放放隨后隨后V吸逐漸吸逐漸 ，V放逐漸放逐漸 ，最終最終V吸吸 V放，平衡向放，平衡向 的方向挪動。的方向挪動。圖像表示：圖像表示：t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平新平衡衡正反響正反響H 00vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平新平衡衡正反響正

11、反響H 0升高溫度升高溫度正反響正反響 H 00vtV(正正)V(逆逆)原平原平衡衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡降低溫度降低溫度0vtV(正正)V(逆逆)原平原平衡衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反響正反響H 04.催化劑能同等程度地改動正、逆反響速率，在速率改動過程中，一直堅持著v正= v逆。所以不會使化學平衡挪動，但運用催化劑可改動到達平衡所需的時間。v-t圖表示：VmolL-1S-1V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆留意：只需是升高溫度，平衡一定挪動，且新平留意：只需是升高溫度，平衡一定挪動，且新平衡形狀的速率一定衡形狀的速率一定_原平衡形狀的速率。原平衡形狀

12、的速率。反之亦然。反之亦然。化學平衡挪動原理勒夏特列原理化學平衡挪動原理勒夏特列原理 改動影響化學平衡的一個要素，平改動影響化學平衡的一個要素，平衡將向能減弱這種改動的方向挪動。衡將向能減弱這種改動的方向挪動?！皽p弱的雙重含義減弱的雙重含義定性角度：平衡挪動的方向為減弱外界改動的方向。定性角度：平衡挪動的方向為減弱外界改動的方向。定量角度：挪動的結果只是減弱了外界條件的變化，定量角度：挪動的結果只是減弱了外界條件的變化， 而不能完全抵消外界條件的變化量。而不能完全抵消外界條件的變化量。1 1判形狀：由壓強的改動，根據(jù)平衡挪動的方向，可以判判形狀：由壓強的改動，根據(jù)平衡挪動的方向，可以判別反響物

13、或生成物的形狀。別反響物或生成物的形狀。 2 2判系數(shù)：由壓強的改動，根據(jù)平衡挪動的方向，可以判系數(shù)：由壓強的改動，根據(jù)平衡挪動的方向，可以判別方程式中某氣體物質的計量數(shù)或反響物和生成物之間判別方程式中某氣體物質的計量數(shù)或反響物和生成物之間的計量數(shù)的大小關系。的計量數(shù)的大小關系。 3 3判判HH：由溫度的改動，根據(jù)化學平衡挪動的方向，可：由溫度的改動，根據(jù)化學平衡挪動的方向，可以判別正反響或逆反響是吸熱反響或放熱反響。以判別正反響或逆反響是吸熱反響或放熱反響。平衡挪動的運用平衡挪動的運用4 4判轉化率：根據(jù)條件改動對化學平衡的影響判轉化率：根據(jù)條件改動對化學平衡的影響, ,可可以判別到達新平衡

14、時某反響物轉化率的提高或降低以以判別到達新平衡時某反響物轉化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。及平衡體系中某組分百分含量的變化。5 5調(diào)控反響：根據(jù)影響化學反響速率和平衡的條件調(diào)控反響：根據(jù)影響化學反響速率和平衡的條件以及化學平衡挪動原理，可調(diào)控工業(yè)反響使之效益最以及化學平衡挪動原理，可調(diào)控工業(yè)反響使之效益最大化。大化。典型實例分析典型實例分析反應實例反應實例 條件變化與條件變化與平衡移動方向平衡移動方向 達新平衡時達新平衡時轉化率變化情況轉化率變化情況 2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g) (g) H H0p2，n2 B、P1P2

15、，n2 C、P1P2，n2 D、P13 A例例4 4、在可逆反響、在可逆反響mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H0Hpm+np。分析以下各圖，在平衡體系中。分析以下各圖，在平衡體系中A A的質的質量分數(shù)與溫度量分數(shù)與溫度tt、壓強、壓強P P關系正確的選項是關系正確的選項是 三、百分含量轉化率或產(chǎn)率三、百分含量轉化率或產(chǎn)率-壓強或溫度圖象壓強或溫度圖象B1 1如下圖，反響：如下圖，反響：X X氣氣+3Y+3Y氣氣 2Z 2Z氣；氣；H0 HP2P1P2下到達平衡下到達平衡時，混合氣體中時，混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為的百分含量隨溫度變化的

16、曲線應為 C2、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反響，在一的可逆反響，在一定溫度下的密閉容器中進展，平衡時定溫度下的密閉容器中進展，平衡時B的體積分數(shù)的體積分數(shù)V(B)%與壓強與壓強(P)關系如以下圖所示，以下表達正確的關系如以下圖所示，以下表達正確的選項是選項是( )A、m+nq C、X點時的形狀，點時的形狀，V正正V逆逆D、X點比點比Y點混和物的正點混和物的正 反響速率慢反響速率慢B、C例例2、以下圖表示某可逆反響到達平衡過程中某一反響、以下圖表示某可逆反響到達平衡過程中某一反響物的物的vt圖象，我們知道圖象，我們知道v=c/ t；反之，；反之，c= vt。請問以下請問以下v

17、t圖象中的陰影面積表示的意義是圖象中的陰影面積表示的意義是( )CA、從反響開場到平衡時，該、從反響開場到平衡時，該反響物的耗費濃度反響物的耗費濃度 B、從反響開場到平衡時，該、從反響開場到平衡時，該反響物的生成濃度反響物的生成濃度C、從反響開場到平衡時，該、從反響開場到平衡時，該反響物實踐減小的濃度反響物實踐減小的濃度例題：可逆反響例題：可逆反響:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)到達到達平衡，混合物中平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨壓強的體積分數(shù)隨壓強P與溫度與溫度TT2T1的變化關系如圖示。的變化關系如圖示。1、當壓強不變時，升高溫度，、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)

18、變的體積分數(shù)變 ，平衡向平衡向 方向挪動，那么方向挪動，那么正反響是正反響是 熱反響。熱反響。2、當溫度不變時，增大壓強，、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變的體積分數(shù)變，平衡向平衡向 方向挪動，方向挪動，那么化學方程式中左右兩邊的那么化學方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關系是系數(shù)大小關系是。Y的的體體積積分分數(shù)數(shù)壓強壓強T1T2小小正反響正反響吸吸大大逆反響逆反響 b(c+d)例題：可逆反響例題：可逆反響aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在在一定條件下達平衡形狀時，一定條件下達平衡形狀時，A的轉化率與溫度、壓強的的轉化率與溫度、壓強的關系如圖關系如圖2-29所示。那么在以下空

19、格處填寫所示。那么在以下空格處填寫“大于、大于、“小于或小于或“等于。等于。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。 Q0。 (a+b)nA.mnB.Q0B.Q0C.C.溫度不變，壓強增大，溫度不變，壓強增大，Y Y的質量分數(shù)減少的質量分數(shù)減少D.D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向挪動體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向挪動C遷移運用遷移運用1 (20191 (2019廣東，廣東，8)8)將將H2(g)H2(g)和和Br2(g)Br2(g)充入恒充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響H2(g)+Br2(g) H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0,2HBr(g

20、) Hb A.abB.a=bB.a=b C.ab C.ab D. D.無法確定無法確定 A遷移運用遷移運用2 2 知：知：C(s)+CO2(g) 2CO(g) HC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0 0。該反響到達平衡后，以下條件有利于反響向正方向進展的是該反響到達平衡后，以下條件有利于反響向正方向進展的是 A. A.升高溫度和減小壓強升高溫度和減小壓強 B. B.降低溫度和減小壓強降低溫度和減小壓強 C. C.降低溫度和增大壓強降低溫度和增大壓強 D. D.升高溫度和增大壓強升高溫度和增大壓強 A1.1.普通步驟普通步驟 1 1寫出有關化學平衡的反響方程式。寫出有關化學平衡的反響方程式

21、。 2 2確定各物質的起始量、轉化量、平衡量。確定各物質的起始量、轉化量、平衡量。 3 3根據(jù)知條件建立等式關系進展解答。根據(jù)知條件建立等式關系進展解答。2.2.方式方式 如如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令，令A A、B B起始起始物質的量分別為物質的量分別為a mola mol、b mol,b mol,到達平衡后耗費到達平衡后耗費A A的物的物質的量為質的量為mx molmx mol。 mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g) 起始起始/mol a b 0 /mol a b

22、0 0 0 變化變化/mol mx nx px /mol mx nx px qxqx 平衡平衡/mol a-mx b-nx px /mol a-mx b-nx px qxqx化學平衡的計算模板3.3.闡明闡明 計算中存在以下量的關系：計算中存在以下量的關系： 反響物：反響物：n(n(平平)=n()=n(始始)-n()-n(變變) )； 生成物：生成物：n(n(平平)=n()=n(始始)+n()+n(變變) )。 各物質的轉化量之比等于化學方程式中化學各物質的轉化量之比等于化學方程式中化學計計 量數(shù)之比。量數(shù)之比。 轉化率轉化率= = 100%100%。)()(體積或濃度反應物起始的物質的量體積

23、或濃度反應物轉化的物質的量、特別提示特別提示同一個反響中，反響物可以有多種，但不同反響物的轉化同一個反響中，反響物可以有多種，但不同反響物的轉化率能夠不同。率能夠不同。增大一種反響物的濃度，可以提高其他反響物的轉化率，增大一種反響物的濃度，可以提高其他反響物的轉化率，工業(yè)消費中經(jīng)常提高廉價原料的比例，從而增大昂貴原料的工業(yè)消費中經(jīng)常提高廉價原料的比例，從而增大昂貴原料的利用率，如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度，從而提高氫氣的利用率，如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度，從而提高氫氣的轉化率。轉化率。對于一個確定的化學反響，溫度一定，平衡常數(shù)只需一個，對于一個確定的化學反響，溫度一定，平衡常數(shù)只需一個，與濃

24、度大小無關與濃度大小無關,但是平衡常數(shù)與平衡轉化率之間存在一定的但是平衡常數(shù)與平衡轉化率之間存在一定的關系，用平衡常數(shù)可以計算平衡轉化率，用平衡轉化率也可關系，用平衡常數(shù)可以計算平衡轉化率，用平衡轉化率也可以計算平衡常數(shù)。以計算平衡常數(shù)。【典例導析【典例導析2 2】反響】反響2A(g)+B(g) 3C(g),2A(g)+B(g) 3C(g),起始時按起始時按5252的體積比將的體積比將A A、B B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反響容器中，在恒定溫度下使其反響, ,到達平衡時混合氣體中到達平衡時混合氣體中C C的的體積分數(shù)為體積分數(shù)

25、為60%60%。 求：求：1 1A A、B B的轉化率分別為：的轉化率分別為：A= , A= , B= B= 。2 2平衡時壓強與起始相比，有何變化？平衡時壓強與起始相比，有何變化？ 填填“增大、增大、“不變或不變或“減小。減小。解析解析 1 12A2Ag g+B(g) 3C(g)+B(g) 3C(g)起始量起始量 5 2 5 2 0 0變化量變化量 2x x 2x x 3x3x平衡量平衡量 5-2x 2-x 5-2x 2-x 3x3x由知得由知得 100%=60% x=1.4100%=60% x=1.4所以所以A= A= 100%=56%100%=56%B= B= 100%=70%100%=

26、70%xxxx3225354 . 1224 . 13 3反響反響2A(g)+B(g) 3C(g)2A(g)+B(g) 3C(g)中兩邊氣中兩邊氣體總系數(shù)相等，反響前后氣體的總的物質的量不體總系數(shù)相等，反響前后氣體的總的物質的量不變，那么在恒溫恒容條件下，壓強不變。變，那么在恒溫恒容條件下，壓強不變。遷移運用遷移運用3 3 在一定條件下，將一定量在一定條件下，將一定量PCl5(g)PCl5(g)通入通入 密閉容器中，發(fā)生反響密閉容器中，發(fā)生反響PCl5(g) PCl5(g) PCl3(g)PCl3(g) +Cl2(g) +Cl2(g)。當?shù)竭_平衡時，混合氣體相對于。當?shù)竭_平衡時，混合氣體相對于H

27、2H2的的 密度為密度為74.574.5，求，求PCl3(g)PCl3(g)在平衡混合氣體中所在平衡混合氣體中所占體占體 積分數(shù)。積分數(shù)。 答案答案 28.6%1.1.借助平衡常數(shù)，可以判別一個化學反響能否到達化學平衡形狀借助平衡常數(shù)，可以判別一個化學反響能否到達化學平衡形狀 對于可逆反響對于可逆反響aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)， 在在一定溫度下的恣意時辰，反響物與生成物濃度有如下關系：一定溫度下的恣意時辰，反響物與生成物濃度有如下關系： K v()v(逆逆) ) =K =K 反響處于化學平衡形狀，反響處于化學平衡形狀，v(v(正

28、正)=v()=v(逆逆) ) K K 反響向逆反響方向進展，反響向逆反響方向進展，v(v(正正)v()0 H0，請回答以下問題：，請回答以下問題： 1 1在某溫度下，反響物的起始濃度分別為：在某溫度下，反響物的起始濃度分別為：c cM M=1 =1 mol/Lmol/L，c cN N=2.4 mol/L=2.4 mol/L；到達平衡后，；到達平衡后，M M的轉化率為的轉化率為60%60%，此時此時N N的轉化率為的轉化率為 ； 2 2假設反響溫度升高，假設反響溫度升高，M M的轉化率的轉化率 填填“增大增大、“減小或減小或“不變；不變； 3 3假設反響溫度不變，反響物的起始濃度分別為：假設反響

29、溫度不變，反響物的起始濃度分別為：c cM M=4 mol/L=4 mol/L，c cN N=a mol/L=a mol/L；到達平衡后，；到達平衡后，c cP P=2 mol/L=2 mol/L，a= a= ；4假設反響溫度不變，反響物的起始濃度為：假設反響溫度不變，反響物的起始濃度為：cM=cN=b mol/L，到達平衡后，到達平衡后，M的轉化率為的轉化率為 。解析解析 (1)M(g) + N(g) (1)M(g) + N(g) P(g)+Q(g)P(g)+Q(g)始態(tài)始態(tài) 1 mol/L 2.4 mol/L 1 mol/L 2.4 mol/L 0 00 0變化量變化量 1 mol/L 1

30、 mol/L60% 1 mol/L60% 1 mol/L60%60%因此因此N N的轉化率為：的轉化率為： 100%=25%100%=25%2 2由于該反響的由于該反響的H0H0，即該反響為吸熱反響，因此升高，即該反響為吸熱反響，因此升高溫度，平衡右移，溫度，平衡右移，M M的轉化率增大。的轉化率增大。mol/L4 . 2%60mol/L1答案答案 (1)25% (2)增大增大 36 441%遷移運用遷移運用4 4 在一定條件下在一定條件下, ,反響反響xA+yB zC xA+yB zC 到達平到達平衡。衡。 1 1假設假設A A、B B、C C均為氣體均為氣體, ,那么該反響的平衡常數(shù)表達那

31、么該反響的平衡常數(shù)表達式式 。 2 2假設假設A A、B B、C C均為氣體均為氣體, ,減壓后平衡向逆反響方向挪動，那減壓后平衡向逆反響方向挪動，那么么x x、y y、z z間的關系是間的關系是 。 3 3知知C C是氣體是氣體, ,且且x+y=z,x+y=z,在增大壓強時在增大壓強時, ,假設平衡發(fā)生挪動，假設平衡發(fā)生挪動，那么一定向那么一定向 填填“正或正或 “逆反響方向挪動。逆反響方向挪動。 4 4知知B B、C C是氣體是氣體, ,當其他條件不變時當其他條件不變時, ,增大增大A A的物質的量，平的物質的量，平衡不挪動，那么衡不挪動，那么A A為為 態(tài)。態(tài)。5 5加熱后加熱后C C的

32、質量分數(shù)減小，那么正反響是的質量分數(shù)減小，那么正反響是 填填“放熱放熱或或“吸熱反響。升高溫度到達新的平衡后，該反響的平衡常吸熱反響。升高溫度到達新的平衡后，該反響的平衡常數(shù)將變數(shù)將變 填填“大或大或“小。小。答案答案 1 1(2)x+yz (3)(2)x+yz (3)逆逆4 4固或液固或液5 5放熱放熱 小小(B)(A)(C)yxzcccK題組一題組一 化學平衡的挪動化學平衡的挪動1. 1. 對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生挪動的是一定會使平衡發(fā)生挪動的是 ( )( ) A. A.參與一種反響物參與一種反響物B.B.升高溫度升高

33、溫度 C.C.增大平衡體系的壓強增大平衡體系的壓強D.D.運用運用催化劑催化劑 B對點訓練對點訓練4.4.在密閉容器中發(fā)生以下反響：在密閉容器中發(fā)生以下反響：aA(g) cC(g)+ dD(g)aA(g) cC(g)+ dD(g)，反響到達平衡后，將氣體體積緊縮到原來的一半，當再次到達反響到達平衡后，將氣體體積緊縮到原來的一半，當再次到達平衡時，平衡時，D D的濃度為原平衡的的濃度為原平衡的1.81.8倍，以下表達正確的選項是倍，以下表達正確的選項是 ( )( ) A.A A.A的轉化率變小的轉化率變小 B.B.平衡向正反響方向挪動平衡向正反響方向挪動 C.DC.D的體積分數(shù)變大的體積分數(shù)變大

34、 D.ac+d D.ac+d A2. 2. 將將1 mol H2(g)1 mol H2(g)和和2 mol I2(g)2 mol I2(g)置于置于 2 L 2 L密閉容器中，在一定溫度下密閉容器中，在一定溫度下 發(fā)生反響：發(fā)生反響：H2H2g g+I2(g) 2HI(g) H0+I2(g) 2HI(g) H0，并到達平衡，并到達平衡， HI HI的體積分數(shù)的體積分數(shù)w(HI)w(HI)隨時間變化如圖隨時間變化如圖()()所示。所示。 假設改動反響條件，假設改動反響條件，w(HI)w(HI)的變化曲線如圖的變化曲線如圖()()所所 示，那么改動的條件能夠是示，那么改動的條件能夠是 ( ) (

35、) A. A.恒溫恒容條件下，參與適當催化劑恒溫恒容條件下，參與適當催化劑 B. B.恒溫恒壓條件下，充入恒溫恒壓條件下，充入1 mol N21 mol N2 C. C.恒容條件下，升高溫度恒容條件下，升高溫度 D. D.恒溫恒容條件下，再充入恒溫恒容條件下，再充入1 mol H2(g)1 mol H2(g)和和2 mol I2(g)2 mol I2(g)C3. 3. 在恒容密閉容器中在恒容密閉容器中A(g) + 3B(g) 2C(g) H0A(g) + 3B(g) 2C(g) H 或或“ 。溫度溫度K K1K K2973 K973 K1.471.472.382.38T T K K1.871.

36、871.871.871 173 K1 173 K2.152.151.671.672 2現(xiàn)有反響現(xiàn)有反響CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3H3，其平衡常數(shù)為，其平衡常數(shù)為K3K3，那么，那么K3K3的值為的值為 用用K1K1、K2K2表示。假設在表示。假設在T KT K時，將時，將2 mol CO2(g)2 mol CO2(g)和和1 mol H2(g)1 mol H2(g)放入放入1 1 L L密閉容器中，密閉容器中，H2H2的最大轉化率為的最大轉化率為 。答案。答案 1 1 b+cab+c，增大，增大A A的濃度，的濃

37、度，A A的轉化率的轉化率 。 2 2假設將反響改為假設將反響改為aA(g)+bB(g) cC(g) aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g)+dD(g)，容器體積固定不變，且起始時，容器體積固定不變，且起始時A A與與B B的物質的量之的物質的量之比為比為abab。 平衡時平衡時A A與與B B的轉化率之比是的轉化率之比是 。 假設增大假設增大A A的濃度，那么的濃度，那么A A的轉化的轉化率率 。 假設同時同等倍數(shù)地增大假設同時同等倍數(shù)地增大A A、B B的濃度，那么的濃度，那么a+b a+b 填填“ 、“ 定時檢測定時檢測1.1.知汽車尾氣無害化處置反響為知汽車尾氣無害化處置反響

38、為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。以下說法不正確的選項是以下說法不正確的選項是 A.A.升高溫度可使該反響的逆反響速率降升高溫度可使該反響的逆反響速率降低低 B.B.運用高效催化劑可有效提高正反響速運用高效催化劑可有效提高正反響速率率 C.C.反響到達平衡后，反響到達平衡后，NONO的反響速率堅持的反響速率堅持恒定恒定 D.D.單位時間內(nèi)耗費單位時間內(nèi)耗費COCO和和CO2CO2的物質的量相的物質的量相等等 時，反響到達平衡時，反響到達平衡A 2.(20192.(2019海南，海南，10)X10)X、Y Y、Z Z三

39、種氣體，取三種氣體，取X X和和Y Y按按1111的的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+2Y 2ZX+2Y 2Z，到達平衡后，測得混合氣體中反響，到達平衡后，測得混合氣體中反響物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3232，那，那么么Y Y的轉化率最接近于的轉化率最接近于 ( )( ) A.33% A.33%B.40%B.40%C.50%C.50%D.65%D.65%D3.(20193.(2019四川理綜，四川理綜，8)8)在密閉容器中在密閉容器中 進展如下反響：進展如下反響：H2H2g g

40、+I2(g) +I2(g) 2HI(g) 2HI(g)。在溫度。在溫度T1T1和和T2T2時，產(chǎn)物的量時，產(chǎn)物的量 與反響時間的關系如下圖。符合與反響時間的關系如下圖。符合 圖示的正確判別是圖示的正確判別是 ( )( ) A.T1T2,H0 A.T1T2,H0B.T1T2,HT2,H0 C.T10 C.T10D.T1T2,H0D.T1T2,H0 D5.(20195.(2019山東理綜，山東理綜，14)14)高溫下，某反響達平衡，高溫下，某反響達平衡， 平衡常數(shù)平衡常數(shù) 恒容時，溫度升高，恒容時，溫度升高，H2H2濃度減小。以下說法正確的選項是濃度減小。以下說法正確的選項是 ( )( ) A.

41、A.該反響的焓變?yōu)檎翟摲错懙撵首優(yōu)檎?B. B.恒溫恒容下，增大壓強，恒溫恒容下，增大壓強，H2H2濃度一定減小濃度一定減小 C. C.升高溫度，逆反響速率減小升高溫度，逆反響速率減小 D. D.該反響的化學方程式為該反響的化學方程式為CO+H2O CO2+H2CO+H2O CO2+H2。)(H)(COO)(H(CO)222ccccK催化劑催化劑高溫高溫A6.(20196.(2019廣東，廣東，1515改編改編) )碘鎢燈比白熾燈運用壽命長，燈管碘鎢燈比白熾燈運用壽命長，燈管內(nèi)封存的少量碘與運用過程中堆積在管壁上的鎢可以發(fā)生內(nèi)封存的少量碘與運用過程中堆積在管壁上的鎢可以發(fā)生反響：反響：W(

42、s)+I2(g) W(s)+I2(g) WI2 WI2g gH0(H0(溫度溫度T1T2)T1T2)。以下說法不正確的選項是。以下說法不正確的選項是 ( )( ) A. A.燈管任務時，分散到燈絲附近高溫區(qū)的燈管任務時，分散到燈絲附近高溫區(qū)的 WI2 WI2g g會分解出會分解出W W，W W重新堆積到燈絲上重新堆積到燈絲上 B. B.燈絲附近溫度越高，燈絲附近溫度越高，WI2WI2g g的轉化率越低的轉化率越低 C. C.該反響的平衡常數(shù)表達式是該反響的平衡常數(shù)表達式是 D. D.利用該反響原理可以提純鎢利用該反響原理可以提純鎢T1T1T2T2)(I)(WI22ccK B7. 7. 以下現(xiàn)實

43、不能用勒夏特列原了解釋的是以下現(xiàn)實不能用勒夏特列原了解釋的是 ( )( ) A. A.用排飽和食鹽水法搜集用排飽和食鹽水法搜集Cl2Cl2 B. B.加壓有利于合成氨反響加壓有利于合成氨反響 C.C.冰鎮(zhèn)的啤酒翻開后泛起泡沫冰鎮(zhèn)的啤酒翻開后泛起泡沫 D.D.對對2HI H2+I22HI H2+I2氣平衡體系添氣平衡體系添加壓強使加壓強使 顏色變深顏色變深 D8. 8. 在一個在一個6 L6 L的密閉容器內(nèi)，通入的密閉容器內(nèi)，通入3 L X3 L X氣體和氣體和2 L Y2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生以下反響：氣體，在一定條件下發(fā)生以下反響：4X(4X(氣氣)+3Y()+3Y(氣氣) ) 2Q

44、(2Q(氣氣)+nR()+nR(氣氣) )。達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體。達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來添加的壓強比原來添加5%5%，X X的濃度減小的濃度減小1/31/3，那么該反響方程，那么該反響方程式中的式中的n n值是值是 ( )( ) A.3 A.3B.4B.4C.5C.5D.6D.6 D9. 9. 在一密閉容器中有如下反響：在一密閉容器中有如下反響： L(s)+aG(g) bR(g)L(s)+aG(g) bR(g)。溫度和壓。溫度和壓 強對該反響的影響如右圖所示，強對該反響的影響如右圖所示， 其中壓強其中壓強p1p2p1bab C.G C.G的轉化率隨溫度升高

45、而減小的轉化率隨溫度升高而減小 D.D.增大壓強，容器內(nèi)氣體質量不變增大壓強，容器內(nèi)氣體質量不變B10. 10. 將等物質的量的將等物質的量的F2F2和和ClFClF混合混合, ,在密閉容器中發(fā)生反在密閉容器中發(fā)生反響：響：F2(g)+ClF(g) ClF3(g) H0F2(g)+ClF(g) ClF3(g) H0。以。以下表達中正確的選項是下表達中正確的選項是 ( )( ) A. A.恒溫恒容時，當恒溫恒容時，當ClF ClF 轉化轉化40% 40% 時，容器內(nèi)的壓強時，容器內(nèi)的壓強為初始時的為初始時的0.8 0.8 倍倍 B. B.假設假設 c(F2)c(ClF)c(ClF3) =111

46、c(F2)c(ClF)c(ClF3) =111， 那么那么反響一定到達平衡形狀反響一定到達平衡形狀 C. C.到達平衡后，假設增大容器體積，那么正反響速到達平衡后，假設增大容器體積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡左移率減小，逆反響速率增大，平衡左移 D. D.平衡后再降低溫度，堅持恒容，到達新的平衡，平衡后再降低溫度，堅持恒容，到達新的平衡，那么混合氣體的平均摩爾質量增大那么混合氣體的平均摩爾質量增大A11. 11. 某溫度下，在一個某溫度下，在一個2 L2 L的密閉容器中，參與的密閉容器中，參與 4 mol A4 mol A和和2 mol B2 mol B進展如下反響進展如下反響3

47、A(g)+2B(g) 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)4C(s)+2D(g)，反響一段時間后到達平衡，測得生成，反響一段時間后到達平衡，測得生成1.6 mol C1.6 mol C，那么以下說法正確的選項是，那么以下說法正確的選項是 ( )( ) A. A.該反響的化學平衡常數(shù)表達式是該反響的化學平衡常數(shù)表達式是 B.B.此時，此時，B B的平衡轉化率是的平衡轉化率是40%40% C. C.增大該體系的壓強，平衡向右挪動，化學平衡增大該體系的壓強，平衡向右挪動，化學平衡常數(shù)增大常數(shù)增大 D.D.添加添加B B，平衡向右挪動，平衡向右挪動，B B的平衡轉化率增大的平衡轉化率增大(B

48、)(A)(D)(C)2324ccccK B12. 12. 恒溫恒容條件下，以下表達正確的選項是恒溫恒容條件下，以下表達正確的選項是 ( )( ) A. A.一樣的甲、乙兩容器中分別參與一樣的甲、乙兩容器中分別參與1 g SO21 g SO2、1 g O21 g O2與與2 g 2 g SO2SO2、2 g O2,2 g O2,發(fā)生反響發(fā)生反響2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)2SO3(g)到達平衡，到達平衡，SO2SO2的轉化率前者大的轉化率前者大 B.B.反響反響2HI2HIg g H2(g)+I2(g)H2(g)+I2(g)到達平衡，增大到達平衡，增大H

49、IHI的物質的量，平衡不挪動的物質的量，平衡不挪動 C.C.反響反響2HI(g) H2(g)+I2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)到達平衡，增大到達平衡，增大 HIHI的物質的量，的物質的量，HIHI的分解率和體積分數(shù)均不的分解率和體積分數(shù)均不 變變 D.D.反響反響2NO2(g) N2O4(g)2NO2(g) N2O4(g)到達平衡時，再向容器到達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的內(nèi)通入一定量的NO2(g)NO2(g)， 重新到達平衡時，與第一次平重新到達平衡時，與第一次平衡時相比，衡時相比，NO2NO2的體積分數(shù)增大的體積分數(shù)增大C二、非選擇題二、非選擇題13.13.1111分分(2

50、019(2019海南，海南，15)15)反響反響 A(g)+B(g) C(g)+D(g) A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中過程中 的能量變化如下圖，回答以下的能量變化如下圖，回答以下 問題。問題。 1 1該反響是該反響是 反響填反響填“吸熱吸熱 或或“放熱放熱； 2 2當反響到達平衡時，升高溫度，當反響到達平衡時，升高溫度，A A的轉化率的轉化率 填填 “增大、增大、“減小或減小或“不變不變, ,緣由緣由是是 。3 3反響體系中參與催化劑對反響熱能否有影反響體系中參與催化劑對反響熱能否有影響 ？響 ？ ， 緣 由， 緣 由是是 ；4 4在反響體系中參與催化劑，反響速率增大，在反響體系中參與催化劑，反響速率增大，E1E1和和E2E2的變化是：的變化是：E1 E1 ，E2 E2 填 填 “ 增 大 、增 大 、 “ 減 小 或減 小 或 “ 不 變 。不 變 。答案答案 1 1放熱放熱2 2減小減小 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度反響向吸熱方向挪動，因此根據(jù)勒夏特列原理，升