二十三化學(xué)平衡的移動(dòng)-ppt課件

1、二十三、化學(xué)平衡的挪動(dòng)二十三、化學(xué)平衡的挪動(dòng)2019屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)福建師大附中 鄭巧云化學(xué)平衡形狀的特征？化學(xué)平衡形狀的特征？ (1) (1)逆：研討對(duì)象是可逆反響逆：研討對(duì)象是可逆反響 (2) (2)等：正反響速率等：正反響速率= =逆反響速率本質(zhì)逆反響速率本質(zhì) (3) (3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 (4) (4)定：反響混合物中各組分的濃度堅(jiān)持定：反響混合物中各組分的濃度堅(jiān)持 不變，各組分的含量一定。特征不變，各組分的含量一定。特征 (5) (5)變：條件改動(dòng)，原平衡被破壞，在新變：條件改動(dòng)，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。復(fù)習(xí)回想：復(fù)習(xí)回想：可逆反響中

2、舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的挪動(dòng)。立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的挪動(dòng)。一、化學(xué)平衡挪動(dòng)的概念一、化學(xué)平衡挪動(dòng)的概念:4挪動(dòng)特征：1研討對(duì)象： 已建立平衡形狀的體系。2挪動(dòng)本質(zhì)：條件改動(dòng)引起V正 V逆3挪動(dòng)方向： V正 V逆 平衡向 方向挪動(dòng)； V正 = V逆 平衡 ； V正 V逆 平衡向 方向挪動(dòng)?；旌衔镏懈鹘M分的含量發(fā)生改動(dòng)。1、濃度對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響在其它條件不變的情況下，添加反響物的濃度在其它條件不變的情況下，添加反響物的濃度( (或或減少生成物的濃度減少生成物的濃度) )，平衡向正反響方向挪動(dòng)；，平衡向

3、正反響方向挪動(dòng)；添加生成物的濃度添加生成物的濃度( (或減少反響物的濃度或減少反響物的濃度 ) )，平衡，平衡向逆反響方向挪動(dòng)。向逆反響方向挪動(dòng)。二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響：二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響：0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反響物的濃度增大反響物的濃度當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度，瞬間V正 ，V逆 ，V正 V逆隨后V正逐漸 ，V逆逐漸 ，最終V正 V逆，平衡向 方向挪動(dòng)。留意：留意：對(duì)于固態(tài)和純液體，其濃度可看作對(duì)于固態(tài)和純液體，其濃度可看作 一個(gè)常數(shù)，添加或減一個(gè)常數(shù)，添加或減小固態(tài)或純液體的量并不小固態(tài)或純液體的量并不 影響影

4、響V正、正、V逆的大小，所以化逆的大小，所以化學(xué)平衡不挪動(dòng)。學(xué)平衡不挪動(dòng)。只需是增大濃度，不論增大的是反響物濃度，還是生成物濃只需是增大濃度，不論增大的是反響物濃度，還是生成物濃度，新平衡形狀下的反響速率一定大于原度，新平衡形狀下的反響速率一定大于原 平衡形狀；減小濃平衡形狀；減小濃度，新平衡形狀下的速率一定小度，新平衡形狀下的速率一定小 于原平衡形狀。于原平衡形狀。反響物有兩種或兩種以上反響物有兩種或兩種以上, 添加一種物質(zhì)的濃度添加一種物質(zhì)的濃度, 該該 物質(zhì)的平物質(zhì)的平衡濃度增大，轉(zhuǎn)化率降低衡濃度增大，轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的平衡濃度減小，轉(zhuǎn)化率而其他物質(zhì)的平衡濃度減小，轉(zhuǎn)化率提高。提

5、高。練習(xí)：在密閉容器中進(jìn)展以下反響練習(xí)：在密閉容器中進(jìn)展以下反響CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0到達(dá)平衡后，改動(dòng)以下條件，那么指定物到達(dá)平衡后，改動(dòng)以下條件，那么指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：質(zhì)的濃度及平衡如何變化：1添加添加C，平衡，平衡 c(CO) . 2添加添加CO2，平衡，平衡 c(CO) . 3添加添加CO，平衡，平衡 c(CO) . 各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率如何變化？各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率如何變化？經(jīng)過(guò)改動(dòng)容器經(jīng)過(guò)改動(dòng)容器 的方法增大壓強(qiáng)，反響物和的方法增大壓強(qiáng)，反響物和生成物的濃度同時(shí)生成物的濃度同時(shí) ，對(duì)于反響對(duì)于反響mAmAg)+nB(g) pC(g)+qD(g) g)+nB

6、(g) pC(g)+qD(g) 當(dāng)當(dāng)m+nm+np+qp+q，平衡，平衡 挪動(dòng)；挪動(dòng)；當(dāng)當(dāng)m+n m+n p+q p+q ，平衡，平衡 挪動(dòng)；挪動(dòng)；當(dāng)當(dāng)m+n m+n p+q p+q ，平衡，平衡 挪動(dòng)；挪動(dòng)；2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響經(jīng)過(guò)改動(dòng)容器 的方法增大壓強(qiáng)，瞬間V正 ，V逆 ， 添加的幅度大，V正 V逆 隨后V正逐漸 ，V逆逐漸 。最終V正 V逆，平衡向 方向挪動(dòng)。t2V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 tsV正正 = V逆逆V逆逆V正正以以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d為例為例增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) aA(g)+bB(g) cC(g

7、)壓強(qiáng)的改動(dòng)對(duì)化學(xué)平衡的影響只針對(duì)有壓強(qiáng)的改動(dòng)對(duì)化學(xué)平衡的影響只針對(duì)有 參與且氣體參與且氣體體積在反響前后體積在反響前后 的平衡體系。反響前后氣態(tài)物質(zhì)的的平衡體系。反響前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化的可逆反響里，增大或減小壓強(qiáng)都總體積沒(méi)有變化的可逆反響里，增大或減小壓強(qiáng)都 使使化學(xué)平衡挪動(dòng)。假設(shè)平衡混合物都是固體或液體化學(xué)平衡挪動(dòng)。假設(shè)平衡混合物都是固體或液體 ，改動(dòng)壓強(qiáng)可，改動(dòng)壓強(qiáng)可以為以為 改動(dòng)反響速率，那么改動(dòng)反響速率，那么 使化學(xué)平衡挪動(dòng)。使化學(xué)平衡挪動(dòng)。增大壓強(qiáng)無(wú)論平衡如何挪動(dòng)，新平衡形狀里的速率一定增大壓強(qiáng)無(wú)論平衡如何挪動(dòng)，新平衡形狀里的速率一定_原平衡形狀的速率；減小壓強(qiáng)無(wú)論平衡如

8、何挪動(dòng)，新平衡形狀原平衡形狀的速率；減小壓強(qiáng)無(wú)論平衡如何挪動(dòng)，新平衡形狀里的速率一定里的速率一定 _ _ 原平衡形狀的速率原平衡形狀的速率稀有氣體或與反響無(wú)關(guān)的氣體參與平衡體系對(duì)化學(xué)平衡的影稀有氣體或與反響無(wú)關(guān)的氣體參與平衡體系對(duì)化學(xué)平衡的影響，要詳細(xì)分析平衡物質(zhì)的濃度能否變化。假設(shè)恒溫、恒容時(shí)響，要詳細(xì)分析平衡物質(zhì)的濃度能否變化。假設(shè)恒溫、恒容時(shí)充入，平衡充入，平衡_；假設(shè)恒溫、恒壓時(shí)充入，平衡；假設(shè)恒溫、恒壓時(shí)充入，平衡_。留意：留意：【例】對(duì)平衡【例】對(duì)平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 1 1假設(shè)在恒溫恒容下參與假設(shè)在恒溫恒容下參與N

9、2N2，平衡向，平衡向 挪動(dòng)；挪動(dòng)；2 2假設(shè)在恒溫恒容下參與氨氣呢？假設(shè)在恒溫恒容下參與氨氣呢？ 參與氬氣又怎樣樣呢？參與氬氣又怎樣樣呢？3 3假設(shè)恒溫恒壓充入氮?dú)饣虺淙牒饽?？假設(shè)恒溫恒壓充入氮?dú)饣虺淙牒饽兀? 4假設(shè)需求添加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么方法？假設(shè)需求添加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么方法？5 5假設(shè)增大壓強(qiáng)，正反響速率假設(shè)增大壓強(qiáng)，正反響速率 ，逆反響速，逆反響速 率率 ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 。當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反響體系的溫度，平衡向當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反響體系的溫度，平衡向_的方向挪動(dòng)；降低溫度，平衡向的方向挪動(dòng)；降低溫度，平衡向_的方的方向挪動(dòng)。改動(dòng)溫度對(duì)向挪動(dòng)

10、。改動(dòng)溫度對(duì) 填：填：“吸或吸或“放熱反放熱反響速率影響的幅度大。響速率影響的幅度大。3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響以以2NO2 N2O4 2NO2 N2O4 正反響放熱正反響放熱 為例為例升高溫度，升高溫度，瞬間瞬間V吸吸 ，V放放 ， 添加的幅度大，添加的幅度大，V吸吸 V放放隨后隨后V吸逐漸吸逐漸 ，V放逐漸放逐漸 ，最終最終V吸吸 V放，平衡向放，平衡向 的方向挪動(dòng)。的方向挪動(dòng)。圖像表示：圖像表示：t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平新平衡衡正反響正反響H 00vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平新平衡衡正反響正

11、反響H 0升高溫度升高溫度正反響正反響 H 00vtV(正正)V(逆逆)原平原平衡衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡降低溫度降低溫度0vtV(正正)V(逆逆)原平原平衡衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反響正反響H 04.催化劑能同等程度地改動(dòng)正、逆反響速率，在速率改動(dòng)過(guò)程中，一直堅(jiān)持著v正= v逆。所以不會(huì)使化學(xué)平衡挪動(dòng)，但運(yùn)用催化劑可改動(dòng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間。v-t圖表示：VmolL-1S-1V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆留意：只需是升高溫度，平衡一定挪動(dòng)，且新平留意：只需是升高溫度，平衡一定挪動(dòng)，且新平衡形狀的速率一定衡形狀的速率一定_原平衡形狀的速率。原平衡形狀

12、的速率。反之亦然。反之亦然。化學(xué)平衡挪動(dòng)原理勒夏特列原理化學(xué)平衡挪動(dòng)原理勒夏特列原理 改動(dòng)影響化學(xué)平衡的一個(gè)要素，平改動(dòng)影響化學(xué)平衡的一個(gè)要素，平衡將向能減弱這種改動(dòng)的方向挪動(dòng)。衡將向能減弱這種改動(dòng)的方向挪動(dòng)?！皽p弱的雙重含義減弱的雙重含義定性角度：平衡挪動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改動(dòng)的方向。定性角度：平衡挪動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改動(dòng)的方向。定量角度：挪動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，定量角度：挪動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化， 而不能完全抵消外界條件的變化量。而不能完全抵消外界條件的變化量。1 1判形狀：由壓強(qiáng)的改動(dòng)，根據(jù)平衡挪動(dòng)的方向，可以判判形狀：由壓強(qiáng)的改動(dòng)，根據(jù)平衡挪動(dòng)的方向，可以判別反響物

13、或生成物的形狀。別反響物或生成物的形狀。 2 2判系數(shù)：由壓強(qiáng)的改動(dòng)，根據(jù)平衡挪動(dòng)的方向，可以判系數(shù)：由壓強(qiáng)的改動(dòng)，根據(jù)平衡挪動(dòng)的方向，可以判別方程式中某氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)或反響物和生成物之間判別方程式中某氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)或反響物和生成物之間的計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。的計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。 3 3判判HH：由溫度的改動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡挪動(dòng)的方向，可：由溫度的改動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡挪動(dòng)的方向，可以判別正反響或逆反響是吸熱反響或放熱反響。以判別正反響或逆反響是吸熱反響或放熱反響。平衡挪動(dòng)的運(yùn)用平衡挪動(dòng)的運(yùn)用4 4判轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改動(dòng)對(duì)化學(xué)平衡的影響判轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改動(dòng)對(duì)化學(xué)平衡的影響, ,可可以判別到達(dá)新平衡

14、時(shí)某反響物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以以判別到達(dá)新平衡時(shí)某反響物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。及平衡體系中某組分百分含量的變化。5 5調(diào)控反響：根據(jù)影響化學(xué)反響速率和平衡的條件調(diào)控反響：根據(jù)影響化學(xué)反響速率和平衡的條件以及化學(xué)平衡挪動(dòng)原理，可調(diào)控工業(yè)反響使之效益最以及化學(xué)平衡挪動(dòng)原理，可調(diào)控工業(yè)反響使之效益最大化。大化。典型實(shí)例分析典型實(shí)例分析反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)實(shí)例 條件變化與條件變化與平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向 達(dá)新平衡時(shí)達(dá)新平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率變化情況轉(zhuǎn)化率變化情況 2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g) (g) H H0p2，n2 B、P1P2

15、，n2 C、P1P2，n2 D、P13 A例例4 4、在可逆反響、在可逆反響mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H0Hpm+np。分析以下各圖，在平衡體系中。分析以下各圖，在平衡體系中A A的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度量分?jǐn)?shù)與溫度tt、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)P P關(guān)系正確的選項(xiàng)是關(guān)系正確的選項(xiàng)是 三、百分含量轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率三、百分含量轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率-壓強(qiáng)或溫度圖象壓強(qiáng)或溫度圖象B1 1如下圖，反響：如下圖，反響：X X氣氣+3Y+3Y氣氣 2Z 2Z氣；氣；H0 HP2P1P2下到達(dá)平衡下到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中時(shí)，混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為的百分含量隨溫度變化的

16、曲線應(yīng)為 C2、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反響，在一的可逆反響，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)展，平衡時(shí)定溫度下的密閉容器中進(jìn)展，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如以下圖所示，以下表達(dá)正確的關(guān)系如以下圖所示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)是( )A、m+nq C、X點(diǎn)時(shí)的形狀，點(diǎn)時(shí)的形狀，V正正V逆逆D、X點(diǎn)比點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正點(diǎn)混和物的正 反響速率慢反響速率慢B、C例例2、以下圖表示某可逆反響到達(dá)平衡過(guò)程中某一反響、以下圖表示某可逆反響到達(dá)平衡過(guò)程中某一反響物的物的vt圖象，我們知道圖象，我們知道v=c/ t；反之，；反之，c= vt。請(qǐng)問(wèn)以下請(qǐng)問(wèn)以下v

17、t圖象中的陰影面積表示的意義是圖象中的陰影面積表示的意義是( )CA、從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡時(shí)，該、從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡時(shí)，該反響物的耗費(fèi)濃度反響物的耗費(fèi)濃度 B、從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡時(shí)，該、從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡時(shí)，該反響物的生成濃度反響物的生成濃度C、從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡時(shí)，該、從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡時(shí)，該反響物實(shí)踐減小的濃度反響物實(shí)踐減小的濃度例題：可逆反響例題：可逆反響:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)到達(dá)到達(dá)平衡，混合物中平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)P與溫度與溫度TT2T1的變化關(guān)系如圖示。的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)

18、變的體積分?jǐn)?shù)變 ，平衡向平衡向 方向挪動(dòng)，那么方向挪動(dòng)，那么正反響是正反響是 熱反響。熱反響。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向平衡向 方向挪動(dòng)，方向挪動(dòng)，那么化學(xué)方程式中左右兩邊的那么化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是系數(shù)大小關(guān)系是。Y的的體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)T1T2小小正反響正反響吸吸大大逆反響逆反響 b(c+d)例題：可逆反響例題：可逆反響aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在在一定條件下達(dá)平衡形狀時(shí)，一定條件下達(dá)平衡形狀時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖關(guān)系如圖2-29所示。那么在以下空

19、格處填寫(xiě)所示。那么在以下空格處填寫(xiě)“大于、大于、“小于或小于或“等于。等于。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。 Q0。 (a+b)nA.mnB.Q0B.Q0C.C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向挪動(dòng)體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向挪動(dòng)C遷移運(yùn)用遷移運(yùn)用1 (20191 (2019廣東，廣東，8)8)將將H2(g)H2(g)和和Br2(g)Br2(g)充入恒充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響H2(g)+Br2(g) H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0,2HBr(g

20、) Hb A.abB.a=bB.a=b C.ab C.ab D. D.無(wú)法確定無(wú)法確定 A遷移運(yùn)用遷移運(yùn)用2 2 知：知：C(s)+CO2(g) 2CO(g) HC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0 0。該反響到達(dá)平衡后，以下條件有利于反響向正方向進(jìn)展的是該反響到達(dá)平衡后，以下條件有利于反響向正方向進(jìn)展的是 A. A.升高溫度和減小壓強(qiáng)升高溫度和減小壓強(qiáng) B. B.降低溫度和減小壓強(qiáng)降低溫度和減小壓強(qiáng) C. C.降低溫度和增大壓強(qiáng)降低溫度和增大壓強(qiáng) D. D.升高溫度和增大壓強(qiáng)升高溫度和增大壓強(qiáng) A1.1.普通步驟普通步驟 1 1寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)平衡的反響方程式。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)平衡的反響方程式

21、。 2 2確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。 3 3根據(jù)知條件建立等式關(guān)系進(jìn)展解答。根據(jù)知條件建立等式關(guān)系進(jìn)展解答。2.2.方式方式 如如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令，令A(yù) A、B B起始起始物質(zhì)的量分別為物質(zhì)的量分別為a mola mol、b mol,b mol,到達(dá)平衡后耗費(fèi)到達(dá)平衡后耗費(fèi)A A的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為mx molmx mol。 mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g) 起始起始/mol a b 0 /mol a b

22、0 0 0 變化變化/mol mx nx px /mol mx nx px qxqx 平衡平衡/mol a-mx b-nx px /mol a-mx b-nx px qxqx化學(xué)平衡的計(jì)算模板3.3.闡明闡明 計(jì)算中存在以下量的關(guān)系：計(jì)算中存在以下量的關(guān)系： 反響物：反響物：n(n(平平)=n()=n(始始)-n()-n(變變) )； 生成物：生成物：n(n(平平)=n()=n(始始)+n()+n(變變) )。 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)計(jì) 量數(shù)之比。量數(shù)之比。 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率= = 100%100%。)()(體積或濃度反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量體積

23、或濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量、特別提示特別提示同一個(gè)反響中，反響物可以有多種，但不同反響物的轉(zhuǎn)化同一個(gè)反響中，反響物可以有多種，但不同反響物的轉(zhuǎn)化率能夠不同。率能夠不同。增大一種反響物的濃度，可以提高其他反響物的轉(zhuǎn)化率，增大一種反響物的濃度，可以提高其他反響物的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)消費(fèi)中經(jīng)常提高廉價(jià)原料的比例，從而增大昂貴原料的工業(yè)消費(fèi)中經(jīng)常提高廉價(jià)原料的比例，從而增大昂貴原料的利用率，如工業(yè)合成氨中增大氮?dú)獾臐舛?，從而提高氫氣的利用率，如工業(yè)合成氨中增大氮?dú)獾臐舛?，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率。對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反響，溫度一定，平衡常數(shù)只需一個(gè)，對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反響，溫度一定，平衡常數(shù)只需一個(gè)，與濃

24、度大小無(wú)關(guān)與濃度大小無(wú)關(guān),但是平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間存在一定的但是平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間存在一定的關(guān)系，用平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率，用平衡轉(zhuǎn)化率也可關(guān)系，用平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率，用平衡轉(zhuǎn)化率也可以計(jì)算平衡常數(shù)。以計(jì)算平衡常數(shù)?！镜淅龑?dǎo)析【典例導(dǎo)析2 2】反響】反響2A(g)+B(g) 3C(g),2A(g)+B(g) 3C(g),起始時(shí)按起始時(shí)按5252的體積比將的體積比將A A、B B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反響容器中，在恒定溫度下使其反響, ,到達(dá)平衡時(shí)混合氣體中到達(dá)平衡時(shí)混合氣體中C C的的體積分?jǐn)?shù)為體積分?jǐn)?shù)

25、為60%60%。 求：求：1 1A A、B B的轉(zhuǎn)化率分別為：的轉(zhuǎn)化率分別為：A= , A= , B= B= 。2 2平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始相比，有何變化？平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始相比，有何變化？ 填填“增大、增大、“不變或不變或“減小。減小。解析解析 1 12A2Ag g+B(g) 3C(g)+B(g) 3C(g)起始量起始量 5 2 5 2 0 0變化量變化量 2x x 2x x 3x3x平衡量平衡量 5-2x 2-x 5-2x 2-x 3x3x由知得由知得 100%=60% x=1.4100%=60% x=1.4所以所以A= A= 100%=56%100%=56%B= B= 100%=70%100%=

26、70%xxxx3225354 . 1224 . 13 3反響反響2A(g)+B(g) 3C(g)2A(g)+B(g) 3C(g)中兩邊氣中兩邊氣體總系數(shù)相等，反響前后氣體的總的物質(zhì)的量不體總系數(shù)相等，反響前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，那么在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變。變，那么在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變。遷移運(yùn)用遷移運(yùn)用3 3 在一定條件下，將一定量在一定條件下，將一定量PCl5(g)PCl5(g)通入通入 密閉容器中，發(fā)生反響密閉容器中，發(fā)生反響PCl5(g) PCl5(g) PCl3(g)PCl3(g) +Cl2(g) +Cl2(g)。當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于。當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H

27、2H2的的 密度為密度為74.574.5，求，求PCl3(g)PCl3(g)在平衡混合氣體中所在平衡混合氣體中所占體占體 積分?jǐn)?shù)。積分?jǐn)?shù)。 答案答案 28.6%1.1.借助平衡常數(shù)，可以判別一個(gè)化學(xué)反響能否到達(dá)化學(xué)平衡形狀借助平衡常數(shù)，可以判別一個(gè)化學(xué)反響能否到達(dá)化學(xué)平衡形狀 對(duì)于可逆反響對(duì)于可逆反響aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)， 在在一定溫度下的恣意時(shí)辰，反響物與生成物濃度有如下關(guān)系：一定溫度下的恣意時(shí)辰，反響物與生成物濃度有如下關(guān)系： K v()v(逆逆) ) =K =K 反響處于化學(xué)平衡形狀，反響處于化學(xué)平衡形狀，v(v(正

28、正)=v()=v(逆逆) ) K K 反響向逆反響方向進(jìn)展，反響向逆反響方向進(jìn)展，v(v(正正)v()0 H0，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 1 1在某溫度下，反響物的起始濃度分別為：在某溫度下，反響物的起始濃度分別為：c cM M=1 =1 mol/Lmol/L，c cN N=2.4 mol/L=2.4 mol/L；到達(dá)平衡后，；到達(dá)平衡后，M M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%60%，此時(shí)此時(shí)N N的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ； 2 2假設(shè)反響溫度升高，假設(shè)反響溫度升高，M M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 填填“增大增大、“減小或減小或“不變；不變； 3 3假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度分別為：假設(shè)反響

29、溫度不變，反響物的起始濃度分別為：c cM M=4 mol/L=4 mol/L，c cN N=a mol/L=a mol/L；到達(dá)平衡后，；到達(dá)平衡后，c cP P=2 mol/L=2 mol/L，a= a= ；4假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度為：假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度為：cM=cN=b mol/L，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。解析解析 (1)M(g) + N(g) (1)M(g) + N(g) P(g)+Q(g)P(g)+Q(g)始態(tài)始態(tài) 1 mol/L 2.4 mol/L 1 mol/L 2.4 mol/L 0 00 0變化量變化量 1 mol/L 1

30、 mol/L60% 1 mol/L60% 1 mol/L60%60%因此因此N N的轉(zhuǎn)化率為：的轉(zhuǎn)化率為： 100%=25%100%=25%2 2由于該反響的由于該反響的H0H0，即該反響為吸熱反響，因此升高，即該反響為吸熱反響，因此升高溫度，平衡右移，溫度，平衡右移，M M的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。mol/L4 . 2%60mol/L1答案答案 (1)25% (2)增大增大 36 441%遷移運(yùn)用遷移運(yùn)用4 4 在一定條件下在一定條件下, ,反響反響xA+yB zC xA+yB zC 到達(dá)平到達(dá)平衡。衡。 1 1假設(shè)假設(shè)A A、B B、C C均為氣體均為氣體, ,那么該反響的平衡常數(shù)表達(dá)那

31、么該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式式 。 2 2假設(shè)假設(shè)A A、B B、C C均為氣體均為氣體, ,減壓后平衡向逆反響方向挪動(dòng)，那減壓后平衡向逆反響方向挪動(dòng)，那么么x x、y y、z z間的關(guān)系是間的關(guān)系是 。 3 3知知C C是氣體是氣體, ,且且x+y=z,x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí)在增大壓強(qiáng)時(shí), ,假設(shè)平衡發(fā)生挪動(dòng)，假設(shè)平衡發(fā)生挪動(dòng)，那么一定向那么一定向 填填“正或正或 “逆反響方向挪動(dòng)。逆反響方向挪動(dòng)。 4 4知知B B、C C是氣體是氣體, ,當(dāng)其他條件不變時(shí)當(dāng)其他條件不變時(shí), ,增大增大A A的物質(zhì)的量，平的物質(zhì)的量，平衡不挪動(dòng)，那么衡不挪動(dòng)，那么A A為為 態(tài)。態(tài)。5 5加熱后加熱后C C的

32、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，那么正反響是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，那么正反響是 填填“放熱放熱或或“吸熱反響。升高溫度到達(dá)新的平衡后，該反響的平衡常吸熱反響。升高溫度到達(dá)新的平衡后，該反響的平衡常數(shù)將變數(shù)將變 填填“大或大或“小。小。答案答案 1 1(2)x+yz (3)(2)x+yz (3)逆逆4 4固或液固或液5 5放熱放熱 小小(B)(A)(C)yxzcccK題組一題組一 化學(xué)平衡的挪動(dòng)化學(xué)平衡的挪動(dòng)1. 1. 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生挪動(dòng)的是一定會(huì)使平衡發(fā)生挪動(dòng)的是 ( )( ) A. A.參與一種反響物參與一種反響物B.B.升高溫度升高

33、溫度 C.C.增大平衡體系的壓強(qiáng)增大平衡體系的壓強(qiáng)D.D.運(yùn)用運(yùn)用催化劑催化劑 B對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.4.在密閉容器中發(fā)生以下反響：在密閉容器中發(fā)生以下反響：aA(g) cC(g)+ dD(g)aA(g) cC(g)+ dD(g)，反響到達(dá)平衡后，將氣體體積緊縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次到達(dá)反響到達(dá)平衡后，將氣體體積緊縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次到達(dá)平衡時(shí)，平衡時(shí)，D D的濃度為原平衡的的濃度為原平衡的1.81.8倍，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是倍，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )( ) A.A A.A的轉(zhuǎn)化率變小的轉(zhuǎn)化率變小 B.B.平衡向正反響方向挪動(dòng)平衡向正反響方向挪動(dòng) C.DC.D的體積分?jǐn)?shù)變大的體積分?jǐn)?shù)變大

34、 D.ac+d D.ac+d A2. 2. 將將1 mol H2(g)1 mol H2(g)和和2 mol I2(g)2 mol I2(g)置于置于 2 L 2 L密閉容器中，在一定溫度下密閉容器中，在一定溫度下 發(fā)生反響：發(fā)生反響：H2H2g g+I2(g) 2HI(g) H0+I2(g) 2HI(g) H0，并到達(dá)平衡，并到達(dá)平衡， HI HI的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)w(HI)w(HI)隨時(shí)間變化如圖隨時(shí)間變化如圖()()所示。所示。 假設(shè)改動(dòng)反響條件，假設(shè)改動(dòng)反響條件，w(HI)w(HI)的變化曲線如圖的變化曲線如圖()()所所 示，那么改動(dòng)的條件能夠是示，那么改動(dòng)的條件能夠是 ( ) (

35、) A. A.恒溫恒容條件下，參與適當(dāng)催化劑恒溫恒容條件下，參與適當(dāng)催化劑 B. B.恒溫恒壓條件下，充入恒溫恒壓條件下，充入1 mol N21 mol N2 C. C.恒容條件下，升高溫度恒容條件下，升高溫度 D. D.恒溫恒容條件下，再充入恒溫恒容條件下，再充入1 mol H2(g)1 mol H2(g)和和2 mol I2(g)2 mol I2(g)C3. 3. 在恒容密閉容器中在恒容密閉容器中A(g) + 3B(g) 2C(g) H0A(g) + 3B(g) 2C(g) H 或或“ 。溫度溫度K K1K K2973 K973 K1.471.472.382.38T T K K1.871.

36、871.871.871 173 K1 173 K2.152.151.671.672 2現(xiàn)有反響現(xiàn)有反響CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3H3，其平衡常數(shù)為，其平衡常數(shù)為K3K3，那么，那么K3K3的值為的值為 用用K1K1、K2K2表示。假設(shè)在表示。假設(shè)在T KT K時(shí)，將時(shí)，將2 mol CO2(g)2 mol CO2(g)和和1 mol H2(g)1 mol H2(g)放入放入1 1 L L密閉容器中，密閉容器中，H2H2的最大轉(zhuǎn)化率為的最大轉(zhuǎn)化率為 。答案。答案 1 1 b+cab+c，增大，增大A A的濃度，的濃

37、度，A A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 。 2 2假設(shè)將反響改為假設(shè)將反響改為aA(g)+bB(g) cC(g) aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g)+dD(g)，容器體積固定不變，且起始時(shí)，容器體積固定不變，且起始時(shí)A A與與B B的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比為比為abab。 平衡時(shí)平衡時(shí)A A與與B B的轉(zhuǎn)化率之比是的轉(zhuǎn)化率之比是 。 假設(shè)增大假設(shè)增大A A的濃度，那么的濃度，那么A A的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率率 。 假設(shè)同時(shí)同等倍數(shù)地增大假設(shè)同時(shí)同等倍數(shù)地增大A A、B B的濃度，那么的濃度，那么a+b a+b 填填“ 、“ 定時(shí)檢測(cè)定時(shí)檢測(cè)1.1.知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處置反響為知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處置反響

38、為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.A.升高溫度可使該反響的逆反響速率降升高溫度可使該反響的逆反響速率降低低 B.B.運(yùn)用高效催化劑可有效提高正反響速運(yùn)用高效催化劑可有效提高正反響速率率 C.C.反響到達(dá)平衡后，反響到達(dá)平衡后，NONO的反響速率堅(jiān)持的反響速率堅(jiān)持恒定恒定 D.D.單位時(shí)間內(nèi)耗費(fèi)單位時(shí)間內(nèi)耗費(fèi)COCO和和CO2CO2的物質(zhì)的量相的物質(zhì)的量相等等 時(shí)，反響到達(dá)平衡時(shí)，反響到達(dá)平衡A 2.(20192.(2019海南，海南，10)X10)X、Y Y、Z Z三

39、種氣體，取三種氣體，取X X和和Y Y按按1111的的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+2Y 2ZX+2Y 2Z，到達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體中反響，到達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3232，那，那么么Y Y的轉(zhuǎn)化率最接近于的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( )( ) A.33% A.33%B.40%B.40%C.50%C.50%D.65%D.65%D3.(20193.(2019四川理綜，四川理綜，8)8)在密閉容器中在密閉容器中 進(jìn)展如下反響：進(jìn)展如下反響：H2H2g g

40、+I2(g) +I2(g) 2HI(g) 2HI(g)。在溫度。在溫度T1T1和和T2T2時(shí)，產(chǎn)物的量時(shí)，產(chǎn)物的量 與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖。符合與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖。符合 圖示的正確判別是圖示的正確判別是 ( )( ) A.T1T2,H0 A.T1T2,H0B.T1T2,HT2,H0 C.T10 C.T10D.T1T2,H0D.T1T2,H0 D5.(20195.(2019山東理綜，山東理綜，14)14)高溫下，某反響達(dá)平衡，高溫下，某反響達(dá)平衡， 平衡常數(shù)平衡常數(shù) 恒容時(shí)，溫度升高，恒容時(shí)，溫度升高，H2H2濃度減小。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是濃度減小。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )( ) A.

41、A.該反響的焓變?yōu)檎翟摲错懙撵首優(yōu)檎?B. B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2H2濃度一定減小濃度一定減小 C. C.升高溫度，逆反響速率減小升高溫度，逆反響速率減小 D. D.該反響的化學(xué)方程式為該反響的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2CO+H2O CO2+H2。)(H)(COO)(H(CO)222ccccK催化劑催化劑高溫高溫A6.(20196.(2019廣東，廣東，1515改編改編) )碘鎢燈比白熾燈運(yùn)用壽命長(zhǎng)，燈管碘鎢燈比白熾燈運(yùn)用壽命長(zhǎng)，燈管內(nèi)封存的少量碘與運(yùn)用過(guò)程中堆積在管壁上的鎢可以發(fā)生內(nèi)封存的少量碘與運(yùn)用過(guò)程中堆積在管壁上的鎢可以發(fā)生反響：反響：W(

42、s)+I2(g) W(s)+I2(g) WI2 WI2g gH0(H0(溫度溫度T1T2)T1T2)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ( )( ) A. A.燈管任務(wù)時(shí)，分散到燈絲附近高溫區(qū)的燈管任務(wù)時(shí)，分散到燈絲附近高溫區(qū)的 WI2 WI2g g會(huì)分解出會(huì)分解出W W，W W重新堆積到燈絲上重新堆積到燈絲上 B. B.燈絲附近溫度越高，燈絲附近溫度越高，WI2WI2g g的轉(zhuǎn)化率越低的轉(zhuǎn)化率越低 C. C.該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是 D. D.利用該反響原理可以提純鎢利用該反響原理可以提純鎢T1T1T2T2)(I)(WI22ccK B7. 7. 以下現(xiàn)實(shí)

43、不能用勒夏特列原了解釋的是以下現(xiàn)實(shí)不能用勒夏特列原了解釋的是 ( )( ) A. A.用排飽和食鹽水法搜集用排飽和食鹽水法搜集Cl2Cl2 B. B.加壓有利于合成氨反響加壓有利于合成氨反響 C.C.冰鎮(zhèn)的啤酒翻開(kāi)后泛起泡沫冰鎮(zhèn)的啤酒翻開(kāi)后泛起泡沫 D.D.對(duì)對(duì)2HI H2+I22HI H2+I2氣平衡體系添氣平衡體系添加壓強(qiáng)使加壓強(qiáng)使 顏色變深顏色變深 D8. 8. 在一個(gè)在一個(gè)6 L6 L的密閉容器內(nèi)，通入的密閉容器內(nèi)，通入3 L X3 L X氣體和氣體和2 L Y2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生以下反響：氣體，在一定條件下發(fā)生以下反響：4X(4X(氣氣)+3Y()+3Y(氣氣) ) 2Q

44、(2Q(氣氣)+nR()+nR(氣氣) )。達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體。達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)添加的壓強(qiáng)比原來(lái)添加5%5%，X X的濃度減小的濃度減小1/31/3，那么該反響方程，那么該反響方程式中的式中的n n值是值是 ( )( ) A.3 A.3B.4B.4C.5C.5D.6D.6 D9. 9. 在一密閉容器中有如下反響：在一密閉容器中有如下反響： L(s)+aG(g) bR(g)L(s)+aG(g) bR(g)。溫度和壓。溫度和壓 強(qiáng)對(duì)該反響的影響如右圖所示，強(qiáng)對(duì)該反響的影響如右圖所示， 其中壓強(qiáng)其中壓強(qiáng)p1p2p1bab C.G C.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高

45、而減小的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小 D.D.增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變?cè)龃髩簭?qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變B10. 10. 將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的F2F2和和ClFClF混合混合, ,在密閉容器中發(fā)生反在密閉容器中發(fā)生反響：響：F2(g)+ClF(g) ClF3(g) H0F2(g)+ClF(g) ClF3(g) H0。以。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ( )( ) A. A.恒溫恒容時(shí)，當(dāng)恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF ClF 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化40% 40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的為初始時(shí)的0.8 0.8 倍倍 B. B.假設(shè)假設(shè) c(F2)c(ClF)c(ClF3) =111

46、c(F2)c(ClF)c(ClF3) =111， 那么那么反響一定到達(dá)平衡形狀反響一定到達(dá)平衡形狀 C. C.到達(dá)平衡后，假設(shè)增大容器體積，那么正反響速到達(dá)平衡后，假設(shè)增大容器體積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡左移率減小，逆反響速率增大，平衡左移 D. D.平衡后再降低溫度，堅(jiān)持恒容，到達(dá)新的平衡，平衡后再降低溫度，堅(jiān)持恒容，到達(dá)新的平衡，那么混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大那么混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大A11. 11. 某溫度下，在一個(gè)某溫度下，在一個(gè)2 L2 L的密閉容器中，參與的密閉容器中，參與 4 mol A4 mol A和和2 mol B2 mol B進(jìn)展如下反響進(jìn)展如下反響3

47、A(g)+2B(g) 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)4C(s)+2D(g)，反響一段時(shí)間后到達(dá)平衡，測(cè)得生成，反響一段時(shí)間后到達(dá)平衡，測(cè)得生成1.6 mol C1.6 mol C，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )( ) A. A.該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 B.B.此時(shí)，此時(shí)，B B的平衡轉(zhuǎn)化率是的平衡轉(zhuǎn)化率是40%40% C. C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右挪動(dòng)，化學(xué)平衡增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右挪動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大常數(shù)增大 D.D.添加添加B B，平衡向右挪動(dòng)，平衡向右挪動(dòng)，B B的平衡轉(zhuǎn)化率增大的平衡轉(zhuǎn)化率增大(B

48、)(A)(D)(C)2324ccccK B12. 12. 恒溫恒容條件下，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是恒溫恒容條件下，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )( ) A. A.一樣的甲、乙兩容器中分別參與一樣的甲、乙兩容器中分別參與1 g SO21 g SO2、1 g O21 g O2與與2 g 2 g SO2SO2、2 g O2,2 g O2,發(fā)生反響發(fā)生反響2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)2SO3(g)到達(dá)平衡，到達(dá)平衡，SO2SO2的轉(zhuǎn)化率前者大的轉(zhuǎn)化率前者大 B.B.反響反響2HI2HIg g H2(g)+I2(g)H2(g)+I2(g)到達(dá)平衡，增大到達(dá)平衡，增大H

49、IHI的物質(zhì)的量，平衡不挪動(dòng)的物質(zhì)的量，平衡不挪動(dòng) C.C.反響反響2HI(g) H2(g)+I2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)到達(dá)平衡，增大到達(dá)平衡，增大 HIHI的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，HIHI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不 變變 D.D.反響反響2NO2(g) N2O4(g)2NO2(g) N2O4(g)到達(dá)平衡時(shí)，再向容器到達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的內(nèi)通入一定量的NO2(g)NO2(g)， 重新到達(dá)平衡時(shí)，與第一次平重新到達(dá)平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，衡時(shí)相比，NO2NO2的體積分?jǐn)?shù)增大的體積分?jǐn)?shù)增大C二、非選擇題二、非選擇題13.13.1111分分(2

50、019(2019海南，海南，15)15)反響反響 A(g)+B(g) C(g)+D(g) A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中過(guò)程中 的能量變化如下圖，回答以下的能量變化如下圖，回答以下 問(wèn)題。問(wèn)題。 1 1該反響是該反響是 反響填反響填“吸熱吸熱 或或“放熱放熱； 2 2當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，A A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 填填 “增大、增大、“減小或減小或“不變不變, ,緣由緣由是是 。3 3反響體系中參與催化劑對(duì)反響熱能否有影反響體系中參與催化劑對(duì)反響熱能否有影響 ？響 ？ ， 緣 由， 緣 由是是 ；4 4在反響體系中參與催化劑，反響速率增大，在反響體系中參與催化劑，反響速率增大，E1E1和和E2E2的變化是：的變化是：E1 E1 ，E2 E2 填 填 “ 增 大 、增 大 、 “ 減 小 或減 小 或 “ 不 變 。不 變 。答案答案 1 1放熱放熱2 2減小減小 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度反響向吸熱方向挪動(dòng)，因此根據(jù)勒夏特列原理，升