選修3化學(xué)課堂檢測_素養(yǎng)達(dá)標(biāo)2.1.2

1、際,圓學(xué)子夢想鑄金字品牌溫馨提示：此套題為 Word 版，請按住 Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉 Word文檔返回原板塊。課堂檢測素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1 .（2019 楚雄高二檢測）下列說法正確的是（）A.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B.共價鍵都具有方向性C.在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D.H Cl的鍵能為431.8 kJ mol-1,H Br的鍵能為366 kJ mol-1,這可以說明 HCl比HBr分子穩(wěn)定【解析】選Do A.鍵能越大，表示該分子越難分解，不正確;B.不正確，例如s-s（T 鍵沒有方向性，排除;C.在分子中，兩個成鍵原子核間的距離為鍵長，

2、不正確。2 .（2019 福州高二檢測）下列分子中，最難分裂成原子的是（）A.HF B.HClC.HBrD.HI【解析】選A。本題考查鍵長對鍵能大小的影響。一般來說，原子半徑越小，其原 子形成的共價鍵越短，鍵能越大，就越難斷鍵。原子半徑：F<Cl<Br<I,所以鍵 長:HF<HCl<HBr<HI,鍵能:E（H F）>E（HCl）>E（H Br）>E（HI）,即 HF最難分 裂成氟原子和氫原子。3 .（2019 南京高二檢測）下列微粒屬于等電子體的是（）A.12CO和 14COB.H2O和 NHC.NO和 CND.N5口 CO【解析】選a根據(jù)

3、等電子體原子總數(shù)相同、最外層電子數(shù)之和相等判斷，NO+和CN屬于等電子體。4 .（2019 ?？诟叨z測）NH3、NF、NCb等分子中心原子相同，如果周圍原子電 負(fù)性大者則鍵角小。NH、NF、NC13三種分子中，鍵角大小的順序正確的是（）A.NH>NF>NC3B.NC13>NE>NHC.NH>NC3>NFD.NF>NC13>NH【解析】選G因電負(fù)性：F>C1>H,故鍵角大小為NH>NC3>NF。5 .能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而澳單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸

4、C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑【解析】選Q共價分子構(gòu)成的物質(zhì)的狀態(tài)與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難以發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)夥肿臃€(wěn)定是由于氮?dú)夥肿又泄矁r鍵的鍵能（946 kJ mol-1）很大，在化學(xué)反應(yīng)中很難斷裂。6.（教材P34改編）已知N-N、WN,N三N鍵能之比為1.00 : 2.17 : 4.90,而C C、 JC,C三C鍵能之比為1.00 ： 1.77 ： 2.34,下列說法正確的是 （）A.雙鍵鍵能一定大于單鍵鍵能B.氮?dú)夥肿又械呢ｆI比乙快分子中的

5、 兀鍵穩(wěn)定性差C.雙鍵更穩(wěn)定，一定比單鍵更難被破壞D.氮?dú)夥肿颖纫蚁└装l(fā)生加成反應(yīng)-3 -好圓學(xué)子夢想鑄金字品牌【解析】選A。根據(jù)題給信息可知，雙鍵鍵能一定大于單鍵鍵能，A正確;N-N鍵能 大于Nl- N鍵能的三倍，而OC鍵能小于C- C鍵能的3倍,C-C鍵能小于C- C鍵 能的兩倍，說明乙烯、乙快中的 兀鍵不牢固，易被破壞而發(fā)生加成反應(yīng)，而氮?dú)?分子中N荊鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)，B、D錯誤;N-N鍵能大于N- N鍵能 的兩倍,N-N鍵比N-N鍵更穩(wěn)定，而C-C鍵比C-C鍵的穩(wěn)定性差,C錯誤。7.(2019 太原高二檢測)在白磷(P4)分子中,4個磷原子分別處在正四面體的四 個頂點(diǎn)，結(jié)

6、合有關(guān)磷原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是|世紀(jì)金榜¥¥()A.白磷分子中的鍵角為109 28'B.分子中共有4對共用電子對C.白磷分子中的鍵角為60D.分子中有6對孤電子對【解析】選。白磷分子中共有6對共用電子對，鍵角為60° ,有4對孤電子對。8 .(2019 新鄉(xiāng)高二檢測)能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是()A.3個B-F鍵的鍵能相同B.3個B-F鍵的鍵長相同C.3個B F鍵的鍵角均為120D.3個B F鍵均為(T鍵【解析】選G鍵能和鍵長是共價鍵穩(wěn)定性的重要參數(shù)，鍵角是分子在空間立體 結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，要學(xué)會根據(jù)這些參數(shù)分析判斷

7、分子的結(jié)構(gòu)。當(dāng) 3個B F的鍵角均為120,B吩子的4個原子處于同一個平面內(nèi)，且構(gòu)成平面三角形。其他幾個選項(xiàng)雖然能正確描述BR分子的結(jié)構(gòu)，但無法說明其分子在空間的結(jié)構(gòu)。9 .鍵參數(shù)是衡量化學(xué)鍵最重要的依據(jù)，下列關(guān)于鍵參數(shù)的說法中正確的是（）A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C.CH、CCk、CBr、CI4中5X鍵的鍵長、鍵角均相等D.H2O分子中的共價鍵比HF分子中的共價鍵牢固【解析】選B。分子的結(jié)構(gòu)是由鍵參數(shù)鍵角、鍵長共同決定的，故A項(xiàng)錯誤; 由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C-X鍵的鍵長不相等，故C項(xiàng)錯誤;H2O 分子中的O- H

8、鍵不如HF分子中的F- H鍵牢固，故D項(xiàng)錯誤。10.（2019 宿遷高二檢測）從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧氧鍵之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù) 如下表，其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃>Z>Y>X該規(guī)律是（）氧氧鍵數(shù)據(jù)保一5C2 9/鍵長/10-12 m 149 128121112鍵能/kJ - mol-1 XZ=497.3A.成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越長，鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大【解析】選R電子數(shù)由多到少的順序?yàn)?；-»；>Q的，鍵能大小順序?yàn)?W>Z>Y>X,頑錯誤

9、；這些微粒都是O成鍵，共用電子對無偏移，D項(xiàng)錯誤；對于這些 微粒在成鍵時所用的電子情況，題中無信息，C項(xiàng)錯誤。11.科學(xué)家常用“等電子體”來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如CH與N3有相同的電子數(shù)和立體構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式共價鍵H- HC ClBr-BrH- ClH-1I IN NH- OH- N鍵能436 :243194432299153 9)46 463 3<)1世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(1)把1 mol Cl 2分解為氣態(tài)原子時,需要(填“吸收”或“放出")kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定的是 ；形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是 。 試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)A H=?！窘馕觥?1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，新鍵形成 釋放能量，則舊鍵斷裂必然吸收能量 根據(jù)能量守恒定律斷開1 mol Cl Cl鍵吸 收的能量等于形成1 mol Cl Cl鍵釋放的能量。(2)鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的單質(zhì)為 N2,最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2