化學必修1知識梳理

1、化學必修一知識整理Yu2015 /8/17 1一、化學實驗基礎內(nèi)容整理p需掌握：1.常用化學儀器 2.物質(zhì)的檢驗、分離和提純3.氣體制備與凈化4.常用試劑的使用與貯存5.定量實驗 2常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。 i、蒸發(fā)和結(jié)晶 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。 iii、分液和萃取 iv、升華3混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈,蒸發(fā)皿,玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)

2、分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙 酸 乙 酯 與 飽 和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙 醇 和 水 、 I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與

3、NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油4n 2.化學方法分離和提純物質(zhì)p 注意點： 不引入新的雜質(zhì)； 被提純物質(zhì)不參與反應或最后能重新生成 實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質(zhì)或離子除去。5常見物質(zhì)化學除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO

4、3洗氣6H2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸過濾6常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸?/p>

5、試紙變藍）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使

6、燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。7 二、化學物質(zhì)及其變化1.物質(zhì)分類2.離子反應3.氧化還原反應8離子反應n 熟悉基本概念：p 電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能導電的化合物化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。p 非電解質(zhì)：在水溶液里和和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物化合物，如蔗糖、酒精等。p 有些離子化合物難溶于水，其水溶液的導電性很弱，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以仍是電解質(zhì)，如BaSO4，AgCl.p 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理

7、論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體.910氧化還原反應“升 失 氧化 還原劑”化學價升高失電子被氧化是還原劑11n a、常見的、常見的氧化劑氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 n b、常見的還原劑：、常見的還原劑： (1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減) (2) 含低價金屬陽離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質(zhì)

8、：C、H2 (4) 含有較低化合價元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 12金屬及其化合物金屬及其化合物 金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。 多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。13物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中 直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O點燃點燃生成Na2O2點燃2Na+O2=Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點燃4Al + 3O2 = 2Al2

9、O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點燃純氧中點燃生成：點燃3Fe+2O2=Fe3O4與O2點燃點燃點燃14金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化15非金屬及其化合物非金屬及其化合物 硅 單質(zhì)硅、二氧化硅、硅酸、硅酸鹽、硅烷 硫 單質(zhì)硫、硫酸、硫酸鹽、硫化氫、二氧化硫、三氧化硫、硫化物 氮 氮氣、氨氣、銨鹽、硝酸、硝酸鹽、氮氧化物 氯 氯氣、氯化物、次氯酸、高氯酸1617硅如何獲得單質(zhì)硅？制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO提純：Si+2Cl2 =SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCL高溫18 二氧化硅（SiO2） ：天然存在的二氧化硅稱為硅石硅石，包括結(jié)晶形結(jié)晶形和無定形無定形。二

10、氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）l 物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 l 化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO24HF = SiF4 2H2O（不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。） SiO2CaO =(高溫高溫) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 硅酸（H2SiO3）：酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小Na2SiO32HCl = H2SiO3（膠體）2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干

11、燥劑，催化劑的載體。 硅酸鹽 ：由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃水玻璃。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 既可以與酸反應生成鹽和水又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。 酸性氧化物：能與水作用生成相應價態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成） 堿性氧化物指與水反應只生成堿，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）19氯 如何制備氯氣？ MnO2 + 4HCl(濃） = MnCl2+

12、2H2O + Cl2 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2強,所以用KMnO4制Cl2,通常不需加熱.加熱20硫 二氧化硫 ：SO2 =(點燃) SO2p 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2， 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。 硫酸 H2SO4p 物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。 化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有

13、脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。21工業(yè)制硫酸 1.制取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫 S+O2=SO2 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 2SO2+O2=2SO3（可逆反應） 3.用98.3%硫酸吸收 【SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）】（了解即可） 4.加水 【H2S2O7+H2O=2H2SO4】 SO3+H2O=H2SO4 5.提純 可將工業(yè)濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%98%的商品硫酸。V2O5催化、加熱點燃高溫22氮p 氮氧化物 N2O2=2NO（很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣生成二氧化氮） 2NOO2=2NO2 NO：無色氣體，空氣中的污染物； NO2：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應： 3NO2H2O = 2HNO3NO p 氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）可作紅色噴泉實驗。 3H2+N22NH3注：催化劑為鐵觸媒 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣高溫或放電23工業(yè)制硝酸 HNO3的工業(yè)制法 4NH3+5O2=4N0+6H20 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O