高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)

1、1. 二氧化硫有漂白性，但它不能漂白石蕊，因此二氧化硫通入紫色石蕊中只會(huì)變紅，而不會(huì)先變紅再褪色。2. SO3在常溫下是液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)。sunny陰險(xiǎn): 分界線是多少。一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :熔點(diǎn)十幾度吧。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :那到底是十幾度= =一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :百度說(shuō)16.8度。不會(huì)考這么細(xì)的。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :作為常識(shí)了解一下3. 制備酸性高錳酸鉀只能用稀硫酸酸化，因?yàn)辂}酸與高錳酸鉀會(huì)顯還原性使得二者反應(yīng)掉。而硝酸也有氧化性，在做酸性高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。PS.我記得

2、有次考試好像寫硝酸也可以，大家自行斟酌。Pittwithu: 不是kmno4有還原性嗎為什么是hcl一陽(yáng)紫: 回復(fù) Pittwithu :高錳酸鉀的錳正七價(jià)，有強(qiáng)氧化性白色的小帥氣: 樓主，我想說(shuō)可以用稀鹽酸的，濃鹽酸才會(huì)和它反應(yīng)的，來(lái)自閩侯一中高三黨一陽(yáng)紫: 回復(fù) 白色的小帥氣 :其實(shí)這個(gè)到底行不行還是要看評(píng)卷老師心情，有的老師確實(shí)說(shuō)它不行。- -#4. 制備無(wú)水CuCl2時(shí)，要將CuCl2·nH2O在干燥的HCl氣流中加熱。海島札記丶: 我還是不懂保護(hù)氣是干嘛用的誒！一陽(yáng)紫: 回復(fù) 海島札記丶 :防止它加熱時(shí)和空氣中的氧

3、氣發(fā)生反應(yīng)。丨c丨h(huán)丨i丨p丨: 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :不是說(shuō)防止水解么？一陽(yáng)紫: 回復(fù) 丨c丨h(huán)丨i丨p丨 :好像有這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，看書吧，我記不清了。不過(guò)保護(hù)氣確實(shí)有一個(gè)作用是防止被氧化。一陽(yáng)紫: 回復(fù) 海島札記丶 :這里是防止Cu+水解。=_=不好意思。WAP13140010: 這個(gè)是脫結(jié)晶水啊5.氫氟酸的腐蝕性很強(qiáng)，卻不是強(qiáng)酸，因?yàn)樗岬母g性與酸性無(wú)關(guān)。僅此吶: 傳說(shuō)中的化骨水5. 容量瓶要記得寫規(guī)格。50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，但沒有200ml。7.銅與濃硫酸加熱反應(yīng)還有濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣等，隨著酸變稀反

4、應(yīng)都會(huì)停止。8.氨水的溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O，計(jì)算濃度時(shí)要用NH3來(lái)算。9.1mol的氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)，并不是轉(zhuǎn)移1mol電子，因?yàn)榉磻?yīng)可逆。sunny陰險(xiǎn): 點(diǎn)個(gè)贊。但通常認(rèn)為反應(yīng)完全不是么= =一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :_沒有啊確實(shí)是可逆的，Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO，氯水中同時(shí)存在Cl2、H2O、HClO三種分子。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :這個(gè)我知道= =我想說(shuō)的是高一課本上用的是等號(hào)()一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :好像我的書上用的是可逆。_莫非改版了？sunny陰險(xiǎn): 回復(fù)

5、一陽(yáng)紫 :不知道。至少我的書上是等號(hào)四氯二氨合鉑: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn):只是因?yàn)槟菚r(shí)候還沒學(xué)可逆罷了Pittwithu: 回復(fù) 四氯二氨合鉑 :納尼真的可逆嗎四氯二氨合鉑: 回復(fù) Pittwithu:可逆，其實(shí)反應(yīng)掉的只有很少一部分。海島札記丶: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :高一大部分都是等號(hào)，到了高二老師就會(huì)告訴你其實(shí)基本上如果產(chǎn)物沒有脫離體系的反映都是可逆的燈燈燈_火闌珊: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :可逆的 高三了老師是按可逆來(lái)要求的sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 燈燈燈_火闌珊 :看清楚再回謝謝疤Scar痕: 不是因?yàn)榭赡妫@是個(gè)

6、啟化反應(yīng)，氯既升又降一陽(yáng)紫: 回復(fù) 疤Scar痕 :是因?yàn)榭赡妫缁皇请娮訌哪睦镆苿?dòng)到哪里的問(wèn)題，與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目沒有直接關(guān)系。10.SO2與CO2氣體通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀。很顯然因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸。但SO2氣體通入Ba(NO3)2中會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成的HSO3-電離出的H+，使NO3-表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化成SO42-。11.五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅，是化學(xué)變化，因?yàn)槲逅狭蛩徙~中有四個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵。PS.這個(gè)我沒查證過(guò)。qazwsxqi: 前者是藍(lán)色晶體后者是白色粉末 前者可以加

7、熱來(lái)形成后者一陽(yáng)紫: 回復(fù) qazwsxqi :多謝補(bǔ)充。limit_sin: 查了一下結(jié)構(gòu)好奇葩，還是不科普了槍炮天使: 應(yīng)該是形成Cu(H2O)42+離子吧，dsp2雜化平面正方形12.化學(xué)平衡常數(shù)別忘了寫單位。（單位不唯一，是具體情況而定）PS.有的時(shí)候考試可以不寫，有的時(shí)候不寫就沒分，有的時(shí)候不寫有一半分，這個(gè)要看出卷老師心情，為了保險(xiǎn)建議還是都寫吧。海島札記丶: 江蘇教材是不寫單位的，我們用的魯科版是要單位的.但是據(jù)說(shuō)福建高考寫不寫單位都可以一陽(yáng)紫: 回復(fù) 海島札記丶 :保險(xiǎn)起見還是寫吧。HeavenSEVENTH: 有時(shí)候

8、平衡常數(shù)單位可以約掉的就是1，約不掉的就得寫13.HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)。qazwsxqi: 氣態(tài)槍炮天使: 回復(fù) qazwsxqi :沸點(diǎn)19.5度，標(biāo)況下是液態(tài)的qazwsxqi: 回復(fù) 槍炮天使：常溫是19.5度？別逗了 室溫是25槍炮天使: 回復(fù) qazwsxqi :我說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)狀況，14.電化學(xué)中，不要認(rèn)為某種離子向哪極移動(dòng)，那極的這種離子就多。Pittwithu: 為何一陽(yáng)紫: 回復(fù) Pittwithu :不知道。求學(xué)霸解釋。_limit_sin: 回復(fù) Pittwithu :對(duì)于溶液而言由于溶液無(wú)論如何也是電中性的

9、！所以電荷是均勻分配的！溶液中的各處離子濃度是差不多相同的。其實(shí)電化學(xué)本質(zhì)是在所在電極極薄表面的水膜進(jìn)行的！只有在那里離子濃度才會(huì)富集WAP13140010: 往哪極移動(dòng)看的是離子和電機(jī)的正負(fù)吧。過(guò)去也曾是未來(lái): 電極上離子會(huì)反應(yīng)掉標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下HF是液態(tài)嗎沸點(diǎn)/沸點(diǎn)范圍：19.54 分解溫度： 熔點(diǎn) 83.38 (189.77 K) 沸點(diǎn) 19.54°C (293.15 K) 是液態(tài)15.液溴為深紅棕色，溴水位橙黃色，溴的CCl4溶液為橙色，溴蒸汽為紅棕色。溴離子無(wú)色。PS.關(guān)于溴水，濃度不一樣它的顏色也會(huì)深淺不一。兩周復(fù)活一天半: 這個(gè)很重要啊。Heav

10、enSEVENTH: 溴和碘的顏色簡(jiǎn)直讓人哭暈在廁所16.離子方程式中，氧化物不能拆，Na2O2不能拆，濃硫酸不能拆，Ca(OH)2澄清溶液作反應(yīng)物時(shí)能拆，作生成物時(shí)不能拆。sunny陰險(xiǎn): 反應(yīng)物有時(shí)候不能拆。比如題目中說(shuō)石灰乳。關(guān)鍵看濃度，高濃度不拆低濃度拆。四氯二氨合鉑: 氧化物熔融狀態(tài)可拆一陽(yáng)紫: 回復(fù) 四氯二氨合鉑 :是誒，上面確切的應(yīng)該說(shuō)是在水溶液中的離子方程式，多謝補(bǔ)充。兩周復(fù)活一天半: 濃硫酸可拆吧我記得一陽(yáng)紫: 回復(fù) 兩周復(fù)活一天半 :不對(duì)濃硫酸不可拆。濃硫酸基本就不會(huì)電離了。17.絕大部分的碳酸鹽溶解度小于碳酸氫鹽

11、，但碳酸鈉與碳酸氫鈉相反。18.硅膠的成分是SiO2而不是H2SiO3，制光纖的是SiO2，水玻璃是Na2SiO3，制集成電路和太陽(yáng)能電池板都是Si單質(zhì)。PS.硅膠的成分我見過(guò)不同的參考書中有不同的說(shuō)法。=_=19.鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，所以說(shuō)鐵、鋁和濃硫酸、濃硝酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)是錯(cuò)誤的。四氯二氨合鉑: 據(jù)說(shuō)生成四氧化三鐵和氧化鋁limit_sin: 回復(fù) 四氯二氨合鉑 :對(duì)20.1molSiO2是4mol共價(jià)鍵，1molSi晶體是2mol共價(jià)鍵，均攤法可用。兩周復(fù)活一天半: SiO2是一個(gè)Si連著四個(gè)O,發(fā)圖應(yīng)該會(huì)比較容易記21.干燥氨氣不能用氯化鈣，因?yàn)镃aC

12、l2+8NH3=CaCl2·8NH3，要用堿石灰或生石灰。22.只有一種物質(zhì)生成的不一定是化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的不一定是氧化還原反應(yīng)，比如氧氣通電生成臭氧。23.短周期元素組成的白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3。sunny陰險(xiǎn): MgCO3不是么= =一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :是的。我寫的不完整來(lái)補(bǔ)充吧。僅此吶: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :微溶于水兩周復(fù)活一天半: 還有H2SiO3(或者H4SiO4)24.在化合氣體物質(zhì)中C:H比值最小的是CH4，其比值為3（相對(duì)質(zhì)量比），如果題目中提到混合氣體C:H（質(zhì)量）比值小于3，說(shuō)明這種混

13、合氣體中肯定混有氫氣。25.優(yōu)先反應(yīng)：1）、復(fù)分解和氧化還原同時(shí)存在，氧化還原優(yōu)先。2）、氧化劑相同，還原劑不同時(shí)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。3、還原劑相同，氧化劑不同時(shí)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。晨韻悠然: 什么是復(fù)分解26.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離成Na+和HSO4-，在水溶液中才能電離出Na+、H+、SO42-。燈燈燈_火闌珊: H+ 和 SO42-之間是共價(jià)鍵？一陽(yáng)紫: 回復(fù) 燈燈燈_火闌珊 :必然。27.“鹽酸加水稀釋，所有離子濃度下降?！边@句話是錯(cuò)的。因?yàn)镵w不變，H+濃度下降，會(huì)使OH-濃度上升。28.實(shí)驗(yàn)中加熱的時(shí)候都要注意防止倒吸，要是有污染氣體，還要記得尾

14、氣處理裝置。29.透明溶液不等于無(wú)色溶液。丨c丨h(huán)丨i丨p丨: 求解釋一陽(yáng)紫: 回復(fù) 丨c丨h(huán)丨i丨p丨 :硫酸銅溶液，藍(lán)色透明。溶液都是透明的呀，顏色和透不透明不矛盾。30.氣體水要寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中，非水溶液的反應(yīng)要把H2O(l)寫入表達(dá)式中（例如酯的水解）。只有水的稀溶液中才不需要將水寫入平衡常數(shù)表達(dá)式。31.檢驗(yàn)Fe3+中Fe2+的存在時(shí)，要用酸性高錳酸鉀溶液或者溴水，現(xiàn)象是褪色。32.溫室氣體主要是CO2和CH4。四氯二氨合鉑: 有種說(shuō)法是水蒸汽。一陽(yáng)紫: 回復(fù) 四氯二氨合鉑 :水蒸氣也是，但考試主要就考二氧化碳和甲烷，所以我加了“主要”。3

15、3.八大弱酸的酸性排名：亞硫酸>磷酸>氫氟酸>醋酸>碳酸>氫硫酸>次氯酸>硅酸/苯酚。碳酸及其之前的酸均能使石蕊褪色。四氯二氨合鉑: 褪色。一陽(yáng)紫: 回復(fù) 四氯二氨合鉑 :變色。手殘打錯(cuò)了。34.檢驗(yàn)Cl-時(shí)要用硝酸酸化的AgNO3溶液。檢驗(yàn)SO42-時(shí)要先加鹽酸，再加BaCl2溶液。35.雙水解只針對(duì)鹽類，且要求生成沉淀氣體等離開反應(yīng)體系的物質(zhì)。sunny陰險(xiǎn): 離不離開體系是和用不用=有關(guān)吧。一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :忘了。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù)

16、 一陽(yáng)紫 :我記得雙水解好像是相互促進(jìn)水解。也就是陽(yáng)離子消耗氫氧根而陰離子消耗氫離子。36.分離碘和NH4Cl不能用加熱法，因?yàn)镹H4Cl受熱分解。982108511: 不是說(shuō)受熱分解然后在試管的內(nèi)壁又會(huì)反應(yīng)。然后相當(dāng)于換了個(gè)地方。然后分離了么37.醋酸和醋酸鈉等物質(zhì)的量混合呈酸性。sunny陰險(xiǎn): 電離大于水解。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :HSO3-和H2PO3-例外 好像是這樣如果沒記錯(cuò)的話38.關(guān)于氨氣，密度比水小，所以氨水濃度越大，密度越小。兩周復(fù)活一天半: 還有酒精我記得,濃度越大密度越小的39.粗銅精煉時(shí)注意陽(yáng)極泥的存在。所以若

17、是說(shuō)陽(yáng)極減少64g，轉(zhuǎn)移2mol電子，這是錯(cuò)的。40.硫單質(zhì)不溶于水，溶于堿溶液，形成硫化金屬和亞硫化金屬鹽。原理是硫在堿性條件下歧化。也許她太美: 還有CS241.AgCl、AgBr、AgI不溶于水且見光分解，AgF能溶于水，見光難分解。兩周復(fù)活一天半: AgF的事情頭一次聽說(shuō),受教了白色的小帥氣: AgBr見光易分解我知道，其他沒聽說(shuō)42.難溶性堿受熱易分解成氧化物和水。四氯二氨合鉑: 可溶性也會(huì)吧？溫度更高。43.有NO2的地方就有N2O4，所以求1molNO2的分子數(shù)時(shí)一定不會(huì)是NA個(gè)。疤Scar痕: 不需要反應(yīng)條件嗎一陽(yáng)紫: 

18、;回復(fù) 疤Scar痕 :這是NO2的二聚反應(yīng)，不需要條件。44.兩個(gè)溶液等體積混合，每個(gè)溶液的濃度都要減半（包括電離和水解產(chǎn)生的各種形式微粒），若兩溶液反應(yīng)，則生成物濃度也要減半。 PS.看似很顯然但我計(jì)算時(shí)被這個(gè)坑過(guò)無(wú)數(shù)次。兩周復(fù)活一天半: 減半的是物質(zhì)濃度,不是電離和水解之后的微粒濃度這層表述不清,雖然樓主應(yīng)該是懂的45.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化。Pittwithu: 為何一陽(yáng)紫: 回復(fù) Pittwithu :因?yàn)槭请娊赓|(zhì)電離才可以導(dǎo)電的。四氯二氨合鉑: 回復(fù) 一陽(yáng)紫:電離屬于化學(xué)變化？記不清了。燈燈燈_火闌珊: 電離是物理變化。如H

19、Cl=Cl-+H+ 只有舊鍵斷裂沒有新鍵形成兩周復(fù)活一天半: 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :導(dǎo)電過(guò)程是點(diǎn)解過(guò)程,所以是化學(xué)變化,溶質(zhì)的溶解不是化學(xué)變化,因?yàn)闆]有新鍵生成兩周復(fù)活一天半: 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :抱歉,是電解過(guò)程,剛才手殘打錯(cuò)了46.生石灰是CaO，熟石灰或消石灰都是Ca(OH)2，石灰乳是Ca(OH)2懸濁液。47.濃硫酸脫水性主要表現(xiàn)在有機(jī)物中，去除結(jié)晶水表現(xiàn)其吸水性。一陽(yáng)紫: 是化學(xué)變化。兩周復(fù)活一天半: 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :從兩個(gè)分子間拿出水的性質(zhì)是吸水性,比如酯化反應(yīng),從一個(gè)分子中拿出水的反應(yīng)時(shí)脫水性,比如乙醇制乙烯48.滴定管的刻度是反的，從上到下越來(lái)越

20、大。49.膠體不帶電，帶電的是膠粒（如Fe(OH)3膠粒帶正電）。PS.有些膠粒也是不帶電的。兩周復(fù)活一天半: 還有就是一個(gè)膠體粒子是由很多膠體的分子聚在一起構(gòu)成的,所以說(shuō)1L 1mol/L的Fe(OH)3膠體中含有NA個(gè)膠體粒子是錯(cuò)誤的一陽(yáng)紫: 回復(fù) 兩周復(fù)活一天半 :對(duì)對(duì)對(duì)，我在后面有寫。50.可逆反應(yīng)升高溫度、增大壓強(qiáng)都會(huì)增大兩邊反應(yīng)速率，與反應(yīng)向哪邊移動(dòng)無(wú)關(guān)。Lovlita: 可是ho,加熱，反應(yīng)不是逆向移動(dòng)么Lovlita: 可是ho,加熱，反應(yīng)不是逆向移動(dòng)么清心寡欲江陳玲: 回復(fù) Lovlita :正逆反應(yīng)速率都加快，只不過(guò)V逆大于

21、V正51.對(duì)化學(xué)平衡加壓時(shí)，一定要注意是否有固體參與反應(yīng)和反應(yīng)是否在水溶液中進(jìn)行。I緈福I佐: 如果是水溶液里反應(yīng)加壓不影響嗎？要是該反應(yīng)生成氣體呢？一陽(yáng)紫: 回復(fù) I緈福I佐 :只要反應(yīng)環(huán)境在水溶液中加壓不影響的。52.穩(wěn)定性指的是化學(xué)性質(zhì)，氫鍵不影響穩(wěn)定性。limit_sin: 分子間不影響，分子內(nèi)影響白色的小帥氣: 分子內(nèi)氫鍵會(huì)使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低53.Al與過(guò)量NaOH反應(yīng)時(shí)，氧化劑是H2O而不是NaOH。因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)實(shí)際分兩步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，然后是Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，所以水是氧化劑。其實(shí)質(zhì)還是

22、鋁與水中的氫離子反應(yīng)。周家寶喲厷: 不是NaAlO2和水嗎？第二個(gè)也許她太美: 回復(fù) 周家寶喲厷 :都可以。兩種寫法。54.能與酸和堿反應(yīng)的單質(zhì)，短周期里有：硫、鋁、硅、鈹。55.1molFe(OH)3膠體中的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于1mol。因?yàn)橐粋€(gè)膠粒是由幾個(gè)分子聚合而成的。56.膠體可透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜。57.SO2使溴水和高錳酸鉀褪色不是體現(xiàn)漂白性而是其還原性。打濕了水的棉襖: 漂白性只體現(xiàn)在品紅58.過(guò)氧化鈉加入含酚酞的水中，一開始會(huì)變紅，然后褪色。因?yàn)檫^(guò)氧化鈉的氧化性。59.溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體時(shí)，該溶液不一定含碳酸根，還有

23、可能是碳酸氫根。PS.亞硫酸根和亞硫酸氫根可不可以我忘了。sunny陰險(xiǎn): 通常情況下這樣錯(cuò)誤是因?yàn)閬喠蛩岣皇翘妓釟涓?。Vincent863: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :如果題目有說(shuō)無(wú)色無(wú)味氣體就是有碳酸氫根或碳酸根，如果只說(shuō)無(wú)味氣體就是碳酸根，碳酸氫根，亞硫酸根或硫酸氫根Vincent863: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :抱歉如果只說(shuō)產(chǎn)生無(wú)色氣體就是后者我發(fā)錯(cuò)了。60.量筒沒有零刻線。61.高中階段需要潤(rùn)洗的儀器只有滴定管和移液管。62.淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體也不是同系物，因?yàn)樗鼈兊膎不同，而且它們都是混合物。63.鹵素中除了碘與鐵生成的是亞鐵外，其它都是生成

24、三價(jià)鐵。64.苯的密度比水小，CCl4的密度比水大。65.金屬合金是混合物，但是有固定的組成。66.P4白磷，正四面體結(jié)構(gòu)，有6個(gè)P-P鍵。白色的小帥氣: 你還可以總結(jié)硅硅鍵和硅氧鍵還有石墨的cc鍵也許她太美: 石墨 石墨烯 C60 中C都是SP2雜化 SiO2為SP367.水分子之間的平均距離固態(tài)大于液態(tài)，因?yàn)楸行纬闪藲滏I。過(guò)去也曾是未來(lái): 水中也有氫鍵，只是冰中氫鍵有一定方向而水中沒有，導(dǎo)致液態(tài)水中水分子間距小于固態(tài)68.Fe3+和KSCN形成絡(luò)合物而不是沉淀。sunny陰險(xiǎn): Al(OH)4好像也一樣一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :這

25、是什么？sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :四羥基合鋁酸根(忘帶- 了。)一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :那什么時(shí)候變成絡(luò)合物了。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :它不一直都是配位化合物。(離子反應(yīng)的條件是生成氣體沉淀弱電解質(zhì)和配位化合物。四羥基合鋁酸根和Fe(SCN)3)能生成很明顯不是前三個(gè)所以是配位化合物()一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :好吧我不知道配合物就是絡(luò)合物。69.平底燒瓶不能加熱，圓底燒瓶可以加熱，蒸餾燒瓶加熱要加碎瓷片，防止暴沸。燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)。70.不能用pH試紙檢測(cè)新制氯水的pH。982108511: 一直搞不清新

26、制氯水到底是什么鬼東西。hcl和hclo？然后加石蕊會(huì)怎樣。放久了會(huì)怎樣學(xué)渣求解釋一陽(yáng)紫: 回復(fù) 982108511 :氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO，所以新制氯水中同時(shí)含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-三分子四離子。也許她太美: 氯水中有氯氣，有強(qiáng)氧化性，PH試紙?jiān)诼人芯蜁?huì)被氧化成無(wú)色的71.二氧化硅只與碳酸鈉固體反應(yīng)，與碳酸鈉溶液不反應(yīng)。Lovlita: 為什么一陽(yáng)紫: 回復(fù) Lovlita :因?yàn)槎趸璨蝗苎健?2.因?yàn)槎讨芷谠厥乔?8號(hào)元素，所以一旦推斷題給出的條件是“前20號(hào)”，那

27、么這題很有可能有K或者Ca。（ 大bug）73.SO32-與S2-只在酸性條件下反應(yīng)生成淡黃色的硫單質(zhì)，而在堿性條件下它們可以共存。也許她太美: SO32- + 2S2- + 6H+ = 3 S (沉淀)+ 3H2O74.問(wèn)你某微粒的數(shù)目時(shí)，要答××NA，而不能答××mol。75.乙烯的制備反應(yīng)（濃硫酸催化），不能用紫色石蕊來(lái)檢測(cè)乙烯，因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生SO2影響乙烯。PS.嚴(yán)重超綱。76.離子方程式中，濃鹽酸和濃硝酸可以拆。清心寡欲江陳玲: 濃硫酸不能拆77.Al單質(zhì)不能和氨水反應(yīng)。也許她太美: 氫氧化鋁有

28、兩性,但是不能溶于弱堿78.容量瓶里不能發(fā)生反應(yīng)，也不能作溶解容器。79.CO32-的水解程度大于HCO3-，所以等濃度Na2CO3的堿性大于NaHCO3。也許她太美: CO3 2- +H2O<=> HCO3- +OH- HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-80.常溫下，濃硫酸可以用來(lái)干燥CO。因?yàn)镃O是高溫下還原性，所以常溫下濃硫酸不會(huì)被CO還原。也許她太美: 還可以干燥SO281.堿金屬（鋰到銫）從上到下沸點(diǎn)降低，鹵素（氟到碘）從上到下沸點(diǎn)升高。82.H2O、MnO2、NO、CO、NO2均是不成鹽氧化物，所以它們都不能與酸或堿反

29、應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽。四氯二氨合鉑: H2O。一陽(yáng)紫: 回復(fù) 四氯二氨合鉑 :水當(dāng)然也是不成鹽氧化物。白色的小帥氣: 是N20吧？NO2顯然成鹽一陽(yáng)紫: 回復(fù) 白色的小帥氣 :成什么鹽？- -光芒彌漫: 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :例如，NO、CO、N2O、NO2、N2O4、ClO2、I2O4屬于不成鹽氧化物。特別說(shuō)明，水不屬于以上氧化物，它比較特殊。（摘自百度百科。）= =83.驗(yàn)證氨氣時(shí)用的紅色石蕊試紙記得要濕潤(rùn)的。AdiranOmega: 不能用藍(lán)色石蕊84.難溶物加水，其離子濃度不變，因?yàn)樗秋柡偷摹?5.金屬腐蝕速度在各種情況下從快到慢是

30、：電解池陽(yáng)極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陰極。86.原電池中，通入氧氣的一般情況都是正極。sunny陰險(xiǎn): +1碰到氟氣概率太坑爹87.HNO3、HClO見光分解。疤Scar痕: 求分解方程式也許她太美: 回復(fù) 疤Scar痕 :4HNO3=2H2O+4NO2+O2 2HClO=2HCl+O288.固體KClO3在MnO2催化下加熱可制取O2。方程式為：。四氯二氨合鉑: 沒有二氧化錳則發(fā)生歧化89.HD單質(zhì)。90.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)要注意若空氣中的CO2、H2O、O2等會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響時(shí)，要添加相應(yīng)裝置防止它們進(jìn)入到實(shí)

31、驗(yàn)裝置內(nèi)。也許她太美: 一般情況下，CO2用NaOH H20用濃硫酸 O2用堿石灰也許她太美: 氧氣發(fā)錯(cuò)了。干燥氧氣用堿石灰91.調(diào)節(jié)pH不一定只能用堿性物質(zhì)，只要能消耗H+的物質(zhì)就可以。比如碳酸鹽、堿性氧化物等（前提是不能引入雜質(zhì)）。92.不是說(shuō)Ksp更小的沉淀就不能轉(zhuǎn)化為Ksp更大的沉淀，是可以通過(guò)增加某一離子的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)更難溶的沉淀向更易溶的沉淀轉(zhuǎn)化的。（比如，雖然BaSO4比BaCO3難溶，但如果有大量的CO32-，BaSO4是可以轉(zhuǎn)化成BaCO3的。）93.要記得Al3+和HCO3-會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，它就是泡沫滅火器的原理。94.苯中不含碳碳雙鍵。95.SO

32、3在常溫下不是氣體，但是實(shí)驗(yàn)中加熱某物質(zhì)所產(chǎn)生的氣體中可能有SO3。也許她太美: 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為固體96.有機(jī)中，少于4個(gè)碳的烴都為氣態(tài)。還有新戊烷也為氣態(tài)。97.加水同時(shí)生成沉淀和氣體的化合物有Mg3N2與Al2S3。PS.高中范圍內(nèi)吧應(yīng)該。98.用NaOH吸收氯氣一般不用防倒吸的，因?yàn)榉磻?yīng)不劇烈。PS.有用防倒吸也不能算錯(cuò)。99.要從氯化鐵溶液中得到氯化鐵固體時(shí)，不能直接加熱，否則會(huì)生成氧化鐵，要在干燥HCl氣體中加熱。PS.這條前面寫過(guò)類似的。100.明礬KAl(SO4)2·12H2O，膽礬CuSO4·5H2O，綠礬FeSO4·7H2O。101.N2

33、不能直接生成NO2，得先經(jīng)過(guò)NO。102.有沉淀的反應(yīng)中Ksp越小的越先反應(yīng)（要在形式相近的情況下)。Hey_阿菜: 考題里面如果相近往往是沉淀的離子較多103.膠體本身不帶電，膠粒帶電。PS.有的膠粒也不帶電。前面也寫過(guò)。104.鐵離子和鋁離子都是水解生成膠體，而不是沉淀。sunny陰險(xiǎn): 有鐵離子大量共存的溶液呈酸性一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :水解。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :對(duì)的。經(jīng)常忘記這也可以作為一些判斷依據(jù)。105.問(wèn)你水溶液中存在什么離子時(shí)，別忘了考慮H+和OH-。106.強(qiáng)電解質(zhì)溶液里有兩個(gè)以上可以水解的離子時(shí)，水解方程式也要

34、寫成兩個(gè)，不能合在一起寫。107.乙醇中混有乙酸水溶液，欲獲得無(wú)水乙醇，則要加入過(guò)量的CaO而不是加入CaCO3。再蒸餾。108.“用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2。”錯(cuò)，HClO有漂白作用無(wú)法測(cè)定。109.“pH相等的兩種強(qiáng)酸等體積混合后pH不變。”錯(cuò)的，這兩種酸可能是HNO3（氧化性）和HI（還原性）。110.標(biāo)況下，NO2是液體。四氯二氨合鉑: 標(biāo)況下。沒有no2。一陽(yáng)紫: 回復(fù) 四氯二氨合鉑 :為啥？四氯二氨合鉑: 回復(fù) 一陽(yáng)紫:都變成n2o4了。白色的小帥氣: 別逗我啊，不是氣體嗎一陽(yáng)紫: 回復(fù) 白色的小帥氣 :就因?yàn)楹芏嗳苏J(rèn)為它在標(biāo)況下

35、是氣體所以我才在這里糾正的。111.在試管中溶解少量固體，不要用玻璃棒攪拌，稍加振蕩就好了。112.去除Cl2中的HCl氣體時(shí)，用的是飽和食鹽水。而去除CO2中的HCl氣體時(shí)，用飽和NaHCO3溶液。113.Fe與稀HNO3反應(yīng)可能同時(shí)生成Fe2+與Fe3+，取決于Fe的量，不要認(rèn)為只有Fe3+。114.當(dāng)兩種物質(zhì)既可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又可以發(fā)生雙水解反應(yīng)時(shí)，氧化還原優(yōu)先。115.Ge鍺，不是金屬晶體，是原子晶體。116.SiO2與碳高溫下反應(yīng)生成CO和Si，不是CO2。碳與水在高溫下反應(yīng)生成CO和H2。117.金屬與氧化性酸的反應(yīng)情況不能作為比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。118.判斷制取某物質(zhì)的實(shí)

36、驗(yàn)裝置時(shí)，不要只注意反應(yīng)發(fā)生裝置，還要注意收集裝置、安全裝置、除雜裝置等。119.欲證明A物質(zhì)的非金屬性比B物質(zhì)強(qiáng)，則只需將其轉(zhuǎn)化為證明A物質(zhì)的最高價(jià)含氧酸的酸性比B物質(zhì)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)就行。而證明金屬性一般用置換反應(yīng)。120.同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不反應(yīng)。qazwsxqi: 只有距離1個(gè)價(jià)態(tài)發(fā)生歸中反應(yīng)121.可逆反應(yīng)中，升高溫度，哪邊反應(yīng)速率升高更快就說(shuō)明平衡向哪邊移動(dòng)。122.量筒可精確到0.1ml，容量瓶可精確到0.01ml，托盤天平可精確到0.1g，滴定管可精確到0.01ml。Binbin520free: 溶液容量瓶配的可以到后三位小數(shù)是不是123.CaCl2是

37、中性干燥劑，P2O5是H3PO4的酸酐，酸性干燥劑。124.羥基可以電離出H+，一般呈酸性。疤Scar痕: 羥基不電離吧。一陽(yáng)紫: 回復(fù) 疤Scar痕 :那醋酸怎么呈酸性。疤Scar痕: 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :那是羧基一陽(yáng)紫: 回復(fù) 疤Scar痕 :那苯酚怎么呈酸性？羥基包括酚羥基和醇羥基，酚羥基是酸性的。一陽(yáng)紫: 回復(fù) 疤Scar痕 :而且羧基也是由羥基和羰基組成的嘛。雖然我不知道羧基的酸性與羥基的酸性是不是同樣原理，醋酸的例子我舉的不行。槍炮天使: 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :羧羥基和酚羥基的酸性是羰基和苯環(huán)的作用導(dǎo)致的125.同濃度同體積的NaA

38、c和HAc混合，溶液呈酸性。因?yàn)镹aAc的水解程度小，OH-少，而HAc的電離程度大，H+多，故呈酸性。同類型的有次氯酸和次氯酸鈉混合呈堿性。126.“pH=11的氨水中加入少量pH=9的NaOH溶液，氨水的電離平衡向左移動(dòng)?！边@是錯(cuò)的，因?yàn)樵谶@里NaOH溶液中的c(OH-)相比于氨水中的c(OH-)小得多，相當(dāng)于稀釋，所以平衡向右移動(dòng)。127.H2SO4與NaOH混合，生成的鹽除了Na2SO4外，還有可能有NaHSO4。要看兩者量的多少。128.加入鹽酸后，溶液中的的SO32-、CO32-會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2、CO2逸出。129.若一個(gè)可逆反應(yīng)全是氣體時(shí)，恒溫恒容，任何反應(yīng)體系的密度不變不能作為判

39、斷化學(xué)平衡的標(biāo)志。因?yàn)?m/v，質(zhì)量守恒，體積不變，所以密度在任何情況下都不變。130.全是氣體，恒溫恒壓，只要可逆反應(yīng)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)不相等，則可以將密度作為判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志。131.有固體參與時(shí)，不論恒溫恒容還是恒溫恒壓，體系的密度不變可以作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。132.分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵，比如稀有氣體分子。133.同一物質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù)Kw。134.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式可能不止有一個(gè)，如果通入兩種燃料都失電子，則負(fù)極就要寫兩個(gè)反應(yīng)式，不能合到一起寫。比如熔融碳酸鹽電池用CO+H2O作負(fù)極燃料氣時(shí)。135.鋁熱反應(yīng)不一定是鋁與鐵的氧化物

40、反應(yīng)，其他的比如Cr2O3、V2O5、MnO2等都可以與鋁進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。136.Ag+遇NH3·H2O先沉淀后溶解，正如Al3+遇OH-。137.在用H2還原CuO之前要先通入一段時(shí)間的H2。四氯二氨合鉑: 防止被還原后又被原管中的氧氣氧化魂喪岷: 回復(fù) 四氯二氨合鉑 ：應(yīng)該是反應(yīng)前除去氧氣吧？四氯二氨合鉑: 回復(fù) 魂喪岷:恩。138.酸化KMnO4的原因是為了增強(qiáng)它的氧化性。139.KMnO4在酸性環(huán)境下還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性環(huán)境下還原產(chǎn)物是MnO2，在堿性環(huán)境下還原產(chǎn)物是MnO42-。140.若想用測(cè)pH的方法來(lái)比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，前提是這兩種

41、酸的濃度必須相等。141.SiO2、CuO、Fe2O3均不溶于水，因此它們都不會(huì)和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿。142.從溶液中得到晶體的步驟：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥。143.油脂不是高分子化合物。144.NO2雖然不是HNO3的酸酐，但它溶于水后會(huì)形成HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO）。145.酯的水解也是取代反應(yīng)146.高分子化合物都是混合物。147.“常溫下，三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80克。”錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)該是“克每摩爾”。148.電解池中電子從負(fù)極出發(fā)，沒有回到正極。· sunny陰險(xiǎn): 從另一極的棒棒回去了吧。一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn)

42、 :從另一極回去的電子不是從負(fù)極出發(fā)的那個(gè)電子，是電解質(zhì)放電產(chǎn)生的電子。這一條其實(shí)就是說(shuō)電子不能通過(guò)電解液。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :直說(shuō)啊一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :這是我從高考吧上摘錄的，我以為大家都會(huì)像我這樣理解。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :我看了還以為電荷莫名其妙不守恒。I緈福I佐: 電子走陸路（導(dǎo)線），離子走水路（電解質(zhì)溶液）149.若一個(gè)燃燒反應(yīng)放出氫氣，因?yàn)闅錃庖部梢匀紵?，所以該反?yīng)放出的熱量不能說(shuō)是它的燃燒熱150.可逆反應(yīng)中實(shí)際吸收（或放出）的熱量應(yīng)當(dāng)小于它的反應(yīng)熱。982108511: 下面好幾層是啥情況

43、一陽(yáng)紫: 回復(fù) 982108511 : 什么0.0sunny陰險(xiǎn): 準(zhǔn)確的說(shuō)應(yīng)該是和反應(yīng)程度成正比151.“淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O=(可逆)=Fe(OH)2+2H+，若加入鹽酸，則溶液顏色為黃色?！币?yàn)槿芤褐械腘O3-，在酸性環(huán)境下將Fe2+氧化成Fe3+。152.實(shí)驗(yàn)題中有鹽酸參與的反應(yīng)都要注意到鹽酸的揮發(fā)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響，相應(yīng)增加過(guò)濾裝置（濃鹽酸稀鹽酸都包括）。153.過(guò)量的CO2通入澄清石灰水沉淀會(huì)消失的。sunny陰險(xiǎn): Ca(HCO3)2154.問(wèn)你溶解某固體時(shí)為什么要用酸時(shí)，多半是答抑制它水解。PS.這條完全由經(jīng)

44、驗(yàn)得出，使用前請(qǐng)三思。要是考試時(shí)實(shí)在不會(huì)填的話就這樣寫吧。155.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，屬二次能源。156.氫氧化鐵膠體加上少量鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槟z體加電解質(zhì)聚沉。但加入大量鹽酸，二者就反應(yīng)掉了。157.堿石灰可以用來(lái)干燥NO和NO2，因?yàn)樗鼈儾皇撬嵝匝趸?。唱咱們的? 不能用堿石灰干燥NO2，會(huì)反應(yīng)158.2HI(g)=(可逆)=H2+I2(g)加壓雖然不能使平衡移動(dòng)，但顏色會(huì)變深，原因是I2(g)的濃度變大了。PS.是那種會(huì)改變濃度的加壓吧。159.鋰與氧氣反應(yīng)的生成物只有Li2O，而K、Rb、Cs有三種及以上。四氯二氨合鉑: Na也有3種的。一陽(yáng)紫:

45、 回復(fù) 四氯二氨合鉑 :氧化鈉、過(guò)氧化鈉，還有什么？超氧？四氯二氨合鉑: 回復(fù) 一陽(yáng)紫:對(duì)的。過(guò)氧化鈉的黃色其實(shí)是因?yàn)椴患?，是?lái)源于超氧化鈉的。純過(guò)氧化鈉是白色的。（高中不要求就是了）一陽(yáng)紫: 回復(fù) 四氯二氨合鉑 :唉高中不要求就算了吧。160.“標(biāo)況下，把2molSO2和1molO2充入一密閉容器中，一段時(shí)間后，體積為多少？”仍然為3×22.4L，因?yàn)樗鼈冊(cè)跇?biāo)況下不反應(yīng)。161.I2的氧化性比稀H2SO4強(qiáng)，I2能氧化出SO42-。162.對(duì)于反應(yīng)X+Y=(可逆)=2Z，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比是v(X)=v(Y)=1/2v(Z)，不要寫成 v(X)=v(

46、Y)=2v(Z)。163.1molH2O中有1mol氫鍵。sunny陰險(xiǎn): 不是2mol么.sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 :1mol的H分到1mol氫鍵，所以H2O你懂的。一陽(yáng)紫: 回復(fù) sunny陰險(xiǎn) :不好意思我錯(cuò)了，剛剛百度了一下，1mol水在冰的形式下是2mol氫鍵。但如果是液態(tài)則不一定。sunny陰險(xiǎn): 回復(fù) 一陽(yáng)紫 := =水中的氫鍵在不停斷裂-形成-斷裂-形成。164.“在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有分子?！边@是錯(cuò)的，別忘了還有水分子。165.計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后的pH時(shí)，要看清是幾元酸，幾元堿。別一看0.1molH2SO4，順手就寫成n

47、(H+)=0.1mol。166.在計(jì)算某物質(zhì)放入某溶液中離子濃度的變化時(shí)，要注意是否飽和，、溫度，還要當(dāng)心該物質(zhì)是否與水反應(yīng)。167.石墨晶體中含有范德華力、金屬鍵、非極性共價(jià)鍵。168.有坩堝必有坩堝鉗、泥三角、酒精燈過(guò)噴燈。一陽(yáng)紫: 酒精燈或噴燈。169.軌道表達(dá)式=電子排布圖，需要畫圖。170.HF的工業(yè)制法是用CaF2（螢石）與濃硫酸在鉛皿中共熱。強(qiáng)調(diào)鉛皿啊。171.NH4Cl與Ca(OH)2的反應(yīng)，不能寫成離子方程式，因?yàn)樗枪腆w與固體間加熱的反應(yīng)。172.不是所有的銨鹽受熱都會(huì)產(chǎn)生氨氣，比如硝酸銨。173.若問(wèn)“催化劑的作用是什么？”，應(yīng)該答“改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能

48、?！?74.計(jì)算含正四面體的晶胞中相鄰原子的距離時(shí)，注意要把正四面體放到立方體中去求解。PS.我反正沒做過(guò)這種題目。175.銨鹽與氫氧化鈉的反應(yīng)，除了加熱或是濃的氫氧化鈉溶液，其余的都是生成氨水，而不是氨氣。176.有沉淀有氣體生成的反應(yīng)，優(yōu)先進(jìn)行。177.CaCl2不能用于干燥硫化氫。982108511: 。為什么 學(xué)渣求教一陽(yáng)紫: 回復(fù) 982108511 :會(huì)生成絡(luò)合物CaCl2·xH2S，使H2S變少了。四氯二氨合鉑: 還有氨氣178.膠粒并不是都帶電，比如淀粉膠粒就不帶電。179.給你氣態(tài)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)圖要求其中各種原子的數(shù)量比時(shí)，直接數(shù)原子的數(shù)量就行了，不要用均攤法。因?yàn)槠渲苯颖硎玖艘粋€(gè)分子，而不是一個(gè)晶胞。180.分離乙醇與水用蒸餾法。181.若溶液中本身就含有NO3-，此時(shí)若再加入稀鹽酸或是稀硫