高中化學選修4第三章《水溶液中的離子平衡》以微粒變化觀突破“弱電解質(zhì)的電離”教學建議

1、人教版高中化學選修4第三章水溶液中的離子平衡以微粒變化觀突破“弱電解質(zhì)的電離”的教學一、本節(jié)內(nèi)容及其教學功能人教版高中化學選修4第三章水溶液中的離子平衡是以溶液中離子反應為核心，從化學平衡的角度認識溶液中存在的幾種常見的離子平衡，如電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，從理論層面揭示離子反應能否進行的本質(zhì)。幫助學生從微粒的角度來進一步認識物質(zhì)在水溶液中的行為，形成從微粒及微粒間相互作用的角度分析水溶液中物質(zhì)及其反應的思路和方法。“弱電解質(zhì)的電離”包括兩部分內(nèi)容： 一是“電解質(zhì)有強弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。關于水溶液中的電解質(zhì)，高中必修階段學生已學習過強電解質(zhì)的

2、電離，由于強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于兩者在水溶液中是否完全電離，這一區(qū)別也決定了強、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離特征及其存在形式的不同。何彩霞1提出，“弱電解質(zhì)的電離”的教學功能主要體現(xiàn)在以下幾個方面：第一，認識電解質(zhì)因電離的不同有強弱之分，了解強、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，發(fā)展對化合物及電解質(zhì)分類的認識；第二，認識弱電解質(zhì)在水溶液中的電離特征及濃度等條件對電離平衡的影響，深化對水溶液中電解質(zhì)的存在形式和微粒間相互作用的認識; 第三，從微觀、動態(tài)、平衡、定量的角度認識水溶液中電解質(zhì)的微粒存在形式、微粒間的相互作用及微粒數(shù)量關系等，初步建立相應的認識思路和方法。二、學生學習障礙點分析

3、陳瑞雪2將學生在本節(jié)內(nèi)容中對“微粒觀”的認識基礎歸納如下：認識角度已有認識不具備的認識微粒的存在和種類強電解質(zhì)電離，溶液中只有水分子和溶質(zhì)的離子，認為水分子不發(fā)生電離電解質(zhì)在水中的電離程度不同，弱電解質(zhì)的溶液中除水分子和溶質(zhì)電離的離子外，還存在溶質(zhì)分子微粒間的相互作用強電解質(zhì)如氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生電離；離子之問的相互作用可以生成沉淀、氣體和水，從而發(fā)生離子反應弱電解質(zhì)電離生成的離子可以相互結合成溶質(zhì)分子，溶質(zhì)分子在水分子的作用下電離成離子微粒的運動變化強電解質(zhì)的電離是單向的弱電解質(zhì)的電離是可逆的，處在動態(tài)平衡中微粒的數(shù)量強電解質(zhì)100電離弱電解質(zhì)部分電離，其電離的程度需要用電離平衡常數(shù)或

4、電離度表征學生微粒觀認識的思維特點靜態(tài)、定性動態(tài)、定量基于學生的認知基礎和以往的教學經(jīng)驗，學生對本節(jié)內(nèi)容的學習困難與障礙主要表現(xiàn)為：對于強、弱電解質(zhì)與其溶解性、溶液導電性的關系認識不清，這將會對區(qū)分強弱電解質(zhì)造成較大困擾。學生能接受弱電解質(zhì)是部分電離的，但是對于弱電解質(zhì)分子電離生成的離子和離子結合形成弱電解質(zhì)分子的過程認識上存在困難?；趯W生已有的關于化學鍵及物質(zhì)結構的知識基礎，學生不能自主有效地從離子化合物、具有強極性鍵的共價化合物等角度對電解質(zhì)進行分類。學生缺乏分析水溶液中電解質(zhì)電離的思路和方法，難于建立“化合物的類型電解質(zhì)分類電解質(zhì)在水中的微粒存在形式是否存在電離平衡”的分析思路。三、對

5、教學目標的思考化學課程標準對本節(jié)的要求：能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。如何實現(xiàn)這一教學要求？在具體知識的教學中到底要讓學生學習什么？何彩霞1認為，學生學習的內(nèi)容可分為3個層面：一是學習并掌握具體的知識與技能，二是在具體知識的學習中形成和發(fā)展對化學觀念的認識，三是形成認識上述內(nèi)容的基本思路和方法。前者是短期目標，后者是較遠期目標，應將學生微粒變化觀念的形成與發(fā)展作為顯性的教學目標。鑒于教材的內(nèi)容編排、教學功能、學生的知識基礎及學習困難，我們在確立“弱電解質(zhì)”的教學目標時應思考以下幾點：(1)化學1(必修)第二章第二節(jié)“離子反應”中酸、堿、鹽的電離的教學與本節(jié)內(nèi)容的內(nèi)在聯(lián)系

6、是什么?(2)本節(jié)教材第一節(jié)下的小標題是“強弱電解質(zhì)”，教材的真正設計意圖是什么？是為了進行強弱電解質(zhì)的對比，還是突出弱電解質(zhì)的電離與強電解質(zhì)電離的不同？強弱電解質(zhì)是先比較好，還是完整理解弱電解質(zhì)的概念及電離平衡之后進行對比更有意義？(3)學生已有的關于強電解質(zhì)的概念對理解弱電解質(zhì)的電離有什么幫助？已有的關于化學反應速率及化學平衡的知識，對理解弱電解質(zhì)的電離及電離平衡的建立有什么幫助？(4)怎樣幫助學生建立弱電解質(zhì)部分電離的概念?定性分析還是定量的測定?怎樣幫助學生建立弱電解質(zhì)溶液中既存在分子電離成離子的過程，又存在離子結合成分子的過程?(5)如何幫助學生建立弱電解質(zhì)電離的宏觀、微觀、符號的三

7、重表征?(6)設計怎樣的“問題鏈”?培養(yǎng)學生怎樣的學科能力與學科素養(yǎng)?廣州市教研室在“選修4學業(yè)評價標準”中建議：1通過測定弱電解質(zhì)溶液的pH獲得數(shù)據(jù)定量感受到弱電解質(zhì)電離的程度，從定性和定量兩個角度認識弱電解質(zhì)的電離。知道強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，能寫出常見弱酸、弱堿的電離方程式。2通過宏觀（對比實驗）微觀（微粒間相互作用）符號（電離方程式）三重表征建立弱電解質(zhì)概念和電離平衡概念。能用速度時間圖表示弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程，能描述弱電解質(zhì)達到電離平衡時的特征，能說出弱電解質(zhì)在水溶液中電離時“部分”和“可逆”的涵義，初步建立事物之間的聯(lián)系和轉(zhuǎn)化等辯證觀點。3、通

8、過合作完成影響電離平衡因素的探究實驗，初步認識溫度、濃度和外加物質(zhì)對電離平衡的影響，能運用弱電解質(zhì)電離平衡的知識解決實際問題，如：能描述外加物質(zhì)對水的電離平衡的影響，能解釋相關實驗現(xiàn)象。認識事物變化中內(nèi)因和外因的辯證關系，學習從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法，類比和歸納的思維方法。4、能夠運用化學平衡常數(shù)的概念同化電離平衡常數(shù)的概念，能用電離平衡常數(shù)比較弱酸酸性強弱，能夠運用電離平衡常數(shù)（或勒夏特列原理）解釋溫度、濃度（如：外加酸、堿、鹽、水）等外界條件對電離平衡的影響。四、教學策略的實施環(huán)節(jié)一、新課導入【創(chuàng)設情境】用幻燈片展示山水風光，溶洞奇觀的圖片。引導學生了解地球廣闊的水域是離子反應的廣泛存在的先

9、決條件，離子反應是生命過程的基礎。引出酸，堿，鹽是最常見的物質(zhì)，在水中都能電離出離子，那么，不同的物質(zhì)電離程度有什么不同呢?環(huán)節(jié)二、強、弱電解質(zhì)概念的建立【利用日常生活中的化學創(chuàng)設問題情境】 清潔廁所（潔廁精）和除水垢常用鹽酸，醋酸的腐蝕性比鹽酸小，為什么不用較安全的醋酸代替鹽酸呢？【設問】根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為醋酸和鹽酸的電離程度有無差異？請你設計實驗驗證你的猜想？請你寫出實驗方案并與同學交流。學生可能提出的方案：方案1：用pH試紙分別測量0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L醋酸的pH。方案2：分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。方案3：分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸

10、與等量碳酸鈉固體的反應。方案4：評價實驗方案的可行性，并進行實驗?！緦嶒?-1】從定性角度比較等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應速率；從定量角度分別測0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L醋酸的pH。【引導思考】（1）上述反應的實質(zhì)是什么？（2）影響反應速率的因素可能是什么？（3）從實驗你可以得出什么結論？【實驗記錄】0.1 mol/L鹽酸0.1 mol/L醋酸溶液的pHC(H+)約為10.1 mol/L約為30.001 mol/L與鎂條反應的現(xiàn)象劇烈緩慢現(xiàn)象分析與結論1、由于鎂與鹽酸的反應速率較大，說明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中的C(H+)大，由此可推斷：在水溶液中，HCl

11、易電離，CH3COOH難電離；2、由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+幾乎相等，表明HCl分子完全電離，而CH3COOH只有部分電離。引導學生觀察教材P40圖3-1和圖3-2，分析兩種酸中存在的微粒。【歸納總結】一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部電離部分電離溶液中微粒類型離子離子、分子常見物質(zhì)強酸、強堿、鹽弱酸、弱堿、水電離方程式HCl = H+ + Cl-CH3COOHCH3COO-+H+；環(huán)節(jié)三、弱電解質(zhì)電離平衡的構建【設問】依據(jù)上述實驗，醋酸在水中的存在形式可能有哪些? 如何理解醋酸的“部分”電離?【分析與討論】引導學生提出以下兩種假設：

12、假設一：只存在一部分醋酸電離成離子的過程：CH3COOHCH3COO-+H+；假設二：同時還存在CH3COO-和H+結合成分子的過程：CH3COO-+H+CH3COOH?！疽龑伎肌可鲜鰞煞N假設的區(qū)別在于CH3COO-和H+能否結合，如何通過實驗驗證溶液中有沒有醋酸根離子與氫離子結合的過程呢?【補充實驗】用試管取5mL0.1 moI/L的醋酸溶液，加入少量CH3COONH4晶體，測定溶液的pH?！舅伎肌?、上述演示實驗你觀察到了什么現(xiàn)象？2、請從微粒種類和數(shù)量變化的分析入手，思考溶液中哪些微粒發(fā)生了變化？產(chǎn)生變化的微粒間作用是怎樣的？你對醋酸的電離過程有了怎樣的認識？3、把冰醋酸加入到水中，分

13、子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率如何變化？請用vt圖像來描述。4、請回憶化學平衡的定義，給電離平衡下一個定義。5、電離平衡是化學平衡的一種，應該具有化學平衡的特征，請歸納電離平衡的特征。【歸納總結】二、弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)的電離平衡（1）定義：在一定條件下（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)，這就叫電離平衡。 （2）圖像：2、強弱電解質(zhì)電離過程表示電離方程式【練習】1、書寫HClO、H2CO3、Fe(OH)3、H2O等弱電解質(zhì)的電離方程式。 2、完成教材P41“思考與交流”1、2【歸納總結】3.電離平衡的特征：

14、(逆、等、動、定、變)環(huán)節(jié)四、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素（教學片段由廣州市第一中學王金陽老師提供）【思考】1、已知0.1mol/L氨水中c(OH-) =0.001mol/L，0.001mol/LNaOH溶液中c(OH-) =0.001mol/L，請判斷NH3H2O和NaOH是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，說明理由2、在稀氨水中含有哪些微粒？向該溶液中分別加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動，說明新平衡建立的過程：加入的物質(zhì)NH4ClNH3NaOHHCl平衡移動方向【討論分析】1.電離平衡是否符合勒夏特列原理？2.影響電離平衡的因素有哪些？如何影響？【總結歸納】：4、弱電解質(zhì)電離平衡的移動(1) 弱電解質(zhì)的電離

15、平衡符合勒夏特列原理。(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 溫度：電離過程是吸熱的過程，溫度升高有利于電離； 濃度：溶液稀釋平衡向電離方向移動； 同離子反應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將抑制電離； 加入能反應的物質(zhì)，將促進電離。C(H+)c(CH3COO-)C(CH3COOH)【引導】電離平衡與化學平衡有很多相似之處，請同學們根據(jù)醋酸的電離方程式，寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式?！菊故尽緾H3COOH CH3COO- + H+ Ka=【板書】5、電離平衡常數(shù)（1）涵義：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。（2）符號：弱酸電離平衡常數(shù)：Ka 弱堿電離

16、平衡常數(shù)：Kb【遷移應用】根據(jù)化學平衡常數(shù)的相關知識推測電離平衡常數(shù)受什么因素的影響？與弱電解質(zhì)的電離程度有什么關系？【練習】已知：CH3COOH CH3COO- + H+ (H0)，應用電離平衡常數(shù)分析討論： 改變條件c(H+)c(CH3COO-)平衡移動方向溶液導電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋至體積為原來2倍【板書】（2）影響因素：受溫度的影響，與溶液的濃度無關。【思考】1、依據(jù)0.1 moI/L的醋酸溶液的pH（約為3），計算已電離的醋酸分子占所有醋酸分子總數(shù)的百分比？體會醋酸電離程度如何。2、如何比較硼酸、碳酸和醋酸的相對強弱? 請根據(jù)所給化學試劑，

17、設計實驗方案。參考教材 (科學視野)欄目中給出的三種酸電離常數(shù)的數(shù)值，你有什么發(fā)現(xiàn)?【學生實驗】實驗3-2實驗現(xiàn)象：盛有醋酸溶液的試管中有氣泡產(chǎn)生，盛有硼酸溶液的試管中沒有氣泡產(chǎn)生。實驗結論：三種弱酸的酸性由強到弱的順序是：醋酸碳酸硼酸不同弱酸的電離程度有區(qū)別【交流、討論】1、根據(jù)上述實驗結果，醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對強弱與電離常數(shù)大小有何關系？ 結合書P43表3-1，K值大小意味什么？可得出什么結論？2、碳酸分子中含有兩個可電離的H+，碳酸溶液中的H+主要來自于碳酸的第幾步電離？如何解釋？寫出碳酸、草酸的電離方程式及電離常數(shù)表達式?！景鍟浚?）與電離程度的關系：在一定溫度下，電離平衡

18、常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離能力越強?！緦W以致用】已知：某溫度下，Ka（HCN）=6.210-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L Ka(HF)=6.810-4mol/L則三種酸的酸性由強到弱的順序是氫氰酸、醋酸、氫氟酸。【問題探究】1、常溫下，將PH=2的醋酸稀釋10倍，稀釋后溶液的PH如何變化？2、某弱酸的電離程度越大，溶液的酸性越強，對不對？3、向冰醋酸中逐漸添加蒸餾水，溶液中H+濃度如何變化？嘗試畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。五、問題商榷1、稀釋對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響（師桂芳 中學課程輔導教學研究2014年1期）（1）從溶液體積變化解釋加水

19、稀釋，溶液體積增大，離子互相碰撞而結合成分子（分子化）的機會減少，導致分子化速率減小，小于離子化速率，電離平衡向離子化的方向移動，即向電離的方向移動，從而得出結論：在其他條件不變的情況下，稀釋促進弱電解質(zhì)的電離。 （2）從濃度變化解釋 以醋酸的電離為例：CH3COOH CH3COO- +H+，加水稀釋，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）都減?。?c（CH3COOH ） 減少，離子化速率減小；c（CH3COO-）、c（H+）減小，分子化速率減少。但離子化速率只受CH3COOH一種微粒濃度影響，而分子化速率受CH3COO-、H+兩種微粒濃度的影響，導致分子化速率減的程度更大，使

20、分子化速率小于離子化速率，電離平衡向電離的方向移動。從而得出結論：在其他條件不變的情況下，稀釋促進弱電解質(zhì)的電離。 （3）從平衡移動原理解釋 平衡移動原理指在其他條件不變的情況下，改變影響平衡的其中一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，使溶液中的單位體積內(nèi)的粒子數(shù)減少，按照平衡移動原理電離平衡就向粒子數(shù)增多的方向移動，而電離方向就是粒子數(shù)增多的方向。所以，在其他條件不變的情況下，稀釋促進弱電解質(zhì)的電離。 （4）用類比法解釋 合成氨反應：N2+3H2 2NH3，當該反應在一定條件下達到化學平衡時，減小壓強，增大容器的體積，根據(jù)平衡移動原理，該化學平衡向氣體體積增大的

21、方向移動，即向氣體分子數(shù)增大的方向移動。以醋酸為例：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀釋，增大了溶液的體積，平衡也應該向粒子數(shù)增大的方向移動，即向電離方向移動。所以，在其他條件不變的情況下，加水稀釋，促進弱電離質(zhì)的電離。 （5）從水合離子的角度解釋 我們知道電解質(zhì)在水溶液中電離生成的陰、陽離子在水溶液中都是以水合離子形式存在，在學習中，為了簡便，我們通常仍用普通離子代替水合離子。所以醋酸的電離方程式可以寫作CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+，此時可以暫時把H2O看作化學平衡中一種普通的反應物，加水稀釋，相當于增大反應物的量，平衡向正反應方向移動，即向電離的方向移動，從而

22、得出結論：在其他條件不變的情況下，加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離。 （6）從質(zhì)量作用定律解釋 以醋酸電離為例：CH3COOH CH3COO-+H+，在一定溫度下達到電離平衡，根據(jù)質(zhì)量作用定律，v（離子化）=k1c（CH3COOH），v（分子化）=K2c（CH3COO-）c（H+），且v（離子化） = v（分子化）v（離子化） 離子化速率，v（分子化）分子化速率。現(xiàn)加水稀釋使醋酸溶液體積變?yōu)樵瓉淼亩?，瞬間CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度均變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒tV（離子化）=1/2K1c（CH3COOH），V（分子化）=1/4k2c（CH3COO-）c（H+），V（離子化）=2V（分子化），

23、即v（離子化）v（分子化），電離平衡就向電離的方向移動。所以，在其他條件不變的情況下，加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離。 （7）從電離常數(shù)解釋 一定溫度下，CH3COOH CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離常數(shù)K=是一個定值。加水稀釋一倍，Qc=1/2=1/2K溫度不變，電離常數(shù)不變，此時Qc （8）從水分子的作用力變化解釋 電解質(zhì)在水溶液中的電離，從根本上來解釋，可以形象的看做是水分子作用于溶解在水中的電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，水越多，作用力越大，越有利于弱電解質(zhì)的電離。所以，在其他條件不變的情況下，加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離。2、利用化學平衡常數(shù)解決弱電解質(zhì)電離中的兩個難點問題（李

24、志民 考試周刊 2011，52）（1）對醋酸溶液稀釋的問題的解釋將醋酸溶液稀釋的問題設置成的利用化學平衡常數(shù)和濃度商來判斷化學平衡移動方向化學情境如下表濃度（mol/L）C（CH3COOH）C（CH3COO-）C（H+）起始濃度100變化濃度aaa平衡濃度1-aaa稀釋到原來兩倍后的濃度（1-a）/2a/2a/2學生自己計算該溫度下的電離平衡常數(shù)和濃度商并做出電離平衡移動方向的判斷該溫度下的電離平衡常數(shù) K=a2/(1-a)當將醋酸稀釋到原來的兩倍時濃度商 QC=a2/2(1-a)因為QCK，所以電離平衡向電離方向移動。（2）向弱電解質(zhì)的溶液中再加純?nèi)蹼娊赓|(zhì)對其電離程度的影響濃度（mol/L）

25、C（CH3COOH）C（CH3COO-）C（H+）起始濃度c00變化濃度cacaca平衡濃度c-cacaca某溫度下，醋酸達到電離平衡的過程中，微粒的濃度變化如下表：依據(jù)化學平衡常數(shù)的知識自己列出醋酸電離度和醋酸的電離平衡常數(shù)的關系式K=ca2/(1-a)，因弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離程度很小，a。【環(huán)節(jié)2】概念沖突假設研究?！締栴}】如何理解醋酸的“部分”電離？學生可能提出以下兩種假設：假設1，只存在一部分醋酸電離成離子的過程：CH3COOHCH3COO-+H+；假設2，同時還存在CH3COO-和H+結合成分子的過程： CH3COO-+H+CH3COOH。上述兩種假設的區(qū)別在于CH3COO-和H

26、+能否結合，如何通過實驗驗證溶液中有沒有醋酸根離子與氫離子結合的過程呢?這里是否存在一種平衡狀態(tài)?【學生實驗2】在0.1 mol/L鹽酸、醋酸溶液中，分別加入少量的固體NaCl和固體CH3COONH4，分別測定混合后溶液的pH。注意觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象。【環(huán)節(jié)3】遷移沖突模型研究?！締栴}】鹽酸與鎂條反應速率太快，有人在鹽酸中加了一種物質(zhì)，降低了反應速率但不影響H2總量。請研究他采取了什么措施？依據(jù)是什么?引導學生基于現(xiàn)有鹽酸和氯化鈉固體、醋酸鈉固體、碳酸鈉固體等形成研究方案，接著進行實驗研究，收集氣體，觀察收集氣體體積大小。【學生實驗3】取等體積0.1 mol/L鹽酸和足量的鎂粉

27、，利用圖2所示裝置，分別加人適量氯化鈉固體、醋酸鈉固體、碳酸鈉固體，用同樣尺寸的氣球分別收集氣體比較氣體體積的大小?！经h(huán)節(jié)4】表征沖突定性研究?！締栴}】參考“科學視野”欄目中給出的電離常數(shù)的數(shù)值，數(shù)據(jù)的意義是什么?設計實驗驗證電離平衡常數(shù)的作用?！緦W生實驗4】學生根據(jù)醋酸溶液的電離平衡常數(shù)表達式研討平衡常數(shù)的意義，并探究醋酸和硼酸分別與碳酸鈉溶液反應情況。結論：電離平衡常數(shù)可用來表示弱酸的酸性強弱，即“強酸可以制取弱酸”?！窘虒W案例3】以實驗揭示微觀本質(zhì)何彩霞、陳瑞雪等在宏觀與微觀的聯(lián)系中把握化學概念本質(zhì)以“弱電解質(zhì)的電離”教學為例提出以實驗揭示微觀本質(zhì)為支持，圍繞“鹽酸和醋酸酸性的比較鹽酸和

28、醋酸的電離不同，電解質(zhì)有強弱之分弱電解質(zhì)的電離特征強、弱電解質(zhì)的區(qū)分常見的強弱電解質(zhì)所屬的化合物類型及其代表物”的思路來展開教學，【環(huán)節(jié)1】 在對比實驗中發(fā)現(xiàn)問題，引入概念問題 鹽酸是常用于衛(wèi)生潔具潔廁液的主要成分，我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢? 在相同條件下，鹽酸和醋酸的酸性是否相同? 請設計實驗方案并進行實驗驗證。學生實驗( 學生設計方案，師生共同分析哪些實驗方案可行) 請完成以下實驗，注意觀察和記錄實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象，思考問題。學生實驗1分別用pH試 紙 測 定0.1 moI/L的鹽酸和0.1 moI/L的醋酸兩種酸的pH學生實驗2等體積上述兩種

29、酸溶液與等量、形狀相同的鎂條的反應。學生實驗3測定0.1 moI/L的醋酸和鹽酸溶液的導電性，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。思考1、當鹽酸和醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，兩者的pH是否相等，即C(H+)是否相等? 這說明了什么?2、在實驗2中，影響反應速率的因素是什么?3、決定溶液導電能力的因素是什么?4、基于上述實驗，你對醋酸和鹽酸在水溶液中的電離有什么看法?【環(huán)節(jié)2】基于實驗事實分析醋酸的電離特征，建立概念問題依據(jù)上述實驗，醋酸在水中的存在形式可能有哪些? 如何理解醋酸的“部分”電離?分析與討論引導學生提出以下兩種假設：假設一：只存在一部分醋酸電離成離子的過程：CH3COOHCH3COO-+H+；假設二：同時還存在CH3COO-和H+結合成分子的過程：CH3COO-+H+