氧化還原反應(yīng)分析與練習(xí)

1、判斷是否氧化還原反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)有元素有元素化合價(jià)升降化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。 化合價(jià)復(fù)習(xí)化合價(jià)復(fù)習(xí)(1)正負(fù)正負(fù): (2)數(shù)值數(shù)值:總顯正價(jià)總顯正價(jià)B.與非金屬給合時(shí)與非金屬給合時(shí),非金屬性較非金屬性較強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)強(qiáng)的顯負(fù)價(jià),較弱的顯正價(jià)較弱的顯正價(jià)不變不變:Na,K,Ag, F, Mg,Ca,Ba,Zn,Al,A.與金屬結(jié)合時(shí)與金屬結(jié)合時(shí),顯負(fù)價(jià)顯負(fù)價(jià)C.與氧構(gòu)成原子團(tuán)時(shí)與氧構(gòu)成原子團(tuán)時(shí),顯正價(jià)顯正價(jià)金屬金屬非金屬非金屬非金屬的負(fù)價(jià)非金屬的負(fù)價(jià):O,Cl,Br,I,S非金屬的正價(jià)非金屬的正價(jià):由計(jì)算而得由計(jì)算而得試試身手試試身手: 標(biāo)出化合價(jià)

2、標(biāo)出化合價(jià)vMnO2 KMnO4 K2MnO4 MnCl2 v vH2SO4 Na2sO3 H2S 化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O定義定義有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)分析：一、氧化還原反應(yīng)分析：問題問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl問題問題化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反

3、應(yīng)中表達(dá)出來？兩反應(yīng)中表達(dá)出來？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原離子化合物離子化合物NaCl NaCl 的形成過程的形成過程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子得失角度分析：三、從電子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論結(jié)論 本質(zhì)定義：本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移

4、（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是都是 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。共價(jià)化合物共價(jià)化合物HCl HCl 的形成過程的形成過程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl小結(jié)小結(jié)氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征：元素化合價(jià)升降：元素化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)： 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 （得失或偏移）（得失或偏移）二、氧化還原反應(yīng)概念二、氧化還原反應(yīng)概念(1)(1)氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)(2)(

5、2)氧化劑：氧化劑： 得到電子得到電子( (或電子對偏向或電子對偏向) )的物質(zhì)的物質(zhì) 還原劑：還原劑： 失去電子失去電子( (或電子對偏離或電子對偏離) )的物質(zhì)的物質(zhì)(3)(3)氧化性：氧化性： 氧化劑得到電子的性質(zhì)氧化劑得到電子的性質(zhì) 還原性：還原性： 還原劑失去電子的性質(zhì)還原劑失去電子的性質(zhì)(4)(4)氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化的產(chǎn)物還原劑被氧化的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑被還原的產(chǎn)物氧化劑被還原的產(chǎn)物 CO2 + C 2CO Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 3NO2+H2O = 2HNO3+NO Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2高

6、溫高溫練習(xí)練習(xí)1：下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有：下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_ 氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：練習(xí)練習(xí)2:2:標(biāo)出化合價(jià)的變化，指出氧化劑、還原標(biāo)出化合價(jià)的變化，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。v CuO + CO = Cu + CO2 v CO2 + C = 2CO高溫高溫高溫高溫氧化劑氧化劑 得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化性氧化性發(fā)生發(fā)生體現(xiàn)體現(xiàn)還原劑還原劑 失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原性還原性反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)半反應(yīng)半反應(yīng)特征特征(判斷依據(jù)判斷依據(jù))本質(zhì)本質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成

7、物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成生成氧化還原諸概念間的關(guān)系氧化還原諸概念間的關(guān)系v失失電子電子-化合價(jià)化合價(jià)升升高高-氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)-還原劑還原劑v得得電子電子-化合價(jià)化合價(jià)降降低低-還還原反應(yīng)原反應(yīng)-氧化劑氧化劑口訣：升口訣：升 ， 失失 ，氧，氧 , 還還 ； 降降 ， 得得 ， 還還 , 氧氧 。用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟一、正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式一、正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式二、標(biāo)出有變化元素的化合價(jià)二、標(biāo)出有變化元素的化合價(jià)三、畫出雙線橋三、畫出雙線橋四、在雙線橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)四、在雙線橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)Zn + 2HCl =

8、ZnCl2 + H2 0+2+10失去失去2e-得到得到2e-還原劑還原劑氧化劑氧化劑【問題解決問題解決】 請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。（1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（2）MnO2 + 4HCl（濃）（濃）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O（3） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫高溫還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合

9、價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原雙線橋表達(dá)式雙線橋表達(dá)式用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟一、正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式一、正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2二、標(biāo)出有變化元素的化合價(jià)二、標(biāo)出有變化元素的化合價(jià)0+2+10三、畫出單線橋三、畫出單線橋四、在單線橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)四、在單線橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)2e-失電子總數(shù)失電子總數(shù)= =得電子總數(shù)得電子總數(shù) 即即: :升價(jià)總數(shù)升價(jià)總數(shù)= =降價(jià)總數(shù)降價(jià)總數(shù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律例例1. 當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中XO4-離子與離子與SO32-

10、離子的個(gè)數(shù)比離子的個(gè)數(shù)比恰好為恰好為2：3時(shí)，溶液中的時(shí)，溶液中的XO4-被還原為較低被還原為較低價(jià)態(tài)，則價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)樵氐幕蟽r(jià)變?yōu)锳.+1 B.+2 C.+3 D.+4D練習(xí)練習(xí)2： 水（水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中起極其重要的作）在很多化學(xué)反應(yīng)中起極其重要的作用。請研究下列有水參與的氧化還原反應(yīng)：用。請研究下列有水參與的氧化還原反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2H2O = 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2（1）水只做氧化劑的是）水只做氧化劑的是 ，水只做還原劑的，水只做還原劑的

11、是是 ，水既做氧化劑又還原劑的是，水既做氧化劑又還原劑的是 ，水，水既不是氧化劑又不是還原劑的是既不是氧化劑又不是還原劑的是 。電解電解 練習(xí)練習(xí)3： 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯元，氯元素有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為素有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+7價(jià)，最價(jià)，最低化合價(jià)為低化合價(jià)為 。在微粒。在微粒Cl2、Cl-、ClO-、ClO3-、ClO4-中，氯元素的化合價(jià)依次中，氯元素的化合價(jià)依次是是 ，從，從氯元素的化合價(jià)分析，上述微粒中有還原性氯元素的化合價(jià)分析，上述微粒中有還原性而無氧化性的是而無氧化性的是 ，有氧化性而無還，有氧化性而無還原性的是原性的是 。-1價(jià)價(jià)0價(jià)、價(jià)、-1價(jià)、價(jià)、+1價(jià)、價(jià)、+5價(jià)、價(jià)、+7價(jià)價(jià)Cl-ClO4-氧化性氧化性: : 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性: : 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物例例4 4：R R、X X、Y Y和和Z Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為是四種元素，其常見化合價(jià)均為2 2價(jià)，且價(jià)，且X X2 2與單質(zhì)與單質(zhì)R R不反應(yīng)；不反應(yīng)； X X2+2+Z=X+Z+Z=X+Z2+2+; ;Y+ZY+Z2+2+=Y=Y2+2+Z