靖遠(yuǎn)四中高二化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試人教高中選修4

1、靖遠(yuǎn)四中高二化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試滿分100分，考試用時(shí)60分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 姓名_班級_學(xué)號_第卷(選擇題)一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列敘述正確的是 A物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化2、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水3、近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽

2、油，其主要原因是A提高燃燒的效率 B降低汽油成本 C避免鉛污染大氣 D鉛資源短缺4、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H1a kJ·mol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H2b kJ·mol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H1c kJ·mol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H2d kJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是 Aab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d05、下列說法正確的是 A在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化BH0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)CH

3、的數(shù)值大小與熱化學(xué)反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)無關(guān)D生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，H06、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的能量為 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ8、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B反應(yīng)物

4、（量）的多少 C反應(yīng)物的性質(zhì) D反應(yīng)熱的單位9、下列說法正確的是 A熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)B熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量D伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化10、已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 AH2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/molCH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2

5、O ( g ) H = +242 kJ/molD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol11、298 K時(shí)，反應(yīng) N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H =92.0 kJ/mol。將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能確定12、已知葡萄糖的燃燒熱是 2804 kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1 g 液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 A26.0 kJ B51.9 kJ C

6、155.8 kJ D467.3 kJ二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分，每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。）13、下列說法正確的是 A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需要外界能量14、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，向1L1mol·L1的下列溶液中分別加入1L1mol·L1的NaOH溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀鹽酸，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)H1、H2、H3

7、的關(guān)系正確的是 AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH2H3H115、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別于純氧中和空氣中完全燃燒，前者放出的熱量為H1，后者放出的熱量為H2，則關(guān)于H1和H2的相對大小，正確的判斷是 AH1=H2 BH1H2 CH1H2 D無法判斷16、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l) H1300kJ/mol的說法中正確的是A有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ/mol的能量C有NA個(gè)碳碳叁鍵斷裂時(shí)，放出1300kJ的能量D有4NA個(gè)

8、碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量第卷（共36分）三、填空題 (每空3分，共12分)17、（6分）（1）據(jù)了解，我國興建的三峽工程提供的水力發(fā)電功率相當(dāng)于3000萬kW的火力發(fā)電站。因此，三峽建設(shè)將有助于控制（ ）A. 溫室效應(yīng) B. 白色污染 C. 城市污水的任意排放 D. 長江中、下游的洪澇災(zāi)害（2）已知1 g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8 kJ（與1g 原煤相當(dāng)），試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式：_。18、（6分）（1）硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）已知20時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154

9、kJ,則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為_kJ。四、計(jì)算題（共24分）19、（10分）25，101kPa時(shí)，將1.0g鈉跟足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，求生成1mol晶體氯化鈉的反應(yīng)熱。20、（14分）化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：（1）CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g） H 1=-36kJ/mol（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H 2= +216kJ/mol由反應(yīng)（1）（2）推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)式（3），并求進(jìn)料氣中空氣（O2的體積分?jǐn)?shù)為21%）與水蒸氣的體積比。 參考答案一、二、選擇題（每小題4分，共64分）題號12345678答案DACCDCBD題號910111213141516答案DACACDAAC三、填空題(每空3分，共12分)17、（1） AD （2） C(S)+O2(g)=CO2(g) H1 = -393.6kJ/mol 18、（1） 4C3H5N3O9 = 6N2 +12CO2 + O2 + 10H2O （2） 324.2 四、計(jì)算題（共24