魯科化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨第4教案

1、（第四課時(shí)）【題1】在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（C）A.(mn)必定小于p B.(mn)必定大于p C.m必定小于p D.m必定大于p【解析】壓縮容器的體積，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是氣體體積（氣體系數(shù)）縮小的反應(yīng)，即m2n【解析】由于cn/V，當(dāng)V變?yōu)樵瓉淼囊话霑r(shí)，如果平衡不發(fā)生移動(dòng)，則n不變，c必然是原來的倍?，F(xiàn)在B和C的濃度均是原來的1.8倍，則說明B和C均減少，進(jìn)而推知平衡向左移動(dòng)。而物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于C的質(zhì)量占混合體系總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，而總質(zhì)量不變

2、，所以C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，物質(zhì)A的量增加，所以A的轉(zhuǎn)化率減小。而增加壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以m0）在某一時(shí)間段t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（A）A.t1 B.t2t3 C. t3t4 D. t5t6【解析】這是一個(gè)vt圖分析題。圖中：t1，是原平衡狀態(tài)，t1t2為平衡左移過程，所以氨的百分含量下降，t2又達(dá)平衡狀態(tài)，t2t3保持平衡；t3t4為加入催化劑，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，氨的百分含量不變，t4t 5為平衡左移過程，氨的百分含量下降，t5t為又一新平衡階段，整個(gè)過程中，氨的百分含量間斷性地下降，所以整個(gè)過程中只有在開始階段氨的百分含量最高?！绢}14】反應(yīng) aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)min后達(dá)到平衡時(shí)，X減少 n molL，Y減少n/3 molL。若體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則反應(yīng)物質(zhì)分子式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比a：b：c：d為（D）A.：B.：C.：D.：【解析】由題意知：n molL：n/3 molLa：b，所以a：b=3：1，由于體系增大壓強(qiáng)時(shí)，物質(zhì)W百分含量不變，可知平衡不發(fā)生移動(dòng)，