蘇教版-鐵銅及其化合物的應(yīng)用上課講義

1、蘇教版-鐵銅及其化合物的應(yīng)用1.1.鐵與鹽酸反應(yīng)鐵與鹽酸反應(yīng) ; ; 2.2.鐵在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒 ; ;3.3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ; ;4.4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng) ; ; 5.5.銅在氯氣中燃燒銅在氯氣中燃燒 ; ;6.6.鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒 。交流與討論交流與討論Fe + 2H+=Fe2+ + H2Cu +2Ag+=Cu2+ + 2AgP74P74二、鐵的化學(xué)性質(zhì)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1 1、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)鐵做鐵做還原劑還原劑+3+2已知：已知：氧化性氧化性ClCl2 2SS 總結(jié)：總結(jié)：那么單質(zhì)鐵與不同那么單質(zhì)鐵與不同的氧化劑

2、反應(yīng)時，得到的產(chǎn)物有何規(guī)律？的氧化劑反應(yīng)時，得到的產(chǎn)物有何規(guī)律？3Fe+2O2 =Fe3O4點燃點燃說明：鐵的活潑性（還原性）比鈉、鎂弱說明：鐵的活潑性（還原性）比鈉、鎂弱2 2、鐵與水的反應(yīng)、鐵與水的反應(yīng)（試回憶并比較鈉、鎂分別與水反應(yīng)的條件、（試回憶并比較鈉、鎂分別與水反應(yīng)的條件、現(xiàn)象及產(chǎn)物，說明什么問題？）現(xiàn)象及產(chǎn)物，說明什么問題？）純的鐵在純的鐵在常溫常溫下與水不反應(yīng)。下與水不反應(yīng)。在在高溫高溫下，鐵能跟水蒸氣反應(yīng)：下，鐵能跟水蒸氣反應(yīng)：特殊特殊鐵遇到鐵遇到冷的濃硫酸冷的濃硫酸或或冷的濃硝酸冷的濃硝酸會發(fā)生會發(fā)生鈍鈍化化；加熱會解除鈍化，開始反應(yīng)，但不會產(chǎn)生氫氣。；加熱會解除鈍化，開始

3、反應(yīng)，但不會產(chǎn)生氫氣。3 3、鐵與酸的反應(yīng)、鐵與酸的反應(yīng)（1 1）與）與非強(qiáng)氧化性酸非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)反應(yīng)( (如鹽酸、稀硫酸、醋酸等）如鹽酸、稀硫酸、醋酸等）二、鐵的化學(xué)性質(zhì)二、鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來。鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來。 試寫出其反應(yīng)的離子方程式。試寫出其反應(yīng)的離子方程式。4 4、鐵與某些鹽溶液的反應(yīng)、鐵與某些鹽溶液的反應(yīng)1、Fe與與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：此反應(yīng)如何用實驗證明？有何應(yīng)用？此反應(yīng)如何用實驗證明？有何應(yīng)用？2、Fe與與FeCl3溶液的反應(yīng)：溶液的反應(yīng)：應(yīng)用：應(yīng)用：在配制在配制Fe2+溶液時，常加入少

4、量鐵粉，將溶液時，常加入少量鐵粉，將被氧氣氧化形成的被氧氣氧化形成的Fe3+重新還原為重新還原為Fe2+ 。n實驗：實驗：取取2mL FeCl3溶液于試管中，觀察顏色；溶液于試管中，觀察顏色；加入加入1小匙鐵粉，振蕩試管，再次觀察顏色。小匙鐵粉，振蕩試管，再次觀察顏色。溶液由黃色變?nèi)芤河牲S色變成淺綠色成淺綠色Fe3+具有氧化性，具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性；具有還原性；2Fe3+Fe=3Fe2+ 思考：如何證明溶液中是否存在思考：如何證明溶液中是否存在Fe3+ ？滴入滴入1 12 2滴硫氰化鉀溶液滴硫氰化鉀溶液P75 P75 信息提示信息提示Fe3+的檢驗：的檢驗：原理：原理： Fe3+ + 3

5、SCN- = Fe(SCN)3溶液變血紅色：含有溶液變血紅色：含有Fe3+溶液不變色：不含有溶液不變色：不含有Fe3+（不拆成離子形式）（不拆成離子形式）思考：思考：如何檢驗如何檢驗Fe2+ ？檢驗檢驗Fe2+操作方法：操作方法：先滴加先滴加KSCN溶液，再加氯水或通入溶液，再加氯水或通入Cl2?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： ，加氯水或通入，加氯水或通入Cl2后，后， 。思考：思考：能否把順序倒過來，先通能否把順序倒過來，先通Cl2再加再加KSCN溶液溶液?還有其他方法可以鑒別還有其他方法可以鑒別Fe2+與與Fe3+呢？呢？5 5、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物 兩只試管分別加入少量兩只試管分別加入少量FeCl3

6、和和FeSO4溶液，溶液，分別滴入分別滴入NaOH溶液。溶液。生成生成紅褐色紅褐色沉淀沉淀灰白色灰白色- -灰綠色灰綠色- -紅褐色紅褐色沉淀沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗實驗Fe(OH)3紅褐色紅褐色試管試管2：Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的過程的過程FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色小結(jié)小結(jié):如何鑒別含如何鑒別含F(xiàn)e2+與與Fe3+的溶液？的溶液？ 直直

7、接接 觀觀 色色與與KSCNKSCN顯色反應(yīng)顯色反應(yīng)鑒別方法 淺 綠 色 黃 色 紅 色不顯紅色利用其氫氧化利用其氫氧化物的性質(zhì)物的性質(zhì)白色沉淀迅速變灰綠色灰綠色，最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+Fe3+一、一、Fe2+與與Fe3+的鑒別方法的鑒別方法練習(xí)練習(xí)4、下列、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO45、為了防止試劑變質(zhì)，配制、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試溶液時，除了在試劑瓶中加入少

8、量劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNADC B u鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵、銅及其化合物的應(yīng)用分析分析Fe、Fe2+ 、Fe3+ 的的“三角三角”轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化Fe2+ FeFe3+ Fe3+ 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑Fe2+Fe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑：如強(qiáng)氧化劑：如Cl2、O2 、 HNO3、KMnO4 等等2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-4 Fe2+ + O2 + 4 H+ = 4 Fe3+ + H2O（掌握）（掌握）（了解）（了解） Fe3+ 強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑Fe2+F

9、e3+ Fe2+原理：原理： 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ (防止防止Fe3+變質(zhì)變質(zhì))Fe3+Fe2+ FeCl3強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑：金屬單質(zhì)如鐵、銅；或還原性化合金屬單質(zhì)如鐵、銅；或還原性化合物物NaS（含（含S2-）、）、NaI （含（含I-）等）等 Fe3+ 強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑Fe2+Fe3+ Fe2+如：如：2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 的的“三角三角”轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、O2 、 HNO3、KMnO4 等等強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑：Fe、Cu 或或 S2-、I-等等

10、弱弱氧化劑氧化劑如如S、H+、Cu2+、Fe3+強(qiáng)強(qiáng)氧化劑氧化劑如如Cl2、O2、HNO3、KMnO4還原劑，如還原劑，如CO、H2、Zn、Al還原劑，如還原劑，如CO、H2、Zn、AlFe2+Fe3+FeFeCl2中含少量中含少量FeCl3雜質(zhì)雜質(zhì)FeCl3中含少量中含少量FeCl2雜質(zhì)雜質(zhì)FeSO4中含少量中含少量CuSO4雜質(zhì)雜質(zhì)3、如何除去雜質(zhì)，提純以下物質(zhì)：、如何除去雜質(zhì)，提純以下物質(zhì)：FeCl2（FeCl3）FeFeCl3（FeCl2）Cl2FeSO4（CuSO4）Fe3、如何除去雜質(zhì)，提純以下物質(zhì)：、如何除去雜質(zhì)，提純以下物質(zhì)：活頁活頁P(yáng)135注：括號內(nèi)為雜質(zhì)注：括號內(nèi)為雜質(zhì)Cu

11、2FeFe2Cu 2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl-2 Fe3+ + Fe 3 Fe2+ 銅具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？銅具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ 注：銅屬于不活潑的金屬，還原性較弱。注：銅屬于不活潑的金屬，還原性較弱。如：銅能否與非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物又有何規(guī)律如：銅能否與非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物又有何規(guī)律? 銅能否與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)銅能否與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)?三、銅的化學(xué)性質(zhì)：三、銅的化學(xué)性質(zhì)：1.1.與部分非金屬的反應(yīng)與部分非金屬的反應(yīng)與與Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：與與O2反應(yīng)：反應(yīng)：CuCu做做 劑。劑。2.2.不與鹽酸的反應(yīng)不與鹽酸的反應(yīng)三、銅的化學(xué)性質(zhì)：三、銅的化學(xué)性質(zhì)：3.銅與部分鹽溶液反應(yīng)：銅與部分鹽溶液反應(yīng)：如：如：Cu與與AgNO3溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3) 2P76 活動與探究活動與探究銅與銅與FeCl3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)用毛筆蘸取少量用毛筆蘸取少量FeCl3溶液，在銅片上畫一個溶液，在銅片上畫一個“+”，片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。片