2019——2020學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)試卷

1、20192020學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)試卷一、單選題1 .從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下歹U說(shuō)法正確的是 （）A. Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10moi電子轉(zhuǎn)移C. FeS2只作還原劑D.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物2.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確.的是A .氣體A可能是C

2、O2或SO2 2B .溶放X中一定存在 SO4C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀3.下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的一組是（）加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl > SO42pH=1的溶液中能大量共存的離子 ：Fe3+、Mg2+、Cl； SO42能使酚酗:溶液變紅的溶液中能大量共存的離子：K+、CO32 > Na+、S2 向NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液并共熱：NH4+ OH = NH3T+ HO用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2

3、+ CO2 T + HO 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液至pH = 7 : Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 J+ 2H 2O 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+A.B.C.D.4 .高鎰酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnO 4+ FeSO4十 “SO4->K 2SO4+ MnSO4+ F%SO4）3+出0。（未配平）下列說(shuō)法正確的是（）A. Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+B. MnO4一是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1D.生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5

4、 mol電子5 .在兩份相同的Ba（OH） 2溶液中，分另1J滴入 H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（） 瘠入濡米的悻積導(dǎo)電能力A.代表滴加 H2SO4溶液的變化曲線B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OHC.曲線的c點(diǎn)和曲線的c點(diǎn)所代表的溶液酸堿性相同D . a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K > NhT、C、Mc2Ba2+、CO2-、SO2-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：NH4+ + OFH= NHT + H2O）：（1）第一份加入 AgNO溶液有沉淀產(chǎn)

5、生；（2）第二份加足量 NaOH加熱后，收集到氣體0.04mol ; （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A , K卡一定存在，且 100mL溶液中 n（K+） >0.02 mol2B. 100mL溶椒中含 0.01mol CO 3C. C一定存在D . Ba2+一定不存在，M可能存在7,水熱法制備 Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為 3Fe2+2S2O32-+O2+xOH =Fe3O4+S4O62-+2H2O, 下列說(shuō)法正確的是A ,每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B

6、.還原劑只有Fe2+C. x=2,氧化劑是 O2D.氧化產(chǎn)物只有 S4O62-8 .下列有關(guān)敘述正確的是（）水的摩爾質(zhì)量是18g0.5molH 2的體積為11.2L1 mol水中含有 2 mol 氫和1mol氧1mol任何物質(zhì)都約含有 6.02 x 1023個(gè)分子0.5mol H 2SQ含有的原子數(shù)目為 3.5Na只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%物質(zhì)的量濃度為 4mol/L的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/LA. B. C. D.9 . V mL A12（SO4）3溶液中含有a g Al3

7、 + ,取-mL溶液稀釋到2V mL ,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是A. mol L 1 B. mol L 1C. mol L 1 D. mol L 110 .在相同狀況下，一個(gè)空瓶若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g,若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g,若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為 52 g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A. 16 B. 32 C. 96D. 6411 .將鎂、鋁合金 10.2 g 溶于4 mol 廣1的硫酸500 mL里，若加入 2 mol L 一的 氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為A. 1000 mLB. 500 mLC. 2000 mLD. 1500 mL

8、12 .在天平兩端的兩個(gè)燒杯中放有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物 質(zhì)的量之比為A. 9 ： 8 B. 12 ： 11C, 11 ： 12 D. 3 ： 413 .若加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是A, NH4+、NO3、CO32、Na+ B. Na + > Ba2+、Mg2+、HCO3C. SO42、Mg'、K +、Cl D, Fe2+、K+> AlO 2、NO314 .兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

9、 則原混合物的組成肯定不可能為（）A . Mg 和 AlB . Zn 和 MgC. Al 和 ZnD. Al 和 Cu15 .等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各 加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積之比為5 : 6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況是（）A .甲、乙中都是鋁過(guò)量B ,甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C ,甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量 D.甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量16 .向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2。、W2O2和NaOH,固體完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A .甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D. 丁甲丙

10、乙二、多選題17 .在20 C時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)?，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處(如下圖左所示)，然后引燃?xì)?、氧混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間(如下圖右所示)，如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是()013»40 I 2341dI |M / QM氣體A . 3 ： 4 B. 4 ： 5C. 6:2 D. 7 ： 2三、填空題18 .有下列物質(zhì)：Na2CO3?10H2。晶體 銅 硫酸溶液 CO2NaHSO4固體Ba(OH)2固體 紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水 稀

11、硝酸 Al2(SO4)3固體。(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 (填編號(hào))。(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+OH =H2O,寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3) 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42一的物質(zhì)的量濃度為 。(4)寫(xiě)出固體溶于水中的電離方程式 。19 .請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：(1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化將NaHS端液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為向Ba(HCO)2溶液中滴入NaHSO溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式在上述溶液中繼續(xù)滴入 NaHSO§液，此時(shí)離子方程式為 。0.2 mol L

12、 -的NHAl(SO4)2溶液與0.3 mol L 7的Ba(OH)2溶液等體積混合：(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有 a mol FeBr 2的溶液中，通入 x molCl 2,若 x=a,若 x=4a;(3)特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)在堿性條件下，Cl 2可將廢水中的CM氧化為無(wú)毒的CO、N2,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為。在酸性條件下，向含銘廢水中加入FeSO,可將Cr2O2-還原為Cr3+,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子 方程式為。四、綜合題20 . I ,高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能

13、綠色水處理劑，比Cl2、O2、CIO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+ 6 W2O2 = 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2W2SO4+ O2T,該反應(yīng)中氧化劑是 （填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元 素化合價(jià)為< （填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀 （K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe （OH） 3、ClO > OH、FeO42-、Cl、H2Oo堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸

14、鉀的離子反應(yīng)方程式：每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移 mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。n ,已知：2Fe3+ + 2I =2Fe2+ + l2, 2Fe2+ + Br2=2Fe3+2Br。（1）含有1 mol Fel2和2 mol FeB2的溶液中通入2 mol Cl 2,此時(shí)被氧化的離子是,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是 。（2）若向含a mol Fe和b mol FeB2的溶液中通入 c mol Cl2,當(dāng)、Fe2+> BL完全被氧化時(shí)，c為 （用含a、b的代數(shù)式表示）。 五、實(shí)驗(yàn)題21 .某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定 M樣品（只含F(xiàn)e、Al

15、、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份 質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1 （如圖1）和實(shí)驗(yàn)2 （如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利 完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V 1mL和V2 mL （已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。(2) M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用Vi和V2表示)：。(3)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)3前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同 )；若拆去實(shí) 驗(yàn)2中導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積 。(4)該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol L-1的NaOH溶?夜470mL,配制時(shí)應(yīng)用托盤(pán)天平稱量gNaOH。(5)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(p =1.84g/cm3)配制的，欲用該濃硫酸配

16、制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸100mL。所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需所取濃硫酸的體積為 mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 A.取濃硫酸時(shí)俯視B.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移C.定容時(shí)俯視D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案、單選題1.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說(shuō)法正確的是()A. Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C. FeS2只作還原劑D.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】A

17、. CuSO4-Cu2S, FeS2-CU2S, Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)降低，Cu2s 是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)一 + 1價(jià)，14molCuSO4 得到14moi電子，F(xiàn)eS2一CU2S, S元素的化合價(jià)由-1價(jià)一-2價(jià)，生成7molCu2S,得到 7mol電子，有21moi電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C. Fe與中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別 升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，F(xiàn)e8既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析可知產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物，D正確；答案選 D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷

18、各元素的化合價(jià)的變化，能 從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算。注意氧化還原反應(yīng)的一般分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變 價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步， 特別是反應(yīng)物中含有同種或多種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。2.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取 100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確.的是A .氣體A可能是0。2或$。2 、，、,，2-B.溶放X中一定存在 SO4C ,溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na +D.向

19、溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與Ba (OH) 2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e 3+,且白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀B 一定為BaSO 4,溶液中一定含有SO 4 2-,氣體A為CO 2 或SO2，溶液中可能含有 SO32或HCO3一兩者中的一個(gè)或兩種都存在， 如果存在SO 3 2-, SO 32-、Mg 2+相互促進(jìn)水解不能共存，所以溶液中不存在Mg 2+,如果不存在SO 32-,溶液中可能含有在 Mg 2+,不確定是否含有 Na+、Ci-,以此來(lái)解答.【詳解】A、白色沉淀A部分溶于酸，溶于酸的部分則可能是碳酸鋼或亞硫酸鋼

20、，所以氣體A可能是CO2或SO2,故A正確；B、X與Ba (OH) 2反應(yīng)生成白色沉淀，且白色沉淀 A與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀B一定為BaSO 4,溶液中一定含有 SO 42-,故B正確；C、X與Ba (OH) 2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,但溶液中可能含 Mg 2+、Na+, 故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知溶液中不確定是否含有Cl-,因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀溶液 AgCl ,故D正確； 綜上所述，本題正確答案為 Co3.下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的一組是()加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl >

21、 SO42pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、C、SO42能使酚酗:溶液變紅的溶液中能大量共存的離子：K+、CO 32 > Na+、S2 向NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液并共熱：NH4+ OH = NH3T + HO 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO 2T + HO 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液至pH = 7: Ba2+ + 2OH + 2H + + SO42 =BaSO4( +2HO 用FeC%溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu2+A.B.C.D.【答案】B【解析】加入NaOH溶液后NH4+

22、、A產(chǎn)不能大量存在，錯(cuò)誤；pH=1的溶液呈酸性，離子相 互間不反應(yīng)，能大量共存，正確；能使酚血:溶液變紅的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，正確；NaOH足量，NH4+、HCO3都應(yīng)該完全反應(yīng)，正確的離子方 程式為 NH4+HCO3-+2OH = NH3T +CO2+2H2。，錯(cuò)誤； CH3COOH 為弱酸，應(yīng)以化 學(xué)式保留，正確的離子方程式為 CaCO3+2CH3COOH= Ca2+2CH 3COO-+CO2 T + HO,錯(cuò)誤；向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液至pH=7, NaHSO4溶液中的H+與Ba (OH) 2溶液中的OH-恰好完全反應(yīng)，正確；Cu將Fe3+還原為Fe2+,正

23、確；正確 的有，答案選Bo4 .高鎰酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnO 4+ FeSO4+ H2SO4-K 2SO4+ MnSO 4+ Fe2（SO4）3+ GO。（未配平）下列說(shuō)法正確的是（A. Fe的還原性強(qiáng)于MnB. MnO4一是氧化劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:1D.生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移 2.5 mol電子【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e次化合價(jià)升高，是還原劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，MnO4一化合價(jià)降低，是氧化劑，F(xiàn)e"是氧化產(chǎn)物，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鎰元素由+7價(jià)降至+2價(jià)

24、，鐵元素由+2價(jià)升至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，MnO 4一、Mn"的系數(shù)為1, Fe2+、Fe=的系數(shù)為5,根據(jù)電荷守恒，H+的系數(shù)為8,根據(jù)質(zhì)量 守恒，&O的系數(shù)為4,所以離子方程式為 MnO4 + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O, 由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)離子方程式 MnO4 + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ,生成4mol水時(shí)轉(zhuǎn)移 5mol電子，所以生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為 Ao5 .在兩份相同的 Ba（OH） 2溶液中，分另1J滴入 H2S

25、O4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴 入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（） 瘠入潛京的悻取導(dǎo)電能力A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是 Na+、OHC.曲線的c點(diǎn)和曲線的c點(diǎn)所代表的溶液酸堿性相同D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +2HO、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4 J +NaOH+H>O, 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4( +N2SO4+2H2O,第一個(gè)反應(yīng)恰好完成的時(shí)候，溶液

26、中不存 在離子，導(dǎo)電能力近似為0,根據(jù)圖知，曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近 0,應(yīng)該為Ba(OH)2 溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線為 Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，故 A正確； B.根據(jù)圖知，b點(diǎn)反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j +NaOH+H2O,則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為 NaOH,所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH ,故B正確；C. c點(diǎn)，中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4, 顯然中c點(diǎn)顯酸性，中c點(diǎn)顯堿性，故C錯(cuò)誤；D. a點(diǎn)中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)中溶質(zhì)為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D

27、正確；故答案為Co6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K > NhT、C、McjBa2+、CO2-、SO2-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知：NH4 + OHW= NH T + H2O):(1)第一份加入 AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量 NaOH加熱后，收集到 氣體0.04mol ; (3)第三份加足量 BaCL溶液后，得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、 干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A.一定存在，且 100mL溶液中n(K+) >0.02 mol 、>,2B. 100mL溶椒中含 0.01

28、mol CO 3C.C一定存在D. Ba2+一定不存在，Md卡可能存在【答案】A【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有 C或CO32-；實(shí)驗(yàn)(2) 中放出的氣體為 NH3,其物質(zhì)的量為0.04mol,則溶液中NH4+的濃度也是0.04mol ,實(shí) 驗(yàn)(3)中，2.33 g不溶于鹽酸的沉淀為 BaSO%,物質(zhì)的量為0.01mol,則溶液中SO42- 的物質(zhì)的量為0.01mol,溶解的沉淀質(zhì)量為(6.27 g-2.33 g) =3.94g,全部是BaCOs,可 得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol ,原溶液一定有 CO32-、SO42-、NH4+,

29、一定沒(méi)有 Mg2+、Ba2+O【詳解】A.溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總量大于NH4所帶正電荷總量，因此必須有K +來(lái)平衡電荷， 根據(jù)溶液呈電中性可知，若溶液中不含 Cl ,則n(NH4+)+n(K+)=2n (CO 32-)+2n(SO42-),即 0.04mol+ n(K +)=2 X0.02mol+2 O01mol,解得 n(K+)=0.02mol ,若溶液中含 Cl ,則 n(K+)>0.02mol,故 A 正確；B. 由分析可知， 100mL 溶液中含 0.02mol CO 32-，故B 錯(cuò)誤；C.加入AgNO3有沉淀產(chǎn)生，可能是 Ag2CO3沉淀，所以C廠可能存在，故C錯(cuò)誤； D.

30、由于溶液中存在 CO32-,所以Mg2+和Ba2+都不存在，故 D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為 A ?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn) ( 1) 第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀產(chǎn)生， 溶液中可能含有Cl 或 CO32-； 實(shí)驗(yàn) ( 2)中放出的氣體為 NH3,其物質(zhì)的量為0.04mol,則溶液中NH4+的濃度也是0.04mol ,實(shí) 驗(yàn)(3)中，2.33 g不溶于鹽酸的沉淀為 BaSO4,物質(zhì)的量為0.01mol,則溶液中SO42- 的物質(zhì)的量為0.01mol,溶解的沉淀質(zhì)量為(6.27 g-2.33 g) =3.94g,全部是BaCOs,可 得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol ,原溶液一定有 C

31、O32-、SO42-、NH4+, 一定沒(méi)有 Mg2、 Ba2。7 水熱法制備Fe3O4 納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH 2=Fe3O4+S4O62-+2H 2O ，下列說(shuō)法正確的是A.每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化B.還原劑只有Fe2+C x=2 ，氧化劑是O2D 氧化產(chǎn)物只有S4O62-【答案】 A【解析】【分析】反應(yīng)中，F(xiàn)e為部分被氧化為Fe3O4中+3價(jià)的鐵，S2O32-中的S (平均彳優(yōu)態(tài)為+2價(jià))被氧 化為S4O62- (S的平均價(jià)態(tài)為+2.5價(jià))，反應(yīng)中。2作氧化劑，可根據(jù)氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù) 求得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4e-,根據(jù)電荷守恒，

32、可得 x的值為4?！驹斀狻緼.每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故 A正確；8 .該反應(yīng)的還原劑為Fe2+和&。32-,故B錯(cuò)誤；C. x=4,氧化劑為氧氣，故 C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe3O4 和 S4O62- ，故D 錯(cuò)誤；故答案選 A ?！军c(diǎn)睛】此題考察的是陌生氧化還原反應(yīng)的分析，只需要按照步驟標(biāo)好化合價(jià)，找到變價(jià)元素，進(jìn)行分析即可。8.下列有關(guān)敘述正確的是（）水的摩爾質(zhì)量是 18g0.5molH 2的體積為11.2L1 mol水中含有 2 mol 氫和1mol氧1mol任何物質(zhì)都約含有6.02 x 10 23個(gè)分子0.5mol H 2SO4含有的原子數(shù)

33、目為 3.5Na只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%物質(zhì)的量濃度為 4mol/L的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/LA.B. C. D.【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量的單位為 g/mol,水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,錯(cuò)誤；H?所處溫度和壓強(qiáng)未知，0.5molH2的體積不一定為11.2L,錯(cuò)誤；使用摩爾時(shí)必須標(biāo)明微粒，1mol水中含有2molH和ImolO,錯(cuò)誤；有的物質(zhì)由分子構(gòu)成如“O等，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成如晶體硅等，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成如NaCl等，錯(cuò)誤；1個(gè)H2SO4分子中含2個(gè)H、1個(gè)S和4

34、個(gè)O,共7個(gè)原子，0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為 3.5Na,正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同，不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=濃（）T,由于P （儂H2SO4）P（H2O）,所得溶收濃度大于 20%,正確;儂（）物質(zhì)的量濃度為 4mol/L的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度為（4mol/L ） （m+m） p （稀 H2SO4） =2 p （稀 H2SO4） /p （濃 H2SO4）,由于p （稀H2SO4）P （濃H2SO4）,所得溶液物質(zhì)的量濃度小于2mol/L ,正確；正確；答案選 C

35、。9. V mL A12（SO4）3溶液中含有a g Al3 ,取-mL溶液稀釋到2V mL ,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是A. mol L 1 B. mol L 1C . mol L 1 D. mol L 1【解析】【詳解】鋁離子物質(zhì)的量為 a/27mol,則硫酸根離子物質(zhì)的量為 一- mol,原溶液中硫酸根離子的濃度為三moi l-1,取mL溶液稀釋到2V mL ,說(shuō)明體積變?yōu)?倍，則濃度是原來(lái)的1/4,即濃度為mol L 1°故選A。10 .在相同狀況下，一個(gè)空瓶若裝滿 O2稱其質(zhì)量為36g,若裝滿CO 2稱其質(zhì)量為42g, 若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為 52 g,則A

36、的相對(duì)分子質(zhì)量是A . 16 B. 32 C . 96 D . 64【答案】D【解析】【詳解】設(shè)瓶子的質(zhì)量為 x,氣體A的摩爾質(zhì)量為V,同一瓶子的體積相等，因此，。2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則有 =,解得x=20g ;因此=,解得y=64g/mol ,摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為 64,故選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為Do11 .將鎂、鋁合金 10.2 g 溶于4 mol 廣1的硫酸500 mL里，若加入 2 mol L 一的 氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為A. 1000 mLB. 500 mLC. 2000 mLD.

37、1500 mL【答案】C【解析】【詳解】加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中只有硫酸鈉，根據(jù)硫元素守恒 n (Na2SO4)=n (H2SO4) =0.5L x 4mol?L1=2mol,由鈉元素守恒 n (NaOH)=2n (Na2SO4)=4mol ,故需要?dú)溲趸c溶液的體積為 =2L=2000mL ,故選：C?！军c(diǎn)睛】發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，要分析之間的關(guān)系，找出原子間不變的，常常利用元素守恒進(jìn)行解題。12 .在天平兩端的兩個(gè)燒杯中放有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質(zhì)

38、的量之比為A. 9 ： 8 B. 12 ： 11C. 11 ： 12 D. 3 ： 4【答案】B【解析】 第一種情況：兩者都恰好完全反應(yīng)： 設(shè)鎂的質(zhì)量為x,鋁的質(zhì)量為y,溶液增加的質(zhì)量為 z. Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T增加的質(zhì)量24224-2=22x z24: 22=x: z, x=2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T 增加的質(zhì)量54654-6=48yz54: 48=y： z, y=一,力口入鎂和鋁的質(zhì)量比為 x=：=32 : 33,物質(zhì)的量之比是 12： 11, 故B正確。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是要將溶液增加的質(zhì)量作為得到答案的橋梁，根據(jù)天平仍然平衡，說(shuō)明溶液增加的質(zhì)量相等，發(fā)

39、生兩種情況的反應(yīng)：第一種情況：兩者都恰好完全反應(yīng)，第二 種情況，金屬過(guò)量，根據(jù)固體質(zhì)量差量法進(jìn)行計(jì)算即可。13 .若加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是 A. NH4、NO3、CO32、Na B. Na、Ba2、Mg2、HCO 3 C. SO42、Mg2、K、ClD. Fe2、K、AlO 2、NO 3【答案】C【解析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性溶液NO3-不能存在。A項(xiàng)，酸性條件下 NO3-、CO32-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在；B項(xiàng)，酸性條件下HCO3-不能大量存在，堿性條件下Mg2+、HCO3-不能大量存在；C項(xiàng)，酸

40、性條件下離子間不反應(yīng)可大量共存，堿性條件下Mg2+不能大量存在；D項(xiàng)，酸性條件下AlO 2-與H+反應(yīng)，H+、NO/、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，堿性條件下Fe2+不能大量存在；可能共存的是C,答案選Co點(diǎn)睛：本題考查限定條件下的離子共存。需要注意，與 Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸 性，也可能呈堿性，酸性條件下NO3-不能存在，因?yàn)樗酺條件下若存在NO3-與Al反應(yīng)放出NO氣體；酸性條件下 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AIO2、SQ32-等不能大量存 在，；堿性條件下 NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe* Cu2+、HCO J、HSO3-等不能大量存

41、 在。14 .兩種金屬混合物共 15g,投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 則原混合物的組成肯定不可能為（）A . Mg 和 AlB. Zn 和 MgC. Al 和 ZnD . Al 和 Cu【答案】A【解析】【分析】標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為 0.5mol ,假設(shè)金屬均為+2價(jià)，金屬總物質(zhì)的量等于氫 氣物質(zhì)的量，故混合金屬平均摩爾質(zhì)量為晶 =30g/mol ,兩種金屬的混合物中平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以 視作無(wú)窮大?！驹斀狻緼項(xiàng)、Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol , Al與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，假設(shè)Al為+2

42、價(jià)時(shí)，摩爾質(zhì) ，2重為X27g/mol= 18g/mol ,兩種金屬的摩爾質(zhì)重均小于30g/mol ,不符合題息，故 A3錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Mg的摩爾質(zhì)量為 24g/mol , Zn的摩爾質(zhì)量為 65g/mol ,二者的平均摩爾質(zhì)量可以是30g/mol ,符合題意，故 B正確；C項(xiàng)、Al與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，假設(shè)Al為+2價(jià)時(shí)，摩爾質(zhì)量為2 X27g/mol= 18g/mol , 3n的摩爾質(zhì)量為65g/mol ,二者的平均摩爾質(zhì)量可以是30g/mol ,符合題意，故C正確；D項(xiàng)、Al與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，假設(shè)Al為+2價(jià)時(shí)，摩爾質(zhì)量為2 X27g/mol= 18g/mol ,3不Cu與鹽酸反應(yīng)，其

43、摩爾質(zhì)量可以視作無(wú)窮大，二者的平均摩爾質(zhì)量可以是30g/mol ,符合題意，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，試題充分考查了分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，注意明 確金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，熟練掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是解答關(guān)鍵。15 .等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積之比為5 : 6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況是（）A.甲、乙中都是鋁過(guò)量B.甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C.甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量D.甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量【答案】B【解析】【分析】先寫(xiě)出Al與硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的方程式，假設(shè)金屬完全反應(yīng)，分析放

44、出氫氣的體積關(guān)系，再跟題目給出的體積關(guān)系比較，判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，哪種物質(zhì)剩余；然后假設(shè)酸、堿完全反應(yīng)，分析放出氫氣關(guān)系，判斷判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，哪種物質(zhì)剩余。據(jù)此 分析解答?！驹斀狻堪l(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 T; 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T。討論：(1)若硫酸、NaOH均過(guò)量，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積取決于鋁的質(zhì)量，異議鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等，體積比為1: 1,實(shí)際是5: 6, 5: 6<1: 1,說(shuō)明甲中Al過(guò)量，酸不足量；(2)若硫酸、NaOH均不足量，產(chǎn)生的氫氣取決于硫酸、 NaOH,根據(jù)方程式關(guān)系，可知

45、硫酸、NaOH產(chǎn)生的氫氣體積比值應(yīng)該為 2: 3,實(shí)際是5: 6, 5: 6>2: 3,說(shuō)明乙中堿過(guò)量，金屬不足量。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意鋁與酸、堿反應(yīng)的量的問(wèn)題，利用極值法分析解答，為高頻考點(diǎn)，題目難度較大。16 .向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2。、Na2O2和NaOH ,固體完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是 ()A.甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D. 丁甲丙乙【答案】B【解析】 設(shè)加入物質(zhì)的量的 Na、Na?。、Na2O2和NaOH的物質(zhì)的量都是 0.1mol

46、,鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+ 1H2T ,溶液增加的質(zhì)量 =m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g ;2Na2O+H2O=2NaOH 溶液增力口的質(zhì)量=m(N4O)=0.1mol 62g/mol=6.2g ;Na2O2+H2O=2NaOH+ 102T ，溶液增加的質(zhì)量 =m(N4O2)-m(O2)= 7.8g-1.6g =6.2g ;2將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol X40g/ mol=4g；根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、

47、0.2mol、0.2mol , 0.1mol ,通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g 100% 100g 2.2g8g100g 6.2g100%8g100%100g 6.2g二丙,一4gM100% ,所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁甲乙100g 4g故選Bo 二、多選題17 .在20 c時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)?，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處(如下圖左所示)，然后引燃?xì)洹⒀趸旌蠚怏w，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好是(停在中間(如

48、下圖右所示)，如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能氣體A . 3 ： 4 B. 4 ： 5 C . 6:2 D . 7 ： 2【答案】BD【解析】?jī)蛇厷怏w處于同溫同壓狀態(tài)，氣體體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比。設(shè)n(N2)為1mol,反應(yīng)前混合氣體為 3mol,反應(yīng)后，混合氣體變?yōu)?1mol,反應(yīng)了 2mol,根據(jù)2H2+O2=2H 2O,計(jì)算可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為2*2/3+1=7/3(mol)，氧氣為2/3 (mol),氫氣與氧氣的體積比7：2;或者氫氣為4/3mol.氧氣為5/3mol ,氫氣與氧氣的體積比 4:5,BD正確正確答案為BD點(diǎn)睛：考查阿伏伽德羅定律及簡(jiǎn)單的計(jì)算三、填

49、空題18 .有下列物質(zhì)：Na2CO3?10H2O晶體 銅 硫酸溶液 CO2NaHSO4固體Ba(OH)2固體 紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水 稀硝酸 A12(SO4)3固體。(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 (填編號(hào))。(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+OH =H 2O,寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 17.1g溶于水配成 250mL溶液，SO42一的物質(zhì)的量濃度為。(4)寫(xiě)出固體溶于水中的電離方程式【答案】 2HNO 3+Ba(OH) 2=Ba(NO3)2+2H2O 0.6mol/L NaHSO4 = Na+ H+2+ SO42-【解析】 ( 1 )電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液

50、中能導(dǎo)電的化合物，即電解質(zhì)屬于純凈物中的化合物， 故題中為電解質(zhì)的有；( 2 ) 發(fā)生離子反應(yīng)：H +OH -=H 2O， 應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，即硝酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2。； (3) 17.1g A12(SO4)3 固體中 SO42 的的物質(zhì)的量為 0.15mol, SO42 的物質(zhì)的量濃度為 0.15mol 書(shū).25L=0.6mol/L ; (4) NaHSO,屬于強(qiáng)酸 的酸式鹽，溶于水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。點(diǎn)睛： 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)， 還可以

51、表示同一類型的離子反應(yīng)， 如 HOH=H2O 可以表示可溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。19 請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式： ( 1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化將NaHSO溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為向Ba(HCO)2溶液中滴入NaHSO溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO§液，此時(shí)離子方程式為 。0.2 mol - L -的NHAl(SO4)2溶液與0.3 mol L 一的Ba(OH)2溶液等體積混合： 。( 2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有a mol

52、FeBr2 的溶液中，通入x molCl 2，若x=a ，若 x=4a ；( 3)特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)在堿性條件下， Cl 2 可將廢水中的CN 氧化為無(wú)毒的CO2 、 N2 ，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為 。在酸性條件下， 向含鉻廢水中加入FeSO4 ， 可將Cr2O72- 還原為Cr3+， 該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為 。在淀粉碘化鉀溶液中， 滴加少量次氯酸鈉堿性溶液， 立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色， 離子方程式為 。【答案】2H+SO2+Ba2+2OH BaSO J +2H2OBa+SO2-+H+HCO BaSO J +H2O+COT HCO-+H CQT +H2O2Al3+3SO42- +3

53、Ba2+6OH-=2Al ( OH)3 J +3BaSO J 2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-2Fe2+4Br-+3Cl 2 2Br2+2Fe3+6Cl-5Cl2+2CN +8OH=2COT +IM +10C1 -+4HOCr2O2-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2OC1O-+2I -+H2O-I2+C1-+2OH【解析】(1)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，n(H+尸n(OH-),可假設(shè)Ba(OH) 2為1mol,即Ba2+為1mol, OH- 為2mol,需要2molNaHSO4,反應(yīng)的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSQj +2HO;向Ba(HC

54、O3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n(SO42-),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ba2+SO42-+H+HCO 3- BaSQ J +HO+CO2此時(shí)HCOJ過(guò)量， 繼續(xù)加入NaHSO4溶液，HCO3-與H+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 HCOJ+H+ CQT +HO;NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按口2: 3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋼和硫酸俊，離子方程式：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH) 3 J +3BaSOJ;(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl 2,若*=2,亞鐵離子全部被氧化，澳離子一半被氧化

55、，則反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+2Br-+2ClL B2+2Fe3+4Cl-；若x=4a,亞 鐵離子和濱離子全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br+2Fe3+6Cl-；(3)特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN一氧化為無(wú)毒的CO2、N2,自身被還原為 Cl-,根 據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2 T +NT +10C+4H2O;二價(jià)鐵離子有還原性，Cr2O 72-有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，C2O72-被還原為Cr3+,反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe2+14H + 2c3+6Fe3+7H2O;次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化 生成單質(zhì) £ I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO -+2I-+H 2"l2+Cl-+2OH-° 四、綜合題20. I ,高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比CI2、O2、ClO 2、KMnO 4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。