2018年山西省呂梁市惡虎灘村中學高一化學模擬試題含解析

1、2018年山西省呂梁市惡虎灘村中學高一化學模擬試題 含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）1 .下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（）A、Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2 TIM ji>i i jB、2KC1O3 & 2KC1 +302 TC、S+O2=SO2D、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O2 .氧化還原反應的實質(zhì)是A.化合價的升降C.電子的得失或偏移B .分子中各原子重新組合D.氧原子的得失C3.下列實驗裝置及操作均正確的是A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉

2、，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖n可用于灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅C.圖田為鈉與水的反應現(xiàn)象探究實驗的裝置D.圖IV為分離多種沸點不同且互溶的液體混合物BA.碳酸氫鈉應該放在小試管內(nèi)，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故 A錯誤；B .堪摒用于 加熱固體，灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅可以選用塔摒加熱，故 B正確；C.加入水太多， 易導致液體飛濺，故 C錯誤；D.分離多種沸點不同且互溶的液體混合物，可以選用蒸 儲，但缺少溫度計，無法完成實驗，故 D錯誤；故選B。4.在0c和101 kPa的條件下，將4.00 g氧氣、1.40 g氮氣和1

3、.60 g氧氣混合，該 混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的（） A. 35 倍, B. 14 倍C. 7倍D. 17.5倍D略5.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn ,電解質(zhì)溶液為 KOH,電極反應為：Zn+2OH e=ZnO+H2O; Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ；根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（）A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B.使用過程中，電子由 Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C. Zn是負極，Ag2O是正極D. Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應AC【考點】原電池和電解池的工作原理.【分析】銀鋅電池

4、的電極分別是 Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH ,電極反應為：Zn+2OH2e=ZnO+H2O; Ag2O+HzO+2e=2Ag+2OH ;則 Zn 為負極，發(fā)生氧化反應， Ag2O 為正極，發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答.【解答】解：A.負極發(fā)生Zn+2OH :2e=ZnO+H 2O, c (OH)減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B. Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向 Ag20極，故B錯誤；C. Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故 C正確；D. Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故 D錯誤； 故

5、選AC .6.下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是XRYZWA. Y元素的最高價氧化物對應的水化物是含氧酸中酸性最強的B. W和R只能形成一種化合物 WR3,且為酸性氧化物C. Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于 W的氣態(tài)氫化物D. Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料D分析：短周期的一部分，則 X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù) 為x,則W的原子序數(shù)為x+9,由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23,所以x+x+9=23,解得 x=7,即X為N, R是O, Y為F, Z為Si, W為S,結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)、用途 分析判斷。

6、詳解：根據(jù)以上分析可知 X為N, R為O, Y為F, Z為Si, W為S,則A. Y為F,沒有正價，不存在含氧酸，A錯誤；B. W和R能形成化合物SO2、SO3,且二者均為酸性氧化物，B錯誤；C 同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，因此Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于 W 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性， C 錯誤；D. Z與R形成的化合物SiO2可以使光線發(fā)生全反射，因此是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，D 正確。答案選 D 。7. 下列實驗操作中正確的是A 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出后，換一個盛接的燒杯上層液體再從下口放出B.蒸儲時，應使溫度計水銀球插入到液面下，測液體的溫度C.蒸發(fā)結(jié)晶時

7、應將溶液蒸干，再停止加熱D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，整碼放在稱量紙上置于托 盤天平的右盤中D略8. 下列實驗操作中，不正確的是A.在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.焰色反應實驗前，珀絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色C.實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D.配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶 解9.下列化學方程式中，Qi、Q2、Q3表示反應所放出的熱量: 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Qi kJ; 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2

8、(g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ;其中Qi、Q2、Q3的大小關(guān)系為A. Qi = Q2 = Q3B. 2Q3 = Qi < Q2C. Q3 < Q2 < Qi D. Qi < Q2 < 3Q310.實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCI4、I2、I?等）中回收碘，其實驗過程如下:含磁咬液一*還原 * 操作% 一氧牝 一富第 !：CCL下列敘述不正確的是A.操彳X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行B.還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?+I2+H2O = 2I ?+SO42?+2H +C.氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D.富集”

9、即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子A【詳解】A.操彳X”為分離CCI4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進行，A錯誤;B.還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應為：SO32?+I2+H2O = 2I ?+SO42?+2H + , B 正確；C.氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.富集”即I2富集于有機溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的 富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A11 .下列各組物質(zhì)用酸性高鎰酸鉀溶液和濱水都能區(qū)別的是A.苯和甲苯B. 1-己烯和二甲苯C.苯和1-己烯D ,己

10、烷和苯C12 .下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應，但無沉淀產(chǎn)生的是 ()濱水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3溶液稀硫酸Na2SO4Na2SO3A.只有B.C.D.D解析：澳水與 SO2的反應為 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；Ba(OH)2溶液與 SO2 的反應為Ba(OH)2 + SO2=BaSO3，+ H2O,生成沉淀；石灰水與 SO2的反應為Ca(OH)2 + SO2=CaSO3，+ H2O ,生成沉淀；Na2CO3溶液與SO2的反應為 Na2CO3 + SO2=Na2SO3 + CO2；稀硫酸、Na2SO4 與 SO2 不反應； Na2SO3 與 SO2 的反應為

11、 Na2SO3 + SO2+ H2O=2NaHSO3,所以符合要求的是。13 .某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是制備并觀察證明過氧化鈉制備并收集實驗室制備氫氧化亞鐵與水反應放熱少量NO氣體14 .已知0.5 L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有 0.1 mol Cl和0.2 mol SOJ,則此溶液中HT的物質(zhì)的量濃度是：(A. 1 mol/L mol/LB. 0.5C. 0.6 mol/LD. 0.1 mol/L15 .等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SQ反應生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:2、實驗題(本題包括1個小題，共10分)18.

12、0 mol L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol L；1的稀硫酸100 ml,實驗操作如下:(1)計算并用量筒量取ml的18.0 mol L-1的濃硫酸;(2)將 沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；(3)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入;(4)用少量蒸儲水洗滌燒杯23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(5)繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水，直到液面接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管逐滴 加蒸儲水，至液面與刻度線相切(6)蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保 存。試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響(偏高、偏低或無影響)(1)沒有洗滌燒杯和玻璃棒(2)定容時俯視讀數(shù)(3)

13、容量瓶使用前有少許水殘留(1) 11.1(2) 濃硫酸、水(3) 100mL容量瓶(1) 偏低(2) 偏局(3) 無影響略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.某不銹鋼(主要成分為 Fe)樣品中含有鋁、銅等(其它成分忽略)，為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如下工藝流程：（1）濾液C中溶質(zhì)含有 （寫化學式）；（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+,而不含F(xiàn)e3+。（3）對所得FeO固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）。（1） NaAlQ、NaCl、NaoH （2分,全對給2分，少寫1個名1分，錯寫或少寫 2個不給 分）（2）取少量濾液 A于試管

14、中，滴幾滴 KSCN容液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣）， 溶液變?yōu)檠t色。（2分）（3） （7b/10a） X 100%（2 分，100”寫不扣分）18 .實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶 液的配制情況回答下列問題： 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需用 到的玻璃儀器是（填儀器名稱）.A B C D（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有 （填序號）.A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH勺質(zhì)量為 g.根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；配制過程中，下列操