2008屆廣州深圳中山珠?；葜萑诙瘟Ｂ?lián)考

1、2008 屆廣州深圳中山珠?；葜荻诙瘟Ｂ?lián)考化學試題（考試時間為 120 分鐘，滿分 150 分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 N: 14 O: 16S: 32 Cl : 35.5 Fe： 56Cu : 641: 127第I卷 選擇題一、選擇題（每題有一個正確答案，每題2 分，共 10 分）1、所有酸和堿中都含有的元素是A、NaB、ClC、HD、O2、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于.“藍天工程”建設的是A、 推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B、實施綠化工程，防治揚塵污染C、研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污

2、染D、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量3、以下電子式錯誤的是+昇:-A、NaB、H *p O H C、H Cl D、S C+N 4、 CCTV “科技博覽”茅報道，2004 年 3 月中科院首創(chuàng)用 CO2合成可降解塑料，聚二氧化碳0II1-，下列說法合理的是A、聚二氧化碳是通過加聚反應制得的B、聚二氧化碳與干冰互為同素異形體C、聚二氧化碳與干冰都是純凈物D、聚二氧化碳的使用會產(chǎn)生白色污染5.我國“神舟六號”宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO 等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴

3、射出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是B、NO 遇空氣生成 NO2D、NO 與 H2O 反應生成 NO23 分，共 36 分） 6、以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是A、高溫下 N2遇空氣生成 NO2C、CO2與 NO 反應生成 NO2選擇題（每題有一個正確答案，每題A、熔點：金剛石 碳化硅 晶體硅B、 溶液的導電性： 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液0.1 mol/L 的 H2SO4溶液C、 酸性：H3PO4 H2CO3 H3BO3D、 離子半徑：Cl- N3- Na+ Mg2+7、下列做法正確的是A、將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B、用鑷子取出白磷并置于水中切割C、把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶

4、D、氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣&設 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、 5.6 g 鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB、 100 mL 2.0 mol/L 的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAC、 標準狀況下，22.4 L 氦氣與 22.4 L 氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD、 20 g 重水（D2O）中含有的電子數(shù)為 10NA9、下圖中每條折線表示周期表WA四 A 中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點10、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì)，溶解時有化學鍵的破壞，熔化時沒有化學鍵的破壞。則該物質(zhì)固態(tài)時屬于A、分子晶體B、原子晶體C、離子晶體D、金屬晶體11 在原電池和

5、電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬還原反應的是A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應PH3D . SiH4B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C、原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D、原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應利尿酸在奧運會上被禁用， 其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是0ICfLCH.CC W IICH利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14CI2O41 mol 利尿酸能與 7 mol H2發(fā)生加成反應HNO3TNO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI，得到 I?最多的是A、H2O2B、IO3C、MnO4D、HNO316、 主鏈含 5 個碳原子，有甲基

6、、乙基 2 個支鏈的烷烴有A、2 種B、3 種C、4 種D、5 種12、B、利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10 個C、D、利尿酸能與 FeCb 溶液發(fā)生顯色反應13、 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是14、 F 列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是常溫下，pH = 7 的 NH4CI 與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為一+c(CI ) c(NH4)B、C、D、c(H+) c(OH一)將 pH =4 的醋中和 pH 與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物質(zhì)的量相同常溫下，同濃度的 Na2S 與 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大15、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧

7、化KI，自身發(fā)生如下變化H2O2T出 02+103TI2MnO4TMnOCH COOHAD17、 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是三、選擇題（本題共 20 分），每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選 項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2 分，選錯一個該小題不給分，18、 下列離子方程式書寫正確的是A、FeCb 溶液中通入 CI2： Fe2+ CI2宀 Fe3+ 2CIB、 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十 0H+ HCO3一TCaC

8、03J+出 0C、 FeS 固體放人稀硝酸溶液中： FeS+ 2H、Fe2+ H2SfD、 AICI3溶液中加入過量氨水：Al3+ 40HAI02+ 2H?019、 在常溫下 10mL pH = 10 的 K0H 溶液中，加人 pH = 4 的一元酸 HA 溶液至 pH 剛好等于7 （假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A、c（A）=c（K+）B、c（H+）=c（0H_）vc（K+）c（A）C、V 總20mLD、V 總w20mL20、 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300C灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留 固體為純凈物的是A、向 CuSO4溶液中加入適量鐵粉B、 等物質(zhì)

9、的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaCl2溶液C、等物質(zhì)的量的 NaHCO3與 Na2O2固體D、在 NaBr 溶液中通入過量氯氣A黃綠色橙色藍色無色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色白色D黃綠色無色紫色白色a4-F楓牝鈉辭棘1K1 據(jù)號鴿疸21、某無色氣體可能由 02、CO2、HCI、NH3、NO、B-中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少，通過干燥管后氣體立即呈紅棕色，則下列推斷正確的是匸爭一恵宗體A、干燥管內(nèi)固體一定為堿石灰B、原氣體中一定有 NO 和 02C、原氣體中一定有 NH3、NOD、原氣體中一定沒有 HCI、Br222、 現(xiàn)有 CO、O2、CO2的混合氣體 9

10、L,點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)，體積減少了1L,通 過NaOH 溶液后又減少了 5L,原混合氣體中的體積比可能是A、5 : 1 : 3B、4 : 2 : 3C、1 : 3 : 5D、2 : 4 : 3第n卷(非選擇題)四、(共 24 分)23、已知反應： 2K2CQ4+ H2SO4TK2C2O7+ K2SO4+ H2O2Fe2(SO4)3+ 2HIT2FeSO4+ I2+ H2SO43K2Cr2O7+ FeSO4+H2SO4T Fe2(SO4)3+C2(SO4)3+ K2SO4+ H2O(1 )上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是 _ (填序號)；(2)完成并配平反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的

11、方向和數(shù)目；(3)_Fe2(S04)3、K262O7、I2氧化性由強到弱的順序為： _;(4)_ 若用 K262O7與HI 反應，每生成 12.7g I2,轉(zhuǎn)移電子 _個。24、有可逆反應 A(g) + 3B(g)2C(g) + Q (Q 0)(1)_寫出該反應的平衡常數(shù)表達式： _ ;升高溫度，平衡常數(shù) K 將_ (填“增大”，“減小”，“不變”)。(2)一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C 氣體，20 min 后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min 時，V 正_(填“增大”，“減小”，“不變” )，V 逆_ (填“增大”，“減小”，“不變”)。(3)該反應

12、的速率與時間的關系如下圖所示:試判斷改變的是什么條件。t2時_ ； t4時_ ； t6時_ ； t8時_25、下表是元素周期表的一部分族周期、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA-二二三四(1) 表中元素的氫化物的電子式為 _，此氫化物的水溶液的 pH 比元素的氫化物的水溶液的 pH_ (填“大”、“小” 或“相等”)，上述兩種氫化物形成的化合物其水溶液呈 _ 性(填“酸”、“堿” 或“中”)(2) 元素形成的簡單離子中離子半徑最大的是 _ (填離子符號)(3) 元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式_(4) 元素與元素形成的化合物屬 _

13、晶體。(5) 在與的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是 _，寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式_。五、(共 21 分)26、工業(yè)上測量 SO2、“2、。2混合氣體中 SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉 溶液。SO2和 12發(fā)生的反應為(N2、02不與 12反應)：S02+I2+2H2OTH2SO4+2HI（1）混合氣體進入反應管后， 量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_ _ 的體積（填寫氣體的分子式）。（2） 反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_ （選填：偏 高，偏低，不受影響）。（3） 反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 _代替（填寫物質(zhì)名稱）。_1（4） 若碘溶液體積為

14、 VamL.,濃度為 Cmol L_ , 2 與 O2的體積為 VbmL （已折算為 標準狀況下的體積）。用 C、VVb表示 SO2的體積百分含量為： _ 管5=反應管（4）步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 _(5) 請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:六、(共 24 分)28、已知在一定條件下乙炔與醛(或酮)可發(fā)生加成反應，生成醇炔。如:H在一定條件下R-C = 0 + CH= CH - F 面是一種工業(yè)上以乙炔為原料合成順丁橡膠的示意圖:-fCH3CH= CHCHzL順丁標膠根據(jù)以上事實回答如下問題。(1)寫出 ATD 的結構簡式。A_ , B_, C_ ,

15、D_(2)寫出反應的化學方程式并注明反應的類型。1_()；2_()；3_()。-f甲一=CHC局打(3)要求制取合成橡膠 ，除乙炔外，可代換 A 的化合物的結構簡式是_。29、復方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三種成分。已知:RcRCH三CH 在二疋條件下f ROHOCHj+NaCl+HaON6+3F6HClfNH3+3FeCli+2H3OHCfiDH)局部氫化Cl+CH3OH+NaOH-*?ooIIII|2CH3C0CCH+HjN-CHCH-C -N HCHj+aCftCOOH 丨H2N CH2CH3 C NH CH2OD 的結構簡式是_ 。（2）阿司匹林是一種酯，經(jīng)酸性水解可生

16、成水楊酸和乙酸。若用甲醇和水楊酸發(fā)生酯的結構簡式為_。（3）阿司匹林有多種同分異構體， 請寫出其中一種的結構簡式，該物質(zhì)不與金屬鈉反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種： _。七、（共 15 分）30、氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl 產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為 CuCl 的質(zhì)量分數(shù)大于 96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl2CUSO4+Na2SO3+2NaCI+NazCOs宀 2CuClJ +3Na2SO4+CO?fCuCl 制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的 CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的 CUSO4 5H2O 與出。的質(zhì)量之比。準確稱取 0.2

17、500 g CuCl 樣品，放到足量的 0.5 mol/L FeCI3溶液中，待樣品完全溶解后，加水 20 mL ,用 0.1000 mol/L 的 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗 24.60 mL Ce（SO4）2溶液。有關反化學反應為Fe3+ CuClTFe2+ Cu2+ Cl-Ce4+ Fe2+Fe3+ Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl 的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。31、2gCu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反（醋酸化反應可生成水楊酸甲酯，即另一種鎮(zhèn)痛藥冬青油，它的結構簡式為:。則水楊酸的結構簡式為_；阿司匹林（1）利用如下反應可合成非那西?。ㄒ恍┓磻醋⒚鳎〤OOCHs應如下: +2+2+8MnO4+ 5CU2S+ 44H 宀 10Cu + 5SO2+ 8Mn +