-23高中高一(上)化學期末試題 A

1、高一（上）化學期末考試試題（A卷）一、選擇題：1以下關于金屬鈉的敘述中正確的是（ ）A金屬鈉可保存在煤油中B金屬鈉可將鐵從其溶液中轉換出來C鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點低，且鈉與水反應為放熱反應D鈉在空氣中能發(fā)生緩慢氧化而發(fā)生自然2下列有關堿金屬元素的說法不正確的是（ ）A堿金屬的原子半徑或離子半徑一般隨電子層數(shù)目的增多而增大B絕大多數(shù)堿金屬的單質都是銀白色金屬C堿金屬的單質都是由人工制得D堿金屬的熔沸點隨相對原子質量的增大而升高3下列物質中屬于純凈物的是（ ）A磷在氯氣中燃燒后的生成物 B鹽酸 C液氯 D淀粉KI溶液4氯水用于消毒是因為（ ）A氯水中含有氯分子 B氯水中含有次氯酸分

2、子C氯水中含有氯離子 D氯水中含有氫離子5在下列反應中，屬于離子反應同時又屬于有顏色變化的是（ ）ABaCl2溶液和K2SO4溶液反應 B點燃H2和Cl2的混合氣體CNaOH和CuSO4溶液 DAg放入鹽酸中6根據(jù)下列反應：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+判斷離子的還原性由強到弱的順序是（ ）ABrFe2+I BIFe2+Br CBrIFe2+ DFe2+IBr7氫化鈉是一種白色的離子晶體，NaH與水反應放出H2，下列敘述正確的是（ ）A氫化鈉在水中顯酸性 BNaH中氫離子可以被還原成H2C氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D.氫化鈉中氫離子的電子排

3、布與氦原子相同8下列微粒半徑之比大于1的是（ ）ACl/Cl BNa+/k+ CBr/I DRb/K+9鑒別HCl和Cl2兩種氣體時，應選用（ ）AAgNO3溶液 B濕潤的藍色石蕊試紙C潤濕的紅色石蕊試紙 D濕潤的淀粉KI溶液10取碘水四份于試管中，編號為、分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（ ）A中溶液分層，下層呈紫紅色 B中溶液分層，下層呈紫紅色C中溶液分層，下層呈棕黃色 D中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色11a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A分子數(shù) B原子數(shù) C質子數(shù) D質量12下列說法錯誤的是（ ）A1mol任何物質都含有約6.0

4、2×1023個原子B0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C使用物質的量時，應用化學式指明粒子的種類D1mol H2的質量是1g，它所占的體積約為22.4L/mol13在反應3Cl2+6KOH（濃）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為（ ）A5:1 B4:1 C1:5 D1:414.在標準狀況下有：6.72L CH4 3.01×1023個氯化氫分子 13.6g硫化氫 0.2mol氨氣。下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（ ）A體積： B密度：C質量： D氫原子數(shù)：15在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（ ）AO2

5、是氧化產(chǎn)物 BNaOH是氧化產(chǎn)物CNa2O2是氧化劑，水是還原劑 DNa2O2中，1價的氧既得電子，又失電子16下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）A干冰滅火劑 B黃沙 C干粉（含NaHCO3）滅火劑 D泡沫滅火劑17在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序正確的是（ ）A甲丁乙丙 B丁甲乙丙 C丁乙丙甲 D丁甲乙丙18碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國已經(jīng)開始實施“智力工程”，最經(jīng)濟可行的措施是

6、（ ）A食鹽加碘（鹽） B面包加碘（鹽） C大量食用海帶 D注射含碘藥劑19下列各組離子中，不能大量共存的是（ ）AH+、Cl、Na+、I BMg2+、NO3、K+、BrCH+、Na+、F、ClO DAg+、NO3、Na+、CO3220下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3+H+CO2+H2OB鋅與鹽酸反應：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2C二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OD鉀與水反應：K+2H2OK+2OH+H221VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42離子的物質的量濃度是（ ）A BC D22配制1mol/L

7、 NaCl溶液250mL,在下列儀器中要用到的是（ ）托盤天平 量筒 容量瓶 濾紙 燒杯玻璃棒 酒精燈 試管 膠頭滴管A BC D二、填空題23有以下幾種物質干燥的食鹽晶體 液態(tài)氯化氫 水銀 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答：（填序號）（1）以上物質能導電的是 （2）以上物質中屬于電解質的是 （3）以上物質中屬于非電解質的是 （4）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是 24在三個密閉容器中分別裝有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質均為1 mol，將它們加熱至300，經(jīng)充分反應后，排出氣體，寫出各容器內的固體物質的名稱

8、。A B C 如果分別加入相同濃度足量的稀H2SO4，與殘留物質完全反應，則消耗H2SO4的體積從大到小的順序為 25（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為 （2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣的離子方程式為 （3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為 （4）從氯元素化合價變化看，以上三種方法的共同點是 （5）比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序 三、推斷題26根據(jù)下圖的互變關系，回答下列問題：（1）寫出

9、下列物質的化學式 A B C D E （2）寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式27A、B、C是由H、O、Na三種元素組成的三種化合物。甲、乙、丙是三種單質，分別由上述元素組成。上述單質和化合物之間存在如下反應關系：據(jù)此推斷（寫化學式）（1）化合物A、B、C分別是A B C （2）甲、乙、丙分別是甲 乙 丙 四、實驗題28除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表各物質的溶液（雜質）除去雜質所需試劑離子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）29在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中

10、裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A、B、G中各裝有什么藥品： （2）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？ （3）E中的現(xiàn)象為 ；生成的物質是 。（4）寫出A、G中發(fā)生反應的離子方程式和E中反應的化學方程式 五、計算題30將10g小蘇打樣品與足量鹽酸反應生成的CO2氣體通過足量的Na2O2后，得到1.6g氣體，計算小蘇打的純度。31現(xiàn)有含Cl的固體試樣，其Cl的質量分數(shù)為A%，為了確定試樣是否合格，并簡化計算過程，實驗者用0.200mol/L的AgNO3標準液滴定已稱量的試樣配制的溶液，讓滴入的

11、AgNO3溶液的mL數(shù)正好等于樣品中Cl的質量分數(shù)的A值，求稱取試樣質量為多少？參考答案一、（共30分）1.AC(2分) 2.D(1分)3.C（1分）4.B（1分）5.AC（2分） 6.B（1分） 7.C（1分） 8.AD（2分） 9.BD（2分） 10.B（分） 11.B（1分） 12.AD（2分） 13.A（1分） 14.D（1分） 15.AD（2分） 16.B（1分）17.B（1分） 18.A（1分） 19.CD（2分） 20.AC（2分） 21.A（1分） 22.C（1分）二、（22分）23.(1)3.6(1分) （2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分）24.A.氫氧化鈉 碳酸鈉（2分） B.碳酸鈉（2分） C.碳酸鈉 碳酸鈣CAB（2分） 25.(10分)（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分）（2）2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）4HCl+O22Cl2+2H2O（4）氯元素的化合價從1升到0價（2分）（5）KMnO4MnO2O2（2分）三、26.(13分)（1）HCl Cl2 FeCl2 FeCl3 AgCl （2）Fe+2H+Fe2+H22Fe2+Cl22Fe3+2Cl 2Fe+3Cl22FeCl3 Ag+ClAgCl27（6分）（1）Na2O2 H2O NaOH