九年級化學酸堿鹽分類和常見的酸知識精講人教試驗版

1、九年級化學酸堿鹽分類和常見的酸知識精講人教實驗版【本講教育信息】一.教學內(nèi)容：酸堿鹽分類和常見的酸.重點、難點：1 .通過溶液導電性實驗，了解某些化合物的干燥晶體不導電，溶于水時可導電。2 .從有些化合物水溶液能導電的現(xiàn)象入手，了解電離。3 .了解常見的酸，堿，鹽的電離方程式。4 .理解酸，堿，鹽的初步概念。5 .掌握鹽酸，稀硫酸的化學性質(zhì)及有關(guān)的化學方程式，了解它們的用途。6 .常識性介紹濃H2SO4和硝酸。7 .了解石蕊試液、酚酗:試液等酸堿指示劑在酸，堿溶液里的顏色。8 .理解復分解反應。三.具體內(nèi)容：（一）溶液的導電性實驗:物質(zhì)能否導電物質(zhì)能否導電1NaCl固體XNaCl水溶液V鹽酸V

2、硫酸VNaOH固體XNaOH水溶液V蒸儲水VCa(OH)2水溶液V酒精X蔗糖水溶液X說明：蒸儲水可以導電，但導電能力極弱。一般的裝置無法測出，非靈敏裝置不可。1 .導電原因：存在可以自由移動的帶電微粒（離子）。2 .電離定義：物質(zhì)溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程，叫做電離。如上面分析的NaCl,KNO3,NaOH,H3PO4,HCl溶于水時要發(fā)生電離，產(chǎn)生可自由移動的離子。3 .溶液的性質(zhì)均一性穩(wěn)定性導電性電中性（派）（溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)）。4 .電離方程式NaCl=Na+ClKNO3=K+NO3NaOH=Na+OHHCl=H+Cl(二)酸，堿，鹽

3、的電離5 .酸(1)電離方程式：HCl=H+ClHNO3=H+NO3H2SO4=2H+SO42(2)酸定義：電離時生成的陽.離子全部是氫離子的化合物叫做酸。HCl,HNO3,H2SO4等全都屬于酸類。HCl=H+ClHNO3=H+NO3:H2SO4=2H+SO42:酸根：I.,J(3)酸分類：無機酸：HCl,HNO3,H2SO4,H2CO3,H3PO4,H2s有機酸：檸檬酸，乳酸強酸：HCl,H2SO4,HNO3弱酸：H3P。4,H2CO3,H2s一元酸：HCl,HNO3(酸根只有一種)兀酸：H2SO4,H2CO3,H2s(酸根有兩種)三元酸：H3PO4(酸根有三種)例：HCl酸本ClHNO3

4、酸卞艮NO3H2SO4酸根HSO4H3PO4酸根(SO42、H2PO4、HPO42、PO43)6 .堿電離方程式KOH=K+OHBa(OH)2=Ba2+2OH-堿定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。NaOH,KOH,Ba(OH)2都屬于堿類。7 .鹽電離方程式Na2CO3=2Na+CO32MgSO4=Mg2+SO42BaCl2=Ba2+2ClNaCl=Na+Cl鹽定義：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。例：NaCl,CaCO3,Na2CO3,KMnO4【典型例題】1 .化合物溶于水時發(fā)生電離是因為（）A.電流作用B.水作用C.陰陽離子排斥作用2 .下列物質(zhì)能導電的

5、是（）能電離的是（）A.KNO3晶體B.KNO3（aq）C.酒精溶液D.CO2E.NaOH固體3 .電離方程式正確的是（）A. H2SO4=H2+SO421jB. NaCl=NaClC. NaOH=Na+（OH）D. KNO3=K+NO3E. CaCl2=Ca2+CI2F. Na2CO3=2Na+CO324 .能導電的溶液不顯電性，是因為陰陽離子個數(shù)相等，對嗎？為什么？答案：1.B2.B;AE3.DF4.不對。溶液呈中性是因為陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)。例：Na2SO4溶液中Na2SO4=2Na+SO42如果有2個Na+,一定有一個SO42,陰陽離子個數(shù)不等，但所帶正負電荷總數(shù)相

6、等。四.幾種常見的酸（一）鹽酸（強酸）鹽酸是HCl的水溶液。所以鹽酸是混合物。氯化氫氣體與鹽酸區(qū)別:組成上：氯化氫氣體：只存在HCl分子。鹽酸：H+,Cl（無HCl分子，已全電離），H2O色態(tài)昧質(zhì)量分數(shù)P揮發(fā)性腐蝕性無液酸味刺激性氣味3738%1.19易揮發(fā)（白霧）1 .濃鹽酸物理性質(zhì)：工業(yè)鹽酸不純因混有Fe3+雜質(zhì)呈黃色。濃鹽酸敞口放置久了，質(zhì)量會減輕，質(zhì)量分數(shù)會減小2 .化學性質(zhì)：（1）與指示劑作用酸性中性堿性石蕊試液紅紫藍酚Mt試液無無紅(2)鹽酸跟金屬的反應。Zn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HCl=2AlC

7、l3+3H2T(3)鹽酸跟金屬氧化物的反應。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(除銹)(4)鹽酸跟堿的反應。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(5)鹽酸跟硝酸銀的反應。AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3此反應說明AgCl不溶于硝酸。用于檢驗Clo檢33C方法。加入AgNO3(aq),再加入稀HNO3,如果仍有白色沉淀說明原溶液中含有Cl，檢3經(jīng)C加稀HNO3的原因。為了排除CO32一等離子的干擾。因為女旱原溶液中有CO32,加AgNO3(aq)后也產(chǎn)生白色沉淀(Ag2CO3),但Ag2CO3可以溶解在稀HNO3中。Ag2

8、CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2T 檢3敘C時不能引入C(不能用稀HCl)。 檢3CC時不能用稀H2so4。因為Ag2so4微溶，也有可能形成沉淀。復分解反應(四種基本反應類型之一)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB練習：復分解反應一定不是氧化還原反應，對嗎？(正確)總結(jié)：鐵元素反應前后的價態(tài)。2-Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2TFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+H2SO4=Fe

9、SO4+H2O(二)硫酸(強酸)1 .物理性質(zhì)色態(tài)揮發(fā)性水溶性無粘稠，油狀，液體不易濃H2SO498%P=1.84gcm2.巡H2SO4特性:(1)吸水性問題：濃H2so4敞口放置一段時間質(zhì)量,濃度。(填變大，變小，不變)問題：CO,CO2,H2O,N2的混合氣體通過足量的濃H2SO4后，余下的氣體為問題：在實驗室制取H2過程中，不慎混入了水蒸氣，如何除去?問題：氨氣中混有水蒸氣能用濃H2SO4干燥嗎？答案：變大，變小 CO,CO2,N2 將生成的氣體通過裝有濃H2SO4的洗瓶。濯HzSO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 不能。因為氨氣為堿性氣體，與硫酸可反應。脫水性實驗：表面灑點水

10、，加濃H2SO4,用玻璃棒攪現(xiàn)象：蔗糖變黑，冒煙，體積膨脹變得疏松。蔗糖晶體濃H2sO4C12H220n12C11H2O脫水性的實質(zhì)：將有機化合物(皮膚，木材，紙張)中的H元素與O元素按原子個數(shù)比為2:1脫去，使有機物碳化。(3)濃H2SO4的稀釋操作特殊。稀釋濃H2SO4時，一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。3,稀H2SO4的化學性質(zhì)(1)與指示劑(2)與金屬Fe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T(3)與金屬氧化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4

11、)3+3H2O(4)與堿H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O(5)與某些鹽反應H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+2HNO3用于檢驗SO42,向溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3,若仍有白色沉淀，則說明原溶液中含SO42o（三）硝酸（強酸）1 .物理性質(zhì)色態(tài)揮發(fā)性昧水溶性腐蝕性無液白霧，酸霧刺激性氣味常見濃：63%左右2 .化學性質(zhì)(1)與指示劑(2)與金屬不生成H2,而是生成H2O(因為HNO3有強氧化性)(3)與金屬氧化物ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OMg

12、O+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O(4)與堿Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O【模擬試題】1 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）A.硫酸的酸性B.鹽酸的揮發(fā)性C.硫酸的穩(wěn)定性D.硝酸的氧化性2 .實驗室制取氫氣，不能選用的一組藥品是（）A.稀硫酸鋅粒B.稀鹽酸鋅粒C.稀硝酸鋅粒D.稀鹽酸鐵屑3 .實驗室制取二氧化碳，最好的一組試劑是（）A.稀鹽酸和碳酸鈉B.稀硫酸和碳酸鈣C.濃鹽酸和石灰石D.稀鹽酸和大理石4 .在M+H2SO4TFe2（SO4）3+N（M、N分別各代表一種物質(zhì)）反應中，M可能是下列物質(zhì)中的Fe;Fe2O3；Fe(OH)3()A.B.C.D.5

13、.現(xiàn)有濃硫酸和濃鹽酸兩瓶溶液，敞口放置一段時間后（假設(shè)水分未蒸發(fā)），則兩溶液的變化正確的是（）A.質(zhì)量都變小B.體積都變小C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大6 .要把鹽酸和硫酸兩種無色溶液區(qū)別開來，最好選用的試劑是（）A.石蕊試液B.氯化鋼溶液C.硝酸銀溶液D.鋅粒7 .胃酸（主要成分是極稀的鹽酸）過多的病人服用氫氧化鎂藥物治療時，所發(fā)生的反應屬于（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應8 .下列各組物質(zhì)能相互反應，生成無色溶液的是()A.氧化銅與稀硫酸B.氧化鐵與鹽酸C.鋅與稀硫酸D.氫氧化銅與稀硫酸9 .稀鹽酸和稀硝酸具有相同的化學性質(zhì)是()A.都是無色液體B.

14、都有揮發(fā)性，在空氣中能形成白霧C.都能與鋅反應制取氫氣D.都能使紫色石蕊試液變紅10 .稀鹽酸中混有少量的稀硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的()A.鋅粉B.氯化鋼溶液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液11 .現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸，其中具有揮發(fā)性的酸是;其中長期露置于空氣中質(zhì)量會減輕的酸是;其中可做干燥劑的酸是。12 .要證明某一種無色液體是稀鹽酸，可以先證明溶液中含有氫離子，所需的試劑是,再證明溶液中含有離子，所需的試劑是。13 .有A、B、C三種無色溶液分別是：鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液，各取少量溶液進行實驗，觀察到：(1) B與A及B與C混合時，均有氣泡逸出；(2)向A、C中分別滴入氯化鋼溶液時，只有C能產(chǎn)生白色沉淀；由實驗現(xiàn)象確定：A是,B是,C是(填寫化學式)；其中A與B反應，C與氯化鋼溶液反應的化學方程式為：14 .請設(shè)計鑒別鹽酸、氫氧化鉀溶液和蒸儲水三瓶無色液體的實驗方案。(1)實驗用品(藥品、儀器)：(2)簡述實驗操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論：315 .將18g鋅粒放入40mL(密度為1.29g/cm)的稀硫酸中。充分反應后，將剩余的鋅粒取出洗滌干燥，稱其質(zhì)量為5g,計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！?/p>