九年級化學(xué)酸堿鹽混合物專題練習(xí)無答案人教版

1、酸堿鹽混合物專題練習(xí)1、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na?SO4中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實驗：（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；（3）向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。以上實驗，不能確定混合物中是否含有,若要檢驗不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述實驗的操作（1）應(yīng)加入的試劑是,操作（2）中應(yīng)加入的試齊U是O2、有一固體混合物，其中可能含有適量的炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁

2、的氣體；把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部/部分溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體?；卮穑海?）混合物中一定含有;（2）混合物中可能含有,為證明這一物質(zhì)是否存在，應(yīng)采取的方法是。3、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2s。4、（NH4）2CO3中的一'種或幾種，為證明其組成進(jìn)行如下實驗：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是,原混合物中一定不含有;向?qū)嶒灋V出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有;向?qū)嶒灒?）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣

3、味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉淀一定還有;向?qū)嶒灒?）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋼，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產(chǎn)生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認(rèn)為（填正確”不正確"），理由。實驗結(jié)論是。4、一包白色粉末，可能含有碳酸氫俊、氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，試從如下實驗推斷該白色粉末中，一定不含的物質(zhì)是（）。取少量白色粉末加熱，不產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成；在的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同時放出氣體。A、碳酸氫錢B、氯化銀C、硫酸鈉D、碳酸鈉5、有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也

4、可能只含有一種物質(zhì)，為了鑒別它，做了如下實驗：（a）取一些樣品溶解在水里，有白色沉淀生成，把懸濁液過濾，得無色濾液。（b）在濾出的沉淀里加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生。（c）在濾液里加過量硝酸銀，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固體一定含有。操作（a）里濾出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是操作（a）濾液中含有的溶質(zhì)離子是。6、有一包白色固體粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CUSO4、KNO3和BaCl2中的一種或幾種組成，小明同學(xué)做了如下實驗：(1)取適量該白色固體粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上層清液無色；(2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有

5、部分溶解。由此可判斷出：原白色粉末中一定含有的是,一定不含的是7、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CUSO4、BaCl2中的一種或幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)做如下實驗：(1)將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。由此判斷，該粉末中一定不含有(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有。(3)還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況(每種情況用化學(xué)式表示)8、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CUSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：(1)此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層

6、清液為無色。(2)滴入足量稀硫酸后，白色沉淀部分溶解。從實驗可判斷出，該粉末可能的三組組成。第一組：;第二組：;第三組：。9、有一包白色粉末，可能是氯化鈉、無水硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉中的若干種混合物?，F(xiàn)做如下實驗進(jìn)行所含成分的判斷：取少量粉末加水溶解得無色溶液，說明肯定不含。在上述溶液中加燒堿溶液看不到變化，說明。另取少量固體，加入鹽酸中看不到任何現(xiàn)象，說明。若最終要判斷出存在的物質(zhì)，應(yīng)另取少量固體，加入適量水配成溶液，再加入試劑，根據(jù)現(xiàn)象，可以確定的硫酸鈉存在；將沉淀過濾，向濾液中加入,根據(jù)現(xiàn)象，可以確定氯化鈉的存在。有關(guān)方程式為10、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅

7、、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸儲水充分振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是一O(2)取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是。(3)另取(1)中少量溶液滴入氯化鋼溶液后白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是O可能有的物質(zhì)是。(4)在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生11.有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對該固體進(jìn)行如下實驗。取樣，加足量的水，充

8、分?jǐn)嚢?，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液Bo在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。(1)原白色固體中一定不含有,;一定含有(2)實驗得到的無色溶液B中二定含有的溶質(zhì)是，(3)原白色固體中可能含有。12、有一包固體物質(zhì)，可能是無水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋼、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質(zhì)組成。為了確定其成分，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：(1)取少量樣品放入小燒杯中，加足量水充分溶解，靜置，有白色沉淀生成，過濾，所得濾液無色透明。結(jié)論：這包固體中一定不存在的物質(zhì)是;(2)向(1)所得濾液

9、中滴加無色酚酗:試液，無色酚酗:試液變紅。結(jié)論：這包固體中一定存在的物質(zhì)是;一定不存在的物質(zhì)是；(3)取少量(1)所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若現(xiàn)象為,則這包固體中還存在的物質(zhì)是;若現(xiàn)象為,則這包固體中還存在的物質(zhì)是。13、有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋼中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：(1)取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；(2)過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根據(jù)以上實驗可推斷原固體粉末中不能確定的物質(zhì)是;為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末7.00g加足量水充分溶解后過濾，將沉淀洗滌、

10、干燥。稱得起質(zhì)量為4.66go通過計算后，確定這包固體粉末的組成是。14、有一包固體A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的幾種，取少量的A做如下實驗，現(xiàn)象如圖所示。根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：(1)氣體D是(填化學(xué)式，下同)，沉淀G是。(2)混合物A中的可能組成有、。(3)溶液F中，一定存在溶質(zhì)是。(4)寫出過程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的一個化學(xué)方程式(5)濾液B中，可能存在的溶質(zhì)是15、在研討酸、堿、鹽相互間反應(yīng)關(guān)系時，甲、乙兩組同學(xué)利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗(假設(shè)每步反應(yīng)都完全)。第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X,過濾，得白色沉淀；第二步：向該沉

11、淀中加試劑Y,沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液；第三步：向該溶液中加試劑Z,過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。(1)甲、乙兩組同學(xué)共進(jìn)行三次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學(xué)最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請將化學(xué)式填入下表：試劑X試劑Y試劑Z最終得到的白色沉淀甲組MgCl2AgCl乙組HNO3(2)請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應(yīng)的化學(xué)方程式:16、一包由三種易溶物質(zhì)組成的固體，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO、SO：；CO、C中的幾種，進(jìn)行如下實驗：取一定量固體，與水混合，得白色沉淀，過濾得無色濾液在白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體則

12、原固體的組成是或17、某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba，Na+、OH>C、CO32>SO：2;為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實驗檢測：(1)取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。(2)向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。(3)用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是。肯定沒有的離子是,可能含有的離子是。18、某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3>CO3"

13、;8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是19、有一氣體可能有CO、CO2、H2、HCL氣體的混合物，依次通過(1)澄清的石灰水時無沉淀，(2)通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無水出現(xiàn)。將剩余氣體通過澄清石灰水時，有白色沉淀生成。由此可見：混合物氣體中一定有：;肯定沒有：。20、甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32，OH-、NO3-六種離子：(1)乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為,如果加入足量的鐵可以回收的金屬有;(2)甲車間的廢水含有的三種離子是;(3)如果將甲乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些

14、離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中含有；(4)寫出檢驗其中一車間廢水中含有OH-的方法。21、有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一種或幾種混合而成。某學(xué)生實驗證明只含有K2CO3。請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾??？晒┻x用的試劑是：鹽酸、蒸儲水、氯化鈣溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、硝酸鉀溶液實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量試樣放入試管中，加入適量的蒸儲水，振蕩全部溶解，得到無色澄清溶液說明不含(2)在(1)所得溶液中加入過量的現(xiàn)象說明含有K2CO3(3)在(2)操作后的試管中加入無明顯變化說明不含KCl22、有一包白色固體，是由可溶性鈣鹽和鉀鹽組成的混合物。加水過濾后得到無色溶液和白色沉

15、淀。把無色溶液，再加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。把白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色氣體，通石灰水產(chǎn)生白色沉淀。試推斷，原混合物中的鉀鹽是,鈣鹽是O23、有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSOBaC%中的一種或幾種組成，為了確定其組成，進(jìn)行如下實驗：取少量的粉末，加水溶解，得白色沉淀和無色溶液，過濾。再(1)中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體。(1)原白色粉末中一定沒有;(2)原白色粉末的可能組成是、24、A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種。分別

16、進(jìn)行下列實驗：I.將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。n.將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。m.將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。(1)A是,B是,C是;(2)B加入E中的化學(xué)方程式是(3)C加入D中的化學(xué)方程式是。25、有一包固體混合物可能由CaCO3,KMnO4,BaCl?,KCl,Na2CO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實驗：(1)將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液。(2)往上述溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的無色氣體，由上述實驗現(xiàn)象可知：該固體混合物中一

17、定存在的是,一定不存在的是不能確定是否存在的是。26、有一包白色粉末，可能由碳酸鋼、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋼中的一種或幾種組成。為了確定它的組成，某化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動：提出假設(shè)：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成。實驗探究：步驟1:取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。步驟2:取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。獲得結(jié)論：(1)原白色粉末中一定沒有(寫化學(xué)式)，說明假設(shè)不成立；(2)步驟1得到的沉淀是(寫化學(xué)式)(3)白色粉末的組成可能是(寫化學(xué)式)27、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl?、Na2

18、SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實驗：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是,原混合物中一定不含有。(2)向?qū)嶒?1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有。(3)將實驗(1)中得到的濾液分成兩份，將實驗(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗(2)中產(chǎn)生的氣體里含有。(4)向?qū)嶒?3)中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還

19、含有,根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有。28、某固體是Cu(NO3)2、CaCO3、Ba(NO3)2、NazSO,、KOH、NaNO3中的一種或幾種將固體加入足量水，攪拌，的白色沉淀和無色溶液；往白色沉淀里加濃鹽酸，全部溶解，放出氣體；把中無色溶液分成兩份，將中氣體通入第一份，無變化；氣體導(dǎo)出后再通入第二份，得白色沉淀。a、原固體中一定含,b、中放出的氣體有和,中通入第二份溶液的氣體肯定有,c、中所得的白色沉淀是。29、有一包固體粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CUSO4、CaCO3、NaOH中的一種或幾種組成?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取少量該粉末，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢?/p>

20、后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；在上述沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出無色氣體；用pH試紙測得中無色濾液pH為14;(4)取少量中無色濾液，加入適量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象；另取少量中無色濾液，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷該固體粉末的所有可能組成(可不填滿，也可補充)：第一組;第二組;第三組;30、有一包固體物質(zhì)，可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一種或幾種組成。為了確定其成分，進(jìn)行如下實驗：(1)取樣品放人小燒杯中，加水充分溶解，靜置，有白色沉淀。(2)再向小燒杯中逐滴加入稀硝酸。開始無現(xiàn)象，后來沉淀逐漸溶

21、解，最后沉淀不再減少。試推斷；這包固體中一定不存在的物質(zhì)是,一定存在的物質(zhì)是,可能存在的物質(zhì)是。31、白色固體A和無色液體B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一種或幾種(假設(shè)每步都反應(yīng)完全)加、舌二薜褶舲白色固體A白JC部分溶解白JE無色液體B中在加徐一加適量溶液AgNO4無色披體D立*過濾純凈的NaNO3溶液化學(xué)式C,E,D中溶質(zhì)是。原白色固體A中至多含種物質(zhì)，原無色液體B中至少含種物質(zhì)32、一瓶氣體由H2、CO、CO2、CH4中的一種或幾種，進(jìn)行如下實驗：加足量石灰水不渾濁氣體點燃無色液體澄清石灰水*白色沉淀氣體中一定沒有,氣體

22、組成可能a,b,c,d(可不填滿，也可再加)33、三種可溶性正鹽的混合物，其中有兩種鉀鹽無色溶液中一定含有的離子有,原混合物中一定含有的正鹽是,另外兩種鹽可能是：a和,b和c和。34、為了提高實驗探究能力，老師為同學(xué)們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質(zhì)的混合物。(1)為確定白色粉末的成分，實驗時需要用到兩種物質(zhì)性質(zhì)的不同點，試舉一例：(2)同學(xué)們設(shè)計了以下三種實驗方案：方案I:取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣。方案n：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則白色粉末是氫氧化鈣。方案出：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚儆溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。以上三種方案中，你認(rèn)為不合理的是