鹽類的水解第一課時教案(有用)

1、第三章 水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第一課時教案授課者：李 明教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：鹽類水解的定義和本質(zhì)；鹽溶液酸堿性的判斷。能力目標(biāo)：通過對水解原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力、創(chuàng)新思維能力；通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力；德育目標(biāo)：進(jìn)行辨證唯物主義教育；情感目標(biāo)：通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的定義和本質(zhì)：鹽溶液酸堿性的判斷。教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解的規(guī)律。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論、比擬歸納法、小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法一知識準(zhǔn)備復(fù)習(xí)提問 溶液的酸堿性取決于什么？學(xué)生答復(fù) H+與0H濃度的相對大小。老師小結(jié) 酸性溶液C H+ C0H-中性溶液C H

2、+= C0H-堿性溶液CH+v COH-引人新課 酸的溶液是酸性溶液 ，堿的溶液是堿性溶液。酸和堿所生成的鹽顯什么性？生活中常見的鹽除 NaCI夕卜，還有很多，如我們做稀飯用的堿 Na2CO3；蒸饅頭用的小蘇打NaHCO3. 那么Na2CO3明明是鹽為什么叫“堿，俗稱“純堿？其水溶液難道呈堿性？如果是那為什么？ 這些問題就是我們本節(jié)課所要解決的問題。二提出課題鹽的溶液呈什么性？學(xué)生思考 怎樣檢驗(yàn)溶液的酸堿性歸 納用PH試紙測溶液的PH演示實(shí)驗(yàn) 用PH試紙測Na2CO3溶液的酸堿性。這是為什么？三實(shí)驗(yàn)探索陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用 pH試紙檢驗(yàn) NH4CI、NaCI、Na

3、2CO3、AICI 3、Al2SO43、KN03溶液的酸堿性。方法：學(xué)生每四人一組在課桌上實(shí)驗(yàn)，每組任意放四種溶液；做完后每組派一個代表報告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)果動畫飛入表1的相關(guān)空格中。思考由大量實(shí)驗(yàn)分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？四實(shí)驗(yàn)結(jié)論引導(dǎo)學(xué)生從表中得出結(jié)論鹽溶液NaCINa2C03NH4CIAICI 3AI 2S043KN0 3pH填大于7、小 于7、等于7溶液的酸堿性鹽的類型學(xué)生小結(jié) 鹽的組成與溶液的酸堿性的關(guān)系引導(dǎo)學(xué)生從表中得初結(jié)論五問題探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的理論解釋問題為什么不同類的鹽的水溶液酸堿性不同？問題探究1以CH3C00Na溶液為例：解釋強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么

4、呈堿性引導(dǎo)通過引導(dǎo)學(xué)生分析，解決有關(guān)問題想一想水中加CH3C00Na后,溶液中存在幾種電離？共有幾種離子歸納CH 3C00Na = CH3C00 _+Na+H20 -H+ + 0H 一問四種離子中那些離子之間可以反響？問對水的電離平衡有何影響 ？結(jié)果怎樣？學(xué)生：討論，答復(fù)。老師：讓個別學(xué)生單獨(dú)答復(fù)。歸納講解媒體投影CH3C00Na溶于水時，溶液中存在兩種電離CH 3C00Na = CH 3COO 一 +Na+H2OCH3C00H+ 0H弱電解質(zhì)CH3C00H，使水的電CH3C00Na電離出的CH3C00和水電離出的 H+結(jié)合生成了弱電解質(zhì)離平衡向右移動，產(chǎn)生了更多的0H，建立新的平衡時，C(0

5、H)> C(H+)，從而使溶液顯堿性。思考寫出該反響過程的化學(xué)方程式和離子方程式：投影歸納CH3C00Na+H20 CH3C00H+Na0HCH3C00一+H20 CH3C00H+0H 一老師上面這個過程就是 CH3C00Na發(fā)生了水解反響。問題探究2以NH4CI溶液為例：分析為什么強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性?學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板展示，其余學(xué)生動手分析。學(xué)生分組討論，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補(bǔ)充；這時學(xué)生也可提出新問題指導(dǎo)學(xué)生板書：NH4CI = NH4+ CI -+H20 0H-+H+11NH3 H2O即 NH4 +H20 NH3 H2O + H+從而造成c( H+ ) > c0H -),

6、所以溶液顯酸性。問題探究3以NaCI溶液為例：分析為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性？學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板展示，其余學(xué)生動手分析。學(xué)生分組討論，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補(bǔ)充；這時學(xué)生也可提出新問題引導(dǎo)分析1老師引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的定義？2引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的條件？3引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的實(shí)質(zhì)？，能得到4引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的規(guī)律什么樣的鹽水解？什么樣的鹽顯什么性質(zhì)？什么樣的結(jié)論。陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組 學(xué)生歸納：學(xué)生分組討論，分組叫學(xué)生起來答復(fù)。老師：點(diǎn)評，指導(dǎo)，得出結(jié)論。課件展示當(dāng)堂檢測：見學(xué)案課堂小結(jié)：板書設(shè)計一、鹽類的水解1定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或0H結(jié)合成弱電解質(zhì)的反響叫

7、鹽類的水解。2條件：有弱離子的鹽溶液3本質(zhì)：鹽中的離子使水的電離平衡發(fā)生了移動。促進(jìn)了水的電離中和反響的逆反響4水解的規(guī)律：屏幕打出：有實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解呈酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液不水解呈中性得到的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。拓展常見能發(fā)生水解的離子：陰離子：CO32-、HCO3-、PO43-、CIO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-等。陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Mg2+等?鹽類的水解?學(xué)案第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。2、能夠運(yùn)用鹽類水解知識判斷鹽溶液的

8、酸堿性。3、掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。重 點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷難 點(diǎn)：學(xué)會從現(xiàn)象到本質(zhì)到歸納總結(jié)的能力。學(xué)習(xí)方法：閱讀法、復(fù)習(xí)法、實(shí)驗(yàn)探究法、比擬歸納法、小組合作學(xué)習(xí)。復(fù)習(xí)回憶：1.如何判斷溶液的酸堿性 ？2. 據(jù)我們所學(xué)的知識，判斷以下溶液的酸堿性：HCI 溶液、NaOH溶液、CHCOON溶液、NstCO 溶液、NaCI 溶液、NH4CI 溶液。探究問題1測定不同鹽溶液的pH填大于7、小于7、等于7鹽溶液PH酸堿性鹽的類型CH3COON溶液N&CO溶液NHCI溶液FeCI 3溶液NaCI溶液KNO溶液NaSQ溶液NaHC3溶 液探究問題2試用分類法找出鹽的組成與鹽溶

9、液酸堿性的關(guān)系。鹽的類型溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽練習(xí)：判斷以下鹽溶液的酸堿性。1KF 2FeCh 3K2SQ探究問題3不同類型鹽溶液的酸堿性為什么不同呢？學(xué)生閱讀教材：P55-56頁內(nèi)容。歸納總結(jié)鹽類的水解1 、定義：2、條件：3、 本質(zhì)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)為鹽中的 與水中的發(fā)生反響生成了 水的電離平衡被破壞，促進(jìn)或抑制水的電離。導(dǎo)致溶液顯酸或堿性的原因是：.4 、規(guī)律：有才水解；無不水解； 誰誰水解；誰_顯誰性。填強(qiáng)或弱知識穩(wěn)固：完成下表:鹽的類型引起水解的離子對水的電離平衡的影溶液的酸堿性實(shí)例強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解的實(shí)質(zhì)與中和反響關(guān)系【當(dāng)堂檢測】1判斷以下鹽溶液能否水解及溶液的酸堿性：CuS04； CaCl2； Na2S; NaF； NH4NQ3； KN03； BaCl2； Na2SO3； NH4NQ3； Na 2SQ4； Al 2SO43。 不能水解的： ; 水解顯酸性的： ;水解顯堿性的：。2.以下物質(zhì)參加金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是A.濃 HNO B. NaHCOC. NHCI D . CHCOONa